กรด - เบส

กรด – เบส 2 1. ขอ 1 เหตผล เพราะ NH4NO3 เปนเกลอทเกดจากเบสออนกบกรดแก จงมสมบตเปน

กรดออน สวนNaHSO4 เมอละลายน าแตกตวให Na+ + HSO4− HSO4

− ให โปรตอนแก H2O เกด H3O+ HSO4 + H2O ⇋ H3O+ + SO4

2−

NaHSO4 จงมสมบตเปนกรดออน 2. ขอ 4 เหตผล เกลอทงสชนดเกดจากเบสแกชนดเดยวกนคอ NaOH แตเกดจากกรดตางชนด

กน เนองจาก HCN เปนกรดทออนทสด (Ka นอยทสด) ดงนน NaCN ซงเกดจากกรด HCN จงเปนเบสทแรงทสด

3. ขอ 4 เหตผล NaCl เมอละลายนามสมบตเปนกลาง หรอม pH 7 เมอเตมอนดเคเตอร B จะมสเหลองเพราะท pH > 6.0 อนดเคเตอร B มสเหลอง

4. ขอ 3 เหตผล เพราะ CH3 COONa และ Na2CO3 เปนเกลอทเกดจากกรดออน+เบสแก จงมสมบตเปนเบสออน

5. ขอ 2 เหตผล ปรมาณของสารละลาย NaOH ทใช = 31817.918.1 ++ = 18 cm3

xC1V1 = yC2V2

1x0.1x25 = 1xC2x18 C2 = 18

250.1 = 0.14 โมล/ลตร สารละลาย NaOH เขมขน = 0.14 โมล/ลตร 6. ขอ 2 เหตผล เพราะ NH3 เปนเบสออน สวนกรด HCIO4 เปนกรดแก ทจดสะเทน จงม pH <

7 หรอเปนกรดออน เนองจากเกลอทเกดขนท าปฏกรยา กบน าเกด H3O+ 7. ขอ 3 เหตผล ปฏกรยาระหวาง NaOH กบ HCI และ NaOH กบ CH3 COOH คอ NaOH + HCI NaCl + H2O NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O จากสมการ HCI และ CH3COOH ทใชท าปฏกรยากบ NaOH มจ านวนเทากน

ดงนนปรมาตร ของสารละลาย NaOH ทจะใชในการท าปฏกรยากบสารละลาย HCl และสารละลาย CH3COOH ซงเขมขนเทากน จะตองเทากน

8. ขอ 2 เหตผล สารละลายกรดแก pH 3 [H3O+] = 10−3 mol/dm3

สารละลายเบสแก pH 10 pOH = 14-10 = 4 [OH−] = 10 mol/dm3

จ านวนโมลของ H3O+ = 100010-310 = 1x10−5 mol

จ านวนโมลของ OH- = 100010-410 = 1x10−6 mol

H3O+ + OR− → 2H2O จากสมการ OH− 1x10-6 mol ท าปฏกรยาพอดกบ H3O+ = 1x10−6 mol

กรด - เบส

H3O+ เหลอ = 1x10−5 – 1x10−6 = 9x10−6 mol ในสารละลายผสม 890 + 10 cm3 ม H3O+ = 9x10−6 mol

ในสารละลายผสม 1000 cm3 ม H3O+ = 9001000-6109 mol

= 1.0x10−5 mol H3O+ = 1.0x10−5 mol pH = -log[H3O+] = -log 1.0x10−5 = 5 9. ขอ 1 เหตผล กอนไทเทรตสารละลายม pH ต า (ต ากวา 7) เพราะ CH3COOH เปนกรดเมอ

ไทเทรตดวยสารละลาย NaOH ซงเปนเบส สารละลายจะม pH สงขน และกราฟมรปรางคลายตวเอส ดงนนขอ 1 จงถก

10. ขอ 2 เหตผล จ านวนโมลของ HCI = 10003000.2 = 0.006 mol

ยา 1 เมดหนก 0.2g ม Mg(OH)2 = 1000.229 = 0.058 g

Mg(OH)2 มมวลสตร = 24 + 32+2 = 58 Mg(OH)2 0.058 g คดเปนโมล = 58

0.058 = 0.001 mol 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O จากสมการ HCI 2 mol ท าปฏกรยาพอดกบ Mg(OH)2 = 1 mol ถา HCI 0.006 mol จะท าปฏกรยาพอดกบ Mg(OH)2 = 2

0.006 = 0.003 mol Mg(OH)2 0.001 mol อยในยา = 1 เมด Mg(OH)2 0.003 mol อยในยา = 0.001

0.003 = 3 เมด 11. ขอ 3 เหตผล xC1V1 = yC2V2 2x0.05x10 = 1x0.12xV2 V2 = 0.12

2100.52 = 8.3 cm3 ปรมาณสารละลาย NH3 ทใช = 8.3 cm3 และทจดยตสารละลายผสมจะม pH < 7 เพราะเปนการไทเทรตกรดแก

(H2SO4) กบเบสออน (NH3) อนดเคเตอรทเหมาะสมในการบอกจดยตจะตองเปลยนสในชวง pH ต ากวา 7 ดงนนขอ 3 จงถกตอง

12. ขอ 2 เหตผล จ านวนโมลของ NaOH ทใชสะเทนกรด = 1000401 = 0.04 mol

ดงนนจ านวน HCI ทใชในการท าปฏกรยากบ NaOH = 0.04 mol จ านวนโมลของ HCl ทงหมด = 1000

1001 = 0.1 mol HCI ทใชท าปฏกรยากบโลหะ X = 0.1 -0.04 = 0.06 mol X 0.72 g คดเปนโมล = 24

0.72 = 0.03 mol X 0.03 mol ท าปฏกรยาพอดกบ HCI = 0.06 mol X 1 mol ท าปฏกรยาพอดกน HCl = 0.03

0.06 = 2 mol

กรด - เบส

X + 2HCI XCl2 + H2

ใน XCl2 Cl มเลขออกซเดชน = -1 ดงนน x มเลขออกซเดชน = +2 13. ขอ 4 เหตผล หา pH ของสารละลาย HCl เขมขน 1.8x10−5 mol/l

pH = -log[H3O+] = -log 1.8x10−5 หา pH ของสารละลาย CH3COOH เขมขน 0.1 mol/l ผสมอยกบ CH3COOH เขมขน 0.1 mol/l เมอผสมสารละลายทงสองเขาดวยกน สารละลายทงสองจะ

เจอจางลงครงหนง

[H3O+] = COONa]3[CHCOOH]3[CH x Ka =

20.12

0.1 1.8x10−5 mol/l

= 1.8x10−5 mol/l pH = -log [H3O+] = - log1.8x10−5 14. ขอ 4 เหตผล HCIO4 เปนกรดแก NH3 เปนเบสออน ทจดสะเทน สารละลายผสมม pH > 7

ไทมอลบลเปลยนสท pH 1.2-2.9 ต ากวา 7 ท าใหจดยตใกลเคยงจดสมมล 15. ขอ 1 เหตผล เพราะสารผสมขอ ก+ ขอ ข เปนสารละลายบฟเฟอร พจารณาไดดงน จ านวนโมลของ CH3COOH = 1000

250 = 0.1 mol

จ านวนโมลของ NaOH = 1000150 = 0.05 mol

CH3COOH และ NaOH ท าปฏกรยากนดงสมการ CH3COOH + NaOH → CH3COOH + H2O NaOH 1 mol ท าปฏกรยากบ CH3COOH = 1 mol เกด CH3COOHa = 1 mol

NaOH 0.05 mol ท าปฏกรยากบ CH3COOH = 0.05 mol เกด CH3COOHa = 0.05 mol

CH3COOH เหลอ = 0.1 – 0.05 = 0.05 mol เนองจาก CH3COOH ทเหลอเปนกรดออนเมออยรวมกบ CH3COOHa ซงเปน เกลอของ CH3COOH จงเปนสารละลายบฟเฟอร

