actividad: 7 curso: 6° a asignatura: quÍmca docente
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ACTIVIDAD: 7
CURSO: 6° A
ASIGNATURA: QUÍMCA
DOCENTE: SANDRA WHELAN
COMPUESTOS QUIMICOS INORGÁNICOS
A través de los años, los químicos han diseñado un sistema claro para escribir y nombrar los
compuestos químicos. Las reglas propuestas han sido aceptadas mundialmente, por lo tanto se
han sistematizado y estandarizado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (UIQPA,
en español o IUPAC, siglas en inglés), lo que facilita la comunicación entre los químicos y todos los
campos relacionados a las ciencias experimentales.
El aprendizaje de estas reglas proporciona un beneficio casi inmediato a medida que se avanza en
el estudio de la química, para ello debemos repasar algunos saberes previos.
OBJETIVOS:
Uso del lenguaje y simbología química.
Identificar por la función química, los diferentes tipos de compuestos inorgánicos.
Identificar las características de diversas sustancias para ubicarlas en el tipo de compuesto
que corresponde.
Ahora bien, comencemos repasando algunos conceptos importantes como:
Qué es un elemento químico:………………………………………………………………….
Qué es un compuesto químico: …………………………………………………………………
Qué es unión:…………………………………………………………
Qué es una fórmula química:……………………………………………………………………
Qué es el número de oxidación:…………………………………………………………………
Qué es el número de valencia:………………………………………………………………….
NÚMERO DE VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
Número de Valencia es la cantidad de electrones de valencia que posee un átomo en su última
órbita o último nivel de energía.
Ejemplo:
Número de oxidación es la capacidad que tienen los elementos para ganar o perder uno o más
electrones de valencia, cuando su valor es positivo, significa que el átomo de un elemento
pierde o cede electrones al combinarse con otro átomo; en cambio si atrapa o gana uno o más
electrones, su valor es negativo.
Ejemplo:
Para determinar el Número de Oxidación de un elemento se consideran las siguientes reglas:
1. El número de oxidación de cualquier elemento libre o sin combinar es “0”. Ej.: Ag°, Al°, .
2. El número de oxidación del “H” es +1, excepto cuando está formando Hidruros (metal +
hidrógeno), que en ese caso es -1.
3. El número de oxidación del Oxígeno es -2,excepto cuando forma peróxidos que es -1.
4. Los números de oxidación de los metales de los grupos 1,2 y 13 son +1, +2 y +3,
respectivamente. Ej: Li +1; Be +2; B+3
5. El número de oxidación de los elementos del grupo 14 es +4 o -4.
6. Los números de oxidación de los elementos de los grupos 15 y 16 son -3 y -2,
respectivamente. Ej: N-3 ; O2
7. El número de oxidación de los elementos del grupo 17 que estén formando compuestos
binarios es de -1, excepto cuando se combina con Oxígeno, que es +1.
8. El número de oxidación de un ión, es igual a su carga iónica. El : SO4 = -2
9. La suma total algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un
compuesto siempre es cero. Ej: H+1P+3 O2-2
a) Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3 ,no podemos recurrir a la
tabla periódica, ya que el S tiene varios números. Para eso nos basamos en los
elemento que no tienen otra opción como Na+1 y O-2 ..
Reemplazamos: +1 X -2
Multiplicamos el subíndice de cada elemento Na2 por el número de oxidación:
(+1x2) + X + (-2x3)
Na2 + S + O3
+2+X-6=0
X=+2-6
X= -4
Pero los elementos que tiene número de oxidación 4, pueden ser +4 o -4 y como la
suma algebraica debe dar =0
X= +4 quedando de la siguiente manera +2+4-6= 0
Por lo tanto el número de oxidación del S en éste caso es +4
ACTIVIDAD 1: Busca en la Tabla Periódica y calcula el número de oxidación de cada uno de los
elementos que forman los siguientes compuestos:
a. H3PO3 (H+1) (P+3) (O-2) (3 x +1= +3) ( 1x +3= +3) (3x -2= -6) = +3+3-6= 0
b. Ag2O =
c. BaCl2=
d. KMnO4=
e. HClO2 =
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Los compuestos químicos se clasifican en orgánicos e inorgánicos. Los inorgánicos se clasifican
de acuerdo a su función química inorgánica, cada función química inorgánica recibe su nombre de
acuerdo al tipo de elementos en común del grupo de compuestos similares que presentan en
conjunto de propiedades comunes:
Nombre de la función química Estructura molecular Representación
Inorgánica
Metálicos Metal + Oxígeno 4Al + 3O2 2Al2O3
ÓXIDOS
No metálicos No Metal + Oxígeno 2 Cl2 + 5O2 2Cl2O5
HIDRÓXIDOS Óxido metálico + agua Al2O3 + 3H2O 2Al (OH)3
ÁCIDOS Óxido no metálico+ agua Cl2O5 + H2O H2Cl2O5
Metálicos Metal + Hidrógeno 2Al + 3 H2 2AlH3
HIDRUROS
No metálicos No metal + Hidrógeno Cl2 + H2 2ClH
Binarias Metal + No metal 3 Cl2 + 2Al 2Cl3Al
SALES
Ternarias Ácidos + Hidróxidos 3HClO3 + Al(OH)3 Al (ClO3)3 + 3H2O
ÓXIDOS
NOMENCLATURA QUÍMICA
Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.
