酸鹼中和
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酸鹼中和. 性質 ： 1. 反應特徵： 通式 ： 。 離子方程式： 。 2 . 酸鹼中和為 反應 ， 混合後溫度 。 3. 酸鹼中和在分析化學上亦稱為 。 需添加 ，以指示滴定 終點 。 混合後酸鹼性視酸鹼中和的程度而定 。 蒸發中和液後，能得到 。. 上升. 放熱. 酸鹼滴定. 酸鹼指示劑. 鹽類. 酸鹼中和 反應式特徵. 解離. 鹽. 水. 水. 酸. 鹼. 鹽. 特徵： 與 反應，生成 與 的反應。. HA. BOH. 酸鹼中和反應 配對思考. 酸. 鹼. 十六個酸鹼中和反應式. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
酸鹼中和 性質： 1. 反應特徵： 通式： 。
離子方程式： 。 2. 酸鹼中和為 反應，混合後溫度 。
3. 酸鹼中和在分析化學上亦稱為 。 需添加 ，以指示滴定終點。 混合後酸鹼性視酸鹼中和的程度而定。 蒸發中和液後，能得到 。
水鹽鹼酸 OHOHH 2
放熱 上升
酸鹼滴定
酸鹼指示劑
鹽類
酸鹼中和 反應式特徵 特徵： 與 反應，生成 與 的反應。酸 鹼 鹽 水
鹼
HA
BOH
H
OH B
A酸解離
OHBABOHHA 2
鹽 水
酸鹼中和反應 配對思考
酸
HCl
H2SO4
HNO3
CH3COOH
鹼
NaOH
Ca(OH)2
KOH
NH4OH
十六個酸鹼中和反應式
酸鹼中和反應一OHNaClNaOHHCl 2NaOHHCl
2)(OHCaHCl
KOHHCl
OHNHHCl 4
42SOH
42SOH
42SOH
42SOH
2)(OHCa
NaOH
KOH
OHNH 4
OHCaClOHCaHCl 222 2)(2
OHKClKOHHCl 2
OHClNHOHNHHCl 244
OHSONaNaOHSOH 24242 22
OHCaSOOHCaSOH 24242 2)(
OHSOKKOHSOH 24242 22
OHSONHOHNHSOH 2424442 2)(2
酸鹼中和反應二OHNaNONaOHHNO 233
OHNOCaOHCaHNO 22323 2)()(2
OHKNOKOHHNO 233
OHNONHOHNHHNO 23443
OHCOONaCHNaOHCOOHCH 233
OHCaCOOCHOHCaCOOHCH 22323 2)()(2
OHCOOKCHKOHCOOHCH 233
OHCOONHCHOHNHCOOHCH 24343
NaOHHNO3
23 )(OHCaHNO
KOHHNO3
OHNHHNO 43
COOHCH3
2)(OHCa
NaOH
KOH
OHNH 4
COOHCH3
COOHCH3
COOHCH3
離子方程式的寫法 離子方程式的改寫原則 。 。 。
電解質解離左右相同者抵銷重新整理
範例一：酸遇碳酸鹽的反應OHCOCaClCaCOHCl 22232
OHCOClCaCaCOClH 222
3 222
OHCOCaCaCOH 222
32
（被抵銷者表示未實際參與反應）
離子方程式寫法範例 範例二：活性大的金屬遇酸的反應
222 HZnClZnHCl
22 222 HClZnZnClH
222 HZnZnH
氯離子未參與反應 鋅金屬會形成鋅離子
離子方程式寫法範例 範例三：酸鹼中和反應
OHNaClNaOHHCl 2
OHClNaOHNaClH 2
OHOHH 2
氯、鈉離子未參與反應 酸鹼中和就是形成水的反應 酸鹼中和的離子方程式都相同
『酸鹼中和形成水』驗證
OHCOONaCHNaOHCOOHCH 233
白色無水硫酸銅粉末：檢驗 存在的試劑之ㄧ 未知液體遇之，變成 色時，即是水
水
加熱
加水
酸鹼中和形成水實驗：（媒體： 1 ， 38” ） 1. 試管中加入白色無水硫酸銅粉末及冰醋酸（純醋酸） 2. 加入氫氧化鈉 3. 發現試管內溶液變成 色
