kimia-kimia-unsur-periode-k3-dan-k4
Post on 08-Dec-2015
14 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
Kelompok :Kelompok :
1. Farizal Cahya Saputra1. Farizal Cahya Saputra
2. Iqbal Razif2. Iqbal Razif
3. Maslukha3. Maslukha
4. Muhammad Adiansyah4. Muhammad Adiansyah
5. Rahmad Wicaksono5. Rahmad Wicaksono
6. Vina Rachmaya6. Vina Rachmaya
Kimia Unsur :
>> Unsur-unsur Periode Ketiga >> Unsur-unsur Transisi
Periode Keempat
Unsur-unsur Periode Ketiga
Cex it out!!!
@ Unsur-unsur Periode Ketiga di Alam
@ Sifat-sifat Periode Ketiga
Unsur Elektron Valensi
Natrium (Na) [Ne] 3S1
Magnesium (Mg)
[Ne] 3s2
Aluminium (Al) [Ne] 3s2 3p1
Silikon (Si) [Ne] 3S2 3p2
Fosfor (P) [Ne] 3S2 3p3
Belerang (S) [Ne] 3S2 3p4
Klor (Cl) [Ne] 3S2 3p5
Elektron valensi merupakan elektron pada kulit terluar. Susunan Elektron valensi sangat menentukan sifat-sifat kimia suatu atom dan berperan penting dalam membentuk ikatan dengan atom lain.
Nana ManganAlmini, Si PaijoSarapan Color(alternatif untuk menghafal)
@ Sifat Periodik Unsur Periode Ketiga
Sifat Na Mg Al Si P S Cl
Jari-jari atom (Å) 1,57 1,36 1,24 1,17 1,10 1,04 0,99
E. Ionisasi (kJmol-1) 496 739 580 790 1063 1004 1256
Keelektronegatifan 1,0 1,3 1,5 1,8 2,1 2,4 2,9
Biloks tertinggi +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Rumus oksida tertinggi
Na20 MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O3
Rumus basa / asam tertinggi
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H2PO4 H2SO4 HClO4
Kekuatan basa / asam
BK BL amfoter
AL AL AK AK
E0 (V) -2,71 -2,37 -1,66 -0,86 0,43 +0,36
+1,36
Tabel :
@ Uraian@ jari-jari atom
merupakan jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Dan dalam satu golongan jari-jari atom bertambah besar dari atas kebawah. Dan dalam satu periode, jari-jari ataom makin kecil dari kiri ke kanan.
@ energi ionisasimerupakan energi yg diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom. Pada golongan yg sama, energi ionisasi makin kebawah semakin kecil. Sedangkan unsur-unsur seperiode, gaya tarik inti makin kekanan makin kuat.
@ Keelektronegatifanmerupakan kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dari atom lain. Unsur segolongan keelektronegatifan makin kebawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Unsur yg seperiode, makin kekanan semakin besar.
@ sifat reduktor dan oksidatoroksidator makin kuat
Na Clreduktor makin kuat
@ Kekuatan Logamsesuai dengan sifat reduktornya. Maka sifat logammakin kekiri semakin kuat.
makin lemahNa Cl
makin kuat
@ Kekuatan basa / asamkekuatan basa/asam sesuai dengan kekuatan logam yaitu makin kekiri makin kuat.
makin lemahNa Cl
makin kuat
Unsur
Na Mg Al Si P S Cl
Sifat Logam
Logam
Logam
Meta-loid
Non-logam
Non-logam
Non-logam
Unsur-unsur Transisi Periode
Keempat
Cex it out!!!
@ Unsur-unsur transisi periode keempat di alam
Logam Nama mineral Rumus
Ti ~ Rutile ~ TiO2
Cr ~ Kromit ~ Cr2O3 . FeO
Mn ~ Pirolusit~ Manganit
~ MnO2
~ Mn2O3 . H2O
Fe ~ Hematit~ Magnetit~ Pirit
~ Fe2O3
~ Fe3O4
~FeS2
Co ~ Kobaltit ~ CoAsS
Ni ~ Pentlandit ~ FeNiS
Cu ~ Kalkopirit~ Kalkosite
~ CuFeS2
~ Cu2S
Zn ~ Seng blende~ Smith Sonite
~ ZnS~ ZnCO3
Di alam unsur-unsur periode keempat terdapat dalam senyawa / mineral berupa oksida, sulfida atau karbonat
@ Sifat umum unsur transisi P4
Unsur-unsuar transisi memiliki sifat khas yang membedakannya dengan unsur golongan utama, antara lain :
1. Sifat logam, semua unsur transisi tergolong logam yang titik cair dan titik didihnya relatif tinggi.
2. Bersifat paramagnetik (sedikit tertarik kedalam medan magnet).
3. Membentuk senyawa-senyawa yang berwarna.4. Mempunyai beberapa tingkat oksidasi.5. Membentuk berbagai macan ion kompleks.6. Berdaya katalitik, unsur serta senyawanya banyak yang
berfungsi sebagai katalis, baik dalam proses industri maupun dalam metabolisme.
@ Tabel sifat-sifat unsur transisi P4
@ Warna senyawa unsur transisi P4 dgn biloksBiloks
+2 +3 +4 +5 +6 +7Unsur
Sc -Tdk
berwarna
Tidak berwarn
a- - -
Ti - ungu Biru - - -
V ungu hijau - merah jingga -
Cr biru hijau - - hijau -
MnMerah
m.- - - - Ungu
Fe Hijau m. kuning - - - -
CoMerah
m.biru - - - -
Ni hijau - - - - -
Cu biru - - - - -
ZnTdk
berwarna
- - - - -
Senyawa/ ion kompleks Rumus umum -> [A(x)m] ⁿ⁺ Keterangan:
* A : atom pusat => pada ion-ion transisi
* X : ligan => senyawa yang diikat oleh atom pusat
* m : bilangan koordinasi => jumlah ligan
* n⁺ : muatan ion kompleks
Macam-macam Ligan
NH₃ = asam amino H₂O = aquo OH¯ = hidrokso F¯ = fluoro Br¯ = bromo I¯ = iodo Cl¯ = kloro NO₂¯ = nitrito
NO₃¯ = nitrato
CN¯ = siano
SCN¯ = tiosiano
SO₄¯= sulfato
S₂O₃²¯ = tiosulfato
C₂O₄²¯ = oksalato
Pemberian Nama Senyawa Kompleks
Menyebutkan jumlah ligan diikuti nama ligan, kemudian ion pusat.
Jika ion kompleks bermuatan (+), nama ion pusat menjadi:
1. latin2. indonesis
Jika ion kompleks bermuatan (-), nama ion pusat menggunakan nama latin dan diberi akhiran “at”
Contoh soal:
[CO (NH₃)₄ Cl₂]⁺ = . . .
[Zn (H₂O₂) (OH)₄]²¯= . . .
[Fe (NH₃)₄ (CN)] SO₄ = . . .
[CO (NH₃)₄ Cl₂]⁺
X + 4(0) + 2(-1) = +1 X + 0 + (-2) = +1
X – 2 = +1X = +3
Maka namanya:[CO (NH₃)₄ Cl₂]⁺
Ion tetra amino dikloro kobalt (III)
Matur nuwun atas perhatinipun
Wassalamualaikum Wr. Wb.
top related