¿Cómo se formulan?
Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.
¿Cómo se nombran?
Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock.
ÓXIDOS BÁSICOS
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.
Ejemplos:
CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.
Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica).
Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).
ÓXIDOS ÁCIDOS
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.
Ejemplo:
B2O3------------------------------------Óxido bórico.
Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:
Símbolo Valencia Prefijo Sufijo
S, Se, Te 2 Hipo- -oso
4 ------------------------
-oso
6 ------------------------
-ico
N, P, As, Sb 1 Hipo- -oso
3 ------------------------
-oso
5 ------------------------
-ico
Cl, Br, I 1 Hipo- -oso
3 ------------------------
-oso
5 ------------------------
-ico
7 Per- -ico
Ejemplos:
Br2O5-------------------------------------Óxido brómico.
Cl2O7-------------------------------------Óxido brómico.
Sistemática
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.
Prefijo Número de átomos
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
octo- 8
La nomenclatura se aplica a la fórmula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma fórmula.
Ejemplos:
As2S3-------------------------------------Trisulfuro de diarsénico.
PF5----------------------------------------Pentafluoruro de fósforo.
Stock
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un parentesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin sinplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone parentesis.
Ejemplos:
Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III).
SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado.
FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.
Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone parentesis porque el Sodio solo tiene una valencia.
Si tienes dudas, observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=Mp6ZN2Dhvec&ab_channel=JorgeCogollo
ACTIVIDAD 2: Indica la opción correcta.
1. La fórmula del óxido de estroncio es:
Sr2O3
Sr2O
SrO2
Ninguna de las anteriores
2. ¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI?
Verdadero
Falso
3. La fórmula del óxido de fósforo (III) es:
P2O
P2O3
P3O2
PO3
4. La fórmula del óxido de nitrógeno (V) es: N5O
N2O5
N5O2
Ninguna de las anteriores
5. ¿La fórmula del óxido de bario es Ba2O? Verdadero
Falso
HIDRÓXIDOS
Son los compuestos que se forman combinando “Óxidos básicos + agua”, también reciben el
nombre de álcalis (cenizas) o bases, ya que poseen las siguientes características:
Son de sabor amargo.
Son jabonosos al tacto.
Neutralizan ácidos al reaccionar con ellos, produciendo sal en dicha reacción.
Son compuestos formados por un elemento metálico unido a un radical “OH” (ión hidroxilo) con
número de oxidación -1.
1- Nomenclatura tradicional: Utiliza las terminaciones –ico, -oso,- per-ico, hipo-oso para
indicar la valencia del elemento.
Ejemplo: NaO + H2O (Na+1 + OH-1) NaOH Hidróxido de sodio
Fe2O3 + H2O (Fe+3 + OH-1) Fe(OH)3 Hidróxido Cúprico
2- Nomenclatura de STOCK: La valencia del elemento se indica con números romanos. Si
esta es única, no se indica.
Ejemplo: Al (OH)3 Hidróxido de Aluminio (como tiene única valencia, no se indica).
Fe (OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe (OH)3 Hidróxido de hierro (III)
3- Nomenclatura sistemática: Utiliza prefijos numerales que indican los átomos que hay en
la molécula. En la actualidad los hidróxidos se nombran utilizando la nomenclatura
sistemática.
Ejemplo: Pb (OH)4 Tetrahidróxido de plomo
Fe (OH)3 Trihidróxido de hierro
Li(OH) Hidróxido de Litio (como tiene una única valencia, no se pone
“mono”)
Si te quedaron dudas, observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=T7bRhPA413E&ab_channel=LosProfesDeCiencias ACTIVIDAD 3: Indica la opción correcta.
1. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de potasio?
P2OH
P(OH)3
KOH
POH
2. ¿La fórmula del hidróxido de sodio es: Na(OH)2?
Verdadero
Falso
3. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de aluminio?
Al(OH)3
Al(OH)2
Al(OH)4
AlOH
4. Cuál es la fórmula química del hidróxido de mercurio (II)?
Hg2OH
Hg3OH
Hg(OH)2
HgOH
HIDRUROS
Los Hidruros metálicos se obtiene con la combinación de un “metal + hidrógeno”. Primero se
coloca el símbolo del metal , y en éste caso, el Hidrógeno trabaja con número de oxidación -1.
