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Acidus: azedo / Alkalis: cinzas de planta
Lavoisier (1776): oxigênio está presente em todos os ácidos
Davy (1810): hidrogênio presente
Arrhenius (1887): ácido: ioniza produzindo íons H+ base: ioniza produzindo íon OH-
Condutividade iônica
íons
eletrólito
Limitações da teoria Arrhenius
Água: ótimo solvente → atração eletrostática
HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq)
H2O
Limitações da teoria Arrhenius
Água: ótimo solvente → atração eletrostática
HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq)
H2O
H+ : raio 10-15 m Raio médio de
átomos ou íons: 10-10 m
Limitações da teoria Arrhenius
Água: ótimo solvente → atração eletrostática
HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq)
H3O+
H2O
Limitações da teoria Arrhenius
Água: ótimo solvente → atração eletrostática
HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq)
H2O
H+(H2O)21
Limitações da teoria Arrhenius
Água: ótimo solvente → atração eletrostática
HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq)
H3O+
NH3(g) → neutraliza ácidos Mas onde está o OH-???
Bronsted e Lowry (1923)
Ácido: é um doador de próton
Base: receptor de próton
H2O
Força ácidos de Bronsted
Somente pela concentração?
1 mol L-1 HCl(aq) → 1 mol L-1 H3O+(aq)
Dissociação total Ácido forte
1 mol L-1 CH3COOH(aq) → CH3COO-aq) + H3O+
(aq)
0,4 % de dissociação Ácido fraco
𝑲𝒂 = 𝑯𝟑𝑶
+[𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶
−]
[𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯]= 𝟏𝟎−𝟓
Força ácidos de Bronsted
HCl → H3O+(aq) + Cl-(aq) 𝑲𝒂 =
𝑯𝟑𝑶+
[𝑪𝒍−
]
[𝑯𝑪𝒍]= 𝟏𝟎𝟔
H2O
ácid
o f
ort
e
ácid
o f
raco
ácid
o m
uit
o
frac
o
dissociação
dissociação
parcial
dissociação ionização
ionização
ionização
Quanto mais forte for a base, mais fraco o seu ácido conjugado
Sorensen → Carlsberg
pH = - log [H3O+) pK = - log K
pKa + pKb= pKw
pKa < 0 ( Ka >> 1 ) = ácido forte
pKa > 0 ( Ka < 1 ) = ácido fraco
Ácido-base Lewis
Carvão mineral: 1,43% (9 usinas que produzem 1.530.304 KW)
SO2(g) → → → H2SO4 (l)
Presença de enxofre
CaO(s) + SO2(g)→ CaSO3(s)
várias reações
3 ton carvão = 1 MW / dia 1 g urânio = 1 MW/ dia
Formação de um produto pouco solúvel precipitado
AX + BY AY + BX
Metástese ou dupla troca
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) -----> 2 KNO3(aq) + PbI2(s)
Formação de um produto pouco solúvel precipitado
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) -----> 2 KNO3(aq) + PbI2(s)
Precipitado se forma: atração eletrostática entre os íons supera a tendência dos íons continuarem solvatados!
Uma solução contendo íons prata e nitrato, quando adiocionada a …
… uma solução contendo íons potássio e iodeto forma …
… um precipitado de iodeto de prata.
Qual a equação para essa reação? (Dica: quais espécies realmente reagiram?)
NO3-
Ag+
K+ I-
AgI
Equações moleculares e equações iônicas
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) -----> 2 KNO3(aq) + PbI2(s)
molecular
Pb2+(aq) + 2NO3
-(aq) + 2K+
(aq) + 2I-(aq) ---> 2K+
(aq) + 2NO3-(aq) + PbI2(s)
iônica
Pb2+(aq) + 2I-
(aq) ---> PbI2(s)
iônica simplificada