ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΟΥ

Δημιουργήθηκε απο τον Π.ΑΡΦΑΝΗ 2009

Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥΗ ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ

Το μοντέλο του Bohr για το άτομο Σχεδίασα τα

ηλεκτρόνια να περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα όπως οι

πλανήτες γύρω από τον ήλιο. ΛΑΘΟΣ;

Τα πρωτόνια και νετρόνια βρίσκονται στον Πυρήνα.

Τα ηλεκτρόνια κινούνται γυρω από τον πυρήνα.

ΑΤΟΜΟ ΑΤΟΜΟ

ΑΤΟΜΟ

Ηλεκτρόνιο

e-

+

-

Πρωτόνιο

p+

Νετρόνιο

n

Πυρήνας

ΑΤΟΜΟ

Ατομικός αριθμόςΑτομικός αριθμός (Ζ) = Αριθμός πρωτονίων

Μαζικός αριθμόςΜαζικός αριθμός (Α) = Αριθμός πρωτονίων (Ζ) + Αριθμός νετρονίων (Ν)

A = Z + N

LiΑτομικός αριθμός

Z = 3

7

3

Μαζικός αριθμός

Α = 7

Αριθμός νετρονίων

Ν = 4

Ατομικός αριθμός

Z = 3

Ο ατομικός αριθμός χαρακτηρίζει το στοιχείο

Δείχνει τη θέση του στον περιοδικό πίνακα!

Li7

3

ΑΤΟΜΟ

Πως γνωρίζουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα

άτομο;Στον περιοδικό πίνακα δεν αναγράφεται ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο. Εύκολα όμως το βρίσκουμε

Σε ένα ουδέτερο άτομο (άτομο χωρίς φορτίο), ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμών των πρωτονίων του πυρήνα.

ΑΤΟΜΟ

Τα ηλεκτρόνια διατάσσονται σε στιβάδες.

Θυμηθείτε,..Τι ονομάζουμε

στιβάδα;

ΑΤΟΜΟ

Πώς διατάσσονται τα ηλεκτρόνια σε στιβάδες;

Μέγιστος αριθμός

ηλεκτρονίων

2n2

K

LM

N

O

n=1

2

34

5

2

8

18

32

50

ΑΤΟΜΟ

Η εξωτερική στιβάδα έχει μέχρι 8 ηλεκτρόνια

Ας δούμε δυο άτομα που έχουν συμπληρωμένη την εξωτερική τους στιβάδα, το Ήλιο και το Κρυπτό. (Γιατί το Ήλιο έχει δυο αντί για οκτώ e- στην εξωτερική του;)

ΑΤΟΜΟ

ΑΤΟΜΟ

1 2

3 54

7 8 9 10

6

ΑΤΟΜΟ

11 12 13 14

15 16 17 18

ΑΤΟΜΟ

Όταν η εξωτερική στιβάδα είναι συμπληρωμένη το στοιχείο έχει σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση

Ευγενή αέρια

ΑΤΟΜΟ

Όταν η εξωτερική στιβάδα δεν είναι συμπληρωμένη το στοιχείο τείνει να αποβάλλει ή να προσλαμβάνει ηλεκτρόνια. Το άτομο γίνεται πλέον Ιόν.

Από τα άτομα στα ιόντα

Αν ο αριθμός των e σε ένα άτομο δεν είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων τότε το άτομο μετατράπηκε σε ιόν

Αν τα e είναι περισσότερα από τα p, το ιόν έχει αρνητικό φορτίο και καλείται ανιόνανιόν.

Αν υπάρχουν λιγότερα ηλεκτρόνια από πρωτόνια τότε το ιόν έχει θετικό φορτίο και καλείται κατιόνκατιόν.

Υπολογισμός του φορτίου των ιόντων

Αν γνωρίζουμε το φορτίο ενός ιόντος ενός στοιχείου, μπορούμε να υπολογίσουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Αν γνωρίζουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων, μπορούμε να

καθορίσουμε το φορτίο του.

Αριθμός πρωτονίων 12- Αριθμός ηλεκτρονίων 10Φορτίο ιόντος +2

Καθορίζουμε το φορτίοΚαθορίζουμε το φορτίο,,από τον αριθμό των από τον αριθμό των ee

Αριθμός πρωτονίων 12- Φορτίο του ιόντος +2Αριθμός ηλεκτρονίων 10

Καθορίζουμε τον αριθμό Καθορίζουμε τον αριθμό e, e, από το φορτίο του ιόντοςαπό το φορτίο του ιόντος

Συμβολισμός των ιόντων

Το φορτίο του ιόντος γράφεται ως εκθέτης.

Ο εκθέτης έχει και το πρόσημο του φορτίου:

Mg +2 ή Mg 2+

Όταν το φορτίο είναι +1 ή –1, το “1” τυπικά παραλείπεται και το φορτίο δηλώνεται ως “-” ή “+”:

Na + και Cl -

ΑΤΟΜΟ

Na+

Mg2+

Cl-

O2-

Κατιόντα Ανιόντα

ΘείοΘείο S2-S2-