lista de exercícios neutralização ácido base
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LISTA DE EXERCÍCIOS- QUÍMICA
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Questão 1
Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio Al(OH)3 em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estômago. Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o ácido do estômago – ácido clorídrico HCl - são água e um sal. Escreva a equação de neutralização do processo.
Questão 2
Uma carreta carregada de ácido nítrico HNO3 provocou um congestionamento de pelo menos 15 quilômetros, na BR 381, que liga Belo Horizonte a São Paulo. Desgovernada, bateu na mureta e capotou contaminando a pista da BR com o ácido. Os bombeiros, chamados ao local, agiram rapidamente, adicionando na pista cal hidratada – Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2 para neutralizar o ácido, evitando a contaminação do local.
(Texto adaptado do jornal Estado de Minas, de 9 de maio de 2000)
Escreva a equação de neutralização do processo.
Questão 3
Uma possível alternativa para neutralizar parte do ácido sulfúrico H2SO4 derramado em um acidente industrial, onde o referido ácido espalhou-se pelo pátio da fábrica, seria adicionar grandes quantidades de hidróxido de Magnésio Mg(OH)2. Escreva a equação de neutralização do processo.
Questão 4
O "leite de magnésia" - hidróxido de Magnésio Mg(OH)2 - é usado como antiácido e laxante. No combate à acidez estomacal o "leite de magnésia" reage produzindo um sal e água. Escreva a equação de neutralização do processo.
LISTA DE EXERCÍCIOS- QUÍMICA
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Questão 5
De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é a substância que, em meio aquoso, libera íons H+, e base é a substância que, em meio aquoso, libera íons OH−. A reação de um ácido com uma base é conhecida como “reação de neutralização” por causa da neutralização da espécie H+ pela espécie OH−, ou vice-versa, formando água no estado líquido. Esse fenômeno pode ser representado de maneira simplificada pela equação
Na reação de neutralização do ácido fosfórico H3PO4 com hidróxido de cálcio Ca(OH)2, escreva a equação de neutralização do processo.
Questão 6
(Ufsm 1999 - Adaptada) Considere os sais:
I. NaCN
II. Na2CO3
III. (NH4)2SO4
IV. KNO3
V. K2S
VI. AlPO4
Faça as reações de neutralização ácido base que dá origem a cada um destes sais.
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