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OBJETIVOS
Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro.
Entender la diferencia entre calor y temperatura.
Entender el concepto de equilibrio térmico.
BASE TEORICA
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor
suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el
calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que
liberan o absorben los cuerpos.
La mayor parte de los calorímetros son diseñados de forma que se minimice la
transferencia de calor entre el sistema y los alrededores.
El cambio de temperatura experimentado por un objeto cuando absorbe cierta
cantidad de energía está controlado por su capacidad calorífica.
El cambio de temperatura experimentado por un objeto cuando absorbe cierta
cantidad de energía está controlado por su capacidad calorífica
Cuando un sistema con una masa m1, se pone en contacto con un sistema con
una masa m2, donde m1> m2, que está a diferente temperatura, fluye calor
entre ellos hasta alcanzar una temperatura de equilibrio próxima a la del
sistema de masa mayor; se dice entonces que una cantidad de calor ΔQ se
transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menor
temperatura.
MATERIALES Y EQUIPOS
Materiales:
Una caja de corcho (tamaño según el calorímetro).
Corcho rayado.
Goma.
Un vasito de corcho.
Equipos:
Un Termómetro industrial.
Un agitador
Una jarrita graduada.
Una jarrita eléctrica.
PROCEDIMIENTO
Para realizar este calorímetro tenemos que seguir los siguientes pasos:
1. Vaciar en la jarra graduada 100 ml de agua fría, medir su temperatura, que
sería T1.
2. Una vez obtenida su temperatura lo vaciamos en el vaso que está dentro del
calorímetro.
3. Por otro lado, calentar agua en la jarra eléctrica, y vaciar a la jarra graduada
100 ml, mediremos su temperatura que sería T2.
4. Vaciamos el agua caliente al vaso del calorímetro, que está conteniendo el
agua fría; esperaremos 3 min, hasta que las dos temperaturas se equilibren
y nos dé el resultado final de temperatura que sería Te.
5. Una vez obtenido el T1, T2; M1 y M2 será igual a 100. Utilizaremos la siguiente
formula:
M X=m2 (T2−Te )−m1 (T e−T1 )
(T e−T 1 )
6. Estos pasos lo vamos a realizar 5 veces, para tener un resultado confiable.
7. Una vez obtenido todos los resultados, lo sumamos y lo dividimos entre 5.
RESULTADOS Y DIFUSION
Primera
muestra
Segunda
muestra
Tercera
muestra
Cuarta
muestra
T1= 25 ºCT2= 69 ºC
Te= 46 ºC
Mx1= 9.52 gr
T1= 25 1/2 ºCT2= 67 ºC
Te= 45 ºC
Mx2= 10 gr
T1= 25 ºCT2= 75 ºC
Te= 49 ºC
Mx3= 8.3 gr
T1= 25 ºCT2= 66 ºC
Te= 44 ºC
Mx4= 15.7gr
∑M=9.52+10+8.3+15 .74
=10.9 gr
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
Conclusiones:
Para verificar el buen funcionamiento del calorímetro fue necesario
realizar su calibración para así determinar su capacidad calorífica, la
cual fue óptima ya que no se presentaron valores distantes. La
temperatura de equilibrio en el sistema se ve afectada por el calor
específico de las sustancias que interviene en el sistema.
La temperatura variaba de manera considerable debido a dos razones;
la primera se presentaba al momento de pesar la muestra y la segunda
al transferir el agua caliente al calorímetro; había una variación en la
temperatura de manera casi instantánea, la temperatura descendía en
este lapso de tiempo lo cual altero la la lectura en el termómetro, por otra
parte el embudo tenía un contacto directo con el ambiente lo cual
permitía una pérdida de energía calórica.
Recomendaciones:
Para realizar las calibraciones, el calorímetro tiene que estar totalmente
seco, ya que si esta húmedo la calibración no será confiable, por los
resultados que obtendremos.
Verificar que el sistema este aislado y no haya transferencia de calor con
el exterior.
Tener la capacidad y habilidad para realizar los procedimientos de la
manera más rápida posible.
BIBLIOGRAFÍA
http://www.scielo.cl/scielo.php?
pid=S071807642007000300008&script=sci_arttext
http://www.textoscientificos.com/fisica/calorimetro
http://www.educando.edu.do/sitios/PNC2005/recursos/recursos/Ciencias
%20de%20la%20Naturaleza/Fisica/Fisica%20con%20ordenador%20II/
estadistica/otros/calorimetro/calorimetro.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADmetro
http://fqmegablog.blogspot.com/2010/06/elaboracion-y-calibracion-de-
un.html
ANEXOS
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