พันธะเคมี (chemical bonding

1

คม 105 หลกเคม 1(1/2561)

รชดาภรณ ปนทะรสDepartment of Chemistry, Faculty of Science, Maejo University

email: ratchadaporn_ p@mju.ac.thhttp://www. Chemistry.mju.ac.th

พนธะเคม (Chemical Bonding)

1. ประเภทของพนธะเคม (Ionic bond, Metallic bond, Covalent bond)2. แรงยดเหนยวภายในโมเลกล3. คาตางๆทเกยวของกบการสรางพนธะและโครงสรางโมเลกล (ความยาวพนธะ พลงงานพนธะ สภาพขวของโมเลกล มมพนธะ )4. เรโซแนนซ5. ทฤษฎอธบายพนธะโควาเลนต (Lewis structure, Valence Shell Electron Pair Repulsion, Valence Bond Theory, Molecular Orbital Theory)

อเลกตรอนโดดเดยว (unpaired electron) คอ อเลกตรอนทไมไดเกยวของกบการเกดพนธะ

อเลกตรอนคโดดเดยว (lone paired electron) คอ คของเวเลนซอเลกตรอนทไมไดเกยวของกบการเกดพนธะ

อเลกตรอนครวมพนธะ (bonding paired electron) คอ อเลกตรอนทใชในการเกดพนธะlone paired electron

G.L. Miessler, D.A. Tarr, Inorganic Chemistry, 3rd editionhttp://mainland.cctt.org/istf2002/background/mtbe.asp

bonding paired electron

2

3

สตรและชอสารโควาเลนต

การเขยนสตรโครงสราง - แบบจด (dot structure) „ แทน 1 อเลกตรอน

- แบบเสน − แทน 2 อเลกตรอน (1 พนธะ)

= แทน 4 อเลกตรอน (2 พนธะ)

≡ แทน 6 อเลกตรอน (3 พนธะ)

http://www.thestudentroom.co.uk/showthread.php?t=943010http://www.chem.wisc.edu/~newtrad/CurrRef/BDGTopic/BDGtext/BDGIntro.html

4

การเรยกชอสารประกอบโควาเลนต(1) อานชอธาตทอยขางหนากอน ตามดวยชอธาตทอยหลงและเปลยนพยางคทายเปน ไ_ด (ide)

เชน Cl chloro เปลยนเปน chlorideBr bromo เปลยนเปน bromide

N nitro เปลยนเปน nitrideS sulfur เปลยนเปน sulfide

(2) ถาอะตอมของธาตแรกมเพยงอะตอมเดยว ไมตองระบจ านวน แตธาตขางหลงใหระบจ านวนอะตอม ถงแมมเพยงหนงอะตอมกตาม ดวยเลขจ านวนในภาษากรก

หนง mono หก hexa

สอง di เจด hepta

สาม tri แปด octa

ส tetra เกา nona

หา penta สบ decaCO carbon monoxideCO2 carbon dioxideN2O dinitrogen oxide (laughing gas)NO2 nitrogen dioxide

N2O3 dinitrogen trioxideH2S hydrogen sulfideCS2 carbon disulfideB2H6 diboron hexahydride

1. พนธะไอออนก (Ionic bond) บางครงเรยก electrovalence bond

หมายถง พนธะระหวางไอออนบวกและไอออนลบ ไดสารประกอบไอออนก

เปนพนธะในสารประกอบทธาตมคา electronegativity ตางกนมาก มกมเวเลนซอเลกตรอนครบแปดเสมอ เปนไปตาม Octet rule

Octet rule “อะตอมมแนวโนมทจะใหหรอรบอเลกตรอน จนกระทงอเลกตรอนวงนอกสดมคาเทากบแปด”

โลหะหม IA, IIA และ IIIA เมอเกดไอออนบวก มประจเปน +1, +2 และ +3 ตามล าดบ เกดเปนไอออนทเปนไปตามกฏชดแปด

nonmetal

metal

5

ประเภทของพนธะเคม (แบงตามการใชวาเลนซอเลคตรอนระหวางอะตอมทเกดพนธะกน)

2. พนธะโควาเลนต (Covalent bond) เปนพนธะระหวางอะตอมทมการใชอเลกตรอนรวมกน ซงอะตอมทงสองมคา EN เทากนหรอตางกนไมมาก เกดเปนสารประกอบโควาเลนต2.1 พนธะโควาเลนตแบบธรรมดา คอเลกตรอนทใชอเลกตรอนรวมกนมาจากแตละอะตอม