16. ขอ 2 เหตผล กอนไทเทรตสารละลาย Na2CO3 เขมขน 0.1 mol/1 ปรมาตร 10 cm3 เปนเบส ม pH มากกวา 7 มาก อนดเคเตอร A มสน าเงน อนดเคเตอร B มสชมพ สผสมจงมสมวง เมอไทเทรตดวยสารละลาย HCI ทเขมขนเทากนจะเกดปฏกรยาดงน Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 ในขณะทใชสารละลาย HCl 10 cm3 จะถงจดยต ทจดยตสารละลายม pH > 7 เพราะ NaHCO3 เปนเบส แต pH ลดลงจากเดม ท าใหอนดเคเตอร B เปลยนเปนไมมสอนดเคเตอร A ยงมสน าเงน สารละลายผสมจงเปลยนจากสมวงเปนสน าเงนเมอไทเทรต สารละลาย HCl 20 cm2 HCI จะเหลอ ท าใหสารละลายผสมม pH ต าลงมาก อนดเคเตอร A เปลยนจากสน าเงนเปนสเขยว

กรด - เบส

17. ขอ 4 เหตผล ในการไทเทรดสารละลายมาตรฐาน (สารละลายททราบความเขมขนแลว) จะ

บรรจในบวเรตต สวนสารละลายทตองการหาความเขมขนจะบรรจในขวดรปกรวย เนองจากการไทเทรต CH3COOH ซงเปนกรดออนกบ NaOH ซงเปนเบสแกทจดยตสารละลายม pH > 7 อนดเคเตอรทเหมาะสมจะตองเปลยนสในชวง pH > 7 ซงไดแกอนดเคเตอร B

18. ตอบ 0.25 mol/dm3 เหตผล เนองจาก H2SO4 ท าปฏกรยากบ NaOH ในอตราสวน 1:2 H2SO4จง เหลอ ดงนน [H2SO4] ทเหลอ =

รวมV2V2yC1V1xC −

= 301030)1.0(1-10)2.0(2

+

= 4030-40 = 40

10 = 0.25 mol/dm3

19. ตอบ x/y = 0.6 เหตผล จ านวนโมลของ NaOH = 1000

500.1 = 0.005 mol CxHy COOH+ NaOH → CxHy COONa + H2O NaOH 0.005 mol ท าปฏกรยาพอดกบ CxHy COOH = 0.005 mol CxHy COOH 0.005 mol มมวล = 0.43 g CxHy COOH 1 mol มมวล = 0.005

0.43 = 86 g CxHy COOH มมวลโมเลกล = 86

12(x+1)+1(y + 1)+ 32 = 86 ............(1) CxHy COOH 100 g ม H = 7g CxHy COOH 86g ม H = 100

867 = 6.02 g 1(y+1) = 6.02 y = 5.02 5

แทนคา y ในสมภาร (1) 12x+12+5+1+32 = 86 12x = 86 – 32 – 1 – 5 – 12 = 36 x = 12

36 = 3 y

x = 53 = 0.60

กรด - เบส

20. ตอบ 23.81 เหตผล จ านวนโมลของ NaOH ทใช = 1000

320.50 = 0.016 mol 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O จากสมการ NaOH 0.016 mat ท าปฏกรยาพอดกบ

H2SO4 = 20.106 = 0.008 mal

จ านวนโมลของ H2SO4 ทงหมด = 10001000.50 = 0.050 mal

จ านวนโมลของ H2SO4 ทท าปฏกรยากบโลหะ = 0.050 – 0.00B = 0.042 mol X + H2SO4 → XSO4 + H2

nX = nH2SO4 M

g = nH2SO4 M

1 = 0.042 M = 0.042

1 = 23.81 ธาต x มมวลอะตอม = 23.81 21. ขอ 2 เหตผล xC1V = yC2V2 H3PO4 x = 3 Ba(OH)2 y = 2 แทนคา 3x0.25xV1 = 2x0.05x30 V1 = 0.253

300.052

= 4 cm3

22. ขอ 4 เหตผล xC1V = yC2V2 2x0.2x100 = 1x0.5xV2 V2 = 0.5

1000.052 = 80 cm3

มสารสะสาย NaOH 0.5 mol/dm3 = 80 cm3 สารละลาย pH = 10 pOH = 4 [OH−] = 10−4 mol/dm3

C1V1 = C2V2 0.5x80 = 10−4xV2 V2 = 4-

800.5 = 400,000 cm3

= 400 dm3 23. ขอ 1 เหตผล เมอหยดสารละลาย HCI 0.1 mol/dm3 2 หยด ลงในนากลน pH ของสารละลาย

จะลดลงค านวณไดดงน สารละลาย 2 หยด มปรมาตร = 20

2 = 0.1 cm3

C1V1 = C2V2 0.1x0.1 = C2x1000.10 C2 = 10−5 mol/dm3 [HCl] = [H3O+] = 10−5 mol/dm3 pH = -log 10−5 = 5

กรด - เบส

น ากลนม pH = 7 เมอหยดสารละลาย HCl สารละลายม pH = 5 ท pH 5 อนดเคเตอร A มสเหลอง อนดเคเตอร B มสสน อนดเคเตอร C มส

เหลอง สวนสารละลายบฟเฟอรเมอหยดสารละลาย HCI เพยง 2 หยด สารละลาย pH เปลยนนอยมากจนถอไดวาไมเปลยน สของอนดเคเตอรจงคง เดม ดงนนขอ 1 จงถกตอง

24. ขอ 2 เหตผล กอนหยดสารละลาย Ba(OH)2 น าไฟฟาใตด เพราะ Ba(OH)2 แตกตวเปน ไอออนได

H2O 100% ดงสมการ Ba(OH)2 Ba2+ (aq) + 20H− (aq) เมอหยดสารละลาย H2SO4 จะเกดปฏกรยาดงสมการ H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O (l) เนองจาก BaSO4 (s) และ H2O (l) ไมน าไฟฟา สารละลายผสมจงน าไฟฟาได

ลดลงเมอถงจดยตสารละลายจะมไอออนนอยมาก สารละลายจะน าไฟฟาไดนอยทสด แตเมอหยดสารละลาย H2SO4 จนเกนจดยต H2SO4 จะเหลอ H2SO4

ทเหลอแตกตวได 100% จงท า ใหมไอออนในสารละลายมากขน สารละลายจงน าไฟฟาไดดขน กราฟ ข จงถกตอง

25. ขอ 3 เหตผล สารละลาย KOH มเนอ KOH = 1000500.01 = 0.0005 mol

สารละลาย HCl มเนอ HCI = 10001000.02 = 0.002 mol

KOH + HCl → KCl + H2O จากสมการ KOH 1 mol ท าปฏกรยาพอดกบ HCI = 1 mol ถา KOH 0.0005 mol จะท าปฏกรยาพอดกน HCI = 0.0005 mol

เหลอ HCl = 0.002 - 0.0015 mol สารละลายผสม 150 cm3 ม HCl = 0.0015 mol สารละลายผสม 1000 cm3 ม HCl = 150

10000.0015 mol [HCI] = 0.01 mol/dm3 HCI เปนกรดแกจงแตกตวให H3O+ = 0.01 mol/dm3 pH = -log[H3O+] = -log 0.01 = 2 26. ขอ 1 เหตผล pH = 12 pOH = 2 [OH−] = 10−2 mol/dm3 สารละลาย NaOH 250 cm3 มเนอ NaOH = 1000

