ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ...

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ТЕОРИИ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИДИССОЦИАЦИИ

8 КЛАСС8 КЛАСС

Цели урокаЦели урока

• Обобщить сведения об ионах• Закрепить умение записывать

процесс диссоциации при помощи химических знаков и формул

• Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ

• Вещества, растворы которых проводят Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют ………электрический ток, называют ………

• Процесс распада электролита на ионы Процесс распада электролита на ионы называют ……..называют ……..

• Вещества, растворы которых не проводят Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют ……….электрический ток, называют ……….

• Отношение числа частиц, распавшихся на Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных ионы, к общему числу растворенных частиц называют ………… частиц называют …………

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ(дополните схему)(дополните схему)

ЭЛЕКТРОЛИТЫ(по степени электролитической диссоциации )

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ(дополните таблицу)(дополните таблицу)

ЭЛЕКТРОЛИТЫЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫНЕЭЛЕКТРОЛИТЫ

?? ??

?? ??

?? ??

??

Расскажите о последовательности Расскажите о последовательности процессов,процессов,

происходящих при диссоциации: происходящих при диссоциации:• Веществ с ионной Веществ с ионной

связьюсвязью1) Ориентация2) Гидратация3) Диссоциация

• Веществ с Веществ с ковалентной ковалентной полярной связьюполярной связью

1) Ориентация2) Гидратация 3) Ионизация 4) Диссоциация

История открытия теории История открытия теории электролитической диссоциацииэлектролитической диссоциации

В 1887 году В 1887 году шведский химик шведский химик Сванте Аррениус Сванте Аррениус сформулировал сформулировал основные основные положения теории положения теории электролитической электролитической диссоциациидиссоциации

Основные положения ТЭДОсновные положения ТЭД

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

NaCl = Na+ + Cl-

Ионы – это одна из форм существования химического элемента

• ИОНЫИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ

+1111NaNa00 2 2ē 8ē 1ēē 8ē 1ē +11+11NaNa++ 22ē 8ēē 8ē

атом ионатом ион

+17+17ClCl0 0 22ē 8ē 7ē ē 8ē 7ē +17+17ClCl0 0 22ē 8ē 8ēē 8ē 8ē

атом ион атом ион

ИОНЫИОНЫ(по составу)(по составу)

• ПРОСТЫЕ

Например:

• Cl-

• K+

• СЛОЖНЫЕ

Например:

• NO3-

• SO42-

Основные положения ТЭДОсновные положения ТЭД

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

ИОНЫИОНЫ(по наличию водной оболочки)(по наличию водной оболочки)

• ГИДРАТИРОВАННЫЕ

Например:

В растворах и кристаллогидратах CuSO4 * 5H2O

Na2SO4* 10H2O

• НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ

Например:

В безводных солях

Cu2+SO42-

Na+NO3-

Основные положения ТЭДОсновные положения ТЭД

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

ИОНЫИОНЫ(по знаку заряда)(по знаку заряда)

• КАТИОНЫ

положительно заряженные частицы

• АНИОН

отрицательно заряженные частицы

Основные положения ТЭДОсновные положения ТЭД

4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.

Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов)

HNO2 H+ + NO2-

Основные положения ТЭДОсновные положения ТЭД

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ(по степени диссоциации)

СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

Основные положения ТЭДОсновные положения ТЭД

6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ(по характеру образующихся ионов)

КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯКИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ

СОЛИСОЛИ

ЗАДАНИЕЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации электролитической диссоциации веществ в водных растворах. веществ в водных растворах.

1) 1) HClHCl 2) 2) HNOHNO33 3) Н3) Н22SiOSiO33

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

и анионы

КИСЛОТЫКИСЛОТЫ• электролиты, которые при диссоциации

образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

Многоосновные кислоты Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчатодиссоциируют ступенчато

H3PO4 (фосфорная кислота)

1) 1) Образование дигидрофосфат-ионовОбразование дигидрофосфат-ионов

HH33POPO44 ↔↔ HH++ + H + H22POPO44--

2) 2) Образование гидрофосфат-ионовОбразование гидрофосфат-ионов

HH22POPO44-- ↔↔ HH++ + HPO + HPO44

2-2-

3) 3) Образование фосфат-ионов Образование фосфат-ионов

HPOHPO442-2- ↔↔ HH++ + PO + PO44

3-3-

ЗАДАНИЕЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации электролитической диссоциации веществ в водных растворах. веществ в водных растворах.

1) 1) NaOHNaOH 2) 2) KOHKOH 3) 3) Fe(OH)Fe(OH)22

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Основания – это электролиты, которые диссоциируют

на катионы

и анионы

ОСНОВАНИЯОСНОВАНИЯ• электролиты, которые при диссоциации

образуют катионы металла и гидроксид-анионы.

NaOH = Na+ + OH-

KOH = K+ + OH-

Многокислотные основания Многокислотные основания диссоциируют ступенчатодиссоциируют ступенчато

Ba(OH)2 (гидроксид бария)

1) Образование гидроксо-ионов бария1) Образование гидроксо-ионов бария

Ba(OH)Ba(OH)22 ↔↔ OH OH-- + BaOH + BaOH++

2)2) Образование ионов бария Образование ионов бария

BaOHBaOH++ ↔↔ Ba Ba2+2+ + OH + OH--

ЗАДАНИЕЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации электролитической диссоциации веществ в водных растворах. веществ в водных растворах.

1) 1) NaClNaCl 2) 2) KNOKNO33 3) 3) BaSOBaSO44

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Cоли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

и анионы

СОЛИСОЛИ электролиты, которые при

диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4) и анионы кислотных остатков.

K3PO4 = 3K+ + PO43-

NH4Cl = NH4+ + Cl-

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ

• Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

1) H1) H22SOSO44 ↔ H↔ H++ + HSO + HSO44--

2) HSO2) HSO44- - ↔ H ↔ H+ + + SO+ SO44

2-2-

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

• § 36, положения ТЭД записать в тетрадь, выучить наизусть

• Определения кислот, оснований, солей выучить наизусть

• Задание №5, страница 203 (письменно)