* principio de aufbau * regla del serrucho * regla de akala * memotecnia * configuración...
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* Principio de Aufbau
* Regla del serrucho
* Regla de Akala
* Memotecnia
* Configuración electrónica de los gases
nobles
* Configuración electrónica abreviada
* Niveles y subniveles energéticos
* Principio de máxima multiplicidad
* Suceptibilidad magnética
* Configuración electrónica de iones
CONFIGUR ACIÓNELECTR ÓNICA
CONFIGUR ACIÓNELECTR ÓNICA
La configuración electrónica es la distribución de los electrones de un átomo en sus niveles de nergía, subniveles de energía y orbitales electrónicos.
PRINCIPIO DE AUFBAU:PRINCIPIO DE AUFBAU: Los electrones se distribuyen a partir de las regiones de menor energía relativa. De menor a mayor energía relativa.
NIVELEspectral
Cuántico
K L NM O P Q1 2 43 5 6 7
SUBNIVELESDE
ENERGÍA
Capacidad teórica : 2n2
Capacidad real
Número de orbitales 1 4 9 16 16 9 42 8 18 32 32 18 82 8 18 32 50 72 98
1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s2p 3p 4p 5p 6p 7p
3d 4d 5d 6d 7d4f 5f 6f 7f
5g 6g 7g
6h 7h7i
REGLA DE SARRUS (REGLA DEL SERRUCHO)REGLA DE SARRUS (REGLA DEL SERRUCHO)
REGLA DE HAKALA (FORMA VERTICAL)REGLA DE HAKALA (FORMA VERTICAL)
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
4s2 3d10 4p6
5s2 4d10 5p6
6s2 4f14 5d10 6p6
7s2 5f14 6d10 7p6
sisopa sopasopa de pollo sopa de pollo
se fue de paseo se fue de paseo
MEMOTECNIAMEMOTECNIA
Utilice la siguiente memotecnia . Para esto escriba las primeras letras de color amarillo, en ese orden, acompañadas por los números que se indican en la pirámide de ladrillos y construya la configuración electrónica del elemento de acuerdo a su número de electrones.
Ejemplos de configuración electrónica:
1H:1s1
2He:1s2
3Li: 1s2 2s1
6C: 1s2 2s2 2p2
15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Un átomo puede tener a lo más 8 electrones en el último nivel y alo más 18 electrones en el penúltimo nivel.
Los gases nobles tienen configuración electrónica estable con ocho electrones en el último nivel, excepto el helio que es estable sólo con dos electrones.
2He:1s2 = [He]
10Ne: 1s2 2s2 2p6 = [Ne]
18Ar: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 = [Ar]
36Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 = [Kr]
54Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 = [Xe]
86Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
6s24f145d106p6 = [Rn]
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS GASES NOBLESGASES NOBLES
NOTA: Se recomienda recordar los números atómicos de los gases nobles (2, 10, 18, 36, 54, 86) y relacionarlos con la memotecnia antes sugerida. He-Ne-Ar-Kr-Xe-Rn <>Si-sopa-sopa-sopa de pollo-sopa de pollo-se fue de paseo.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ABREVIADA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ABREVIADA DE GILBERT N. LEWISDE GILBERT N. LEWIS
Gilbert N. Lewis propone, abreviar la configuración electrónica. Para esto se escribe entre corchetes el símbolo del gas noble inmediato anterior al elemento con el que vamos a trabajar. Luego distribuye los electrones restante siguiendo la regla de Aufbau.
Ejemplos:
16S : [10Ne] 3s2 3p4
30Zn : [18Ar] 4s2 3d10
50Sn : [36Kr] 5s2 4d10 5p2
80Hg : [54Xe] 6s2 4f14 5d10
NIVELES Y SUBNIVELES ENERGÉTICOSNIVELES Y SUBNIVELES ENERGÉTICOS:
Con la configuración electrónica se puede determinar el número de niveles y de subniveles energéticos que tiene el átomo.
Ejemplo 01:
6C: 1s2 2s2 2p2 n=1
n=2 K L
2e-
4e-
El átomo de carbono tiene dos niveles energéticos n=1, n=2 y tres subniveles energéticos: 1s, 2s y 2p.
Ejemplo 02.
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
El átomo de calcio tiene cuatro niveles energéticos n=1, n=2, n=3 , n=4 y seis subniveles energéticos: 1s, 2s , 2p, 3s, 3p y 4s.
n=4
n=1
n=2 n=3
K
L M N
2e-
8e-
8e-
2e-
PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDADPRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD
(REGLA DE HÜND)(REGLA DE HÜND)
Antes de aparear un electrón, en un subnivel, todos los orbitales deben tener por lo menos un electrón.
Ejemplo: 8O: 1s2 2s2 2p4
1s 2s 2p
En el ejemplo anterior, observamos que el átomo de oxígeno posee:
a) 2 niveles energéticos
b) 3 subniveles energéticos
c) 5 orbitales electrónicos
d) 3 orbitales llenos
e) 2 orbitales semillenos
f) 0 orbitales vacíos
g) 2 electrones desapareados
Cuando el átomo tiene electrones desapareados se dice que es paramagnético; en caso contrario es diamagnético.
SUCEPTIBILIDAD MAGNÉTICA O MOMENTO SUCEPTIBILIDAD MAGNÉTICA O MOMENTO MAGNÉTICO ( MAGNÉTICO ( μμ ): ):
Está relacionada con el paramagnetismo de un elemento químico y depende del número de electrones desapareados (x). Se expresa en magnetones de Bohr (μ B):
En el ejemplo del oxígeno: x=2 por lo tanto su momento magnético es:
)2( xx
B
828,2
)22(2
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE IONESCONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE IONESLos átomos se transforman en iones, para
esto pierden o ganan electrones en lá última capa, luego en la penúltima.
Por ejemplo la configuración del átomo de azufre (Z=16) es:
16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Entonces para transformarse en catión con carga +6 pierde seis electrones en su última capa que es la tercera capa (n=3), de tal forma que la configuración electrónica del ión queda así:
16S+6 : 1s2 2s2 2p6 3s0 3p0 ,
la que también se puede escribir de la siguiente forma:
16S+6 : 1s2 2s2 2p6.
Con el mismo átomo de azufre: Para transformarse en anión con carga -2 gana dos electrones en su última capa, en el subnivel 3p, de tal forma que la configuración electrónica del ión queda así:
16S+6 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .
Otros ejemplos:
30Zn+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10
20Ca+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0
15P-3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
BIBLIOGRAFÍA1. CHANG, RAYMOND, 4ta. Ed., Editorial Mc. Graw Hill,Méxixo 1995.2. SEESE W.. DAUB G. ,5TA ED. , Prentice Hall Hispanoamericana.3. MORTINER, C. , Grupo Editorial Iberoamericana, 1983.4. WHITHEN, Mc. Graw-Hill, 1980.5. CRUZ D. Chamizo, J. GARRITZ A. Addison-Wesley Iberoamericana,
1991.6. JARA BENITES CARLOS Y CUEVA GARCÍA RUBEN, Problemas de química y como resolverlos. Colección RACSO. Lima-Perú, 2001.7. BURNS R. , 2da. Ed. , Prentice-Hall Hispanamericana S. A. México, 1996.8. PETRUCCI R., 1ra. Ed. , Fondo Educativo Interamericano, México, 1977.
Lic. Carlos Jara Benites
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