藍
藍
硫酸銅晶體 硫酸銅粉末
酸鹼滴定 酸鹼中和 1. 此稱為 ， 經計算可求出未知酸或鹼的濃度 2. 滴定管（如圖：乙） 裝已知濃度之酸或鹼 3. 錐形瓶（如圖：甲） 加未知濃度之鹼或酸，並滴 數滴適當之 。 4. 藉 表示滴定終點 5. 將中和混合液加熱， 蒸發後可得 。
（媒體： 1 ， 2’39” ； 2 ， 9’30” ）
酸鹼滴定
酸鹼指示劑 指示劑的變色
水 鹽類
甲
乙
酸鹼滴定儀器 滴定管
強酸強鹼滴定討論一 酸鹼滴定： 探討 1M NaOH 滴定 1M 、 10ml HCl
甲
乙
NaOH
HCl
未滴定前：甲只有 1M 、 10 ml HCl 及數滴 。 溶液呈 色（ 性， pH= ） 內含氫離子莫耳數 。 開始滴入 1M 、 NaOH 6 ml 時： 甲內原有的氫離子莫耳數 。 滴入的氫氧根離子莫耳數 。 氫離子莫耳數剩下？ 。 溶液呈 色 （ 性， 酸被中和， pH 變化 ）
當滴入 1M 、 NaOH 達 10 ml 時： 甲內原有的氫離子莫耳數 。 滴入的氫氧根離子莫耳數 。 溶液呈 色 （ 性， 酸被中和， pH 變化 ） 此時達到 。
未滴定前：甲只有 1M 、 10 ml HCl 及數滴 。 溶液呈 色（ 性， pH= ） 內含氫離子莫耳數 。 開始滴入 1M 、 NaOH 6 ml 時： 甲內原有的氫離子莫耳數 。 滴入的氫氧根離子莫耳數 。 氫離子莫耳數剩下？ 。 溶液呈 色 （ 性， 酸被中和， pH 變化 ）
當滴入 1M 、 NaOH 達 10 ml 時： 甲內原有的氫離子莫耳數 。 滴入的氫氧根離子莫耳數 。 溶液呈 色 （ 性， 酸被中和， pH 變化 ） 此時達到 。
加酚酞
酚酞無 酸 0
mol31010
mol31010
mol3106 mol3104
無酸 部分 增加
mol31010 mol31010
粉紅中 全部 增加
滴定終點
強酸強鹼滴定討論二 酸鹼滴定： 探討 1M NaOH 滴定 1M 、 10ml HCl
繼續滴入 1M 、 NaOH 達 15 ml 時： 甲內原有的氫離子莫耳數 。 滴入的氫氧根離子莫耳數 。 溶液呈 色 （ 性， 過量， pH 變化 ）
繼續滴入 1M 、 NaOH ： 溶液顏色變化 ，呈 色。
（ 性， 過量， pH 變化 ）
以 pH 為縱軸， NaOH 為橫軸，滴定曲線作圖？
達終點後，將甲移置於 中加熱： 會蒸發，底部的鹽類 。 寫出本化學反應式：
。
繼續滴入 1M 、 NaOH 達 15 ml 時： 甲內原有的氫離子莫耳數 。 滴入的氫氧根離子莫耳數 。 溶液呈 色 （ 性， 過量， pH 變化 ）
繼續滴入 1M 、 NaOH ： 溶液顏色變化 ，呈 色。
（ 性， 過量， pH 變化 ）
以 pH 為縱軸， NaOH 為橫軸，滴定曲線作圖？
達終點後，將甲移置於 中加熱： 會蒸發，底部的鹽類 。 寫出本化學反應式：
。
mol31010 mol31015
紅鹼 NaOH 增加
變深 深紅鹼 NaOH 增加
蒸發皿水 氯化鈉 NaCl
OHNaClNaOHHCl 2
強酸強鹼滴定曲線 酸鹼滴定曲線：以 NaOH 滴定 HCl
酸鹼中和 化學計量 化學計量 化學方程式：係數比＝莫耳數比
OHOHH 2
molOHmolH 11
酸鹼中和原理：『氫離子莫耳數＝氫氧根離子莫耳數』
（酸的莫耳數不一定等於鹼的莫耳數）（酸的莫耳數不一定等於鹼的莫耳數）
範例一： 以 1 M 鹽酸滴定 20 mL 未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中 和時用去鹽酸 30 mL ，則氫氧化鈉溶液的濃度為多少 M ？
酸鹼中和 計量範例
OHNaClNaOHHCl 2
MMM
5.11020
1
10301
123
23
M1 、 V1
HCl
M2 、 V2
NaOH
22112211
11VMVM
VMVM
