电解质溶液的电导测定

湘南学院化学与生命科学系

一、实验目的 • 1. 熟悉 DDS—12A 或 DDS—11A 型电

导率仪的使用方法。• 2. 掌握用电导法测定某些电化学物理量。

二、实验原理 • 在外电场作用下，电解质溶液通过正负离子的迁

移来传导电流，其导电能力与离子所带• 电荷、温度及溶液的浓度有关， 浸入式电导池因

此通常用摩尔电导来衡量电解质溶液的导电能力。电导是电阻的倒数，它表示导体两端的电位差为1V 时所通过的电流强度，即

•

• 式中： L 为电导； I 为电流强度； E 为电位差；R 为电阻。

ERL

11

• 对电导池来说电导 L 的大小与两电极之间距离 l 成反比，与电极的面积 A成正比，即

• • 其中： κ 为电导率，它等于 A 为 1cm

2 、 l 为 1cm 时的电导，对某一固定电导池来说， l/A 为常数，称为电导池常数。

1

AL

• Λ∞ ， + 与 Λ∞ ， - 分别为无限稀释时的离子电导。对乙酸在 25℃ 时， =349.82+40.9=390.8S·cm2·mol-1 ，而乙酸在溶液中电离达到平衡时，其电离常数 Kc 与浓度 c 及电离度 α 有如下关系：

a

caK c

1

2

• 将式代入式得

)( mmm

mCK

在一定温度下，由实验测定不同浓度下的 Λm 值，可得到 Kc 值

三、实验步骤

1. 调节恒温槽，水温保持 25.0±0.1℃

2 ．按要求接好电导率仪 ( 见付录“ DDS-12A 数字电导率仪” ) 。 3 ．电导池常数的测定

将待测的 0.0200mol·L-1 KCl 溶液荡洗电导池 ( 包括电极及试管 ) 。然后加人适量溶液，置于恒温槽中恒温不少于 10min ，测定该溶液电导 L 值。重复 1 次，由附表查出 0.0200mol·L-1KCl 的 κ ，算出 1/A s ，该值用作下面实验中的仪器电极常数补偿值。

4 、 HAc 溶液的摩尔电导的测定

用移液管从 0.0200mol·L-1 HAc溶液中吸出 20ml 溶液放人干净的试管中，再加入 20ml 电导水摇匀，将电极先用电导水荡洗并用滤纸吸干( 滤纸切勿触及铂黑 !) ，然后用待测溶液冲洗后，放入待测液中恒温 10min 测量其电导率，重复 1 次。

• 再用移液管从该溶液中吸出 20ml 溶液放入干净的试管中，加入 20ml 电导水作为下一个浓度的待测溶液，测量其电导率。这样依次稀释 4 次，测量 5 个浓度溶液的电导率值。最后测量电导水的电导率值。

• HAc 有挥发性，要注意密封。实验完毕将仪器复原，器皿洗净。

四、数据处理 • (1) 由 0.0200mol·L-1 KCl 溶液的电导值及

电导率 ( 查附录 ) 求电导池常数 1/As 。 • （ 2 ）查出 HAc 的 (390.8S·cm2·mol-1 ) ，

由所测数据计算出 HAc 溶液在所测温度下的离解度 α 和电离常数 Kc ，并求出该温度下的 Kc 的平均值，与文献值比较。

• 思考题• 本实验为什么要使用铂黑电极 ? 使用铂黑

电极应注意些什么 ?