o Átomo composiÇÃo da matÉria prof. jair alberto
Post on 17-Apr-2015
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O ÁTOMO
C O MP O S I Ç Ã O D
A MAT É R I A
P R O F . JA I R A
L B E R T O
MATERIAIS
«Nós somos química e o resto do Universo também»
Os conhecimentos de Química são essenciais para a compreensão dos fenômenos naturais, desde a microscópica divisão celular à astronômica explosãode uma estrela.
MATERIAIS
Origem dos materiais
Composição dos materiais
Unidades estruturais
Átomos
Íons
ELEMENTOS QUÍMICOS
Elementos químicos
Isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos
Massa atômica
MATERIAIS
Materiais naturais – Existem na Natureza e não são transformados pelo Homem (exs: madeira, rochas, água de nascente e carvão).
Materiais manufaturados – São fabricados pelo Homem. Podem ser de origem natural (exs: papel, algodão, lã e seda)e de origem sintética (exs: plástico, borracha, nylon e poliéster).
UNIDADES ESTRUTURAISAs substâncias são formadas por partículas(unidades estruturais)
As unidades estruturais que formam as diferentes substancias são:
Átomos, moléculas e íons
UNIDADES ESTRUTURAIS
Ferro - Átomos de ferro
Diamante - Átomos de carbono
Água – Moléculas de água
Cloreto de sódio – Ions positivos de sódio e negativos de Cloro
ÁTOMOS
Todas as substâncias são formadas a partir de átomos:
Os átomos são constituídos por partículas subatômicas:
prótons, nêutrons e elétrons.
ÁTOMOS
Os prótons e os neutrons encontram-se no núcleo(centro do átomo).
Os elétrons movem-se à volta do núcleo, formandoa nuvem eletrônica.
Prótons – Partículas com carga elétrica positiva.
Nêutrons – Partículas sem carga elétrica (são neutros).
Elétrons – Partículas com carga elétrica negativa.
ÁTOMOS
ÁTOMOS
Carga elétrica do núcleo (carga nuclear) = soma da carga elétrica dos prótons.
O átomo é eletricamente neutro quando o número de prótons é igual ao número de elétrons.(a soma da carga elétrica dos prótons e dos elétrons é zero).
ÁTOMOS
Massa do átomo = massa dos prótons + massa dos neutrons
Os elétrons são muito mais leves do que os prótons e os neutrons (a massa dos elétrons pode ser desprezada, pois é aproximadamente 1840 vezes menor que a massa do próton ou do nêutron.
ÁTOMOS
Tamanho do átomo (raio atômico) = tamanho da nuvem eletrônica.
O tamanho do núcleo pode ser desprezado porque é cerca de 10000 a 100000 mil vezes menor do que a nuvem eletrônica.
ÍONS
Quando um átomo (ou conjunto de átomos) ganha elétrons, forma um ion negativo (ânion) com carga elétrica negativa.
Exemplos:
Anion cloreto (cloro) - Cl-
Anion óxido (oxigénio) - O2-
ÍONS
Quando um átomo (ou conjunto de átomos) perde elétrons, forma um íon positivo (cation) com carga elétrica positiva.
Exemplos:
Cation hidrogénio - H+
Cation magnésio - Mg+2
PCGAPERDE CÁTION GANHA ÂNION
ELEMENTOS QUÍMICOS
Os elementos químicos são os átomos.
Conhecem-se 118 átomos: 90 naturais e 28 artificiais.
Todas as substâncias são formadas a partir de átomos.
Cada elemento (átomo) representa-se por um símbolo químico, que pode ter à sua esquerda o número atômico (número de prótons do átomo).
Exs: 1H e 6C
Os átomos de um elemento têm o mesmo número de prótons (mesmo número atômico) e o mesmo número de elétrons.
Mas o número de nêutrons pode ser diferente .
Estes átomos chamam-se isótopos e representam-se por um símbolo químico, que tem à sua esquerda o número atómico e o número de massa (número de prótons + nêutrons).
ISÓTOPOS
Átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons e diferente número de nêutrons e massa
Quase todos os elementos químicos são constituídos por uma mistura de isótopos. Ex: 1
1H , 21H e 3
1H
Os isótopos existem em diferentes quantidades (percentagem ou abundância relativa dos isótopos)
Exs: A abundância relativa dos isótopos de cloro-35 é de 75% e dos isótopos de cloro-37 é de 25%. Isto significa que numa amostra de cloro, 75% dos seus átomos são do isótopo 35 e 25% dos seus átomos são do isótopo 37.
ISÓBAROS
Átomos que têm igual numero de massa e diferente número de nêutrons e prótons.
ISÓTONOS
Átomos que têm igual numero de nêutrons e diferente número de massa e prótons.
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