Ejemplos: Ag+1 + H-1 AgH Hidruro de Plata.
Fe+3 + H-1 FeH3 Hidruro férrico
Los Hidruros No metálicos se obtiene con la combinación de un “No metal + Hidrógeno”. En
todos los casos, los “No metales” trabajan con el MENOR número de oxidación, es decir, el Cl, Br,
I, tienen +1,+3,+5 y +7 para combinarse con el oxígeno, pero para formar un Hidruro solo lo hacen
con el +1, el S (azufre) tiene +2,+4 y +6, solo forma Hidruros con el +2.
Ejemplos: N+3 + H-1 NH3 Nitruro de Hidrógeno
Br+1 + H+1 BrH Bromuro de Hidrógeno
NOMENCLATURA
1- Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra “Hidruro” y utiliza las terminaciones
–ico, -oso,- per-ico, hipo-oso para indicar la valencia del elemento “metal”, en el caso de
“Hidruros Metálicos”.
Ejemplo: PbH4 Hidruro Plúmbico
CuH Hidruro Cuproso
En los “Hidruros No Metálicos”, se antepone el nombre del “No metal” con
terminación –uro y , después la palabra “de hidrógeno”. Como los No metales siempre
trabajan con la menor valencia, no se utilizan las terminaciones como en el caso de los
Hidruros metálicos(oso,ico,etc)
Ejemplos: ClH Cloruro de hidrógeno
BH3 Boruro de hidrógeno
.
2- Nomenclatura de STOCK: La valencia del elemento se indica con números romanos. Si
esta es única, no se indica
Ejemplo: HgH2 Hidruro de Mercurio(II)
CuH Hidruro de Cobre (I)
Hidruros No Metálicos: No utilizan nomenclatura de Stock
3- Nomenclatura sistemática: Utiliza prefijos numerales que indican los átomos que hay en
la molécula, tanto Hidruros metálicos como Hidruros No Metálicos.
Ejemplos: FeH3 Trihidruro de hierro
HgH2 Dihidruro de Mercurio.
NH3 Trihidruro de nitrógeno
Si tienes dudas, observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=yCuBpgKLYI4&ab_channel=profeeli
ACTIVIDAD 4: Indica la opción correcta.
1. La fórmula del hidruro de litio es:
Li2H
Li3H
LiH
Ninguna de las anteriores
2. La fórmula del hidruro de aluminio es
Al2H
Al3H
Al3H2
AlH3
3. La fórmula del NH4 corresponde al amoníaco.
Verdadero
Falso
4. La fórmula del sulfuro de hidrógeno es:
H2S
H2S2
HS2
HS
MnH2
MgH2
Ninguna de las anteriores
ÁCIDOS
Se define como una sustancia que produce iones hidrógeno (H+1) cuando se encuentra disuelto en
agua.
Los ácidos se caracterizan por:
Sabor agrio.
En solución acuosa son capaces de disolver algunos metales.
Reaccionan con los Hidróxidos para producir sal y agua.
Reaccionan con carbonatos para producir Dióxido de Carbono.
Los ácidos inorgánicos se clasifican en: Hidrácidos o ácidos binarios y Oxiácidos o ácidos
ternarios.
HIDRÁCIDOS
Son compuestos que se obtiene combinando el Hidrógeno con elementos del grupo de Oxígeno o
del Flúor (Oxígeno, Azufre, Selenio y Teluro o Flúor Cloro, Bromo y Iodo).
NOMENCLATURA
1- Nomenclatura Tradicional: con terminación –uro y , éstos hidruros en solución acuosa,
adquieren características ácidas y su nombre se antepone la palabra “ácido” y el no metal
tiene teminación “hídrico”.
Ejemplos: HF Ácido Fluorhídrico (aq)
H2S Ácido Sulfhídrico (aq)
HI Ácido Iohídrico (aq)
2- Nomenclatura de STOCK: No se nombran en Stock
3- Nomenclatura sistemática: Utiliza prefijos numerales que indican los átomos que hay en
la molécula.
Ejemplos: H2S Sulfuro de dihidrógeno
HCl Cloruro de Hidrógeno
OXOÁCIDOS
Son compuestos formados por tres elementos: el Hidrógeno con número de oxidación +1, un no
metal (con N° de oxidación +) y el Oxígeno con número de oxidación siempre -2.
Primero se coloca el H, después el No metal , y por último, el Oxígeno, y se obtiene combinando un
Óxido Ácido + Agua.
Ejemplo: Cl 2O + H2O H2ClO2 Ácido Hipocloroso
SO3 + H2O H2SO4 Ácido Sulfúrico
NOMENCLATURA
1. N. Tradicional: primero se antepone la palabra “Ácido” y después se coloca el nombre del
“Óxido ácido” del que proviene .
