Повторение и обобщение темы «Химические реакции» 11...

Повторение и обобщение темы «Химические

реакции» 11 класс

(базовый уровень)

КарелияМБОУ СОШ п. НадвоицыБалиевич Людмила Ивановна,учитель химии

“Нет без явного трудолюбия

ни талантов, ни гениев”(Д.И.Менделеев)

Повторить, систематизировать и обобщить материал по теме “Химические реакции”; подготовиться к контрольной работе.

Входной контроль

1. Укажите схему реакции соединения, экзотермическую, обратимую, ОВР :

а) S + O2 = SO2 + Q б) 5FeO + 2P = 5Fe + P2O5 + Q в) 2CO+ O2 ↔ 2CO2 +Q г) CO2 + H2O ↔ H2CO3 +Q

Входной контроль

2. Какие факторы влияют на скорость химической реакции:

а) Природа реагирующих веществб) Концентрация реагирующих веществв) Температура г) Присутствие катализатора

Входной контроль3. Во сколько раз увеличится

скорость реакции при нагревании 700С до 1100С, если температурный коэффициент равен 2?

а) в 4 разаб) в 64 разав) в 16 разг) в 8 раз

Входной контрольВходной контроль4. Во сколько раз увеличится скорость

реакции в системе H2+СI2 ↔2HСI, если концентрацию водорода увеличить в два раза, а концентрацию реагирующих веществ в три раза?

а) в 4 и 10 раз б) в 2 и 9 раз в) в 6 и 18 разг) в 8 и 81раз

Входной контрольВходной контроль5.Какие факторы смещают вправо

равновесие процесса2CO(г) + O2(г)↔ 2CO2(г)+Q :а) Увеличение концентрации СO2 б) Изменение природы катализаторав) Увеличения давленияг) Понижение температуры

Входной контрольВходной контроль

6. Найдите сумму коэффициентов перед всеми веществами в ОВР

Fe + H2O + O2↔ Fe(OH)3:

а) 12б) 13в) 15г) 17

Входной контрольВходной контроль7. В водных растворах, каких солей

лакмус красный:

а) NH4NO3

б) Na3PO4

в) AI(NO3)3

г) K2SO4

Входной контрольВходной контроль8. Какая пара ионов участвует в

образовании осадка при сливании растворов K2CO3 и BaCI2:

а) K+ и CO32-

б) K+ и CI- в) Ba2+ и CO3

2- г) CI- и CO3

2-

Ответы:

1 - в2 - абвг3- в4 – б

5 – вг 6 – г 7 – ав 8 - в

Классификация химических реакций

Признак реакции

Тип реакции

Число и состав реагентов и продуктов

1. Соединение 2. Разложение3. Замещение 4. ОбменТепловой

эффект1. Экзотермические (+Q)2. Эндотермические (-Q) Cтепень

окисления

1. ОВР2. Не ОВР 1. Гомогенные 2. Гетерогенные 1. Каталитические 2. Некаталитические

Фазовое состояние

Катализатор

Направлениереакции

1. Обратимые 2. Необратимые

Дайте полную характеристику по разным признакам классификации реакции, уравнения которой:

NаОН(ж)+ НСl(ж) = NаСl(ж) + Н2О(ж)+ 57,5 кДж. обменэкзотермическаяне ОВРгомогенная

некаталитическаянеобратимая

H+ + OH- = H2OК какому типу следует отнести реакцию:

к реакции обмена или соединения?

Скорость химических реакций

Скорость реакции зависит от:1. Природы реагирующих веществ2. Концентрации реагирующих

веществ (ЗДМ)3. Катализатора4. Поверхности соприкосновения

веществ5. Температура (правило Вант-

Гоффа)

Во сколько раз изменится скорость химической реакции 2NO + O2 → 2 NO2, если увеличить концентрацию оксида азота(II) в 2 раза, а концентрацию реагирующих веществ в 3 раза?

