1.2. materia y energia-2 rv.pdf
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UNIDAD I INTRODUCCIÓN A LA
QUÍMICA GENERAL
MATERIA Y ENERGÍA
Facilitadora: Estefanía Haro V.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DEL NORTE SISTEMA DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN
1.
2.
3.
4.
5.
UN
IDA
D I
M
AT
ER
IA Y
EN
ER
GÍA
CONTENIDO (PARTE II)
Clasificación
Estados de agregación
Propiedades
Cambios
Ley de la conservación
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
ENERGÍA
UN
IDA
D I
M
AT
ER
IA Y
EN
ER
GÍA
CONTENIDO (PARTE II)
Composiciones definidas Proporciones múltiples
2. Fuentes y formas de energía
1. Ley de la conservación
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
OBJETIVOS DE LA UNIDAD
Comprender la clasificación de la materia y la relación
entre ellas.
Determinar, diferenciar y dar ejemplos de las
propiedades físicas y químicas de la materia.
Definir los diversos estados y cambios en que se
presenta la materia.
Comprender que la materia se presenta en diversas
formas denominadas sustancias.
Diferenciar la ley de la conservación de la materia con
la de energía.
Determinar las diversas clases de energía y sus
transformaciones.
Conocer la importancia de la materia y energía y su
disponibilidad.
INTRODUCCIÓN
Todo lo que nos rodea, incluidos nosotros mismos, está
formado por un componente común: la materia.
Normalmente, para referimos a los objetos usamos
términos como materia, masa, peso, volumen.
Además la materia posee propiedades que nos ayudan
a describirlas y a diferenciar de otras.
Todos los procesos naturales que acontecen en la
materia pueden describirse en función de las
transformaciones energéticas que tienen lugar en ella.
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
MATERIA
CONTENIDO (PARTE I)
Es todo aquello que tiene
localización espacial, posee
una cierta cantidad
de energía, y está sujeto
a cambios en el tiempo.
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
MATERIA ES TODO CUANTO EXISTE EN
EL UNIVERSO, TIENE MASA Y VOLUMEN
Y OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
MASA
CURIOSIDAD
La masa de un astronauta es
la misma en el espacio
exterior, en la Tierra o en la
luna.
Es una medida de la
cantidad de materia
que tiene un cuerpo,
se representa con la
letra m.
PESO
Es una la medida de
la fuerza de gravedad
entre el objeto y el
centro de la tierra.
CURIOSIDAD
El peso del hombre en la tierra es
será igual que en la luna.
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
VOLUMEN
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Es
una magnitud derivada, es decir se halla
multiplicando tres dimensiones: ancho,
profundidad y longitud.
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Recapitulación todo lo aprendido hasta ahora:
La materia es todo aquello de lo que están
hechas las cosas.
La materia tiene dos propiedades: masa y
volumen.
La relación entre masa y volumen es la
densidad.
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CONTENIDO (PARTE I)
CLASIFICACIÓN 1 Sustancia permite
diferenciar
CONTENIDO (PARTE I)
SUSTANCIAS PURAS 1.1
• Sustancia química
• Tiene composición y propiedades definidas
• Compuesta de la misma clase de materia, con
partículas del mismo tipo en toda su extensión
Elemento Compuesto
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CONTENIDO (PARTE I)
Elemento
Material constituido
por un solo tipo de
materia constituido
por átomos de la
misma clase, no se
puede separar por
medios químicos
ordinarios en dos o
mas sustancias.
•El mercurio de un termómetro
•La plata de un anillo
•El ozono como gas oxidante
•El cobre de un alambre
•El calcio de los huesos
•El oro
•Argón
•Neón
Ejm:
CONTENIDO (PARTE I)
Compuesto
Formada por dos o
más elementos de la
tabla periódica, que
pueden separar se
por medios químicos
ordinarios en dos o
más sustancias.
Ejm:
•La celulosa
•La fructuosa del azúcar
•Hielo seco
•Ácido acético
•Metanol de una solución
•El cloruro de sodio de la sal
•La glucosa de un jarabe
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CONTENIDO (PARTE I)
MEZCLAS 1.2
Materiales combinados en los que cada
componente mantienen su identidad química.
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
CONTENIDO (PARTE I)
Mezcla homogénea Combinación de sustancias que forman una
mezcla completamente uniforme.
Ejm:
• El vinagre
•El azúcar
•El alcohol antiséptico
•Remedio antiséptico de yodo
•Moneda de un centavo
•Bronce de medallas para las
competencias
•Gasolina obtenida del petróleo
•El aceite de mesa
•Vodka
•Blanqueador de ropa
•Paracetamol en jarabe
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CONTENIDO (PARTE I)
Mezcla heterogénea
No tienen propiedades uniformes en toda su
extensión.