OHNaClNaOHHCl 2
MMM
mVMnVM
5.11201301 22
2211
範例二： 以 1 M 硫酸滴定 20 mL 未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中 和時用去硫酸 30 mL ，則氫氧化鈉溶液的濃度為多少 M ？
酸鹼中和 計量範例
OHSONaNaOHSOH 24242 22
MMM
0.31020
2
10301
123
23
M1 、 V1
H2SO4
M2 、 V2
NaOH
22112211
221
VMVMVMVM
OHSONaNaOHSOH 24242 22
2 ：硫酸解離的氫離子數
MMM
mVMnVM
0.31202301 22
2211
酸鹼中和 計量公式M1 、 V1
HnA
M2 、 V2
B(OH)m
nn AnHAH
mm BmOHOHB )(
11VM nVM 11
22VM mVM 22
酸鹼中和原理：『氫離子莫耳數＝氫氧根離子莫耳數』
解離氫氧根離子數解離氫離子數公式導出
:m:2211
n
mVMnVM
鹽類的製備 鹽類的製備： 鹽：金屬離子或銨根離子與酸根或非金屬離子形成
1. 反應 NaOH ＋ HCl NaCl ＋ H2O
2CH3COOH ＋ Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg ＋ 2H2O 2. 反應 Mg ＋ 2HCl MgCl2 ＋ H2
Zn ＋ 2HCl ZnCl2 ＋ H2 3. 反應 CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2 ＋ CO2 ＋ H2O 2NaHCO3 ＋ H2SO4 Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2CO2
酸鹼中和
活性大的金屬與酸
碳酸鹽與酸
常見的鹽類氯化鈉NaCl
1. 俗稱食鹽。2. 水溶液呈中性。
硫酸鈣CaSO4
1. 白色固體，不易溶於水。2. 燒石膏的主成分。
碳酸鈣CaCO3
1. 白色固體，不易溶於水。2. 大理石與貝殼的主成分。3. 遇酸或加熱，產生 CO2 。 CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2 ＋ CO2 ＋ H2O CaCO3 CaO ＋ CO2
常見的鹽類碳酸鈉Na2CO3
1. 白色粉末，易溶於水。2. 水溶液呈鹼性。3. 又稱『洗滌鹼』、『蘇打』。
碳酸氫鈉NaHCO3
1. 白色粉末，易溶於水，。 2. 水溶液呈弱鹼性。3. 又稱『小蘇打』。 4.乾粉滅火器內的乾粉。
碳酸鉀K2CO3
1.農夫收割稻子後，燃燒稻草之灰燼成分之ㄧ2. 鹼性，能中和土壤中之酸性。
碳酸氫鈉與碳酸鈉之比較（ DOC ）
鹽類圖說
石膏像（ CaSO4 加水）草木灰含 K2CO3
滅火器原理 利用 CO2 性質： 、 、 。
構造設計： 酸鹼滅火器： 部產生化學反應以產生CO2
乾粉滅火器： 部產生化學反應以產生 CO2
酸鹼滅火器 CO2 是在內部產生的 2 NaHCO3 ＋ H2SO4 Na2SO4 ＋ 2 H2O ＋ 2 CO21. 使用時要倒置
以使反應物混合2. 內部有 瓶蓋及 水 溶液3. 不可用於電線走火及油類起火
1. 使用時要倒置 以使反應物混合2. 內部有 瓶蓋及 水 溶液3. 不可用於電線走火及油類起火
滅火器簡介不可燃 不助燃 比空氣重
內外
碳酸氫鈉濃硫酸
乾粉滅火器 CO2 是在乾粉噴向火源才產生的
1. 使用時不需要倒置 2. 內部有 和 。 氮氣是不可燃不助燃的3. 可用於： 普通火災 電線走火 油類起火
1. 使用時不需要倒置 2. 內部有 和 。 氮氣是不可燃不助燃的3. 可用於： 普通火災 電線走火 油類起火
乾粉滅火器
壓力錶
OHCOCONaNaHCO 223232
碳酸氫鈉 氮氣