3 das chemische gleichgewicht 3.8 redoxvorgänge elektrolyse
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Elektrolyse
Elektrolysiert man eine wäßrige Lösung , die verschiedene Ionensortenenthält, so scheiden sich mit wachsender Spannung die einzelnen Ionensorten nacheinander ab.
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Elektrolyse
Elektrolysiert man eine wäßrige Lösung , die verschiedene Ionensortenenthält, so scheiden sich mit wachsender Spannung die einzelnen Ionensorten nacheinander ab.
An der Kathode wird zuerst die Kationensorte mit dem positivsten Potential entladen. Je edler ein Metall ist, umso leichter sind seineIonen reduzierbar.
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Elektrolyse
Elektrolysiert man eine wäßrige Lösung , die verschiedene Ionensortenenthält, so scheiden sich mit wachsender Spannung die einzelnen Ionensorten nacheinander ab.
An der Kathode wird zuerst die Kationensorte mit dem positivsten Potential entladen. Je edler ein Metall ist, umso leichter sind seineIonen reduzierbar.
An der Anode werden zuerst diejenigen Ionen oxidiert, die die negativsten Redoxpotentiale haben.
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Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse
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Chloralkali-Elektrolyse
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Chloralkali-Elektrolyse
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Chloralkali-Elektrolysenach dem Membranverfahren
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Elektrolyse
Chloralkali-Elektrolyse Amalgamverfahren
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Chloralkali-Elektrolyse Amalgamverfahren
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Chloralkali-Elektrolyse Amalgamverfahren
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Äquivalent
Ein Äquivalent ist der Bruchteil 1/z* eines Teilchens X.
z* wird Äquivalentzahl genannt.
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Elektrolyse
Äquivalent
Ein Äquivalent ist der Bruchteil 1/z* eines Teilchens X.
z* wird Äquivalentzahl genannt.
Beispiel Neutralisationsäquivalent (Säure-Base-Äquivalent)
1/2 H2SO4, 1/2 Ba(OH)2, 1/3 H3PO4
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Elektrolyse
Äquivalent
Ein Äquivalent ist der Bruchteil 1/z* eines Teilchens X.
z* wird Äquivalentzahl genannt.
Beispiel Redoxäquivalent (Aufnahme oder Abgabe eines Elektrons)
1/5 KMnO4, 1/6 K2Cr2O7
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Elektrolyse
Äquivalent
Ein Äquivalent ist der Bruchteil 1/z* eines Teilchens X.
z* wird Äquivalentzahl genannt.
Beispiel Ionenäquivalent (Bruchrteils eines Ions, das eine Elementarladung trägt.
1/3 Fe3+, 1/2 Mg2+, 1/2 SO42-
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Äquivalent
Die Stoffmenge von Äquivalenten ist gleich dem Produkt aus der Äquivalentzahl z* und der Stoffmenge n, bezogen auf die Teilchen X.
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Elektrolyse
Äquivalent
Die Stoffmenge von Äquivalenten ist gleich dem Produkt aus der Äquivalentzahl z* und der Stoffmenge n, bezogen auf die Teilchen X.
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Äquivalent
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Äquivalent
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Faraday-Gesetz
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Elektrolyse
Faraday-Gesetz
Durch die Ladungsmenge von 1 F werden 1 mol Ionenäquivalente abgeschieden.
Durch 1 F werden also gerade 1 mol Me+-Ionen (Na+, Ag+), 1/2 mol Me2+-Ionen (Cu2+, Zn2+) und 1/3 mol Me3+-Ionen(Al3+, Fe3+) abgeschieden.
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Elektrochemische Spannungsquellen
Man unterscheidet Primärelemente und Sekundärelemente
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Elektrochemische Spannungsquellen
Man unterscheidet Primärelemente und Sekundärelemente
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Elektrochemische Spannungsquellen
Bleiakkumulator
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Elektrochemische Spannungsquellen
Bleiakkumulator
Besteht aus einer Bleielektrode und einer Bleidioxidelektrode; als Elektrolyt wird ca. 20%ige Schwefelsäure verwendet.
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Elektrochemische Spannungsquellen
Bleiakkumulator
Besteht aus einer Bleielektrode und einer Bleidioxidelektrode; als Elektrolyt wird ca. 20%ige Schwefelsäure verwendet.
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Elektrochemische Spannungsquellen
Bleiakkumulator
Besteht aus einer Bleielektrode und einer Bleidioxidelektrode; als Elektrolyt wird ca. 20%ige Schwefelsäure verwendet.
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Elektrochemische Spannungsquellen Bleiakkumulator
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Elektrochemische Spannungsquellen Bleiakkumulator
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Elektrochemische Spannungsquellen
Natrium-Schwefel-Akkumulator
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Elektrochemische Spannungsquellen
Natrium-Schwefel-Akkumulator
Besteht aus bei der Betriebstemperatur von 300 - 350 °C flüssigen Elektroden aus Natrium und Schwefel.
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Elektrochemische Spannungsquellen
Natrium-Schwefel-Akkumulator
Besteht aus bei der Betriebstemperatur von 300 - 350 °C flüssigen Elektroden aus Natrium und Schwefel. Beide Elektroden sind durch einen für Na+ - Ionen durchlässigen Festelektrolyten voneinander getrennt.
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Elektrochemische Spannungsquellen
Natrium-Schwefel-Akkumulator
Besteht aus bei der Betriebstemperatur von 300 - 350 °C flüssigen Elektroden aus Natrium und Schwefel. Beide Elektroden sind durch einen für Na+ - Ionen durchlässigen Festelektrolyten voneinander getrennt.
Betriebsspannung 2,08 V
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Elektrochemische Spannungsquellen
Nickel-Cadmium-Akkumulator
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Nickel-Cadmium-Akkumulator
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Nickel-Cadmium-Akkumulator
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Nickel-Cadmium-Akkumulator
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Elektrochemische Spannungsquellen
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Elektrochemische Spannungsquellen
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Elektrochemische Spannungsquellen
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Elektrochemische Spannungsquellen
Zinkchlorid-Zelle
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Elektrochemische Spannungsquellen
Zinkchlorid-Zelle
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Elektrochemische Spannungsquellen
Zinkchlorid-Zelle
gute Auslaufsicherheit, da Wasser verbraucht wird.
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Elektrochemische Spannungsquellen
Zinkchlorid-Zelle
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Elektrochemische Spannungsquellen
Alkali-Mangan-Zelle
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Elektrochemische Spannungsquellen
Alkali-Mangan-Zelle
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Elektrochemische Spannungsquellen
Alkali-Mangan-Zelle
Betrieb bis -35 °C.
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3 Das chemische Gleichgewicht3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen
Alkali-Mangan-Zelle
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3 Das chemische Gleichgewicht3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen
Silber-Zink-Zelle
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3 Das chemische Gleichgewicht3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen
Silber-Zink-Zelle
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3 Das chemische Gleichgewicht3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen
Silber-Zink-Zelle
Betriebsspannung 1,5 V
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3 Das chemische Gleichgewicht3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge3.8 Redoxvorgänge
Elektrochemische Spannungsquellen
Brennstoffzelle