periodicidad, tabla periodica y propiedades periodicas
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PERIODICIDAD, TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES
PERIODICAS
PERIODICIDAD, TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES
PERIODICAS
2
Números cuánticos
•n: principal 1, 2, 3,..., .•l: azimutal 0, 1,..., n-1.•ml: magnético –l, -l+1,..., l-1, l.•ms: spin –1/2, +1/2.
Átomos polielectrónicos
sn=1s pn=2s p dn=3
Orbital
s n=4
3
4
5
Primeras clasificaciones periódicas.
Primeras clasificaciones periódicas.
Cuando se midieron las masas atómicas se observaron que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa.
Triadas de Döbereiner (1829): La masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos.– Cl, Br y I; Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S,
Se y Te.
6
Na = 23
Li = 7 7 + 39 = 46/2 = 23
K= 39
Sr = 88,5
Ca = 40 40 + 137 = 177/2
Ba = 137
Li, Na y K;
Ca, Sr y Ba;
Cl, Br y I;
S, Se y Te.
7
Octavas de Newlands (1864).
8Tabla periódica de Mendeleiev (1969).Tabla periódica de Mendeleiev (1969).
9Ley periódica moderna de los elementos
Ley periódica moderna de los elementos
Henry Moseley (1913)J. Werner ( Modelo actual)
10
1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 11 12 13 14 15 16 17
18
11 H1’008
2 He4’003
23 Li6’939
4 Be9’012
5 B10’81
6 C12’01
7 N14’01
8 O16’00
9 F19’00
10 Ne20’18
311 Na23’00
12 Mg24’31
13 Al26’98
14 Si28’09
15 P30’97
16 S32’06
17 Cl35’45
18 Ar39’95
419 K39’10
20 Ca40’08
21 Sc44’96
22 Ti47’90
23 V50’94
24 Cr52’00
25 Mn54’94
26 Fe55’85
27 Co58’93
28 Ni58’71
29 Cu63’54
30 Zn65’37
31 Ga69’72
32 Ge72’59
33 As74’92
34 Se78’96
35 Br79’91
36 Kr83’80
537 Rb85’47
38 Sr87’62
39 Y88’91
40 Zr91’22
41 Nb92’91
42 Mo95’94
43 Tc (99)
44 Ru101’1
45 Rh102’9
46 Pd106’4
47 Ag107’9
48 Cd112’4
49 In114’8
50 Sn118’7
51 Sb121’8
52 Te127’6
53 I126’9
54 Xe131’3
655 Cs132’9
56 Ba137’3
57 La138’9
72 Hf178’5
73 Ta180’9
74 W183’9
75 Re186’2
76 Os190’2
77 Ir192’2
78 Pt195’1
79 Au197’0
80 Hg200’6
81 Tl204’4
82 Pb207’2
83 Bi209’0
84 Po(210)
85 At(210)
86 Rn(222)
787 Fr(223)
88 Ra(226)
89 Ac(227)
104 Rf (261)
105 Db (262)
106 Sg(263)
107 Bh (262)
108 Hs (265)
109 Mt (266)
110 Uun (269)
111 Uuu (271)
58 Ce140’1
59 Pr140’9
60 Nd144’2
61 Pm(147)
62 Sm150’4
63 Eu152’0
64 Gd157’3
65 Tb158’9
66 Dy162’5
67 Ho164’9
68 Er167’3
69 Tm168’9
70 Yb173’0
71 Lu175’0
90 Th238’0
91 Pa(231)
92 U238’0
93 Np(237)
94 Pu(244)
95 Am(243)
96 Cm(247)
97 Bk(247)
98 Cf(251)
99 Es(252)
100 Fm(257)
101 Md(258)
102 No(259)
103 Lr(262)
Número atómico
Masa atómica
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
11
Periodos.Periodos.
Periodos:Son las filas. Hay 7.
12
PeriodosPeriodos
Número de
periodo = n (Nivel de energía)
- Hacer la distribución electrónica del elemento Z= 26
13
Grupos.Grupos.
Grupos: Son Líneas verticales, Columnas Familias.
14
Bloques.Bloques.
15
Bloque A ( s – p): Elementos RepresentativosBloque A ( s – p): Elementos Representativos
I A : Metales alcalinos. II A: Metales alcalinos–térreos. III A : Boróides o térreos. IV A : Carbonoideos. V A : Nitrogenoideos. VI A : Calcógenos Anfígenos. VII A: Halógenos. VII A: Gases nobles.
16
Grupo IA: Metales alcalinos.Grupo IA: Metales alcalinos.
SímboloElemento
Li Litio Na Sodio K Potasio Rb Rubidio Cs Cesio Fr Francio
Conf. Elect. última capa
2 s1
3 s1
4 s1
5 s1
6 s1
7 s1
17
Todos los metales alcalinos tienen bajos niveles de energia de ionizacion
18
Grupo IIA: Metales alcalinos–térreos.Grupo IIA: Metales alcalinos–térreos.
Símbolo Elemento Be Berilio Mg Magnesio Ca Calcio Sr Estroncio Ba Bario Ra Radio
Conf. Elect. última capa
2 s2
3 s2
4 s2
5 s2
6 s2
7 s2
19
Grupo III A: Boroides o térreos.Grupo III A: Boroides o térreos.