Oxygen Atom Oxygen Atomnonmetal nonmetal

Oxygen molecule (O2)

2.2 พนธะโควาเลนตแบบโคออรดเนต (coordinate covalent bond) คอเลกตรอนทใชรวมกนมาจากอะตอมใดอะตอมหนงเพยงอะตอมเดยว บางครงเรยกวา พนธะเดทฟ (dative bond)

coordinate covalent bond6

โมเลกลโควาเลนซแบงออกเปน 3 ชนด1. โมเลกลทพนธะไมมขวและเปนโมเลกลไมมขว เชน H2 Cl2 N2 O2

เปนพนธะโควาเลนตทเกดจากอะตอมชนดเดยวกน จดเปนพนธะโควาเลนต 100%

2. โมเลกลทพนธะมขวและเปนโมเลกลมขว เชน NH3, CH3Cl, SO2, H2Oเปนพนธะโควาเลนตทเกดจากอะตอมตางชนด ซงแตละอะตอมมสภาพไฟฟาลบไมเทากน เปนพนธะโควาเลนตทมความเปนไอออนกปนอยดวย

7

3. โมเลกลทพนธะมขวและเปนโมเลกลไมมขว โดยขวคหรอไดโพลหกลางกนหมด

เชน CO2, SO3, CCl4, CH4

9

3. Metallic bond เปนพนธะทยดอะตอมในผลกโลหะไวดวยกนโดยทวาเลนซอเลคตรอนของแตละอะตอมสามารถเคลอนไปยงจดตางๆในผลกไดงาย และดงดดนวเคลยสของอะตอมเหลานนไวดวยกน

Valence e− = 1 Valence e− = 2

metal metal

Intermolecular forces or Intermolecular interaction

1. van der Waals force

London force หรอ London dispersion force

เปนแรงดงดดระหวางโมเลกลทไมมขว เกดจากอเลกตรอนมการเคลอนทรอบนวเคลยสตลอดเวลา ท าใหอเลกตรอนเกดการกระจายตวไมสม าเสมอ ท าใหอเลกตรอนมความหนาแนนเพยงดานใดดานหนงของนวเคลยส จงเกดไดโพลชวคราว

เชน แรงดงดดระหวางโมเลกล He, Ne, Ar, O2, Cl2, N2

- ความแขงแรงของแรงลอนดอนเพมขนตามจ านวนอเลกตรอน (น าหนกโมเลกลสง)

- โมเลกลทมน าหนกโมเลกลสง มกเปนอะตอมขนาดใหญ เกดการบดเบนเปนไดโพลไดงาย10

11

2. Dipole-dipole force แรงกระท าระหวางโมเลกลทมขวโมเลกลมากมายทขวไฟฟา โดยทมขวบวกอยบนโมเลกลหนงและมขวลบอยอกโมเลกล เมอมขวทแตกตางกนจงมทงแรงดงดดและแรงผลก ดงนนโมเลกลจงมแนวโนมทจดเรยงตวเองเพอใหมแรงดงดดมากกวาแรงผลก

Can homogeneous diatomic molecules such as H2, O2 and N2 have dipole-dipole forces?

12

3. Dipole-induced dipole force แรงทเกดจากโมเลกลทมขวเหนยวน าใหโมเลกลอนมขวดวยจากนนอะตอมหรอโมเลกลดงกลาวกมแรงกระท าตอกนเกดขน

โมเลกลมขว

C Cl-H ‟+ Ar+ ‟

โมเลกลทถกเหนยวน าใหมขว

H

O

H

I I

iodine

‟+‟

++

13

4. Hydrogen bonding พนธะระหวางไฮโดรเจนกบอะตอมทมคา electronegativity สง (A)

X−H„„„A+ −−

H-bond

X = hydrogen donor (D)A = hydrogen acceptor (A)

ไฮโดรเจนสรางพนธะอยกบอะตอมทมคาอเลคโตรเนกาตวตสง ท าใหเกดพนธะทมสภาพขวสง อะตอมทมอเลคโตรเนกาตวตสงเหลานจะดงอเลคตรอนเขาใกลตวเองมาก ท าใหอะตอมไฮโดรเจนมความเปนบวกมากและสามารถดงอเลคตรอนโดดเดยวจากอะตอมขางเคยงได

