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MINERALIZAÇÃO E
DESMINERALIZAÇÃO DE ÁGUAS
A água como solvente:
A água é um solvente polar;
Dissolve um grande número de substâncias sólidas, líquidas
ou gasosas;
Ex. de gases muito solúveis em água temos: NH3;
Ex. de gases menos solúveis em água: O2, CO2, N2 e H2;
A solubilidade dos gases em água aumenta com o aumento
da pressão e diminui com o aumento da temperatura;
A solubilidade de uma substância em água depende do tipo
de unidades estruturais dessa substância;
Substâncias iónicas e covalentes polares dissolvem-se bem
em água;
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Semelhante dissolve semelhante (regra de ouro da solubilidade)
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AgCl CaCO3
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Para a reação de equilíbrio,
CaF2(s) Ca2+ (aq) + 2F- (aq)
O produto de solubilidade será:
Ks = [Ca2+]e [F-]2
e
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(aq) (aq) +
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Suporte da membrana
Água do
mar
Bomba de alta
pressão
Solução
mais
concentrada
Água doce
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