cuando dos disoluciones de distinta concentración se mantienen separadas por una membrana...

Cuando dos disoluciones de distinta concentración se mantienen separadas por una membrana semipermeable (que solo deja pasar las moléculas de agua), estas, pasarán de la concentración más diluida, a la mas concentrada. Este proceso es llamado ósmosis. El proceso contrario, (de la mas concentrada a la mas diluida), sería osmosis inversa, y habría que aplicar presión a la disolución concentrada. La disolución es hipertónica si tiene mucha concentración de soluto. La disolución es hipotónica si es muy diluida.

Por ejemplo, se puede usar en la descontaminación:

Si se tiene agua contaminada y se separa con una membrana semipermeable que deje pasar moléculas de agua pero no el contaminante, al aplicar presión (ósmosis inversa) se obtendrá agua sin contaminante.

Queremos demostrar el proceso de ósmosis en condiciones normales. Para ello, llenaremos un tubo de ensayo con agua destilada, y un vaso precipitado con agua destilada y azúcar disuelto.

Si el proceso de ósmosis se cumple, el agua destilada del tubo de ensayo tendría que disminuir su volumen. Y el vaso precipitado aumentarlo.

Agua destilada. Papel Celofán.

Tubo de Ensayo Vasos de Precipitado.

Azúcar.

Balanza.

Soporte.

Barra Soporte.

Pinzas.

Sustancias Proporciones

Agua destilada(En vaso

precipitado)

500 mL

Agua destilado(En tubo de ensayo)

50 mL

Azúcar 28g

1. Llenaremos un vaso precipitado con agua destilada hasta tener un volumen de 500 mL.

2. Pesaremos 28 g de azúcar, y los disolvemos en el vaso precipitado.

3. Cubrimos un lado del tubo de ensayo con papel de celofán. El papel de celofán actuaría como membrana semipermeable. Cerramos bien con fiso.

Lado cerrado con el papel de celofán. Se puede comprobar si hay algún hueco, o esta mal cerrado vertiendo agua.

4. Vertemos 50mL de agua destilada en el tubo de ensayo. Y marcamos con permanente la altura del agua. Si el papel de celofán esta defectuoso o esta mal cerrado el agua saldría. Pero como no es el caso, seguimos con el paso 5.

5. Cogemos el tubo de ensayo, y lo sujetamos con unas pinzas que estén agarradas a la barra soporte. Colocamos el tubo de ensayo, dentro del vaso precipitado.

BarraSoporte.

VasoPrecipitado

Tubo de ensayo

6. Tendremos que esperar un tiempo, ya que este proceso tarda en hacer efecto. Pero después de unos 20 minutos, el nivel del agua del tubo de ensayo empieza a bajar paulatinamente. Hasta que llega un punto en el que se mantiene constante, y el volumen no baja más. (Gracias a la presión osmótica)

ANTES. DESPUÉS.

Cuando acabemos el experimento medimos el volumen del tubo de ensayo que era de 25mL.

Lo que quiere decir que el volumen ha bajado otros 25 mL gracias a la ósmosis. (El volumen inicial era 50mL)

Queda demostrada la ósmosis. Y la presión osmótica, ya que hubo un punto en el que dejo de bajar el volumen.

Realizado por:Lucía Rubio GarcíaTatiana Sánchez

SantiagoSonia Alba AlmendrosAlberto Ceretta

Rodrigo