O

C

CH3

O

H

Intermolecular H-bond

Intramolecular H-bond

O

H

O

H

O

H

คาตางๆทเกยวของกบการสรางพนธะและโครงสรางโมเลกล

14

1. ความยาวพนธะ (Bond length) หมายถงระยะทางระหวางจดศนยกลางนวเคลยสของอะตอมสองอะตอมทเกดพนธะกน เปนคาเฉลยของระยะทสองอะตอมอยใกลกนไดมากทสดและเสถยรทสด โดยใชเทคนค X-ray diffraction

รศมโลหะ (metallic radius) มคาเทากบครงหนงของระยะหางระหวางอะตอมโลหะทอยใกลกนมากทสด

รศมโควาเลนต (covalent radius) มคาเทากบครงหนงของระยะหางระหวางอะตอมอโลหะทอยใกลกนมากทสด

รศมไอออนก (ionic radius) เปนรศมไอออนของอะตอม

15

Elements Covalent radii (pm) Crystal radii (pm)

Li 123 90

Na 154 116

K 203 152

F 71 119

Cl 99 167

Br 114 182

Covalent radii & Crystal radii

G.L. Miessler, D.A. Tarr, Inorganic Chemistry, 3rd edition

Ion Protons Electrons Radius (pm)

Ti2+ 22 20 100

Ti3+ 22 19 81

Ti4+ 22 18 75

16

bond length

bond energy

พลงงานพนธะ (Bond energy, kJmol-1)พลงงานพนธะ หมายถง พลงงานทใชในการท าลายพนธะระหวาง 2 อะตอมทยดกน

ใหกลายเปนอะตอมเดยวๆ

17

พลงงานพนธะเฉลย คอ คาของพลงงานทไดจากการเฉลยคาตางๆของโมเลกลหลายอะตอม บางครงเรยกวา พลงงานพนธะ

พนธะ พลงงานพนธะ

(kJ mol1)

พนธะ พลงงานพนธะเฉลย

(kJ mol1)

พนธะ พลงงานพนธะเฉลย

(kJ mol1)

HHHFHBrHIHFFF

ClClBrBr

II

436565431364297155239190149

OONNN=N

CCC=C

C≡COHNHCH

138159418348619812463389413

CFOClNClCClPClSClCOC=O

C≡O

485205210326329276335707

1,070

18

การสลายพนธะเปนการเปลยนแปลงประเภทดดพลงงาน (Endothermic reaction) เปนปฏกรยาใชพลงงานในการสลายพนธะเดมมากกวาพลงงานทคายออกเมอเกดพนธะใหม

การเกดพนธะเปนการเปลยนแปลงประเภทคายพลงงาน (Exothermic reaction) เปนปฏกรยาทใชพลงงานในการสลายพนธะเดมนอยกวาพลงงานทคายออกเมอเกดพนธะใหม

พลงงานสลายพนธะ (dissociation energy; D) เปนพลงงานทใชในการท าลายพนธะระหวางโมเลกลอะตอมค สลายเปนอะตอมในสถานะแกส ในทางกลบกน ถาอะตอม 2 อะตอมมารวมกน และเกดพนธะเคมขน จะคายพลงงานออกมาเทากบพลงงานการสลายพนธะ

ตวอยาง จงค านวณหาคาพลงงานทเปลยนแปลงโดยเฉลยของปฏกรยาH3CCH3 (g) + H2 (g) 2CH4 (g)

เนองจากมการท าลายพนธะระหวาง C‟C ใน H3C‟CH3 และ H‟H ใน H2 (ระบบตองการใชพลงงาน เครองหมายขางหนาจงเปนบวก) และมการสรางพนธะระหวาง C‟H ใน CH4 อกสองพนธะ (ระบบคายพลงงาน ใชเครองหมายลบ)

C

H

CH

H

H

H

H

+ H H C

H

HH

H

C

H

HH

H

+

พลงงานทเปลยนแปลงทงหมด (H) เปนดงนH = C‟C + H‟H ‟ 2(C‟H)

