ว 30131 เคมีพื้นฐาน พันธะเคมี

. พั�นธะเคมี อ ศราวุ�ทธ แสงอ�ไร

วุวุ 30131 30131 เคมีพั��นเคมีพั��นฐานฐาน

พั�นธะเคมีพั�นธะเคมีPolarity

1

นายศราวุ�ทธ แสงอ�ไร นายศราวุ�ทธ แสงอ�ไร คร�วุ�ชาการสาขาเคมี โรงเรยนมีหิ�ดลวุ�ทยาน�สรณ์$คร�วุ�ชาการสาขาเคมี โรงเรยนมีหิ�ดลวุ�ทยาน�สรณ์$

. พั�นธะเคมี อ ศราวุ�ทธ แสงอ�ไร

A molecule with its center of positive charge in a location different from its center is polar.

H Cl Cl Cl

Polar Non-Polar

You can figure out if a molecule is nonpolar or polar, by subtracting the electronegativity of each atom. If you get a zero, then the molecule is non polar.

2.1 – 3.0 = -0.9 3.0 – 3.0 = 0

Polar

. พั�นธะเคมี อ ศราวุ�ทธ แสงอ�ไร

Polar-what this means

A polar molecule occurs when electrons from one atom’s electron cloud shifts to be closer to it’s neighboring atom(s).

H ClPolar

δ + δ -

These signs indicate that there is a partial positive charge on the

hydrogen (it’s electrons are spending more time with fluorine) and a partial negative charge on

Chlorine.

If we were to put this in magnetic field, the molecule would twist, such that the hydrogens would be attracted to a negative charge and the chlorine would be attracted to a positive charge. (opposite attract.)

. พั�นธะเคมี อ ศราวุ�ทธ แสงอ�ไร

Dipole moment

Who is going to win this tug of war contest? You may assume that every person possesses the same strength.

. พั�นธะเคมี อ ศราวุ�ทธ แสงอ�ไร

Dipole moment

A dipole moment is kind of like a tug-of-war. You have two molecules with different electronegativities pulling against each other.

F HSince Fluorine has a higher electronegativity, we would expect that electrons would be pulled towards the Fluorine.

This results in something we call a

dipole moment.

dipole moment

. พั�นธะเคมี อ ศราวุ�ทธ แสงอ�ไร

Dipole moment

Do dipole moments exist whenever you have atoms with different electronegativities?

F H

O C O

Imagine that you have a tug-of-war game going on, but this time, both

sides are of equal strength. Will the middle

ever move?

We can see in carbon dioxide that the dipole moments cancel each other out. Therefore, overall, this is a non polar

molecule.

. พั�นธะเคมี อ ศราวุ�ทธ แสงอ�ไร

Dipole moments…why use them?

In order to predict how something will bond, dissolve, react, vaporize, etc… you need to understand what makes molecules stick together in the first place. Notice, that now we are talking about molecule to molecule interaction.

. พั�นธะเคมี อ ศราวุ�ทธ แสงอ�ไร

. พั�นธะเคมี อ ศราวุ�ทธ แสงอ�ไร

. พั�นธะเคมี อ ศราวุ�ทธ แสงอ�ไร

. พั�นธะเคมี อ ศราวุ�ทธ แสงอ�ไร

. พั�นธะเคมี อ ศราวุ�ทธ แสงอ�ไร

แหิล%งอ&างอ�ง• Martin S. Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter

and Change, McGraw-Hill Higher Education, 2004

• Raymond Chang, Chemistry, Williams College, McGraw-Hill Higher Education, 2002