kompetensi - spada.uns.ac.id
Post on 06-Apr-2022
20 Views
Preview:
TRANSCRIPT
08/11/2018
1
11
REDOKS DAN ELEKTROKIMIAREDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Dr. Suryadi BU, M.Si.Dr. Suryadi BU, M.Si.
KompetensiKompetensi
11/8/201811/8/2018 REDOKSREDOKS--SUPARTONOSUPARTONO 22
11/8/201811/8/2018 33
REDOKSREDOKS
1. REDOKS KEPENDEKAN DARI PROSES REDUKSI DAN OKSIDASI
2. PROSES REDOKS MELIBATKAN PERPINDAHAN ELEKTRON
3. HAL PENTING DLM REAKSI REDOKS ADALAH DAPAT MEMBEBASKAN ENERGI LISTRIK
11/8/201811/8/2018 44
TIPE PENTING REAKSI REDOKSTIPE PENTING REAKSI REDOKS
1.1. REAKSI LOGAM DGN NONLOGAMREAKSI LOGAM DGN NONLOGAM
2Fe + 3Cl2Fe + 3Cl22 2Fe Cl2Fe Cl332.2. REAKSI LOGAM DGN AIRREAKSI LOGAM DGN AIR
Ca + 2HCa + 2H22O O Ca(OH)Ca(OH)22 + H+ H22
3.3. REAKSI LOGAM DGN ASAMREAKSI LOGAM DGN ASAM
ZnZn(S)(S) + 2H+ 2H+ + ZnZn2+2+(aq)(aq) + H+ H22 (g)(g)
4.4. REAKSI PD ELEKTRODEREAKSI PD ELEKTRODE--2 SELAMA 2 SELAMA ELEKTROLISISELEKTROLISIS
KATODA: Pb2+ + 2e- Pb
ANODA: 2 Br- Br2 + 2e-
11/8/201811/8/2018 55
BILANGAN OKSIDASIBILANGAN OKSIDASI
• KONSEP BILOKS PENTING DALAM PENAMAAN
SENYAWA
• NAMA SENYAWA YG MOLEKULERNYA LEBIH
KOMPLEKS
• MISALNYA: HClO ASAM KLORIT(I) [ASAM HIPOKLORIT]
DAN H2CrO4 ASAM KROMAT(VI) [ASAM KROMAT]
• NAMA-2 SULFIT(IV), SULFAT(VI), NITRIT(III) DAN
NITRAT(V)
• ANGKA ROMAWI MENYATAKAN BILOKS.
11/8/201811/8/2018 66
ATURAN PENENTUAN BILOKSATURAN PENENTUAN BILOKS
1. BILOKS ATOM2 DLM UNSUR = 0
2. DLM MOLEKUL NETRAL, JUMLAH BILOKS = 0
3. DLM ION, JUMLAH BILOKS = JUMLH MUATAN ION TSB.
4. ATOM YG LEBIH ELEKTRONEGATIF MEMPUNYAI BILOKS. NEGATIF DAN YG KURANG ELEKTRONEGATIF MEMPUNYAI BILOKS. POSITIF.
5. BILOKS H DLM SENYW = +1, KEC. DLM HIDRIDA LOGAM BILOKS H = -1 (NaH DAN CaH2)
6. BILOKS O DLM SENYW = -2, KEC. DLM PEROKSIDA DAN OF2 (BIOKS. O = +2).
08/11/2018
2
11/8/201811/8/2018 77
• Biloks logam alkali = +1,
• Biloks alkali tanah = +2
• Biloks O dlm senyw = −2 (kecuali peroksida, H2O2, −1)
• Halida = −1 (kecuali oxyhalides)
HCl Biloks Cl = -1
HClO Biloks Cl = +1
HClO3 Biloks Cl = +5
HClO4 Biloks Cl = +7
11/8/201811/8/2018 88
INGAT SBU!INGAT SBU!
11/8/201811/8/2018 99
BILOKS BELERANGBILOKS BELERANG
1. +6 : H2SO4, SO42-, SO3
2. +4 : H2SO3, SO32-, SO2
3. +2 : SCl2
4. 0 : S
5. -2 : H2S, S2-
RefreshRefresh
• Tuliskan reaksi oksidasi asam oksalat (COOH)2 menghasilkan CO2
dan air dengan tiga cara; serah terima oksigen, hidrogen dan elektron
11/8/201811/8/2018 1010
11/8/201811/8/2018 1111
PENJELASAN REDOKS DG BILOKSPENJELASAN REDOKS DG BILOKS
• SUATU ATOM DIKATAKAN TEROKSIDASI JIKA BILOKS MENINGKAT DAN TERREDUKSI JIKA BILOKS MENURUN
MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4 H2O
CuO + H2 Cu + H2O
CrO3(P)+ NH3 (Aq)+ H2O (NH4)2CrO4 ??