Решение:2NO + O2 ↔ 2NO2

a)V1 = [NO]2.[O2]

V2 = [2NO]2.[O2]

V= 22 =4b) V3 = [3NO]2.[3O2]

V= 32.3 =27Ответ: a) Vх.р. увеличится в 4раза b) Vх.р. увеличится в 27раз

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при нагревании 800 до 1200, если температурный коэффициент равен 3?

Решение:

Vt2 = Vt1.γ

Vпри1200 = Vпри80

0. 3

Vпри1200 = Vпри80

0.3

Ответ: Vх.р. увеличится в 81 раз

t2 – t110

10

120-80

4

Обратимость химических реакций

Химическое равновесие

Химическое равновесие смещают:

концентрация (г,ж) температура (тепловой эффект)

давление (объем системы)

Какие факторы смещают равновесие вправо:

Fe2O3(тв) +3H2(г) ↔ 2Fe(тв) + 3H2O(г) - Q

1.Увеличить концентрацию H2

2. увеличить поверхность Fe2O3 3.увеличить температуру

4. давление не изменит равновесие

Окислительно-восстановительные

реакции

H2S + HNO3 = H2SO4+ NO + H2O8 8 43 3+6-2 +5 +2

S-2

+ 3e=N+5

=- 8e S+6

N+2

3

8

окисление

восстановление

HNO3 - окислитель

H2S - восстановитель

-

-

Гидролиз солей

Напишите уравнения реакций гидролиза солей:

1.Ca(NO3)2 2.Na2S 3.CrCI3

1.Гидролизу не подвергается2. Гидролиз по аниону:Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH 3. Гидролиз по катиону:CrCI3 + H2O ↔ CrOHCI2 + HCI

Реакции ионного обмена

Приведите реакции(молекулярное и полное ионное) соответствующее сокращенному ионному уравнению:

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

Fe3+ +3CI-+3Na++3OH-=Fe(OH)3+3Na+

+3CI-

FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI

Выходной контроль

1. Укажите схему реакции замещения, экзотермическую, необратимую, ОВР:

1) S + O2 = SO2 + Q 2) 5FeO + 2P = 5Fe + P2O5 + Q 3) 2CO+ O2 ↔ 2CO2 +Q 4) CO2 + H2O ↔ H2CO3 +Q

Выходной контрольВыходной контроль2. Во сколько раз увеличится скорость

реакции при нагревании 700С до 1000С, если температурный коэффициент равен 4?

1) в 4 раза2) в 64 раза3) в 16 раз4) в 8 раз

Выходной контрольВыходной контроль3. Во сколько раз увеличится

скорость реакции в системе 2CO+ O2 ↔ 2CO2, если концентрацию угарного газа увеличить в три раза, а концентрацию реагирующих веществ в два раза?

1) в 4 и 10 раз 2) в 2 и 9 раз 3) в 4 и 27 раз4) в 9 и 8 раз

Выходной контрольВыходной контроль4.Какие факторы смещают влево

равновесие процесса2CO(г) + O2(г)↔ 2CO2(г)+Q :

1) Увеличение концентрации СO2 2) Изменение природы катализатора3) Уменьшение давления4) Понижение температуры

Выходной контрольВыходной контроль5. Найдите сумму коэффициентов

перед всеми веществами в ОВР P + KCIO3 → KCI + P2O5:

1) 62) 33) 154) 19

Выходной контрольВыходной контроль6. В водных растворах, каких солей

лакмус синий:

1) NH4NO3

2) Na2СO3

3) AI(NO3)3

4) K2S

Выходной контроль7. Какие пары ионов участвуют при

образовании сокращенного ионного уравнения 2H+ + CO3

2- = CO2 + H2O:

1) K+ и S2-

2) Na+ и NO3-

3) K+ и CI- 4) Ca2+ и SO4

2-

Спасибо за

сотрудничество

Л и т е р а т у р а•Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. М.: Дрофа, 2008; •Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. В 2-х ч. Ч.1. М.: Дрофа, 2004; •Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002;• Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2003.