acidobazna ravnoteža i metode mjerenja ph - seminarski r

7/23/2019 Acidobazna Ravnotea i Metode Mjerenja PH - Seminarski r.

1/25


2/25

...uvod


3/25


4/25


5/25


6/25


7/25

...metodeispitivanja

acidobaznogstanja


8/25

zimanje uzorka za anal

Preporuka je uzimati uzorak arterijske krvizbog vee zasienosti kisikom. Manje zasienjekisikom u venskoj krvi utjee na pCO2i puferske

baze.

Arterijska krv uzima se obino punkcijom izfemoralne, brai alne ili ra!i alne arteri e.


9/25

...odreivanjepH krvi


10/25

p" se mo#e izraunati pomou "en!erson$"asselbalcove je!na!#be, ako je poznata

koncentracija "CO%&$' i pCO2ili ukupni CO2i pCO2.

Hidrogenkarbonatni pufer sastoji se o! vo!ene otopine slabekiseline "2CO% i i!rogenkarbonatne soli npr. (a"CO%. ) tijelu

pomou enzima karboanhidraze prisutne u alveolama i epitelnimstanicama bubre#ni kanalia nastaje "2CO%reakcijom iz CO2i "2O.

"2CO%slabo !isocira na "*ion i i!rogenkarbonatni ion, !ok (a"CO%

u izvanstaninoj tekuini potpuno !isocira na (a* ion ii!rogenkarbonatni ion.

+o!atkom jake kiseline &"Cl' i!rogenkarbonatni ion puferira!isocirane "* ione iz "Cl i nastaje "2CO%, koji !isocira na CO2 i "2O.

ako se stvara vi-ak CO2 i koji povratnom spregom potie !i-ni

sustav. +o!atkom jake baze !isocirani O"$ ioni spajaju se s "2CO% i

nastaju i!rogenkarbonatni ioni, o!nosno slaba baza (a"CO%. CO2sespaja s vo!om ra!i na!okna!e "2CO%, pri emu se koi !isanje ra!i

smanjenja izbacivanja CO2.


11/25

Ugljikov dioksid otopljen u

krvi razmjeran je koliininedisociranog H2CO!

"oliina CO2 u krvi linearna je funkcija umno#ka

$CO2 i koe%cijenta topljivosti CO2 &u %ziolo#kim

uvjetima iznosi '(22) mmol*k$a +.

U jednad,bi( kje konstantadisocijacije!


12/25

e!na!#bu &%' mo#emo prikazati pomouje!inica p"/


13/25

0iselo$bazni in!ikatori &p" in!ikatori' su slabeorganskekiseline ili slabeorganske baze koje mijenjaju boju kaoposlje!icu njiovog ionizacijskog stanja.

Otopina koja sadr,i fenolftalein u kiseloj sredini Otopina koja sadr,ifenolftalein u alkalnoj sredini

lorimetrijsko odreivanje


14/25

Indikatori kiselog tipa:

Indikatori baznog tipa:

In = indikator

Pri promjeni pH vrijednosti gornje ravnotee se pomiu

izazivajui promjenu boje.

HIn + H2O H1 3O+

+ In-

In + H2O OH1- + InH+

Npr. Metil oran

Npr. Fenolftalein

kisela boa bazna boa

kisela boabazna boa


15/25

!onstante ra"notee za pret#odne diso$ia$ie s%:

[ ]

3

+ =a

H O InK

HIn&'( i

[ ]

+ =bInH OH

KIn

&2(.

)re%re*ene edn. &'(:[ ]

3

+

=

a

HInH O K

In

,%dsko oko nie osetli"o na razlike % boi otopina koe sadre ses%

In-i HIn posebno kad e odnos 0.1 > In-/HIn >10

Indikator HIn iat /e 0ist% kisel% bo% za prose0no oko kad e:

[ ] 101

HIn

Ina bazn% bo% kad e:

[ ] 110

HIn

In

&3(.