250-210 = 0.0025 mol กรดโมโนโปรตกสตรทวไป HA NaOH 0.0025 mol จะท าปฏกรยากบกรดโมโนโปรตก 0.0025 mol กรดโมโนโปรตก 1.25 g = 0.0025 mol ถากรดโมโนโปรตก 10 g = 1.25

100.025 = 0.02 mol

กรด - เบส

สารละลาย 2 ลตรมกรด = 0.02 mol สารละสาย 1 ลตรมกรด = 2

0.02 = 0.01 mol สารละลายกรดมความเขมขน = 0.01 mol/dm3 เพราะวาเปนกรดแกโมโนโปรตกจงแตกตวให [H3O+] = 0.01 mol/dm3 pH = -log[H3O+] = -log10−2 = 2 27. ขอ 1 เหตผล เพราะ BaSO4 ไมละลายน า และ H2O แตกตวไดนอยมาก ดงนนไอออนจงท า

ปฏกรยากน 2 ค ดงสมการในขอ 1 28. ขอ 2 เหตผล CO3

2−+2H3O+ → 3H2O + CO2

หรอ Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4 มมวลโมเลกล = 98 Na2CO3 มมวลโมเลกล = 106 จ านวนโมลของ Na2CO3 = 1.06

3.18 = 0.03 mol จ านวนโมลของ H2SO4 = 1000

252 = 0.05 mol จากสมการ Na2CO3 1 mol ท าปฏกรยาพอดกบ H2SO4 = 1 mol

Na2CO3 0.03 mol ท าปฏกรยาพอดกบ H2SO4 = 0.03 mg H2SO4 เหลอ = 0.05 - 0.03 = 0.02 mol = 0.02 x 98 = 1.96 g 29. ขอ 3 เหตผล สมมตวาใชสารละลาย NaOH = x cm3

จ านวนโมลของ NaOH ในสารละลาย = 1000(0.1)(x) mol

จ านวนโมลของ HNO3 ในสารละลาย = 1000(0.1)(25) mol

ตองการใหสารละลายผสมม pH = 3 [H3O+] = 10−3 mol/dm3

ในสารละลายผสม 25+x cm3 ม H3O+ = 1000x))(25-3(10 + mol

H3O+ จ านวนทตองการนนจะตองมาจากสารละลาย HNO3

1000

(0.1)(25) - 1000(0.1)(x) = 1000

x))(25-3(10 +

2.5-0.1x = 25 x10−3 + 10−3 x 2.5–25x10−3 = 10−3x +0.1x 2.475 = 0.101x X = 0.101

2.475 = 24.50 cm3

จะตองเตมสารละลาย NaOH = 24.50 cm3 30. ขอ 3 เหตผล NaOH มมวยโมเลกล = 40 สารละลาย NaOH 1000 cm3 ม NaOH = 100

100040 g = 40100

100040 = 10 mol

สารละลาย NaOH เขมขน = 10 mol/dm3

กรด - เบส

สารละลาย NaOH และ HNO3 น าไฟฟาไดดมาก สารละลาย NaNO3 น าไฟฟา ไดด แตนอยกวา NaOH และ HNO3 และ H2O ไมน าไฟฟา ดงนนในจดทสารละลายน าไฟฟาไดนอยทสดแสดงวา NaOH และ HNO3 ท าปฏกรยากนหมดพอด ในสารละลายจงมแต NaNO3 และ H2O NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O ดงนนปรมาตรของสารละลาย HNO3 ทใชท าปฏกรยาพอดกบสารละลาย NaOH

30 cm3 = 40 cm3 (ดจากรปในโจทย) ∵ HNO3 1 mol ท าปฏกรยาพอดกน NaOH 1 mol ดงนน C1V1 = C2V2 C1 x 40 = 10 x 30 C1 = 40

300 = 7.5 mol/dm3 [HNO3] = C1 = 7.5 mol/dm3 31. ขอ 4 เหตผล จ านวนโมลของ NaOH = 1000

5002 = 1 mol จ านวนโมลของ HCI = 1000

5002 = 1 mol HCl + NaOH → NaCl + H2O NaOH เปนเบสแก HCl เปนกรดแกท าปฏกรยากนดวยสตราสวน 1:1 เนองจาก NaOH และ HCI มจ านวนโมลเทากน จงท าปฏรยากนหมดพอด ได สารละลายทม pH = 7 NaOH 1 มลลโมล = 1 x 10−3 โมล เนองจากสารละลายผสม = 500+500 = 1000 cm3 [NaOH] = [OH−] = 1x10−3 mol/dm3

pOH = -log[OH−] = -log 1x10−3 = 3 pH = 14-pOH = 14 - 3 = 11 pH เปลยนจาก 7 เปน 11 หรอเพมขน 4 หนวย 32. ตอบ 100 cm3 เหตผล จากสตร xC1V1 = yC2V2 1xC1x20 = 1 x0.1x40 C1 = 20

400.1 = 0.2 mol/dm3 สารละลาย HCI เขมขน = 0.2 mol/dm3 MgCO3 + 2HCI → MgCl2 + H2O + CO2

จากสมการ MgCO3 1 mol ท าปฏกรยาพอดกบ HCI = 2 mol ถา MgCO3 0.01 mol ท าปฏกรยาพอดกบ HCI = 0.01 2 = 0.2 mol HCI 0.2 mol ไดจากสารละลาย 1000 cm3 ถา HCl 0.02 mol จะไดจาก สารละลาย = 0.2

0.021000 = 100 cm3 จะตองใชกรด HCl = 100 cm3

กรด - เบส

33. ขอ 3 เหตผล NaOH มมวลโมเลกล = 40 NaOH 1 mol = 40 g NaOH 100g มสารเจอปน = 5 g NaOH 40g มสารเจอปน = 100

405 = 2 g ม NaOH บรสทธ = 40 - 2 = 38 g = 40

38 = 0.95 mol NaOH มความเขมขนทแทจรง = 0.95 mol/dm3

xC1V1 = yC2V2 2x1x100 = 1x0.95xV2

V2 = 0.95200 = 210.53 cm3

จะตองใช NaOH 210 cm3 34. ขอ 1 เหตผล กรดแตละชนดท าปฏกรยากบ NaOH ดงสมการ H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O C2H5COOH + NaOH → C2H5COONa + H2O เนองจากความเขมขนของกรดและความเขมขนของเบสทใชเทากน จากสมการ เมอใชสารละลาย H2SO4 55 cm3 จะตองใชสารละลาย NaOH = 110 cm3 เมอใชสารละลาย H3PO4 25 cm3 จะตองใชสารละลาย NaOH = 75 cm3 เมอใชสารละลาย HNO3 95 cm3 จะตองใชสารละลาย NaOH = 95 cm3 เมอใชสารละลาย C2H5COOH 100 cm3 จะตองใชสารละลาย NaOH = 100 cm3

สารละลาย H2SO4 55 cm3 จะตองใชปรมาณ NaOH มากทสด 35. ตอบ รอยละ 72 เหตผล สารละลาย NaOH 20 cm3 ม NaOH = 1000

2000.1 = 0.002 mol HC9H7O4 + NaOH → NaC9H7O4 + H2O NaOH 1 mot ท าปฏกรยาพอดกบ HC9H7O4 = 0.002 mol ถา NaOH 0.002 mol ท าปฏกรยาพอดกบ HC9H7O4 = 0.002 mol HC9H7O4 มมวลโมเลกล = 12 9+1 8+16 4 = 180 HC9H7O4 0.002 mol = 0.002 180 = 0.36 g รอยละของแอสไพรนในยาแกปวด = 0.5

10000.36 = 72

กรด - เบส

36. ตอบ 0.5 mol/l เหตผล A 2.04 g = 2.042.04 = 0.01 mol

ในสารละลาย 10 cm3 มสาร A = 1001000.01 = 0.001 mol

เนองจากโซเดยมไฮดรอกไซดท าปฏกรยากบสาร A ในอตราสวน 1:1 ดงนนสารละลาย NaOH 20 cm3 ม NaOH = 0.001 mol ถาสารละลาย NaOH 1000 cm3 ม NaOH = 20

