c2h6oc2h6o vergleich der siedetemperatur ethanoldimethylether

Vergleich der Siedetemperatur

Ethanol Dimethylether

Siedepunkte von Wasserstoffverbindungen

Wasserstoffbrücken

Aktive Stelle: H an O, N oder F gebunden

Passive Stelle: Nichtbindendes Elektronenpaar

Eisberg

Dichteanomalie

Siedetemperaturen und kurzlebige Dipole

Spontane Dipole >> Van der Waals Kräfte

Bei allen Molekülen, je mehr Elektronen, desto stärker

Unpolare und polare kovalenteBindung

Polare kovalente Bindungen

Partialladungen und Ladungsschwerpunkte

Dipol-Dipol-Bindung

Haben Moleküle ein Dipolmoment, so kommen zu den Van der Waals Kräften noch die Dipol-Dipol-Interaktionen dazu

Zusammenfassung

H-Brücken: Nur zwischen aktiver und passiver Stelle, sind starke Kräfte

Dipol-Dipol-Interaktionen: Nur zwischen permanenten Dipolen

Van der Waals Kräfte: Bei allen Molekülen, eher schwache Kräfte, je mehr Elektronen, desto stärker

Ion-Dipol-Bindung

ZMK und Eigenschaften

Siedetemperatur: Je stärker die ZMK, desto höher die Siedetemperatur

ZMK und Eigenschaften

Siedetemperatur: Je stärker die ZMK, desto höher die Siedetemperatur

Mischbarkeit: Die stärksten Kräfte werden ausgebildet, damit ergibt sich: Gleich und gleich gesellt sich gern.

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