= 348 + 436 ‟ 2(413) = ‟42 kJ

ปฏกรยานเปนปฏกรยาคายความรอน

19

ตวอยาง จงค านวณหาคาพลงงานพนธะ NN ของโมเลกล NH2NH2

หากทราบวา การเปลยนแปลงพลงงานทงหมด (H) ของปฏกรยารวมเปน ดงน

NH2NH2 (g) 2N(g) + 4H(g) H = 1,724 kJ mol-1

NH3(g) N(g) + 3H(g) H = 1,172 kJ mol-1

N

H

H N H

H

20

E(NH) = 1,172 3 = 391 kJ mol-1

ใน NH2NH2 มพลงงานพนธะเทากบ E(NN) + 4E(NH) = 1,724 kJ mol-1

ดงนน พลงงานพนธะ NN = 1,724 ‟ 4(391) kJ mol-1

= 160 kJ mol-1

สภาพขวของโมเลกล (molecular polarity)โมเลกลทประกอบดวยอะตอมตางชนดกน (heterogeneous molecule) ความเปนขวขนกบคา electronegativity (EN) อะตอมทมคา EN มากกวาจะมสมบตทางไฟฟาคอนขางเปนลบมากกวา

อะตอมทมคา EN สงกวาดงดดอเลคตรอนไดมากกวา จงเขยน มประจลบ และ อะตอมทมคา EN นอยกวาดงดดอเลคตรอนไดนอยกวา จงเขยน มประจบวก

เครองหมาย แสดงขวของพนธะโดยหวลกศรชไปทางทอเลคตรอนถกดงไปยงอะตอมทม EN สงกวา

21

22

มมพนธะ (Bond angle)มมระหวางพนธะของโมเลกลโคเวเลนต ขนอยกบจ านวนอเลกตรอนคโดดเดยวรอบอะตอม

กลางเปนเกณฑ ถาอะตอมกลางมอเลกตรอนคโดดเดยวไมเทากน โมเลกลใดอะตอมกลางมอเลกตรอนคโดดเดยวมาก จะผลกกนมากท าใหมมระหวางพนธะแคบ

23

โมเลกลโคเวเลนตใดๆ ถาอะตอมกลางไมมอเลกตรอน โมเลกลใดมจ านวนพนธะมาก มมจะแคบกวาโมเลกลทมจ านวนพนธะนอย

สารประกอบ รปราง จ านวนพนธะ มมพนธะ

BeCl2 Linear 2 180º

BCl3 Trigonal planar 3 120º

CCl4 Tetrahedral 4 109.5º

SF6 Octahedral 6 90º

เรโซแนนซ (Resonance) เรโซแนนซ คอปรากฎการณทสารชนดหนงมโครงสรางลวอสไดหลายรปแบบ ทกแบบไมเปนโครงสรางทแทจรงของสารนน เชน

24

N

O

O

O

N

O

O

O

N

O

O

O

N

OO

N

OO

NO OO

-1

-1

+1

0

NO O

-1 00

25

ทฤษฎทใชอธบายพนธะโควาเลนต

1. Lewis electron dot structure

Octet rule: อะตอมใดๆมแนวโนมทจะสรางพนธะจ านวนหนงเพอใหอะตอมมเวเลนซอเลคตรอนครบ 8

G. N. Lewis (1875 ‟ 1946)

สญลกษณพนธะ „ แทน 1 อเลคตรอน− แทน 2 อเลคตรอน (1 พนธะ)

Octet rule ใชไดดกบธาตในคาบท 2 (Li Ne) ของตารางธาตเทานน

7F 1s2 2s2 2p5

26

สญลกษณพนธะ „ แทน 1 อเลคตรอน − แทน 2 อเลคตรอน (1 พนธะ)7F 1s2 2s2 2p5

กฎทวไปของ Lewis structure1. พนธะเกดจากอเลคตรอนหนงค2. อะตอมใดๆมแนวโนมทจะสรางพนธะจ านวนหนงเพอใหอะตอมมเวเลนซอเลคตรอนครบ 83. โมเลกลพยายามอยในสภาพทท าใหพลงงานต าทสดทท าใหเกดพนธะมากทสด พนธะแขงแรงทสด เสถยรทสด การจดเรยงตวของอะตอมท าใหเกดแรงผลกนอยทสด

สารประกอบโควาเลนตมลกษณะเปนโมเลกล จากสตรโมเลกลน ามาเขยนเปนสตรลวอส

อเลกตรอนคโดดเดยว (lone pair electron )

ในสตรโครงสรางมกไมเขยน อเลกตรอนคโดดเดยว ของอะตอมทไมใชอะตอมกลาง

26

หลกการเขยนสตรลวอสหรอสตรจดอเลกตรอน

-ธาตแรกในสตรมกเปนอะตอมกลางซงมสภาพไฟฟาลบนอยทสด

-ยกเวน HClO4 (Cl เปนอะตอมกลาง) SCN- (C เปนอะตอมกลาง)