1000.01 mol

สารละลาย NaOH เขมขน = 0.05 mol/l 37. ขอ 1 เหตผล xC1V1 = yC2V2 10.220 = 2C250 C2 = 502

100.2 = 0.2 mol/dm3

สารละลายอมตว Ca(OH)2 ม Ca(OH)2 = 0.02 mol/dm3

Ca(OH)2 มมวลสตร = 74 สารละลายอมตว Ca(OH)2 ม Ca(OH)2 = 0.02 74 = 1.48 g/dm3 38. ขอ 2. เหตผล สารละลาย A1 เปนสารละลายกรดแท เพราะท าปฏกรยากบ Zn เกดฟองกาซ

H2 ขอ 1 และ 2 ถกตอง สารละลาย A2 เปนกลาง เพราะไมท าปฏกรยากบลตมส Zn และ NaOH ขอ 2 ถก จงตอบขอ 2 ไดเลย หรอพจารณาตอไปไดดงน สารละลาย A3 เปนสารละลาย CuSO4 เพราะทาปฏกรยากบ Zn ดงสมการ

Zn (s) + Cu2+ (aq) → Cu(s) + Zn2+ (aq) สฟา ไมมส เพราะ Cu2+ (aq) มสฟา แต Zn2+ (aq)ไมมส สารละลายจงมสจางลง

สารละลาย A4 คอ สารละลาย NH4CI เพราะ NH4 มสมบตเปนกรดออน จงเปลยนลตมสจากน าเงนเปนแดง และ NH4CI ท าปฏกรยากบ NaOH เกดกาซ NH3 ดงสมการ

NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + HN3

39. ขอ 4 เหตผล เมอ NaOH ท าปฏกรยากน HCI จะคายความรอน อณหภมจงสงขน สารละลายท 1 ไมเกดปฏกรยาเพราะไมม NaOH สารละลายท 6 กไมเกดปฏกรยาเพราะไมม HCl ดงนนสารละลาย 1 และ 6 T เปนศนย ดงนนกราฟในขอ 4 จงถกตอง

40. ขอ 4 เหตผล Na2CO3 (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) (x) (z) (y) เมอน าสารละลายไประเหยจะได Na2SO4 Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaCl(aq) (y) ตะกอนชาว

กรด - เบส

41. ตอบ 5.38 กรม เหตผล HCI มมวลโมเลกล = 1+35.5 = 36.5 C = M

%10D = 36.51.151030 mol/dm3

สารละลาย HCl เขมขน = 36.51.151030 mol/dm3

ในสารละลาย 18.25 cm3 ม HCI = 100036.5

18.251.151030

mol

2HCl(aq) + Ca(OH)2 → CaCl2 (aq) + 2H2 0(l) HCI 2 mol ท าปฏกรยาพอดกบ Ca(OH)2 = 1 mol HCl 100036.5

18.251030 mol ท าปฏกรยาพอดกบ Ca(OH)2 = 2100036.5

18.251.151030 mol

= 0.08625 mol Ca(OH)2 มมวลสตร = 40 + 32 + 2 =74 Ca(OH)2 0.08625 mol = 0.08625 74 = 6.3825 g 42. ขอ 4 เหตผล กรดแอซตกเปนกรดออน โซเดยมไฮดรอกไซตเปนเบสแก ทจดยตของการ

ไทเทรตสารละลายม pH > 7 จงตองเลอกใชอนดเคเตอรทเปลยนทในชวง pH > 7 ซงไดแก ฟนอลฟทาลน

43. ขอ 1 เหตผล ท pH < 8.3 ฟนอลฟทาลนไมมส 44. ขอ 4 เหตผล กรดไนตรสเปนกรดออน NaOH เปนเบสแก ทจดยตสารละลายม pH > 7 จง

ตองใชอนดเคเตอรทเปลยนสในชวง pH > 7 ดงนนขอ 4 จงถกตองทสด 45. ขอ 3 เหตผล เมอใชสารละลาย HCI 50 cm3 NaOH เหลอ ค านวณหา pH โดยใชสตรลดดงน

[OH−] ทเหลอ = รวมV

1V1xC2V2yC − = 505050)0.1(1-50)0.2(1

+

= 1005-10 = 100

5 = 510−2 mol/dm3

pOH = -log5 x10−2 = 2-log 5 สารละลายม pOH < 2 แตมากกวา 1 pH = 14-pOH = 14-2-log 5 สารละลายม pH > 12 แตนอยกวา 13 ณ จดน เมทลออเรนจ และเมทลเรดมสเหลอง สวนฟนอลเรดและฟนอลฟทาลน

มสแดง ขอ 2 และ 4 ผดเมอใชสารละลาย HCl 100 cm3 จ านวนโมลของ HCI และ NaOH เทากนพอด (ถงจดสมมล) สารละลายม pH = 7 เมทลออเรนจมส เหลอง ฟนอลเรดมสสม ขอ 1 ผด จงตอบขอ 3 ไดเลย (ถาใชสารละลาย HCI 150 cm3 ซงมากเกนพอ สารละลายผสมจะม pH < 7 ฟนอลเรดจะมสเหลอง)

46. ขอ 2 เหตผล เพราะสารละลายขอ II และ IV เปนสารละลายบฟเฟอร สารละลายในชย II CH3COOH เปนกรดออน สวน CH3COOH เปนเกลอของกรดออน สารละลายในขอ IV NH3 เปน เบสออน สวน (NH4)2 SO4 เปนเกลอของเบสออน สารละลายทงสองจงเปนสารละลายบฟเฟอร

กรด - เบส

47. ขอ 1 เหตผล CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq)+ H2O (l) เนองจากในสาร ละลายม CH3COOH เหลออย สารละลายจงมสมบตเปนกรด pH ซงต ากวา 7 และเนองจาก เกด CH3COONa ขน ดงนนในสารละลายจงประกอบดวย CH3COOH และ CH3COONa สารละลายทไดจงเปนสารละลายบฟเฟอรทม pH ต ากวา 7

48. ขอ 1 เหตผล เพราะทจด II ยงคงมทง CH3COONa (เกดจากปฏกรยา) และ CH3COOH ซงเหลออย สารละลายทไดจงเปนสารละลายบฟเฟอร สวนจดท I ไมม CH3 COONa และจดท III IV V และ VI CH3COOH ถกใชหมดไป จงไมเปนสารละลายบฟเฟอร ค านวณจดท II ไดดงน

สารละลาย CH3COOH 0.1 โมล/ลตร 20 cm3 มเนอ CH3COOH = 1000200.1

= 0.002 โมล สารละลาย NaOH 0.2 โมล/ลตร 5 cm3 มเนอ NaOH = 1000

50.2 = 0.001 โมล CH3COOH (aq) + NaOH(aq) → CH3COOH (aq) + H2O (l) จากสมการ ทราบวา NaOH0.001 โมล ท าปฏกรยาพอดกบ CH3COOH

0.001 โมลเกด CH3 COONa เทากบ 0.001 โมล จงเหลอ CH3COOH อยในสารละลาย = 0.002-0.001 = 0.001 โมล ดงนนในสารละลายจงยงคงมทง CH3COOH และ CH3COONa 49. ขอ 3 เหตผล สารละลาย CH3COOH 0.1 โมล/ลตร จ านวน 20 cm3 มเนอ = 1000