Penyetaraan reaksi redoksPenyetaraan reaksi redoks
• Cara langsung
• Cara setengah reaksi
– dalam media asam
– dalam media basa
• Cara bilangan oksidasi
– Menurut reaksi ion
– Menurut reaksi molekul
08/11/2018
3
11/8/201811/8/2018 1313
PENYETARAAN REDOKSPENYETARAAN REDOKS
1. TULIS OKSIDATOR DAN REDUKTORNYA, TENTUKAN PRODUKNYA
2. TULISKAN SECARA TERPISAH, SETENGAH REAKSI REDUKSI DAN SETENGAH REAKSI OKSIDASINYA
3. GABUNGKAN KEDUA SETENGAH REAKSI TSB.
CONTOH: BROM + LAR. Fe2+
Br2/Br- (OKSIDATOR)
Fe3+/Fe2+(REDUKTOR)
Br2 + 2 e- 2 Br- REAKSI REDUKSI
2Fe 2+ 2 Fe3+ + 2e- REAKSI OKSIDASI
2Fe 2+ + Br2 2 Fe3+ + 2 Br-
11/8/201811/8/2018 1414
MnOMnO44-- + I+ I-- DLM LAR. ASAMDLM LAR. ASAM
1. OKSIDATOR: MnO4-/Mn2+ (SETIMB. O DG
MENAMB. H2O)
MnO4- + 8H+ Mn2+ + 4H2O
2. SETIMBANGKAN JUML. MUATAN DG MENAMB. ELEKTRON (e-)
MnO4- + 8H+ + 5 e- Mn2+ + 4H2O
3. REDUKTOR: I-/I2
2I- I2 + 2e- SETARAKAN JUML. ELEKTRON DR KEDUA REAKSI DG X2 DAN X5
4. GABUNGKAN:
2 MnO4- + 16H+ + 10I- 2Mn2+ + 8H2O + 5 I2
11/8/201811/8/2018 1515
REAKSI IREAKSI I22 + S+ S22OO3322-- ??
1. OKSIDATOR: I2 / I-
• I2 + 2e- 2 I-
2. REDUKTOR: S2O32- / S4O6
2-
• 2S2O32- S4O6
2- + 2e-
3. GABUNGKAN:
I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O6
2-
11/8/201811/8/2018 1616
SETARAKAN: PHSETARAKAN: PH33 + O+ O22 PP22OO55 + H+ H22OO
11/8/201811/8/2018 1717
MnOMnO44-- + C+ C22OO44
22-- MnMn2+2+ + CO+ CO22
INTI REAKSI REDOKS11/8/201811/8/2018 1818
SETARAKAN JUML.O DG + HSETARAKAN JUML.O DG + H22OO
08/11/2018
4
11/8/201811/8/2018 1919
REDOKS DLM LARUTAN BASAREDOKS DLM LARUTAN BASASoalSoal
11/8/201811/8/2018 2020
SoalSoal
11/8/201811/8/2018 2121
SoalSoal
11/8/201811/8/2018 2222
11/8/201811/8/2018 2323
LATIHANLATIHAN
11/8/201811/8/2018 2424
ELEKTROKIMIAELEKTROKIMIA
PEMANFAATAN ENERGI KIMIA YG TERSIMPAN DLAM PEREAKSI.
08/11/2018
5
11/8/201811/8/2018 2525
BBP KONFIGURASI SEL GALVANIBBP KONFIGURASI SEL GALVANI
11/8/201811/8/2018 2626
MATERI MEMILIKI POTENSI YG BERBEDAMATERI MEMILIKI POTENSI YG BERBEDA
1.1. Zn Zn (p)(p) + Cu+ Cu2+2+(aq)(aq) ZnZn2+2+
(aq)(aq) + Cu + Cu (p)(p)
2.2. REAKSI BERLANGSUNG SPONTAN DGREAKSI BERLANGSUNG SPONTAN DG
G= G= --212 Kj/mol.212 Kj/mol.