1. บวกจ านวนเวเลนซอเลกตรอนของแตละอะตอม ถาสารเปนไอออนบวกใหลบดวยประจบวก แตสารเปนไอออนลบใหบวกดวยประจลบ

2. เตมอเลกตรอนหนงคระหวางอะตอมทใกลกน

3. เตมอเลกตรอนใหกบอะตอมทไมใชอะตอมกลางใหครบแปดกอน

4. ถามอเลกตรอนเหลออย ใหเตมทอะตอมกลางเปนคๆ จนหมด

5. เมอใชอเลกตรอนหมดแลว แตอะตอมกลางมอเลกตรอนไมครบแปด แสดงวาไอออนนนตองมพนธะคหรอพนธะสาม

6. เมอเขยนเสรจแลวใหนบจ านวนอเลกตรอนในสตรทงหมดอกครง ใหเทากบทนบไวในขอ 127

ขอยกเวนของกฎออกเทต

1. อะตอม H มอเลกตรอนลอมรอบ 2 อเลกตรอน

2. Be และ B เปนอะตอมทมอเลกตรอนไมครบแปด

Be หม IIA มอเลกตรอนลอมรอบเพยง 4 และเกดเปนสารประกอบโควาเลนต

B หม IIIA มอเลกตรอนลอมรอบเพยง 6

http://dec.fq.edu.uy/catedra_inorganica/general1/geometria/bcl3.html

ClBeCl

3. สารทอะตอมกลางมเวเลนซอเลกตรอนมากกวาแปด ไดแก อโลหะหม 5, 6 คาบ 3 เชน P, S ไดแก สารประกอบ PCl5, SF6

http://www.chem.purdue.edu/gchelp/vsepr/rule2ex2.html28

29

2. Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, VSEPRทฤษฎการผลกคอเลกตรอนในวงเวเลนซ เปนทฤษฎทใชท านายรปรางของโมเลกลโดยอาศย

การผลกกนทางไฟฟา (electrostatic repulsion) ของอเลกตรอนค และมการใช Lewis electron-dot structure รวมดวย เปนวธททใชท านายรปรางอยางคราวๆ โดยเปรยบเทยบกบการทดลอง อเลกตรอนมการผลกกนเพราะมประจลบ แตละคกเกดแรงผลกกบอเลกตรอนคอนๆ ได

โมเลกลจงมการดดแปลงโครงสราง (geometry) เพอใหต าแหนงของคอเลกตรอนวงนอกสด (valence electron) อยหางจากกนเทาทจะเปนไปได โดยแรงผลกระหวางอเลกตรอนคโดดเดยวมคามากทสด รองลงมาคอแรงผลกระหวางอเลกตรอนคโดดเดยวและอเลกตรอนทใชในการเกดพนธะ แรงผลกทนอยทสดคอแรงผลกระหวางอเลกตรอนคทใชในการเกดพนธะ

30

31

distorted tetrahedral

AB4E

การท านายรปทรงเรขาคณตของโมเลกล1. วาดโครงสรางลวอสของโมเลกล2. นบจ านวนอเลกตรอนคโดดเดยวทอะตอมกลางและจ านวนของอะตอมทสราง

พนธะกบอะตอมกลาง3. ใช VSEPR ท านายรปรางของโมเลกล

32

Coordination number

VSERPmodel

Molecular shape Example

2 AB2AB2EAB2E2AB2E3

LinearBent (V-shape)Bent (V-shape)Linear

CO2, BeCl2SO2, SnCl2H2O, SCl2XeF2

3 AB3AB3EAB3E2

Trigonal planarTrigonal pyramidalT-shape

BF3NH3ClF3, BrF3

4 AB4AB4EAB4E2

TetrahedralDistorted tetrahedral (see saw)Square planar

CH4, SiCl4SF4XeF4

5 AB5AB5E

Trigonal bipyramidalSquare pyramidal

PF5, PCl5, SbF5IF5, BrF5, ClF5

6 AB6 Octahedral SF6

Molecular shape by VSEPR model

33

http://liakatas.org/chemblog/?p=356

34

3. Valence Bond Theory (VBT) and Hybridization

เปนการผสมระหวางออรบทลตางชนดกน เชน s orbital และ p orbital ไดออรบทลใหม เรยก hybrid orbitalกระบวนการสราง hybrid orbital เรยก hybridization