16/25


17/25

-alther Hermann ernst go!ine

333. razvija teoriju elektromotornesile galvanskog lanka, a 334.go!ine !okazuje !a se svojstvaelektrine struje nastale u lankumogu upotrijebiti za raunanjepromjene slobodne energije

kemijske reakcije lanka. 5zvo!ije!na!#bu poznatu kao ernstovajednad,ba,

Cu

Cu

a

a

F

RTEE

+

+=2

ln

2

0


18/25

$rva i naje#/e kori#tena ion selektivna elektroda.

0z ernstove jednad,be!

0sto vrijedi i za i kako je n 1 !

"ako je ! ili

ispravnije

pa je

++= n

Ma

nEE log

059.00

+Ha ++= HaEE log059.00

logpH H+ = += HapH log

pHEE = 059.00

.staklena pH elektroda


19/25

1 kalibracija! najmanje 2 pufera koji pokrivaju

oekivano podruje pH vrijednosti

1 elektrode slijede ernstovski nagib( zato se uvodi 3

&slope+!

1 E0i Sse izraunaju mjerenjem 456 u dvije otopine

poznate pH vrijednosti( 3 je nagib pravca na grafu 4

7 pH

0 lnH

RTE E a

nF

+= +

0 2,303 logH

RTE E a

nF +

= +

0 logH

E E S a += +

0E E S pH=

logH

pH a +=


20/25

1 $rimjer kalibracije elektrode! potencijal je mjeren u 2 razliita pufera na pH

8.' i (''

izmjeren je potencijal nepoznatog uzorka iji pHtra,imo

pufer &pH18('+

pufer 2 &pH1(''+4 1 9(: m;

42 1


21/25

...staklena elektroda


22/25

$ostupak mjerenja staklenom elektrodom

6vaki proizvo7a !aje uz ure7aj za mjerenje p" propis s !etaljnimuputama za ra!. ) principu se pri mjerenju p" staklenomelektro!om postupa na slje!einain/. namjesti se termostat na %38C i provjeri !a li je cijeli sistemispunjen vo!om9

2. ukljui se pH%. staklena elektro!a se ispere !estiliranom vo!om i pusti !a senakon toga usisa zrak koji istisne vo!u i osu-i elektro!u9:. usisa se pufer poznatog p" &npr. ;,%3: ko! %3< C'9=. elektro!a se stavi u mjerni polo#aj i na p"$metru namjesti p" nao!govaraju

u vrije!nost9>. elektro!a se ispere vo!om i usisa nekoliko sekun!i zrak !a seelektro!a osu-i9;. isti postupak se provo!i i s !rugim poznatim puferom &npr.>,3:'93. usisa se krv u elektro!u i izmjeri p"9

4.elektro!a se ispere prvo puferom p" oko ;,: i zatim !est. vo!om9?. elektro!a se na uni uferom i tako ostavi !o onovne u otrebe


23/25

pH-etar ili"oltetar &ionoetar(

...instrumentacija


24/25

$arcijalni tlak CO2 &pCO2+ mo,e se odrediti na nekoliko

naina!. !irektnim mjerenjem pCO2 pomou selektivne elektro!e za

pCO29

2. ekvilibracijskom tenikom, tj. mjerenjem p" krvi ekvilibriraneplinskim smjesama poznatog pCO2 i interpolacijom p" ispitivane

krvi9%. izraunavanjem pCO2 iz vrije!nosti za p" i sa!r#aj ukupnog

C?29

:. o!re7ivanjem koncentracije CO2 u alveolarnom zraku iizraunavanjem pCO2 iz barometarskog tlaka i tlaka vo!ene pare,

jer je pCO2alveolarnog zraka je!nak pCO2u arterioznoj krvi, bu!ui

!a su pCO2u plinskoj fazi i otopini &krv' u ekvilibriju9

?. ekvilibracijom mjehura plina s krvi i zatim odreivanjemCO2.

.odreivanje pCO2


25/25

pCO2 mjeri se !irektno

pomou stakleneelektro!e za pCO2

...izravno mjerenje

acidobazna ravnoteža i metode mjerenja ph - seminarski r

Documents