Ejemplo: SO3 + H2O H2SO2
Óxido Agua Ácido Sulfúrico
Sulfúrico
Br2O + H2O H2BrO2
Óxido Agua Ácido Hipobromoso
Hipobromoso
2. N. de Stock: Se coloca el nombre del no metal, con terminación ¨ato¨ , la valencia del
elemento se indica con números romanos y ¨de hidrógeno¨ al final. Si esta es única no
se indica.
Ejemplo: H2SO2 Sulfato (II) de hidrógeno.
H2SO3 Sulfato (IV) de hidrógeno.
H2SO4 Sulfato (VI) de hidrógeno.
3. N. Sistemática: Utiliza prefijos numerales que indica la cantidad de átomos que hay en la
molécula, seguido de la palabra ¨oxo¨ y el no metal con terminación ¨ato¨, el número de
valencia del no metal entre paréntesis y en números romanos, seguido ¨de hidrógeno¨
Ejemplo: H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
HClO Monoxoclorato (I) de hidrógeno
H3PO4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Si tienes dudas, observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=jsZIaP2VY30&ab_channel=ramonurretavizcaya
ACTIVIDAD 5: Indica la opción correcta.
1.
La fórmula del ácido crómico es:
H2CrO3
HCrO3
H2CrO4
HCrO4
2.
¿La fórmula del ácido brómico es: HBrO2?
Verdadero
Falso
3.
¿Cuál es la fórmula química del ácido perclórico?
HClO3
H2ClO3
HClO4
H2ClO3
4.
¿La fórmula del ácido fosfórico es: H3PO4?
Verdadero
Falso
SALES
Son producto de la combinación de un ácido + hidróxido (base), obteniéndose como productos la
sal + agua. Son abundantes en la naturaleza, ya que la mayor parte de las rocas y minerales del
manto terrestre son algún tipo de sal.
Generalmente son cristales que tienen altos punto de fusión y ebullición; son compuestos iónicos
que se disocian al encontrarse en solución acuosa, aumentando la conductividad eléctrica del
solvente. Se dividen en Sales binarias (dos elementos) o Sales ternarias u Oxisales (tres
elementos).
Las Sales binarias se forman combinando un hidróxido con un hidrácido, obteniendo sal + agua.
Ejemplo: Al(OH)3 + ClH Cl3Al + H2O
Hidróxido Ácido Cloruro Agua
de Aluminio Clorhídrico de Aluminio
(SAL)
Si tienes dudas, observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=LyGBazPZa8M&ab_channel=LosProfesDeCiencias
ACTIVIDAD 6: Indica la opción correcta
1.
¿La fórmula del fluoruro de plomo (IV) es: Pb2F?
Verdadero
Falso
2.
¿Cuál es la fórmula del bromuro de manganeso (II)?
MaBr
MnBr2
MgBr2
MBr2
3.
¿Cuál es la fórmula del sulfuro de niquel (II)?
Ni2S3
Ni2S
NiS2
NiS
4.
¿Cuál es la fórmula química del cloruro de magnesio?
MgCl
Mg2Cl
MgCl2
Mg2Cl3
5.
La fórmula del cloruro de sodio es:
NaCl2
Na2Cl
NaCl
Ninguna de las anteriores
Las Sales ternarias se forman combinando un hidróxido con un ácido, obteniendo sal + agua.
Tambien se produce una reacción de neutralización.
Ejemplo: Ag (OH) + H2SO4 Ag2SO4 + H2O
Hidróxido Ácido Sulfato Agua
de Plata Sulfúrico de Plata
(SAL)
Si tienes dudas, observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=qNTv7e1A6Sc&ab_channel=ramonurretavizcaya
ACTIVIDAD 7: Indica la opción correcta.
1.
La fórmula del carbonato de zinc es:
Zn2CO2
Zn2CO3
Zn(CO3)2
ZnCO3
2.
¿Cuál es la fórmula química del clorato de litio?
Li2ClO3
LiClO
LiClO2
LiClO3
3.
¿La fórmula del nitrito de calcio es: Ca2NO3?
Verdadero
Falso
4.
¿Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)?
Cr(SO3)3
CrSO4
Cr2(SO3)3
Cr2(SO4)3
ACTIVIDAD 8:
Observa el siguiente video sobre las propiedades del Mar Muerto: https://www.youtube.com/watch?v=7EqfoVBAug0&feature=emb_logo&ab_channel=geologo
campo
CRITERIOS DE EVALUACIÓN:
Comprensión del tema abordado.
Resolución de las actividades.
Compromiso y responsabilidad en la devolución del trabajo.
RECUERDA que tenemos que tener todas las actividades resueltas para finalizar bien el año,
sigamos esforzándonos como hasta ahora!!!!
NOS VEMOS!!!!!!