document
TRANSCRIPT
Universidad Nacional Autónoma de México
CCH NaucalpanQUI MICA
105
Integrantes: •Rosales Zamora Isis•Cruz Roque Karla
• Hernández Gabriel Araceli• Valencia Santana Mariana
1. Planteamiento del problema
¿De que manera se podrá producir
hidrógeno y oxígeno para formar agua?
2. Objetivos Construcción de
un prototipo para la síntesis
del agua Realizar la
síntesis del agua a partir de dos sustancias para
producir una sola
3. Marco TeóricoLos compuestos son combinaciones
químicas de los elementos. Cuando se unen dos o más elementos para formar
un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis. Un
volumen medido de gas hidrógeno y otro de oxígeno pueden mezclarse y por
medio de la energía de activación se lleva a cabo una reacción de síntesis
verificándose por la formación de agua en las paredes del recipiente que
contenía los gases
REACCIONES DE COMBINACION O
SINTESIS
En este tipo de reacciones, se
combinan dos o más sustancias que
pueden ser elementos o compuestos
para formar un producto. Las
reacciones de este tipo se clasifican
como de combinación o síntesis
Las reacciones químicas pueden ser clasificadas en cuanto a la naturaleza de su reacción. Así, estas pueden ser de síntesis o
descomposición.Las reacciones de síntesis son aquellas en que dos sustancias se combinan, dando origen a nuevas sustancias, esto es, que
ocurre un fenómeno en el cual existe rompimiento de enlaces químicos en los reactivos y formación de otros enlaces,
dando origen a nuevas especies.
4. Hipótesis
Si el proceso se lleva a cabo
correctamente podremos obtener
una mínima cantidad de agua
gracias a la unión de hidrogeno y oxígeno
MATERIAL SUSTANCIAS
1 cuba hidroneumática
H2O2
1 Diurex Levadura de cerveza
2 electrodos de níquel Cloruro de Sodio (NaCl)
1 jeringa de 3 ml 1 hisopo
1 mamila de juguete
2 caimanes
1 eliminador de 12 V
1 bial con manguera
2 pinzas para ropa
5. Materiales y Sustancias
6. Procedimiento1.Dividir
aproximadamente el volumen de la botellita en 3 partes
2. Hacer una marca por fuera en los 2/3 del
frasco hasta donde se debe capturar el
hidrogeno
3. Llenar frasco con agua hasta el
tope
4. A la charola de plástico añadir 3 gramos de NaCl
5. Introducir mamilita de forma invertida en
el fondo de la cuba hidroneumática
6. Introducir los electrodos en la cuba neumática y solo el que
produce más burbujeo meterlo dentro del frasco invertido
7. En un frasco bial se generara oxígeno colocando 0.2 g de levadura y 2ml de agua oxigenada. Introducir la
manguera dentro del frasco invertido
6. Resultados
2H2O22H2O + O2 (g) Levadura
Producción de oxígeno
Reacción de Síntesis del agua
H2 (g) + O2 (g) H2O (l)
7. ObservacionesPudimos observar como cuando se encontraban los electrodos dentro de la solución de NaCl se torno de
un color más verdoso
Al introducir los electrodos hubo presencia de burbujas lo que indica el inicio de la reacción
química
Con ayuda de una pequeña flama se comprobó si en realidad se produjo hidrogeno y oxígeno
lo que genero una pequeña explosión
8. Conclusión
Al culminar la practica pudimos apreciar
que nuestra hipótesis y objetivos fueron
correctos ya que todo lo que
establecimos en un principio lo pudimos
comprobar mediante la experimentación
8. Bibliografía http://
quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reaccion-de-sintesis
http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_de_combinaci_n_o_s_ntesis.htm