Clculo de pH

Serie 7 :7-2 Equilibrio cido-baseAutores: Lic. Silvia Mugliaroli Lic. Amalia NucaraQumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 1QUE ES UN CIDO? QU ES UNA BASE?Teora de Arrhenius

Loscidosson sustancias que (al disolverse en agua) producen ionesH3O+.

Lasbasesson compuestos que (al disolverse en agua) originan ionesOH-

Teora de Brnsted & Lowry

Uncidoes un compuesto quecedeionesH3O+a otra molcula distinta.

Unabasees la sustancia querecibeionesH3O+procedentes de uncido

Qumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 2Qumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 3Ejemplos de reaccionesQumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 4Pares cido base conjugadosQumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 5Equilibrio inico del aguaQumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 6Cuadro comparativo[H3O+][OH-] = Kw/[H3O+]

pH = -log [H3O+]

pOH = 14,00 - pH1,00 M1,00x10-14 M

0,0014,001,00x10-2M 1,00x10-12M2,0012,003,50x10-4 M2,86x10-11 M3,4610,54 CIDO1,00x10-6 M1,00x10-8 M

6,008,001,00x10-7 M1,00x10-7 M

7,007,00 NEUTRO2,50x10-9 M4,00x10-6 M8,605,40 BSICO1,00x10-14 M1,00 M

14,000,00Qumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 7Operador pPX = - log XQumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 8Qumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 9Qumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 10Clculo de pH de un cido fuerteQumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 11cido fuerte

Observemos que : [H3O+] = [Cl-] = CapH < 7,00 ( la solucin es cida)[H3O+] > [HO-] ( la solucin es cida)

Es necesario aclarar la temperatura de trabajo ? en qu influye una variacin de sta?, justifique Qumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 12Base fuerte

Qumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 13Acidez y basicidad de solucionesEj. 7-7-a

Ordenar las siguientes soluciones segn su acidez creciente.1-pH = 2,00 ; 2- [H3O+] = 1,00x10-10 ; pHO = 1,00

Solucin: Calculamos la [H3O+] y despus las ordenamos de menor a mayor:

1-pH = 2,00 ; [H3O+] = 1,00x10-2M [H3O+]3 < [H3O+]2 < [H3O+]1

2- [H3O+] = 1,00x10-10 M acidez (3) < acidez (2)< acidez (1)

3-pHO = 1,00 ; [H3O+] = 1,00x10-13 MQumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 14

* Para calcular la [H3O+] , no hemos tenido en cuenta el volumen de la solucin ya que la concentracin es independiente del volumen de la misma2. Escribir la frmula de la especie inica menos concentrada en la solucin de HClO4 Las especies inicas en solucin son : [H3O+] = [ClO4- ] = 0,0200 M ; [OH-] = Kw / [H3O+] = 5,00x10-13 M [OH-]Qumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 15

Qumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 16Ejercicios de aplicacinQumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 17

Qumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 18Qumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 19

BibliografiaQUMICA BSICA. Di Risio, C; Roverano,M ; Vazquez, I, . Ed. CCC Educando, Buenos Aires 2011QUMICA GENERAL, Principios esenciales. Chang, R, 4 edicin. Edit. Mc Graw Hill Iberoamericana 2006QUMICA, LA CIENCIA CENTRAL, Brown, L; Le May,H ; Bursten, B : 9 edic. Pearson Educacin, Mexico 2004Gua de estudio y ejercicios de QUMICA, UBA, CBC ,ctedra nica de Qumica 2014Material consultado de diversas pginas webQumica Lic. Silvia Mugliaroli , Lic. Amalia Nucara 20