Ejm:
• Suspensión de ibuprofeno
•El tablero de una mesa
•Una prenda de vestir de varios colores
•Un jugo de naranja
•Aguas residuales
•Mezcla de arena y agua
•Una ensalada de frutas
• Una cadena bañada en oro
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CONTENIDO (PARTE I)
2 PROPIEDADES
Cualidad esencial y característica de una
persona o de una cosa. Toda sustancia posee
características que la identifican y que no
dependen de su masa.
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CONTENIDO (PARTE I)
2 PROPIEDADES
CONTENIDO (PARTE I)
2.1. PROPIEDADES FÍSICAS
Color,
Sabor,
Olor,
Densidad,
Temperatura,
Solubilidad
Punto de fusión
Punto de ebullición
Dureza,
ductilidad,
Maleabilidad,
Elasticidad,
Viscosidad,
Conductividad,
Calor específico
Estados de agregación de la materia
Ejm:
Es aquella que impresionan nuestros sentidos sin
alterar su composición interna.
Generales
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
CONTENIDO (PARTE I)
2.1. PROPIEDADES FÍSICAS
Son propiedades físicas que no dependen de la cantidad de materia.
Son propiedades físicas que dependen de la cantidad de materia.
Ejm:
Masa
Volumen
Longitud
Inercia
Porosidad
Ejm:
Maleabilidad
Dureza
Densidad
Ductilidad
Tenacidad
CONTENIDO (PARTE I)
2.1. PROPIEDADES QUÍMICAS
Es aquella que permite el cambio alterando su
composición de la materia interactúa con otras
sustancias.
Ejm:
La corrosión de un clavo
La combustión de hidrocarburos
Descomposición de sustancias por electricidad
Explosión
Oxidación
Inflamabilidad.
Específicos
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
EJEMPLO: PARA IDENTIFICAR PROPIEDADES
FÍSICAS Y QUÍMICAS
Se presenta una sustancia con las siguientes
características:
• Con una masa de 35 g
• Un volumen de 15 ml
• Una capacidad calórica de 1225 J/mol
• Fácilmente inflamable
• Al contacto con alcohol cambia su color a pardo
oscuro
• Fácilmente soluble en gasolina
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
TALLER GRUPAL 2
• Realizar grupos de 3 o 4 personas
• Responda el taller referido a
clasificación y propiedades de la
materia.
Día de entrega: lunes 10 de junio, tiempo de realización 30
minutos (un trabajo por grupo).
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
CONSULTA 1
• Investigar en libros de Química, un concepto de los
ejemplos solo de las propiedades físicas de la
materia (intensivas y extensivas) antes
mencionados y archivarlos en el portafolio
estudiantil.
Día de entrega: martes 11 de junio (trabajo impreso o a
mano).
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
CONTENIDO (PARTE I)
Estados de agregación de la materia 3.
Las distintas formas en que la materia se "agrega",
como un conjunto de átomos, se pueden clasificar en
cinco estados:
Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma iónico
Super átomo
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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
SOLIDO LIQUIDO GASEOSO
En cuando a las moléculas: movimiento y separación
ESTADO SÓLIDO
Las moléculas están muy juntas, pues
existen interacciones muy fuertes entre
ellas. Poseen muy poca libertad de
movimiento.
ESTADO LÍQUIDO
Las moléculas se encuentran más
separadas que en los sólidos, con
interacciones moleculares más
débiles, permitiendo a las
moléculas moverse con mayor
libertad.
ESTADO GASEOSO
Las moléculas se encuentran
muy separadas unas de
otras, no existiendo
interacciones entre ellas.
Esto permite que se muevan
libremente.
E. SÓLIDOS
Generalmente los cuerpos en estado sólido son rígidos, duros y resistentes.
Características:
Tienen forma definida (no cambia de forma).
Tiene un volumen constante (no cambia el espacio que ocupa).
Su estructura es ordenada.
No se difunden ya que las moléculas, átomos o iones no poseen movimiento de desplazamiento.
Los sólidos se pueden identificar por
presentar dos propiedades fundamentales:
Elasticidad: un sólido recupera su forma aún
cuando es deformado.
Fragilidad: un sólido puede romperse en varios
pedazos; es quebradizo.
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CLASES DE LOS SÓLIDOS
CRISTALINOS
Tienen forma geométrica definida, limitados por superficies planas llamadas caras, aristas, ángulos y vértices (son poliedros). A todas estas condiciones se llaman cristales.
AMORFOS
Carecen de forma geométrica definida debido a que las moléculas no han sufrido una ordenación en el espacio como se observa en un fragmento de piedra.
Amorfos (ej. goma, parafina, manteca)
Cristalinos (ej. diamante, grafito)
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Tiene un volumen fijo (no aumenta ni disminuye el
espacio que ocupa).
Pueden cambiar de forma (adopta la forma del
recipiente que la contiene, ya que no tiene forma
propia.
E. LÍQUIDOS
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
E. GASEOSO
Tiene un volumen variable (puede cambiar el espacio
que ocupa). Siempre ocupa todo el volumen disponible.