SímboloElemento
B Boro Al
Aluminio Ga Galio In Indio Tl Talio
Conf. Elect. última capa
2 s2 p1
3 s2 p1
4 s2 p1
5 s2 p1
6 s2 p1
20
Grupo IV A: Carbonoides.Grupo IV A: Carbonoides.
SímboloElemento
C Carbono Si Silicio Ge
Germanio Sn Estaño Pb Plomo
Conf. Elect. última capa
2 s2 p2
3 s2 p2
4 s2 p2
5 s2 p2
6 s2 p2
21
Grupo V A: Nitrogenoides.Grupo V A: Nitrogenoides.
Símbolo Elemento N Nitrógeno P Fósforo As Arsénico Sb
Antimonio Bi Bismuto
Conf. Elect. última capa
2 s2 p3
3 s2 p3
4 s2 p3
5 s2 p3
6 s2 p3
22
Grupo VI A : Calcógenos Anfígenos.Grupo VI A : Calcógenos Anfígenos.
SímboloElemento
O Oxígeno S Azufre Se Selenio Te Teluro Po Polonio
Conf. Elect. última capa
2 s2 p4
3 s2 p4
4 s2 p4
5 s2 p4
6 s2 p4
23
Grupo VII A : Halógenos.Grupo VII A : Halógenos.
SímboloElemento
F Flúor Cl Cloro Br Bromo I Iodo At Astato
Conf. Elect. última capa
2 s2 p5
3 s2 p5
4 s2 p5
5 s2 p5
6 s2 p5
24
Grupo VII A : Gases nobles.Grupo VII A : Gases nobles.
SímboloElemento
He Helio Ne Neón Ar Argón Kr Kriptón Xe Xenón Rn Radón
Conf. Elect. última capa
1 s2
2 s2 p6
3 s2 p6
4 s2 p6
5 s2 p6
6 s2 p6
25
Bloques. Bloque BBloques. Bloque B
26
Bloque B ( s – d): Elementos de transiciónBloque B ( s – d): Elementos de transición
Símbolo Familia Grupo B
Cu Familia Cobre I B Zn Familia del Cinc II B Sc Familia del Escandio III B Ti Familia del Titanio IV B V Familia del Vanadio V B Cr Familia del Cromo VI B Mn Familia del Manganeso VII B Fe Familia del Hierro VIII B Co Familia del Cobalto VIII B Ni Familia del Niquel VIII B
27
Bloque B ( s – d): Elementos de transiciónBloque B ( s – d): Elementos de transición
Símbolo Elemento Sc Escandio Ti Titanio V Vanadio Cr Cromo Mn Manganeso Fe Hierro Co Cobalto Ni Niquel Cu Cobre Zn Cinc
Conf. Elect. última capa
3 d1 4 s2
3 d2 4 s2
3 d3 4 s2
3 d5 4 s1
3 d5 4 s2
3 d6 4 s2
3 d7 4 s2
3 d8 4 s2
3 d10 4 s1
3 d10 4 s2
28
Bloques. Elementos de transición internaBloques. Elementos de transición interna
29
Bloques. Elementos de transición internaBloques. Elementos de transición interna
Lantánidos - actínidos
6 s2 4f5
6 s2 4f4 5 d1
30
PROPIEDADES PERIODICASPROPIEDADES PERIODICAS
CARÁCTER METALICO CARÁCTER NO METALICO RADIO ATOMICO RADIO IONICO ENERGIA DE IONIZACION AFINIDAD ELECTRONICA
31
CARÁCTER METALICOCARÁCTER METALICO
Es la tendencia del elemento a perder los electrones de valencia y convertirse en iones positivos o cationes, lo que le da un carácter electropositivo
En un periodo el carácter metálico aumenta de derecha a izquierda
En un grupo aumenta de arriba hacia abajo
32
CARÁCTER NO METALICOCARÁCTER NO METALICO
Es la tendencia del elemento a ganar electrones y convertirse en iones negativos o aniones.
En un periodo el carácter no metálico aumenta de izquierda a derecha
En un grupo aumenta de abajo hacia arriba.
33
RADIO ATOMICORADIO ATOMICO
Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes.
En un Periodo disminuye de izquierda a derecha
En un grupo aumenta de arriba hacia abajo
34
Radio ionicoRadio ionico
Es el radio de un catión o de un anión, afecta a las propiedades físicas y químicas de un compuesto ionico
Si el átomo forma un anión su tamaño o radio aumenta debido a la adición de e-
Si forma un catión, el radio es mas pequeño debido a la perdida de e-
35
ENERGIA DE IONIZACIONENERGIA DE IONIZACION
Es la mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental
En un periodo la E.I. aumenta de izquierda a derecha
En un grupo la E.I. disminuye al bajar porque el tamaño de los átomos aumenta.
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AFINIDAD ELECTRONICAAFINIDAD ELECTRONICA
Es la cantidad de energía que se libera cuando un átomo gaseoso acepta un electron
En un periodo aumenta de izquierda a derecha
En un grupo disminuye al bajar.
37
Ejercicios de práctica
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