200.1 โมล = 0.002 โมล สารละลาย NaOH 0.2 โมล/ลตร จ านวน 20 cm3 มเนอ NaOH = 1000

200.2 โมล = 0.004 โมล เนองจาก CH3COOH 0.002 โมล ท าปฏกรยาพอดกบ NaOH = 0.002 โมล ดงนนจะเหลอ NaOH = 0.004-0.002 - 0.002 โมล เพราะวา NaOH เปนเบสแกจงแตกตวได 100% ดงนนจงแตกตวให

OH− = 0.002 โมล สารละลาย 40 cm3 ม OH− = 2.0x10−3 โมล สารละลาย 1000 cm3 ม OH− = 40

1000-3102.0 โมล

= 5.010−2 โมล [OH− ] = 5.010−2 โมล/ลตร" 1000 pOH = -log [OH−] = -log 5.010−2 = -0.699 + 2 = 1.30

กรด - เบส

50. ขอ 4 เหตผล จดยตของการไทเทรตคอจดท CH3COOH และ NaOH ท าปฏกรยาพอดกน ซง ไดแกจดท 3 ค านวณไดดงน สารละลาย CH3COOH 0.1 โมล/ลตร จ านวน 20 cm3 มเนอ CH3COOH = 1000

200.1 โมล = 0.002 โมล

สารละลาย NaOH 0.2 โมล/ลตร จ านวน 10 cm3 มเนอ NaOH = 1000

100.2 โมล = 0.002 โมล

CH3COOH (aq) + NaOH(aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) ดงนน CH3COOH และ NaOH ท าปฏกรยาพอดกน ไมมสารใดเหลอ เพราะตางกม 0.002 โมล ทจดยตเกด CH3COONa = 30

10000.002 = 0.067 โมล/ลตร

เนองจาก CH3COOH มสมบตเปนเบส สารละลายจงม [OH-) > 1.010−7 โมล/ลตร จงตอบขอ 4 ไดเลย หรอค านวณไดดงน CH3COO− เกดขนจะเกดไฮโดรลซส (ท าปฏกรยากบน า) ดงสมการ

CH3COO−(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH−(aq)

Kh = hkwk = 15-101.8

-14101.0 = 5.56 20−10

สมมตวา OH− เกดขน x โมล/ลตร ดงนนทภาวะสมดล [OH−] = [CH3COOH] = x โมล/ลตร [CH3COO−] = 0.067-x 0.067 โมล/ลตร

]-COO3[CH

]-COOH[[OH3[CH = kh

(0.067)(x)(x) = 5.56 10−10

x2 = 5.56 10−10 0.067 = 0.37 10−10 x = 6.1 10−6 [OH−] = 6.1 10−6 โมล/ลตร 51. ขอ 1 เหตผล ในสารละลายบฟเฟอรอยในลกษณะสมดล ดงน

HCOOH(aq) ⇌ H+ (aq) + HCOO−(aq) .......... (1) HCOO− ไดจากการแตกตวของ HCOONa และไดจากการแตกตวของกรดอก

เลกนอย เมอเตมสารสารละลาย KOH ลงไปเทากบเตม OH− OH− จะถกสะเหนดวย H+ ในสารละลาย บฟเฟอรนดงสมการ

OH−(aq) + H+(aq) H2O ........... (2) ท าใหสมดลของสมการ (1) เลอนไปทางขวา เพอเพม H+ ใหเทาเดม

กรด - เบส

52. ขอ 1 เหตผล ขอนพจารณาไดงายดงน NH3 เปนเบสทมคา Kb = 1.8 10−5 ดงนนเมอผสม

NH4 NO3 กบ NH3 กจะไดสารละลายบฟเฟอรทเปนเบส (pH > 7) 53. ขอ 2 เหตผล No3

− มาจากกรดแก ดงนน No3− จงเปนเบสออนมาก ปฏกรยาในขอ 2 จงไม

เกดหรอพจารณาไดดงน เนองจาก HNO3 + H2O → H3O+ + No3−

เกดไดแตไปขางหนา ไมเกดยอนกลบ ดงนน H3O+ ไมท าปฏกรยากน No3−

54. ขอ 3 เหตผล NaOH ท าปฏกรยากบ CH3COOH เกดเกลอ CH3COONa ดงสมการ NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O เนองจากม CH3COOH มากกวา NaOH CH3COOH เหลอ CH3COOH เปน

กรดออน เมอ CH3COOH อยรวมกบ CH3COONa ซงเปนเกลอของ CH3COOH จะเปนสารละลายบฟเฟอร

55. ขอ 4 เหตผล [H3O+] =

เกลอกรด ka

กรดเกลอ

= ]O3[H

ak+

pH = 4 [H3O+] = 10−4 mol/dm3

กรดเกลอ

=

]O3[Hak+

= 4-101-4101.7

= 1.7

56. ขอ 4 เหตผล ขอ 1 ผด เพราะ KF มสมบตเปนเบสออนเมอเตมลงไปจะท าให [H3O+] ลดลง สมดลจะเลอนไปทางขางขวา ขอ 2 ผด เพราะทกปฏกรยาอณหภมมผลตอภาวะสมดล ขอ 3 ผด เพราะ NaHCO3 ซงสมบตเปนเบสออน เมอเตมลงไปจะท าให [H3O+] ลดลง สมดลจะเลอนไปทางขวาเกด In− มากขน ท าใหสารละลายมสแดง เขมขน

ขอ 4 ถก เพราะ NH4 CI มสมบตเปนกรดออน เมอเตมลงไปจะทาให [H3O+] เพมมากขนสมดลจงเลอนไปทางซายเกด HIn มากขน จงท าให สารละลายมสน าเงนเขมขน

57. ขอ 3 เหตผล สาร 1.05 g ม NaHCO3 = 100801.5 = 0.84 g

NaHCO3 มมวลสตร = 23 +1+ 12 +16 = 84 C = VM

1000g = 10084

10000.84 = 0.1 M

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

1 : 1 xC1V1 = yC2V2 10.1100 = 10.2V2

V2 = 0.21000.1 = 50 cm3

จะตองใชสารละลาย HCl = 50 cm3

กรด - เบส

58. ขอ 3 เหตผล ในขณะทยงไมไทเทรตสารละสายม pH > 7 เมอเตมสารละลาย HCI หรอโทเทรดดวยสารละลาย HCI สารละลายจะม pH ต าลง ดงนนตดตวเลอก 1 และ 2 ทงไดเลย เบสออนทมคา Kb มากกวาจะแตกตวให [OH−] มากกวาจงม pH สงกวา เนสออนทม Kb นอยกวา ดงนนในขณะท ยงไมไดไทเทรตดวยสารละลาย HCl pH ของเบสออนทงสามชนดเปนดงน B1 > B2 > B3 ดงนนตวเลอก 3 จงถกตอง

59. ขอ 3 เหตผล ก. [H3O+] = รวม V2V2yC1V1xC − = 20

10210110-21031 −−

= 1 10−2 M pH = -log [H3O+] = -log 10−2 = 2 ข. C1Y1 = C2V2 = 0.5 10 = C2 100 C2 = [H3O+] = [HNO3] = 100

100.5 = 5 10−2 M

pH = -log [H3O+] = -log 5 10−2 = 2 – log 5 ค. [H3O+] = [HCl] = 10−2 M pH = -log [H3O+] = -log 10−2 M = 2 ง. [H3O+] = 2 [H2SO4] = 2 10−2 M pH = -log [H3O+] = -log 2 10−2 = 2 – log 2 60. ขอ 3 เหตผล ถา [NaOH] > 0.01 M หรอ a > 0.01 M

