alguns elementos químicos da tabela periódica
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Elementos QuímicosNa Tabela Periódica
1005 2013
FLÚOR (F)
0 Número atômico é 9.
0 Está situado na família VII A: um halogênio que a temperatura ambiente se encontra na forma biatômica (F2), que é um gás amarelo, de cheiro extremamente irritante.
0 Elemento mais eletronegativo e reativo de todos os elementos.
0 É tóxico e pode provocar a morte se for inalado, mesmo em concentrações baixas.
0 O flúor é um ametal que forma compostos com praticamente todos os demais elementos e, em alguns casos, pode reagir de forma explosiva. Isto ocorre quando reage com hidrogênio na ausência de luz e a baixas temperaturas.
Fluorita
0 Flúor tem afinidade com muitos elementos (é muito reativo), então, este ametal não pode ser guardado em recipientes de vidro, pois o vidro contém o elemento silício, que é altamente reativo com flúor, logo, você pode ver porque os dentistas usam recipientes de plástico na aplicação.”
0 Na natureza, o flúor pode ser encontrado como fluoreto na forma de íon F-, esta forma é estável e ocorre em minérios como a fluorite (CaF2), a criolite(Na3AlF6) e a fluorapatite 3 Ca3(PO4)2Ca(FCl)2.
APLICAÇÕES DO FLUOR
É utilizado na fabricação de polímeros como o conhecido Teflon, que possui grande resistência química e baixo coeficiente de atrito, é por isso que as panelas feitas deste material são antiaderentes.
O ácido fluorídrico (HF) é uma solução aquosa utilizada para gravações em vidros e para retirar areia de aços especiais, nos dois casos, o silício está presente.
O hexafluoreto de urânio (UF6) é um gás a temperatura ambiente usado para isolar isótopos de urânio.
Encontra-se na forma de gel para prevenir os dentes das cáries dentárias.
Flúor aplicado na
prevenção de cáries
Elemento Iodo (I)
0 O Iodo foi descoberto no ano de 1811, na França, pelo químico Bernard Courtois. O cientista realizava estudos com algas marinhas e notou a presença do novo elemento.
0 Número atômico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e massa atômica 126,9 u.
0 Ametal do grupo dos halogênios (família 7A) - sendo o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo.
Propriedades químicas
0 É pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em clorofórmio (CHCl3), em dissulfeto de carbono (CS2), ou em tetracloreto de carbono (CCl4), produzindo soluções de coloração violeta.
Aplicações do Iodo
Na forma de iodeto de potássio (KI) é usado em fotografias.
Iodo constitui um oligoelemento muito usado na medicina: iodetos como a tiroxina, que contém iodo, são utilizados em medicina interna.
Uma importante utilização do iodeto de potássio, é quando este é misturado ao sal comum (Cloreto de Sódio – NaCl). O sal de cozinha iodado previne o surgimento do bócio endêmico, doença causada pelo déficit de iodo na dieta alimentar.
O iodo é empregado em lâmpadas de filamento de tungstênio para aumentar a sua vida útil.
Em medicina nuclear, o Iodo é usado na forma de isótopos radioativos (Iodo-123 e Iodo-131) para estudos da Glândula Tiroide. O Iodo-131 é usado ainda na terapia de doenças da Tiroide.
Isótopos de Iodo: tratamento
eficaz da Glândula Tiroide.
Gás Hélio (He)
• massa atômica 4 u,
• número atômico 2 (2 prótons e 2 elétrons).
• Encontra-se em estado gasoso;
• Pertence aos Gases Nobres;
• Grupo 18 (8A ou 0)
Propriedades físicas do Hélio:
• Gás monoatômico, incolor e inodoro.
• O Hélio equivale ao segundo elemento químico mais abundante no universo
e só perde para o hidrogênio, é encontrado em 20 % da matéria das
estrelas, mas na atmosfera terrestre a quantidade é mínima.