3.3. JIKA: Cu JIKA: Cu (p)(p) + + ZnZn2+2+(aq)(aq) ??????
11/8/201811/8/2018 REDOKSREDOKS--SUPARTONOSUPARTONO 2727
MENGUKUR POTENSIAL SELMENGUKUR POTENSIAL SEL
11/8/201811/8/2018 2828
POTENSIAL REDUKSI (V) STANDAR PD 25POTENSIAL REDUKSI (V) STANDAR PD 25ooC C DG KONSENTRASI 1 M, TEKANAN 1 ATMDG KONSENTRASI 1 M, TEKANAN 1 ATM
11/8/201811/8/2018 2929
DERET VOLTADERET VOLTA
K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, AuK, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
REAKSI BERLANGSUNG LOGAM DI SISI KIRI DG ION LOGAM DI SISI REAKSI BERLANGSUNG LOGAM DI SISI KIRI DG ION LOGAM DI SISI KANANNYA :KANANNYA :
NiSONiSO44 + Zn + Zn Ni + ZnSONi + ZnSO44
Al + Pb(NOAl + Pb(NO33))22 Pb + Al(NOPb + Al(NO33))33
POTENSIAL REDUKSI SEMAKIN POSITIFPOTENSIAL REDUKSI SEMAKIN POSITIF
11/8/201811/8/2018 3030
POTENSIAL SELPOTENSIAL SEL
1.1. POTENSIAL SEL POTENSIAL SEL (+) (+) MENYATAKAN MENYATAKAN REAKSI REAKSI ELEKTROKIMIA ELEKTROKIMIA SPONTANSPONTAN
2.2. POTENSIAL SEL POTENSIAL SEL ((–– ) ) MENYATAKAN MENYATAKAN REAKSI REAKSI ELEKTROKIMIA ELEKTROKIMIA TAK SPONTAN.TAK SPONTAN.
08/11/2018
6
11/8/201811/8/2018 3131
APAKAH BERLANGSUNG?APAKAH BERLANGSUNG?
11/8/201811/8/2018 3232
BAGAIMANA REAKSI SEL?BAGAIMANA REAKSI SEL?
POTENSIAL SEL TIDAK DIKALIKAN FAKTOR PENYETARA.POTENSIAL SEL TIDAK DIKALIKAN FAKTOR PENYETARA.
11/8/201811/8/2018 3333
BAGAIMANA REAKSI Cu DG ASAM NITRAT?BAGAIMANA REAKSI Cu DG ASAM NITRAT?
11/8/201811/8/2018 3434
NOTASI POTENSIAL SELNOTASI POTENSIAL SEL
• L(s)/Ln+(aq) // Mx+
(aq)/M(s) , Eo sel = .....
• (OKSIDASI) (REDUKSI)
• Eo(SEL) = Eo
(REDUKSI) - Eo(OKSIDASI)
11/8/201811/8/2018 3535
HUBUNGAN EHUBUNGAN Eoo DGN DGN GGoo
• Go = -n F Eo
• DIMANA: n = jumlah e yang dipindahkan
F = tetapan Faraday (96,5 kJ/V.mol) dan
Eo = potensial elektroda standar.
11/8/201811/8/2018 3636
Berapa potensial sel dari reaksi berikutBerapa potensial sel dari reaksi berikut??
08/11/2018
7
11/8/201811/8/2018 3737
PERSAMAAN NERNSTPERSAMAAN NERNST
11/8/201811/8/2018 3838
BERAPA E UNTUK FeBERAPA E UNTUK Fe3+3+/Fe/Fe2+ 2+ ??
1.1. JIKA EJIKA Eo o = 0,771 VOLT DAN [Fe= 0,771 VOLT DAN [Fe2+2+] ADLAH 5 KALI ] ADLAH 5 KALI LEBIH BESAR DARI [FeLEBIH BESAR DARI [Fe3+3+].].
2.2.
11/8/201811/8/2018 3939
LATIHANLATIHAN
11/8/201811/8/2018 4040
ACCUACCU
DIISI: 2 PbSO4 + 2 H2O PbO2 + 4 H+ + Pb + 2 SO42-
11/8/201811/8/2018 4141
SEL KERINGSEL KERING
11/8/201811/8/2018 4242
SEL ALKALINESEL ALKALINE
08/11/2018
8
11/8/201811/8/2018 4343
BATERAI LAINNYABATERAI LAINNYA
1. LITIUM: ANODA TERBUAT DARI LITIUM ATAU PADUAN Li DG Al.
ANODA: Li ANODA: Li LiLi++ + e+ e--
KATODA: MnOKATODA: MnO22 + 2 H+ 2 H22O + eO + e-- Mn(OH)Mn(OH)33 + OH+ OH--
2. MERKURI: ANODA TERBUAT DARI BAJA YG BERISI SERBUK SENG, KATODA BAJA BEISI MERKURI OKSIDA. ELEKTROLITNYA PASTA KOH DLM Zn(OH)2
ANODA: Zn + 2 OHANODA: Zn + 2 OH-- ZnO + HZnO + H22O + 2eO + 2e--
KATODA: HgO + HKATODA: HgO + H22O + 2eO + 2e-- Hg + 2 OHHg + 2 OH--
top related