2° ano ensino médio resumo colégio nossa senhora do sagrado coração
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2° ano ensino médioResumo
Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração
Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração
Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry
• Ácido – toda espécie química capaz de doar prótons• Base – toda espécie química capaz de receber prótons• Reações ácido/base – são reações onde há transferência de prótons.
Exemplo 1
HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl-
H+
Ácido Base Ácido conjugado Base conjugada
Par conjugado
Par conjugado
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Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry
Exemplo 2
NH3 + H2O ↔ OH- + NH4+
H+
Base Ácido Base conjugada Ácido conjugado
Par conjugado
Par conjugado
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Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry
• Quanto mais forte for o ácido maior será a tendência de doar prótons, e apresentará um Ka elevado, no caso do exemplo 1 o HCl encontra-se quase que 100% dissociado, por se tratar de um ácido forte.
• Para os ácidos com pouca tendência a doar prótons, são considerados ácidos fracos, e apresentará uma base conjugada forte.
• O comportamento ácido – base depende também do outro reagente, note que no exemplo 1 a água atua como base, e no exemplo 2 atua como ácido, podemos dizer então que a água possui comportamento anfótero.
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Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry
• Exercícios
1) Indique o ácido e a base de Brösnted - Lorry e seus pares conjugados.
HNO3(aq) + HPO2-4(Aq) ↔ NO-
3(aq) + H2PO4
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Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry
HNO3(aq) + HPO2-4(Aq) ↔ NO-
3(aq) + H2PO4
H+
Ácido Base Ácido ConjugadoBase conjugada
Par conjugado
Par conjugado
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Hidrólise de sais
• Dissolução de sal derivado de ácido forte com base forte: caráter da solução será neutra.
• Dissolução de sal derivado de ácido forte com base fraca: caráter da solução será ácida.
• Dissolução de sal derivado de ácido fraco com base forte: caráter da solução será basica.
• Dissolução de sal derivado de ácido fraco com base fraca: caráter da solução dependerá do Ka e do Kb.
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Hidrólise de sais
Exercícios:
Quais dos seguintes sais produz uma solução de pH < 7 ao ser dissolvido em água.
a) NaClb) NH4Clc) K2CO3
Principais ácido forteHCl, HBr e HINitrico: HNO3
Clorico: HClO3
Perclorico: HClO3
Sulfurico: H2SO4
Principais Bases FortesTodas do grupo 1 A metais alcalinos:Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH.
Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2
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Hidrólise de sais
a) NaCl
Principais ácido forteHCl, HBr e HINitrico: HNO3
Clorico: HClO3
Perclorico: HClO3
Sulfurico: H2SO4
Principais Bases FortesTodas do grupo 1 A metais alcalinos:Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH.
Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2
Na+ e Cl- NaOH e HCl
pH neutro
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Hidrólise de sais
a) NH4Cl
Principais ácido forteHCl, HBr e HINitrico: HNO3
Clorico: HClO3
Perclorico: HClO3
Sulfurico: H2SO4
Principais Bases FortesTodas do grupo 1 A metais alcalinos:Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH.
Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2
NH4+ e Cl- NH4OH e HCl
pH ácido < 7
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Hidrólise de sais
a) K2CO3
Principais ácido forteHCl, HBr e HINitrico: HNO3
Clorico: HClO3
Perclorico: HClO3
Sulfurico: H2SO4
Principais Bases FortesTodas do grupo 1 A metais alcalinos:Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH.
Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2
K+ e CO2- KOH e H2CO3
pH básico > 7