estructura de la materia materia Átomos molÉculas dalton avogadro ?
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ESTRUCTURA DE LA MATERIA
MATERIA
ÁTOMOS
MOLÉCULASDALTON
AVOGADRO
?
FARADAY 1833
ELECTRICIDAD MASA
ÁTOMOELECTRÓN
ELECTRÓLISIS
TUBO DE RAYOS CATÓDICOS
Rayos Catódicos Se propagan en línea recta
Proyectan sombra de cuerpos opacos que obstruyen su
trayectoria
Mueven hélices livianas (tienen masa)
Los campos eléctricos y magnéticos desvían los rayos como
lo harían con cargas negativas
Sus propiedades son independientes del material del cátodo
Sus propiedades son independientes del gas presente en el
tubo
EXPERIMENTO DE THOMPSON
Aplicación de un campo magnético
H.e.v = Fuerza del campo magnético = m.v2/r = “Fuerza centrífuga”
Despejando: e/m = v/ H.r (*)
Restituyendo la trayectoria original por aplicación de un campo eléctrico de intensidad E
H.e.v = e.E → v = E/H
Reemplazando en (*): e/m = E/H2.r = -1,76x108 coul/g
e-
r
H: intensidad campo magnéticor: radio curvatura producidae: carga del electrónm: masa del electrónv: velocidad del electrónE: intensidad campo eléctrico
EXPERIMENTO DE MILLIKAN
Fuerza gravitatoria = Fuerza eléctrica
M.g = E.(n.e)
Se deja caer libremente la gota hasta velocidad constante.
La velocidad es proporcional al radio de la gota.
Con el volumen de la gota y la densidad del aceite se determina M (masa de la gota de aceite).
e = -1,6x10-19 coulombios
m = 9,1x10-28 g
M: masa de la gota de aceiteg: aceleración de la gravedade: carga del electrónn: número de electrones en la gotaE: intensidad campo eléctrico
Rayos Canales (atraviesan un cátodo perforado)
q/m = v/ H.r
Relación diferente para cada gas
Es máxima para el H (protón)
El protón tiene igual carga que el electrónpero de signo contrario y masa igual a 1 u.m.a.
MODELO DE THOMPSON
RADIOACTIVIDAD
Rayos Alfa: partículas doblemente cargadas y de 4 umasRayos Beta: electrones
Rayos gamma: radiación electromagnética
Emisión espontánea de partículas desde un átomo
Henri Becquerel, Pierre and Marie Curie
1911
La mayoría de las partículas atravesó la lámina
1 cada 20.000 partículas se deflectó más de 90º
Diámetro del átomo 104-105. diámetro del núcleoEl núcleo concentra el 99,97 % de la masa en 10-39 cm3
Moseley (1913)
Bombardeo de átomos con electrones de alta energía
Se expulsa un electrón interno y un electrón externoocupa el lugar emitiendo rayos X
(1/λ) α Z2
Diferencias entre Z y PAR
Existencia del neutrón (descubierto en 1932 – Chadwick)
Z: Número atómicoA: Número másico
A = Z + N
AX Z
ISÓTOPOSigual Z y diferente A
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
Puede interpretarse como campos magnéticos y eléctricos variables sinusoidalmente en el tiempo y en la distancia.
Longitud de onda (λ)
distanciaFUENTE
FUENTE
distancia
FUENTE
distancia
tiempoFUENTE
Número de ciclos por segundo = ν = frecuencia
= c/λ = c.
c: velocidad de la onda : número de onda
RADIACIÓN DEL CUERPO NEGRO
Emisión de radiación por cuerpos calentados
1000 K: Luz visible1500 K: emisión en el rojo
2000 K: emisión en el blanco
No puede explicarse con la teoría electromagnética clásica
E α E2 + H2
1900
E = h. = h.c/λ
EFECTO FOTOELÉCTRICO
EINSTEIN (1905)
Radiación compuesta por fotones
E = Eu + Ec = Eumbral + Ecinética
E = h. = h. u + Ec = h.c/λu + 1/2.m.v2
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