จ านวนโมลของ NaOH จะมากกวาจ านวนโมลของ HCI ในขณะท NaOH ท าปฏกรยากบ HCI ในอตราสวน 1:1 ทาให NaOH เหลออยในสารละลายผสม สารละลายผสมจงเปนสมบตเปนเบส ขวดท 1 เมอเตมโบรโมฟนอลบลจะมสน าเงน ขวดท 2 เมอเตมโพรพลเรดจะมสเหลอง ขวดท 3 เมอเดมบรอมไทมอลบลจะมสน าเงน และขวดท 4 เมอเตม ฟนออฟทาลนจะมสชมพดงนนขอ 3 จงถกตอง

61. ขอ 1 เหตผล จ านวนโมกของ HCl = 1000100.1 = 10−3 mol

จ านวนโมลของ NH4OH = 1000400.05 = 2 x 10−3 mol

HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O 1 : 1 แสดงวา NH4OH ซงเปนเบสออนเหลอ และม NH4CI เกดขน สารละลายทได

จงม pH > 7 และมสมบตเปนสารละลายบฟเฟอร เพราะ NH4OH เปนเบสออนและ NH4Cl เปนเกลอของ NH4OH

กรด - เบส

62. ขอ 3 เหตผล จ านวนโมลของ HCI = 0.02 mol Ca(OH)2 มมวลสตร = 40 + 32 + 2 = 74 จ านวนโมลของ Ca(OH)2 = 74

1.48 = 0.02 mol Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O จากสมการ HCl 2 mol ท าฏกรยากบ Ca(OH)2 = 1 mol HCI 0.02 mol ท าปฏกรยากบ Ca(OH)2 = 2

0.02 = 0.01 mol 63. ขอ 4 เหตผล 64. ขอ 2 เหตผล 65. ขอ 4 เหตผล 66. ขอ 3 เหตผล 67. ขอ 2 เหตผล 68. ขอ 4 เหตผล 69. ขอ 4 เหตผล 70. ขอ 1 เหตผล 71. ขอ 3 เหตผล 72. ขอ 4 เหตผล 73. ขอ 1 เหตผล 74. ขอ 2 เหตผล 75. ขอ 2 เหตผล 76. ขอ 4 เหตผล 77. ขอ 3 เหตผล 78. ขอ 3 เหตผล 79. ขอ 4 เหตผล 80. ขอ 1 เหตผล 81. ขอ 1 เหตผล 82. ขอ 4 เหตผล 83. ขอ 1 เหตผล 84. ขอ 2 เหตผล 85. ขอ 4 เหตผล 86. ขอ 1 เหตผล 87. ขอ 4 เหตผล 88. ขอ 4 เหตผล 89. ขอ 4 เหตผล

กรด - เบส

90. ขอ 3 เหตผล 91. ขอ 4 เหตผล 92. ขอ 1 เหตผล 93. ขอ 2 เหตผล 94. ขอ 1 เหตผล 95. ขอ 3 เหตผล 96. ขอ 4 เหตผล 97. ขอ 3 เหตผล 98. ขอ 3 เหตผล 99. ขอ 1 เหตผล 100. ขอ 2 เหตผล 101. ขอ 1 เหตผล 102. ขอ 4 เหตผล

103. ขอ 4 เหตผล H2SO4 0.1 M → 0.2 M H+

HCl 0.1 M → 0.1 M H+ 0.1 60 + 0.2 50 = 0.4 V V = 55 mL 104. ขอ 1 เหตผล HCl 0.3 M → NH3 0.2 M 1. 200 60 300 60 2. 200 60 100 20 3. 200 60 200 40 4. 100 30 200 40 1. พอด 2. เหลอ HCl 3. เหลอ HCl 4. เหลอ NH3 105. ขอ 3 เหตผล 1. พจารณา Ka , Kb 2. กลาง 3. กรด 4. เบส 106. ขอ 4 เหตผล HCN ⇌ H+ + CN− 0.005 - X + X + X 0.005 – X X X X2 = 5 10−10 0.005

กรด - เบส

X = 1.6 – 10−6 เตมเกลอ KCN 0.005 mol pH = pKa + log [เกลอ] / [กรด]

= 9.3 + log . /. /

0 005 V0 005 V

= 9.3 107. ขอ 3 เหตผล 0.02V = 0.02V = Cp 2V Cn = 0.01

[OH−] = .− 810 0 01 pH = pXIn 1 = 10−5 = 9 1 = 8 – 10 pOH = 5 pH = 9 108. ขอ 2 เหตผล 1. กลาง 3. เบส 2. กรด 4. เกลอเบส + เบสออน เกลอกรด 109. ขอ 2 เหตผล 1. HCl + KCN → KCl + HCN 0.1 0.3 -0.1 -0.1 +0.1 +0.1 0 0.2 0.1 0.1 ม HCN , KCN เปนบฟเฟอร 2. HF 0.1 M , NaF 0.3 M เปนบเฟเฟอร 3. NH3 , NH4 Br pOH = pKb + log [เกลอ] [เบส]

= 4.74 + log ..0 350 15

= 4.74 + 0.37 = 5.11 pH = 14 – 5.11 = 8.89 4. เขยนบฟเฟอรทดกวา

กรด - เบส

110. ขอ 3 เหตผล CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

ม . 0 2 151000

0.1x20

1000

ช − 21000 − 2

1000 + 21000 + 2

1000

ล 11000 0

21000

21000

เปนสารละลายบฟเฟอร

pH = pKa + log [เกลอ]

[กรด]

= 4.74 + log . / .. / .

0 002 0 0350 001 0 035

= 4.744 + log 2 = 4.744 + 0.301 = 5.045 111. ขอ 1 เหตผล 1. เบส เบส เบส 2. กลาง เบส เบส 3. กรด เบส กลาง (Ka = Kb) 4. เบส กรด เบส 112. ขอ 1 เหตผล การไทเทรตครงท 1 ใช HCl 39.95 mL การไทเทรตครงท 2 ใช HCl 40.05 mL เฉลยแลวใช HCl 40 mL Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O . =

0 1 40C 251000 1000 2

C = 0.08 M 113. ขอ 2 เหตผล 2HCl + Na2CO3 → zNaCl + H2O + CO2 . =

0 04 25C 201000 2 1000

C = 0.1 M โดย C = 0.1 M

0.1 = 9/MW

Lสลล.

0.1 = / .9 36 51

g = 3.65 g H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2 HCl .

. .= 3 65X

58 5 2 36 5 2

X = 5:85 g

กรด - เบส

114. ขอ 1 เหตผล K C8H5O4 + NaOH acv = bcv 1 x 0.1 x 25 = 1 x C x 20 C = 0.125 ไทเทรต acv = bcv 1 x C x 25 = 1 x 0.125 x 20 C = 0.1

pH = pKa + log [เกลอ]

[กรด]

4.263 = 4.74 + log bcv

acv−bcv

4.263 = 4.74 + log 1x0.125xV

1x0.1x25x1x0.125xV

log 13 = log

−V

20 V V = 5

115. ขอ 3 เหตผล HA + NaOH → NaA + H2O ม. . 0 5 30

1000 1 10

1000

ช. −101000

−101000

+101000

ล 51000

0 + 101000

pH = pKa + log

10 11000 40

5 11000 40

4.523 = pKa + 0.3 pKa = 4.2 1. 4.7 2. 4.5 3. 4.2 4. 4.1 116. ขอ 2 เหตผล pH : 3

[H+] = 10−3 = √Ka ∙ C1 Ka = −6

110C

Ka = ( )( )(HA)+ −H A

= (1

4x10−6)(0.4x40)

C1x20−0.4−40

C1 = 1 = /.

15 MW0 1

MW = 150

กรด - เบส

117. ขอ 1 เหตผล H2A + NaOH → NaHA + H2O .

0 8 201000 1

. 0 8 201000 . 0 8 20

1000

เกดเกลอ H2A + Ba(OH)2 → BaA + 2 H2O .

0 8 201000 1 .

0 8 201000 1 .

