Qumica 1 bachillerato El tomo 1

5. MODELO CUNTICO

Cuantos de energa.

La energa no es una magnitud continuasino que se encuentra cuantizada(agrupada en cuantos).

Qumica 1 bachillerato El tomo 2

5. MODELO CUNTICO

Los electrones se caracterizan por losnmeros cunticos.

Los tres primeros se refieren al orbitalque los contiene (n, l, m) y el ltimohace referencia al propio electrn (s).

Se representan: (n,l,m,s)

Qumica 1 bachillerato El tomo 3

5. MODELO CUNTICO

Nmero cuntico principal.

El nmero cuntico principal (n) indica elnivel de energa del orbital que contieneel electrn (es el tamao del orbital).

Sus posibles valores son: n= 1, 2, 3

Qumica 1 bachillerato El tomo 4

5. MODELO CUNTICO

Nmero cuntico secundario o azimutal(correccin de Sommerfeld).

El nmero cuntico secundario (l) indica elsubnivel de energa del orbital que contiene elelectrn (es la forma del orbital).

Sus posibles valores son: l= 0, 1, 2,, n-1

Sus valores se representan con letras 0=s 1=p2=d y 3=f

Qumica 1 bachillerato El tomo 5

5. MODELO CUNTICO

Nmero cuntico magntico (efectoZeeman).

El nmero cuntico magntico (m) indica laorientacin espacial del orbital frente aun campo magntico.

Sus posibles valores son: m= -l,,-2, -1, 0,+1, +2,,+l

Qumica 1 bachillerato El tomo 6

5. MODELO CUNTICO

Nmero cuntico de spin (giro delelectrn).

El nmero cuntico de spin (s) indica elsentido de giro sobre s mismo(rotacin) del electrn.

Sus posibles valores son: s= , -

EJERCICIO-EJEMPLO

En un tomo sus electrones estn identificados por el valorde unos nmeros llamados nmeros cunticos. Indiquerazonadamente qu conjuntos de valores son posibles ycules no:

(2, 1, 2, +1/2)(3, 1, 1, +3/2)(2, 2, 1, -1/2)(3, 2, -2, -1/2)(0, 0, 1, +1/2)

Para los nmeros cunticos incorrectos indica su nombre,informacin y cmo se representan.

Qumica 1 bachillerato El tomo 7

RELACIN DE EJERCICIOS

NMEROS CUNTICOS

Qumica 1 bachillerato El tomo 8

Qumica 1 bachillerato El tomo 9

5. MODELO CUNTICODistribucin de los electrones:

Principio de Aufbau.

Los orbitales entran en el tomo ocupando primero los niveles demenor energa.

Principio de exclusin de Pauli.

No pueden existir dos electrones en el mismo tomo con los cuatronmeros cunticos iguales.

Regla de Hund.

Los electrones dentro de un mismo subnivel de energa buscan estarlo ms desapareados posibles (tener el mismo spin ocupando los mximosorbitales).

Qumica 1 bachillerato El tomo 10

5. MODELO CUNTICO

Configuracin electrnica.

Es la notacin ordenada y simplificada de la disposicin de todos loselectrones dentro de un tomo.

Se obtiene a travs del diagrama de Mller.

Se basa en la regla de Madelung:

La energa de un orbital es menor cuanto ms bajo sea n+l.

Para el mismo valor de n+l es de menor energa el de menor n.

Qumica 1 bachillerato El tomo 11

5. MODELO CUNTICO

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d 6f

7s 7p ... No es lo mismo el nivel de mayor energaque la capa ms externa.

Qumica 1 bachillerato El tomo 12

5. MODELO CUNTICO

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d 6f

7s 7p ...

1s2 2s2 2p6 3s1

1s1

1s2

1s2 2s1

1s2 2s2 2p2

1s2 2s2 2p3

1s2 2s2 2p4

1s2 2s2 2p5

1s2 2s2 2p6

H

He

Li

C

N

O

F

Ne

Na

Configuracin electrnica de algunos elementos

Elemento ConfiguracinOrbitales1s 2s 2px 2py 2pz 3s

Qumica 1 bachillerato El tomo 13

5. MODELO CUNTICO

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d 6f

7s 7p ...

Configuracin electrnica del Bromo

Orbitales s p d

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Qumica 1 bachillerato El tomo 141 s

2 s

3 s

2 p

3 p

4 f

Energ

a

4 s4 p 3 d

5 s

5 p4 d

6s

6 p5 d

n = 1; l = 0; m = 0; s = n = 1; l = 0; m = 0; s = + n = 2; l = 0; m = 0; s = n = 2; l = 0; m = 0; s = + n = 2; l = 1; m = 1; s = n = 2; l = 1; m = 0; s = n = 2; l = 1; m = + 1; s = n = 2; l = 1; m = 1; s = + n = 2; l = 1; m = 0; s = + n = 2; l = 1; m = + 1; s = + n = 3; l = 0; m = 0; s = n = 3; l = 0; m = 0; s = + n = 3; l = 1; m = 1; s = n = 3; l = 1; m = 0; s = n = 3; l = 1; m = + 1; s = n = 3; l = 1; m = 1; s = + n = 3; l = 1; m = 0; s = + n = 3; l = 1; m = + 1; s = + n = 4; l = 0; m = 0; s = n = 4; l = 0; m = 0; s = + n = 3; l = 2; m = 2; s = n = 3; l = 2; m = 1; s = n = 3; l = 2; m = 0; s = n = 3; l = 2; m = + 1; s = n = 3; l = 2; m = + 2; s = n = 3; l = 2; m = 2; s = + n = 3; l = 2; m = 1; s = + n = 3; l = 2; m = 0; s = + n = 3; l = 2; m = + 1; s = + n = 3; l = 2; m = + 2; s = + n = 4; l = 1; m = 1; s = n = 4; l = 1; m = 0; s = n = 4; l = 1; m = + 1; s = n = 4; l = 1; m = 1; s = + n = 4; l = 1; m = 0; s = + n = 4; l = 1; m = + 1; s = + n = ; l = ; m = ; s =

EJERCICIO-EJEMPLO

Escribe las configuraciones electrnicasdel Ti4+, Sr y Br.

Qumica 1 bachillerato El tomo 15

RELACIN DE EJERCICIOS

CONFIGURACIN ELECTRNICA

Qumica 1 bachillerato El tomo 16

Qumica 1 bachillerato El tomo 17

5. MODELO CUNTICO

rbita y orbitales.

Una rbita es la trayectoria en el espaciode un electrn.

Un orbital es una regin del espacio conuna alta probabilidad de encontrar alelectrn.

Qumica 1 bachillerato El tomo 18

5. MODELO CUNTICO

1s

2s3s

Qumica 1 bachillerato El tomo 19

5. MODELO CUNTICO

EJERCICIO-EJEMPLO

Comparar los siguientes orbitalesindicando sus semejanzas y diferenciasen sus nmeros cunticos.

Qumica 1 bachillerato El tomo 20

RELACIN DE EJERCICIOS

ORBITALES

Qumica 1 bachillerato El tomo 21