c7 흡열과 발열 반응 -...
Post on 14-Jan-2020
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C7 흡열과 발열 반응
I. 실험의 이론과 목적
A) 이 론.
반응열: 화학반응에서 출입하는 열량
화학반응에서 열이 출입하는 이유: 물질은 원자들이 결합하여 에너지를 저장하고 있다.
원자들이 재배열되는 화학반응 과정에서 에너지의 크기가
변하고, 그 차이 만큼 에너지가 흡수되거나 방출되는 것이다.
발열반응 : 열이 방출되는 화학반응, 반응물의 에너지가 생성물의 에너지보다 높아서 화학 반응을
통해 에너지를 주위로 방출한다. Q>0
흡열반응 : 열을 흡수하는 화학반응, 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 높아서 화학반응을
통해 에너지를 주변으로 부터 흡수한다. Q<0
B) 목 적.
다음 두 반응식을 통하여 흡열과 발열반응을 실험 관찰합니다.
1. H3C
6H
5O
7aq + 3 HC---> 3 CO
2 +3H
2O + C
6H
5O
7
3-
aq
2. Mg + 2H3O
+ ---> H
2 +Mg
2+
II. 구 성 부 품
데이터로그본체
센서지지대
온도센서
비커(250 ㎖)
비커(50 ㎖)
테스트 튜브(60 ㎖)
자석교반기
저울
탄산수소나트륨
구연산 1.5 mol/L
염산 0.5 mol/L
마그네슘 250g
III. 실험장치의 설치
IV. 실험의 순서
- 본체와 센서지지대의 전원을 켠 후 통신을 확인 합니다.
- 버튼을 눌러 “물리/화학분야”를 선택한 후 시작을 누릅니다.
- 설정에서 측정시간을 5 분으로 하고 그래프의 모양을 선택한 후 “esc” 를 누릅니다.
- 30ml 의 구연산을 비커에 담습니다.
- 10g 의 탄산수소나트륨을 준비하고 비커에 넣습니다.
- 그리고, T = f ( t )을 측정하고, 얻어진 결과는 이름을 넣은 후 저장합니다.
- 비커를 깨끗하게 씻은 후 30ml 의 염산을 비커에 담습니다.
- 5g 의 마그네슘을 준비하고 비커에 넣습니다.
- 다시, T = f ( t )을 측정하고, 얻어진 결과는 이름을 넣은 후 저장합니다.
V. 실험 결과
VI. 검토 및 고찰
위 두 실험은 흡열과 발열반응 입니다.
온도의 변화 :
Δθ = 1 ° C
Δθ1 = - 2.7 ° C
첫 번째 실험은 온도가 증가하였기 때문에 탄산수소나트륨과 구연산은 발열 반응입니다.
두 번째 실험은 온도가 감소하였기 때문에 마그네슘과 염산은 흡열 반응입니다.
0 ,2 0 ,4 0 ,6 0 ,8 1 ,0 1 ,2 1 ,4 1 ,6 1 ,8
t (m i n )
-4
-2
0
2
4
6
8
1 0
1 2
1 4
1 6
1 8
2 0
2 2
2 4Θ 1 , Θ (° C )
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