• Existem os depósitos naturais de Hélio nos Estados Unidos, Rússia e
Argélia, nestes locais é possível obter quantidades significativas do gás.
Podem se encontrar amostras do gás Hélio em águas minerais e erupções
vulcânicas.
• A densidade do Hélio é menor que a densidade do ar, tornando-o mais leve.
Aplicações:
• É usado para encher balões e dirigíveis;
• É aplicado ainda como líquido refrigerante de
materiais supercondutores;
• Como gás de equipamentos para mergulhos de grande
profundidade;
cloro (Cl) • Este elemento ficou muito conhecido devido à utilização em um alimento
indispensável a nossa sobrevivência: a água potável. Como todos sabem, a
água encontrada em rios não é recomendável para o consumo sem antes
passar por um tratamento prévio, e graças à adição de cloro é possível
eliminar todos os micro-organismos patogênicos e tornar a água potável, ou
seja, própria para o consumo.
• Número atômico 17 (17 prótons e 17 elétrons),
• Massa atômica 35,5 u.
• Este elemento está situado na série química dos halogênios (grupo 17 ou
7A).
• encontrado em temperatura ambiente no estado gasoso;
• Gás extremamente tóxico e de odor irritante;
• foi descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm Scheele;
Aplicações do Cloro:• Na produção de papel é usado para o branqueamento da polpa de celulose;
• É empregado também na produção de PVC (policloreto de vinila) quando atua na forma de cloreto de vinila.
• O Cloro possui aplicação importante na síntese de compostos orgânicos e inorgânicos como, por exemplo, o tetracloreto de carbono (CCl4) e o clorofórmio (CHCl3).
• Purificação de águas;
Água potável graças ao Cloro
Bromo ( Br)• Número atômico 35 (35 prótons e 35 elétrons);
• Massa atómica igual a 80 u;
• À temperatura ambiente, o bromo encontra-se no estado líquido. É vermelho, volátil e denso.
• Sua reatividade é intermediária entre a do cloro e a do iodo;
• No estado líquido é perigoso para o tecido humano e seus vapores irritam os olhos e a garganta;
• É um não metal do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da Classificação Periódica dos Elementos. O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na indústria e na agricultura.
• Foi descoberto em 1826 por Antoine Balard.
Como e encontrado:
• O bromo é obtido de água salgada nos Estados Unidos da América, por
deslocamento com cloreto.
• Pequenas quantidades são obtidas da água do mar no País de Gales.
• Grandes quantidades são usadas para preparar o 1,2-dibromoetano, um
aditivo de combustíveis. Também é usado na produção de muitos outros
compostos.
Gás Neônio (Ne)• Gás Nobre
• O peso atômico do Neônio é 20,183(u), sendo considerado o segundo gás nobre mais leve.
• Elementos inertes, ou seja, não reagem quimicamente com os demais membros da tabela periódica
• É separado durante a destilação fracionada do ar líquido.
OBTENÇÃO DE NEÔNIO:
Aplicações do gás Neônio:
- Quando misturado ao seu vizinho Argônio, dá origem a válvulas para raios-X.
- Se torna muito útil em laboratórios na forma de detector de íons.
- As pequenas lâmpadas de sinalização usadas em aparelhos elétricos e eletrônicos contêm gás Neônio em sua composição.
- Nos sensores ultrassensíveis de infravermelho, o Neônio é usado na forma líquida.
Luz roxa das lâmpadas fluorescentesO gás hélio é usado nos dirigíveis.
O Neônio ao ser atravessado por uma corrente elétrica sob baixas
pressões, emite uma luz brilhante com tom de roxo, que dá luz as
nossas conhecidas lâmpadas fluorescentes.
É sim! Aqueles belos letreiros luminosos usados para anúncios, só
existem graças ao Neônio. Aliás, a nomenclatura para o gás deriva
da palavra grega néon, que significa novo, é por isso que as luzes de
Néon recebem este nome.
Obrigada!!!
Bibliografia:
• http://www.brasilescola.com