0 8 201000 1 = C 40

1000

C = 0.4 เกดเกลอ A2− + H2O ⇌ HA− + OH−

[OH−] =

zKw CเกลอKa

2 10−3 = .

−

14

a2

10 0 4K

.−

−=

14a 6z

10 0 4K4 10

= 10−9

118. ขอ 3 เหตผล สารละลายเกลอ pH NaA กรดแรง 9.7 NaB 11 NaC 11.3 NaD กรดเบา 12 1. Ka ของ HA มากทสด 2. pH ของ NaD = 12 [H+] = 10−12 [OH-] = 10−2

10−2 = √10−14

Kb x 1 Kb = 10−10

Ka HD มคาไมเกน 10−10 3. 4.

กรด - เบส

119. ขอ 3 เหตผล H2A + NaOH → NaHA + H2O 0.01 0.005 - 0.005 – 0.005 + 0.005 0.005 D 0.005

pH = pKa1 + log [เกลอ]

[กรด]

= 1.3 + log . /. /

0 005 250 005 25

= 1.3 H2A + NaOH → NaHA + H2O 0.01 0.01 -0.01 -0.01 + 0.01 0 0 0.01 พจารณาคา K

1.2 10−5 > 15 10−12

[H+] = .. .− 5 0 011 2 10 0 03

= 2 10−3 pH = 3 – 0.3 = 2.7 H2A + NaOH → NaHA + NaOH → Na2A 0.01 0.015 0.01 0.005 -0.01 -0.01 -0.005 -0.005 + 0.005 0 0.005 0.005 0 0.005

pH = 4.9 + log . /. /

0 005 350 005 35

= 4.9

กรด - เบส

120. ขอ 2 เหตผล NazA

.

⎯⎯→

12 5HCl2 NaHa

.

⎯⎯→

12 5HCl2 Na2A

NaOH ⎯⎯⎯→25HCl3 NaCl + H2O

โมล HCl3 = โมล NaOH . 0 4 25

1000 C 201000

C = 0.5 mol NaOH = . 0 5 100

1000 = 0.05

โมล HCl1 = โมล Na2A = โมล HCl2

12.5x0.4

1000 Cx20

1000

C = 0.25

mol Na2A = 0.25x100

1000 = 0.025

121. ขอ 3 เหตผล HA1 Ka = 10−5 HA , 10 mL HA2 10 mL

HA2 Ka = 8 10−9 เจอจางน า 10 mL CHA1 = C1 CHA2 = C2 เจอจาง C1 V1 = Cม, Vม1 C1 10 = Cม1 30 =ม 11

1C C3

C2V2 = ม ม1 2C V

C2 10 = ม2C 40

=ม 221C C4

ไทเทรตดวย NaOH 0.1 M x + y mL

HA1 NaOH→ Na A1 8.7

HA2 NaOH→ Na A2 10.4

10 + 10 + 10 NaOH + HA1 → NaA1 + H2O

0.1xX

1000 1

3C1x30

1000 Cn(30+X)

1000

Cก = .+

0 1X30 X C1 = 0.01 X

NaA1 pHสมมล = 8.7 [H+] = 2 10−9

กรด - เบส

[OH+] = 5 10−6 [OH−] = .−

− +

14

50 1X10

30 X10

25 10−12 = +X

30 X

= +1 30100 123 X

3 = 30X

X = 10 mL NaOH + HA2 → NaA2 + H2O

0.1x𝑦

1000 1

4C2x40

1000 Cn(40+X)

1000

Cn = .+

0 1y40 y

C2 = 0.01 y

[H+] = 4 10−11 [OH−] = 2.5 10−4

2.5 10−4 = √10−14

8𝑥10−9 𝑥

0.1 𝑦

40+𝑦

6.25 10−8 = 0.125 10−5 .+

0 1y40 y

500 10−3 = 40y

+ 1

40y

= 1

y = 40 mL ไร NaOH รวม 50 mL HA1 + NaOH → NaA1 + H2O

ม. 0.1𝑥10

1000 . −0 1 10

1000 .5 0 11000

ช. .− 0 51000

.− 0 51000

.+ 0 51000

ล. .0 51000

0 .0 51000

pH = pKa + log [เกลอ]

[กรด] = 5

กรด - เบส

122. ขอ 2 เหตผล HA ⇌ H+ + A− pH = 6

0.1

−10−6+ 10−6 + 10−6

0.1−10−67 10−6 10−6

Ka = .

− −−+ =

6 6 1110 10 100 1

[M1 (H2O)6]2+ 123. ขอ 1 เหตผล 1. ขนาด Mn+ มผลตอ Ka เนองจากมผลตอการแตกตว 2. 3. 4. 124. ขอ 4 เหตผล 10.301

HA− ⇌ A2− + H+ ม 0.08 0.10 mol ใช +0.01 -0.01 mol เหลอ 0.09 0.09 mol

pH = pKa + log กรดเกลอ

= - log 5 x 10−11 + log 09.009.0

= 11 – 0.7 = 10.3

125. ขอ 4 เหตผล 70

NaOH ทเหลอ = 11.699 + 11.7 pH = 11.7 → poH = 2.3 [OH−] = 5 x 10−3 mol/L NHqBL + NaOH

ม 0.105 x 0.1 mol = 1000CV

ใช -0.100 x 0.1 -0.100 x 0.1 mol NH4BL = 0.01 mol เหลอ 0.005 x 0.1 mol = 0.01 x 98 g

% NH4BL = 71141000

1004.198.0

==

กรด - เบส

126. ขอ 3 เหตผล 40

SO3 + H2O → N2SO4 หนวย

mol = 10001500C

400082.06.123.1

RTpv

=

= H2SO4 + NaOH

เลขสดสวนโดยโมล C5.1400082.0

6.1123=

ไทเทรต acv = bcv

2 x 0.64 x 20 = 1 x 0.04 x V 40 = V 127. ขอ 1 เหตผล

128. ขอ 5 เหตผล → แปลวา มกรดออน = เกลอของกรดออน pH = pka + log กรดเกลอ

HA ⇌ H+ + A− 100 ตว 100 ตว 100 ตว 5 ตว 4.7 = pka Ka1 HA1 = 2 x 10−5 9.3 = pka pH = pka + log [เกลอล ka = 5 x 10−10 7.4 = pka

1.) acv = bcv 2) acv = bcv 3) avc = bcv 2 x 20 = 0.5 x v 1 x 40 = 0.5 x v 0.5 x 40 = 0.5 x v Ka = 4 x 10−8

80 = v 80 = v 40 = v ไตเตรต (กรดหมด เบสหมด = 80 80 40. ไทเทรตครงทาง (เหลอกรดออน = 50%) = 40 40 20

เกดเกลอของกรดออน = 50% 129. ขอ 2 เหตผล

130. ขอ 5 เหตผล 2102

P2300082.023.1P

1331g93.9

=

=

1.2 = P

1 Pb (NO3)2→ 2NO2→34

NHD3

0.03 =

342C

กรด - เบส

C = 0.01 x 21

34

= 0.02 = 2 x 10−2 [H+] =

3HNOC = 2 x 10−2

pH = 1.7 131. ขอ 5 เหตผล NH3 + HCl→ NH4Cl มเบสออน NH3เหลอ และเกดเกลอ หนวย 3.4 g 0.2 M 500 cm3 ของเบสออน NH4Cl ขน

โมล 174.3

10005002.0

บฟเฟอร

pH = pka + log กรดเกลอ

เลขสดสวน POH = PKb + log เบสเกลอ

โดยโมล 0.2 0.1 ม 0.2 0.1 -

ใช - 0.1 - 0.1 + 0.1 = log (2 x 10−5) + log 5.0/1.05.0/1.0

เหลอ 0.1 0 + 0.1 = 5 – 0.3 POH = 4.7 PH = 14 - 4.7 = 9.3 132. ขอ 1 เหตผล กรดแก + เบสแก = pH 7 กรดออน + เบสแก = pH > 7 HA1 กรดออนทสด Ka ต าสด HA2 กรดออนทแรงสด Ka สมดล HA + NaOH → NaA + H2O กรด เบสหมด เกลอของกรดออน