35

2p2sground state

excited state

2p2shybrid state

2p2s+ 4 e จากไฮโดรเจน 4 อะตอม

sp3 ไฮบรดออรบทล

sp3 hybridization ไดแก CH4

CH

H

H

H

sp3 orbital ()

36

sp2 hybridization ไดแก BF3

sp2 (1+1)

37

sp hybridization ไดแก BeH2

2+

sp (1+2)

38

27Co electron configuration = [Ar] 4s2 3d7

Co3+ = [Ar] 3d6

d2sp3 and sp3d2 hybridization of [Co(NH3)6]3+

__ __ __ __ __ __ __ __ __

__ __ __ __ __ __ __ __ __

3d 4s 4p

__ __ __ __ __ __ __ __ __

3d 4s 4p

3d6 4s0 4p0

6NH3

d2sp3 (octahedral)

excited state

ground state

d2sp3

39

28Ni electron configuration = [Ar] 4s2 3d8

Ni2+ = [Ar] 3d8

dsp2 and sp2d hybridization of [Ni(CN)4]2

__ __ __ __ __ __ __ __ __

__ __ __ __ __ __ __ __ __

3d 4s 4p

__ __ __ __ __ __ __ __ __

3d 4s 4p

3d8 4s0 4p0

4CN

dsp2 (square planar)

excited state

ground state

4p

dsp2

40

Some hybridization schemesCoordination number Arrangement Composition

2 LinearAngular

sp, pd, sdsd

3 Trigonal planarTrigonal pyramidal

sp2, p2dpd2

4 TetrahedralSquare planar

sp3, sd3

p2d2, sp2d

5 Trigonal bipyramidalTetragonal pyramidal

sp3d, spd3

sp2d2, sd4, pd4, p3d2

6 OctahedralTrigonal prismatic

sp3d2

spd4, pd6

41

Molecular Orbital Theory (MOT)เปนการรวม atomic orbital (AO) เปนแบบ Linear combination of atomic orbital (LCAO) จ านวน molecular orbital (MO) ทเกดขน เทากบ จ านวน atomic orbital (AO) ทงหมดรวมกน

http://www.meta-synthesis.com/webbook/39_diatomics/diatomics.html

42

การรวมของ s orbital- constructive (s) bonding

- destructive (s*) antibonding

การเกด bond

http://www.meta-synthesis.com/webbook/39_diatomics/diatomics.html#H

43

การรวมของ p orbital

*

*

2p 2p

2px 2py

*2px *2py

*2pz

2pz

44

Li2 to N2O2 and F2

พลงงานของ z สงกวา x และ y ใน molecular orbital ของ N2 (และโมเลกลทเบากวา) เพราะ 2s และ 2p อยใกลกนมาก อเลคตรอนจงผลกกนมาก ท าให z ถกผลกใหมระดบพลงงานสงกวา x และ y แตใน O2 และ F2 ทง 2s และ 2p อยหางกนจงไมมผล ท าให z ถกผลกขนไปอยเหนอ x และ y

45

C = 1s2 2s2 2p2 C = 1s2 2s2 2p2

46

O = 1s2 2s2 2p4 O = 1s2 2s2 2p4

47

Bond order = number of electrons in bonding MOnumber of electrons in antibonding MO2

Bond order of C2 = 6-2 = 2 2

Bond order of O2 = 8-4 = 2 2

48

Exercise

1. วาดโครงสราง Lewis: O, Al, Na, I, Xe ธาตตวใดมความเสถยรและบอกจ านวน valence electron2. ระบโมเลกลตอไปนเปน ionic หรอ covalent: a) CO2, b) NaCl, c) FeCl2, d) CCl4, e) Al2SO3

3. ระบวาโมเลกลตอไปนเปน ionic, covalent หรอ polar covalent: H2, CH4, LiF, H2O. และเรยงคา boiling points จากมากไปหานอย.

5. จงวาด Molecular orbital diagram ของ CO และหาจ านวน bond order

4. สารประกอบ AB4 โดยทธาต A เปนธาตหม 8 คาบท 5 และ ธาต B เปนธาตหม 7 คาบท 2 จงเขยนสตรโครงสรางโดยใช VSEPR theory โดยระบจ านวน coordination number ของธาต A และจ านวน lone pair electron ของสารประกอบน