o Átomo - aula nonos anos
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8/9/2019 O ÁTOMO - aula nonos anos
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1Aula O átomo – Ciências 9º Ano – Profª Maura Eduarda
O ÁTOMOToda a matéria do universo é feita de átomos. Existem pouco mais de 110 tipos de átomos.
O conhecimento sobre o átomo é resultado de observações e experimentos realizados por cientistas ao longodo tempo. Os cientistas construíram e constroem o modelo do átomo, com base em alguns fenômenos queobservam na natureza.
As primeiras Teorias sobre o átomo
O MODELO ATÔMICO DE DALTON
O cientista inglês John Dalton (1766-1844) formulou uma série de HIPÓTESES sobre as propriedades do átomo.
A essa reunião HIPÓTESES chamamos de MODELO ATÔMICO DE DALTON. Faziam parte dessa teoria os seguintes
conceitos:
O MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford, cientista nascido na Nova Zelândia. Através de vários experimentos ele conseguiu
descartar de vez o modelo atômico de esfera rígida. Por essa experiência ele pode concluir que:
“Qualquer espécie de matéria é formada de átomos. Os átomos são minúsculaspartículas, esferas que não podem ser, nem transformadas em outros átomos.Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais em massa, tamanho e emtodas as suas propriedades, ou seja, possuem as mesmas identidade química`. Porexemplo; o elemento ferro é constituído por átomos de ferro que possuem amesma massa, o mesmo tamanho e as mesmas propriedades.Átomos de elementos diferentes possuem propriedades químicas e físicas
diferentes. Por exemplo; a identidade química de um átomo de ferro écompletamente diferente da de um átomo de magnésio. Estes tem massas etamanhos diferentes.
• Um composto é constituído pela combinação de átomos de dois ou mais elementosque se unem entre si em várias proporções simples. Nessas combinações cada átomoguarda sua identidade química.”
• o átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do quepreenchido;
• a maior parte da massa do átomo encontra-se em uma pequena região
central (núcleo) dotada de carga positiva, onde estão os prótons; • ao redor do núcleo (eletrosfera) estão os elétrons, muito mais leve que
os prótons;
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2Aula O átomo – Ciências 9º Ano – Profª Maura Eduarda
Em 1913, o modelo de Rutherford foi modificado pelo físico dinamarquês
Niels Bohr (1885-1962), que descobriu que os elétrons tem diferentes
quantidades de energia e ocupam diferentes distâncias em relação ao núcleo.
O novo modelo (veja figura ao lado)passou a ser conhecido como modelo de
Rutherfor-Bohr. Em 1932, o físico inglês James Chadwick confirmou
experimentalmente a existência de outras partículas no núcleo atômico: os
nêutrons. Eles já tinham sido previstos por Rutherford e foram acrescentadosao modelo de Rutherford-Bohr.
Modelo atômico atual
O núcleo so átomo é formado por dois tipos de partículas: Os prótons (que
possuem carga positiva) e é representado pelo sinal + ; e os nêutrons (que
não possuem carga, ele é neutro).
Na eletrosfera estão os elétrons , partículas que tem carga elétrica
negativa (representado pelo sinal - .
A massa de um próton é praticamente igual a de um nêutron.
Comparativamente, a massa de um elétron é praticamente desprezível, pois
é cerca de 1840 vezes menos que a massa de um próton sou de um nêutron.
Número de Atômico (Z) e elemento químico
O número de prótons existentes no núcleo de um átomo é chamado de número atômico. Ele é representado pela
letra Z . Se todos os átomos e uma substância tiverem o mesmo número atômico, saberemos que ela é constituída de
apenas um tipo de átomo.
Número de Massa (A)
A soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (representados pela letra N) do núcleo de um átomo recebe o
nome de número de massa e é representado pela letra A. Ou seja:
Em certas situações, o átomo pode ganhar ou perder elétrons, deixando de ser neutro. Nesse caso, ele passa a
ser chamado de íon.
Quando um átomo ganha um eletron , ele fica com uma carga negativa. O íon formado é chamado de ânion.Quando perde, fica com carga positiva, já que fica com um próton a mais que o total de elétrons. O íon formado échamado de cátion.
Natureza Valor relativo Massa relativa
Próton Positiva +1 1
Nêutron Não existe 0 1
Elétron Negativa -1 1/1836
Modelo atômico de Rutherford-
Bohr, de 1913, que lembra o sistema
solar: o núcleo, formado pelos
prótons, fica no centro (COMO O
SOL), e os elétrons giram ao redor
dele, em órbitas definidas (como os
planetas) formando a eletrosfera.
A = Z + NEm um átomo estável, o número de eletros na eletrosfera é igual ao número
de prótons no núcleo. Ou seja, a quantidade de cargas positivas (prótons) é igual
à quantidade de cargas negativas (elétrons).
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3Aula O átomo – Ciências 9º Ano – Profª Maura Eduarda
2 elétrons
3 elétrons 3 prótons
3 prótons
elétrons 9 prótons
9 prótons 10 elétrons
Os elétrons estão distribuídos em camadas ou níveis de energia:
núcleo
camada
K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7
nível
Número máximo de elétrons nas camadas ou níveis de energia:
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 2
Subníveis de energia
As camadas ou níveis de energia são formados de subcamadas ou subníveis de energia, designados pelasletras s, p, d, f .
Subnível s p d f
Número máximo de elétrons 2 6 10 14
Este elétron saido átomo
Átomo de lítio (Li)
Íon Li+
O átomo de lítio é agora um
íon positivo (cátion).
O átomo de flúorrecebe um elétron
átomo de flúor (F)Íon flúor F
-
O átomo de flúor é agoraum íon negativo (ânion).
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4Aula O átomo – Ciências 9º Ano – Profª Maura Eduarda
O diagrama de Linus Pauling (ou diagrama de Pauling) é um diagrama feito pelo químico norte-americano Linus
Carl Pauling para auxiliar na distribuição dos elétrons pelos subníveis da eletrosfera.
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