[OH−] = เกลอKaKW

HA1 : pH = 10.7 POH 3.3

[OH−] = 5 x 10-4 = 25.0Ka10 14−

25 x 10−8 =41

Ka10 14

−

ka =41

102510

8

14

−

−

= 10−8

กรด - เบส

HA2 : PH : 8.7 POH = 5.3

[OH−] = 5 x 10−6 = 25.0Ka10 14−

25 x 10−12 = 214

1025Ka10 −−

Ka = 10−4 133. ขอ 1 เหตผล + เตม NH3 10 cm3 acv = bcv 1 x c x 20 = 1 x 0.3 x 10 c = 0.15 134. ขอ 4 เหตผล NaD + HCl → NaCl + HD

100050M1.0

100050.12M2.0

ม 5 mmol 2.5 mmol - - เหลอเกลอของกรดออน ใช -2.5 mmol -2.5 mmol +2.5 +2.5 mmol เกดกรดออนขว บบเฟอรกรด

เกลอ +2.5 mmol -2.5 2.5 mool PH = pka + log กรดเกลอ

NaD: 9.3 = pka + log 5.25.2

2. NaE = PH = pka + log กรดเกลอ

ka = 5 x 10−10

10 = pka ka = 10−10

3. NaJ PH = pka + log กรดเกลอ

Ka : HJ > HD > HE > HA-> HG-

4.7 = pka Ka = 2 x 10−5 PH = pka Ka = - log (5 x 10-11) PH = pka 12 = pka 135. ขอ 4 เหตผล NaV + HCl → NaCl + HD HE HJ ka มากทสด PH ต าสด

กรด - เบส

136. ขอ 3 เหตผล 32ML10

3ML10

23 COHHCOCO HH

⎯→⎯⎯→⎯++ −− ใช HCl 10 ML

32ML10

3 COHHCO H⎯→⎯+− ใช HCl 20 ML

ก. ข. ค. 1 : 1 137. ขอ 1 เหตผล H2A + NaOH → HA− + H2O + Na+ ชนกบ Ka ถา Ka2 มากจะแตกตวได A2− + H+ ท าให pH < 7 แต Ka2 นอยจะเกด Hydrolysis มฤทธเบส pH > 2 ไทเทรตกระด - เบส acv = bcv 2 x C x 20 = 1 x 0.1 x 20 C กรด = 0.05 M ไทเทรตสมบรณ ใช NaOH 20 cm3

ค. H2A 10 𝑐𝑚3

→ HA− 10 𝑐𝑚3

→ A2−

H2A + NaOH → NaHA + H2O

0.05𝑥20

1000 ม = 1 mol 0.5 mol

mol = 𝐶𝑉

1000

ใช -0.5 -0.5 + 0.5 mol เหลอ +0.5 mol 0 + 0.5 mol

pH – pKa + log [เกลอ]

[กรด]

138. ขอ 5 เหตผล เกลอเบสแก เกลอกรดแก

2CuFeS2 + 3 O2 ∆ → 2 CuS + 2FeO + 2SO2

2FeO + Sio2 → 2FeSio3 2CuS → Cu2S + S Cu2S + S + 2 O2 → 2 Cu + 2SO2

กรด - เบส

139. ขอ 2 เหตผล Ka2/Kw

A2− + H2O ⇌ HA− + OH− Kn = 2Ka

Kw

HA− ⇌ H+ + A2 Ka2 +

H+ + OH− ⇌ H2O Kw1

HA− + OH− ⇌ A2− + H2O Ka2 x Kw1

140. ขอ 1 เหตผล สารในขวดรปกรวย สารในบวเรตด 1 HCOOH KOH 2 HNO3 KOH 3 KoH CH3COOH 4 C6H5COOH NH4OH 5 H2SO4 NH4OH

141. ขอ 4 เหตผล ง < ก สารละลาย A ก สารละลาย HF 0.10 mol/dm3 100 cm3 สารละลาย B สารละลาย KOH 0.10 mol/dm3 100 cm3 สารละลาย A ง สารละลาย HCND 0.20 mol/dm3 100 cm3 สารละลาย B สารละลาย NaOH 0.10 mol/dm3 100 cm3

pH =pka + log( )( )กรดเกลอ

= 4 – 0.85 + loga1A10

pH = pka + log( )( )กรดเกลอ

= 4 – 0.55 = 3.45 142. ขอ 2 เหตผล

สารละลาย A สารละลาย B HCOOH 100 cm3 NaOH 200 cm3

KCN 200 cm3 HNO3 100 cm3 NH 100 cm3 HCl 200 cm3

Na3 PO4 200 cm3 NaOH 100 cm3 NaHCO3 100 cm3 HNO3 200 cm3

กรด - เบส

143. ขอ 3 เหตผล NaOH + HNO2→ NaNO2 + H2O * เกลอของกรดออนมฤทธเปนเบส

[OH−] = ]เกลอ[Kn CเกลอVใหม= aCV = bCV

= ]เกลอ[KaKw Cเกลอx 200 = 1 x 0.1 x 100

แทนคา = 05.0102 11 − Cเกลอ= 0.05 = 10−6 POH = 6 pH = 8 144. ขอ 3 เหตผล NaNO2 0.1mol/dm3 HCl 0.1 mol/dm3 1. เกลอแก เกลอแก 2. xเบสออนหมด → เกดเกลอของเบสออน 3. กรอดออนเหลอง →-------------กรดออน 4. เกลอหมด → เกดกรดออน 5. เกลอหมด 145. ขอ 4 เหตผล

สารละลาย A สารละลาย B 1. NH4 Cl 0.50 mol/dm + HCl 0.50 mol/dm3 → HCl +NH4Cl 2. NaHCO3 2.0 mol/dm3 + HCl 1.00 mol/dm3 → H2CO3 + Nacl

→ H2O+NacCO2 3. NaOH 2.0 mol/dm3 CH3 COOH 0.50 mol/dm3 → CH3COONa + H2O 4. NaH2 PO4 0.50 mol/dm3 Na3 PO4 1.00 mol/dm3 5. NaOH 2.0 mol/dm3 H3PO4 0.50 mol/dm3 → Na3PO4 + H2O

กรด - เบส

146. ขอ 3 เหตผล )l(OH)aq(NH 24 ++ ⇌ NH3(aq) + OH-(aq)

OHNH 24 ++ ⇌ NH3 + H3O+

เกลอของเบสออนเกดไฮโดรลซสมฤทธเปนกรด 147. ขอ 2 เหตผล 0.060 มาไทเทรตเปนการท าปฏกรยาทพอดกนระหวางกรดกบเบส acv = bcv 2 x C x 20 = 1 x 0.1 x 24 C = 0.06 148. ขอ 2 เหตผล เมทลออเรนจ และฟนอลฟทเลน 149. ขอ 2 เหตผล 4.18

pH = pka + log]HA[]A[

k = ]HA[]A][H[ −+

= (5 – 0.3) + log C1V1∙ C2V2 C1V1∙ C2V2 0.5 x 20 ∙ C2 x (50) 0.1 x 30 = C2 x (50)

50205.0

∙ C2 C2 = 50301.0

50205.0

50301.0

= (5 – 0.3) + log 3 x 10 = (5 – 0.3) – 1 + 0.5 150. ขอ 2 เหตผล สตร

PH = pKa + log]กรด[]เกลอ[

4 = 4.3 + log mol2.0]กรด[

mol1.0]เกลอ[