predavanje12.ppt [read-only] - zoak fkitzoak.fkit.hr/nastava/pred_ak/12.predavanje.pdf ·...
Post on 29-Apr-2019
225 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Oksidacijski brojevi Oksidacijski brojevi ((znaznaččajniajni))Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
+1+2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2
+3 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3+4 +4 +4 +4
+5+6 +6 +6
+7Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
+2 +2 +1+2 +2 +3 +2+3 +3 +4 +4
+3 +3 +4 +4 +4+4 +5 +5 +5
+5 +6 +7 +6
+8La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg
+1 +1+2 +2 +2 +2 +2
+3 +3 +3 +3 +3 +3+4 +4 +4 +4 +4 +4
+5 +5 +5+6 +6 +6
+7+8
Broj nesparenih ionska vrsta (boja)Elektrona0
K+, Ca 2+ ,Sc 3+, Ti 4+, Cu+, Zn 2+
(bezbojni)1
Ti3+(purpuran), V4+ (plav)2
V3+(zelen), Ni2+(zelen)3
V2+,Cr3+(ljubičast), Co2+(ružičast)4
Cr2+(plav), Fe2+(zelen)5
Mn2+(ružičast),Fe3+(žut)
LIGANDII- < Br- < Cl- < OH- <F- < H2O < NH3 < CN-
→ jakost ligandnog polja
pomak apsorpcije svjetlosti prema UVhν = ∆
[Cu(H2O)4 ]2+ [ Cu(NH3)4 ]2+ [ Cu(CN)4 ]2-
apsorbira: žuto žutozelenoUV
•boja: modar modroljubičast bezbojan
modromapsorpcija u
žut
d2 3sp
]6)[Fe(CN
3d
4-
2+
3d
Fe
4s 4p
4p4s
Fe
3d
C N[ ]-
Fe
CN
CN
CN
CN
NC
NC
2 +
3 d
N i
4 s 4 p
[N i(C N )
3 d
2 -
-][ NC
s p 2d
4 ]
)32 +
3 d
[N i(N H 4 ]
3s p
N H 3
N i(C O )
3 d
4
C O
s p 3
s p
2
3 d
[A g (C N )
3
C N[ ] -
]-
Dobivanja metala
Elementarni Cu, Ag, Au, Platinski metali
Spojevi: sulfidi, sulfati,
oksidi, hidroksidi, hidrati
karbonati
Sekundarne sirovineMineral, ruda
Stupnjevi:
Obogaćivanje : fizički – flotacijakemijski- izluživanje
Redukcija - ugljik- vodik- Al, Na, Mg, Ca- el. struja
Rafinacija - destilacija- elektroliza- drugi procesi
Podjela prema postupcima:
Pirometalurški (suhi) Fe, Cu, Ni, Pb, Sn, Sb, Hg,Zn
Hidrometalurški
Elektrometalurški
REDUKCIJA
Mn+ + ne-→ M ; E0
a) Metali koji se lako dobivaju
E0 > 0 Au, Pt, platinski metaliAu, Cu, Hg -sulfidne rude
MS + 3/2 O2 → MO + SO22 MO + MS → 3 M + SO2-redukcija sa Zn u vodenoj otopini-Rafinacija - elektrolitski
- destilacija (Hg)
a) Metali koji se teško dobivaju
E0 < -1.5 V
-elektroliza taline Al, Na, MgE0 < -1.2
Redukcija sa Al, Na, MgIz oksida M2O3 + 2 Al → 2 M + Al2O3
V, Cr, Mn
Iz klorida MCl4 + 2 Mg→ M + 2 MgCl2Ti, Zr, Hf
c) ostali metali 0V > E0 > -1.2V
redukcija s C ili COiz oksida MO + C → M + CO ⎫
2 MO + C→ 2 M + CO2⎬Fe, Co, Ni,
MO + CO →M + CO2 ⎭ Zn, Cd
Iz sulfida 2 MS + 3 O2 →2 MO + 2 SO2
Redukcija vodikomMO + H2 → M + H2O
Redukcija na katodi Zn
top related