les eaux de consommations (test) 4,5/5 : très bien. un précipité est un solide qui se dépose au...
Post on 03-Apr-2015
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Les eaux de consommations(test)
4,5/5 : Très bien. Un précipité est un solide qui se dépose au fond du tube à essai (à représenter sur votre compte rendu).
Introduction
Le but de ce TP est de réussir à identifier 4 eaux qui se trouvent chacune dans un verre en plastique grâce aux différents tests effectués :
• test gustatif•test du pH
•test des ions calcium•test des ions chlorures
•test de la dureté de l’eau
Test du pH:
crayon pH métrique
eau testée
Pour définir très précisément la valeur du pH on utilise le crayon pH-métrique.
pH indiqué: 7,20
pH indiqué: 7,42
pH indiqué: 7,13
eau Deau B
eau A eau CpH indiqué: 6,95
Test des ions calcium:
oxalate d’ammonium
eau testée
L’oxalate d’ammonium permet de détecter la présence d’ions calcium (Ca²+). Si l’eau en contient, on observe un précipité blanc.
eau A un peu troublée
précipité blanc
eau C quasiment inchangée
eau Deau B
eau A eau C
eau B très troublée
Test des ions chlorures:
nitrate d’argent
eau testée
Le nitrate d’argent permet de détecter la présence d’ions chlorures (Cl-). Si l’eau en contient, on observe un précipité blanc.
eau D un peu troublée
précipité blanc
eau C quasiment inchangée
eau Deau B
eau A eau C
eau A très troublée
Faire un solide qui se dépose au fond
Test de la dureté de l’eau:
savon liquide
eau testée
Une eau est dite dure quand elle contient une forte proportion d’ions calcium (Ca²+) et d’ion magnésium (Mg²+). Cela se traduit par une eau qui mousse difficilement en présence de savon.
eau Deau B
eau A eau C
eau C
mousse
mousse
eau A
mousseeau D
mousseeau B
après agitation
Plus de mousse pour la D
Tableau de différentes aux eauxBecher ou
verreA B C D
Test du ph 6,95 7,42 7,13 7,20
Test des ions calcium
-- + - - - ++
Test des ions chlorures
+ - ++ - - - +
Test de la dureté
Dure Très dure Pas dure Peu dure
Test gustatif Vase Sucré Acide Magnésienne
Identification de l’eau
Volvic Eau du robinet Eau déminéralisé
Contrex
Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau
Le but du dosage est la détermination de la concentration des ions hydrogénocarbonates HC0 3- de l’eau de Contrex. Cette concentration en mg/L sera comparée à l’indication de l’étiquette.Le vert de bromocrésol-rhodamine est une substance qui devient bleue en présence d’ions hydrocarbonates.
burette graduée contenant les solutions testées
Bécher contenant les 10 mL d’acide chlorhydrique et le vert de bromocrésol-rhodaminebarreau aimanté
agitateur magnétique
Solution A
(solution de concentration connue en ions hydrogénocarbonates)
Solution B
(échantillon d’eau minérale de Contrex)
Mise en évidence des ions HC0 3- avec du BCR, de l’acide chlorhydrique et Va = 8,3 mL
Mise en évidence des ions HC0 3- avec du BCR, de l’acide chlorhydrique et Vb = 18,7mL
solution A restante Solution B restante
Exploitations des résultats
La quantité d’ions HCO3- est la même dans VA (mL) de A que dans VB (mL) de B donc la masse d’ions HCO3- est le même dans VA (mL) de A que dans VB (mL) de B.Dans 1 L de A il y a 730 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO3-.Dans 1 mL de A il y a 0,73 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO3-.
MA= 0,730 x 8,3MA= 6,0 mg (6,059 mg) (attention aux chiffres significatifs)
Dans VA=8,3 mL de A il y a 6,059 mg d’ion HCO3-.Dans VB=18,7 mL de B il y a donc la même masse en mg d’ion HCO3- que dans VA de A soit 6,059 mg d’ion HCO3-.
VCONTREX= 6,059 / 18,7 x 1000VCONTREX= 324
Dans 1 L (=1000 mL) d’eau de Contrex, il y a donc 3,2.102mg/L 324 mg/L.
Pourcentage d’erreur
Sur l’étiquette, il y a indiqué : 372 mg/L, or on a trouvé 324 mg/L.Soit P le pourcentage d’erreur commis.P= 100 – ( 324 / 372 x 100)P= 100 – 87,1P= 12,9 % (Bien pour le calcul)
Lors de notre expérience nous avons fait 12,9 % d’erreur (commenter votre résultat)
Maureen RIDDE et Raphaëlle GRENIER
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