Tiene forma variable (puede cambiar de forma, ya que
no tiene forma propia y la adapta al recipiente que la
contiene).
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
E. DE PLASMA
Es considerado el cuarto estado de la materia. como el Sol, las estrellas, el rayo, relámpago.
Es un gas ionizado.
Es un estado que se alcanza a grandes temperaturas.
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
El estado de plasma se produce a temperaturas y
presiones extremadamente altas.
El plasma es un estado
parecido al gas, pero
compuesto por electrones,
cationes (iones con carga
positiva) y neutrones.
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
Propiedades SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
Forma Mantienen su
forma
No tienen forma
propia. Se adaptan
a la del recipiente
No tienen forma
propia. Se adaptan
a la del recipiente
Volumen Tienen un
volumen fijo
Tienen un
volumen fijo
No tienen volumen
fijo. Se adaptan al
del recipiente
Ejemplo El hielo El agua Vapor de
agua
Recapitulación todo lo aprendido hasta ahora:
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
CAMBIOS DE LA MATERIA 3.
Físicos Químicos Son los que se
presentan en la
materia sin alterar su
composición química;
es decir, que no forman
nuevas sustancias,
tales como cambio de
estado de la materia.
Ejm: agua (volumen ni
forma)
Son aquellos que
presentan las
sustancias cuando al
reaccionar unas con
otras, pierden sus
características
originales y dan lugar a
sustancias nuevas con
propiedades diferentes.
CONTENIDO (PARTE I)
CAMBIOS FÍSICOS 3.1
Bajo ciertas condiciones las sustancias pueden pasar
de un estado físico a otro y permanecer en el
mientras esta se mantenga. Esto cambios se pueden
dar por:
Calentando una materia (dándole calor).
Enfriando una materia (quitándole calor).
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
CONTENIDO (PARTE I) CAMBIOS FÍSICOS 3.1
Requiere de calor Aplicar frío muy rápidamente
CONTENIDO (PARTE I)
Fusión
Solidificación
Vaporización
Condensación
Sublimación
•cera líquida a vela
•Agua a hielo
Derretirse un helado a
temperatura ambiente
Calentar el agua a mas
de 100°c.
El agua que se forma al
cocer arroz en una olla
Sublimación del hielo
seco que esta
compuesto de CO2
CAMBIOS DE
ESTADO DE LA
MATERIA
FUSIÓN
SOLIDIFICACIÓN
VAPORIZACIÓN
CONDENSACIÓN
SUBLIMACIÓN
De sólido a líquido
De líquido a sólido
De líquido a gaseoso
De gaseoso a líquido
De sólido a gaseoso o a
la inversa
Resumimos lo aprendido:
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
No se pierde un cambio total de masa durante la
reacción química. La masa se conserva. Esto se
conoce como LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA
MASA. (Antonio Lavoissier).
“LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE,
SÓLO SE TRANSFORMA”
Ejm:
Si se expone un hierro al medio ambiente este se oxida
formando la herrumbre.
Ley de la conservación de la materia 5.
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
Resolver:
Hidrógeno + Oxígeno Agua
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
Ejm:
Si se expone un hierro al medio ambiente este se oxida formando la
herrumbre.
Hierro + Oxígeno + Agua Óxido de hierro (herrumbre)
Fe + 02 + H20 Fe203 .H20
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
EJM:
Una muestra de 4.01 g de potasio reacciona con 2.271g
de cloro, obteniéndose cloruro de potasio como único
producto. Después de la relación quedan 1.1 g de cloro
sin reaccionar. ¿Qué masa de cloruro se formo?.
Potasio + Cloro Cloruro de potasio
4.01 g + 2.271g x+1.1 g de cl no reacciona
4.01 g de potasio+ 1.171 g de cloro = 5.18 g de reactivos
Respuesta: masa del cloruro es de 5.18 g
La aplicación de la balanza y de la medición de masas
permitió descubrir que en cualquier proceso químico
la suma de los reactivos es igual a la suma de los
productos.
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
TALLER GRUPAL 3
• Realizar grupos de 3 o 4 personas
• Conteste el taller referido a los estados
de agregación y cambios dela materia
ya además ejercicios de la ley de la
conservación de la materia.
Día de entrega: lunes 10 de junio, tiempo de realización 30
minutos (un trabajo por grupo).
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
CONSULTA 2
• Investigar acerca de la energía:
Ley de la conservación
Formas y fuentes de energía
Día de entrega: lunes 10 de junio, tiempo de realización 30
minutos (un trabajo por grupo).
INTRODUCCIÓN
¿Han pensado alguna vez qué es lo que hace que podamos
estudiar, correr o saltar?
Es la energía, que nos aportan los alimentos y el oxígeno del
aire la que consumimos en todas las actividades que
realizamos, por eso necesitamos respirar y comer, para
reponerla. Sin energía no habría nada, ni plantas, ni
animales, ni sería posible la vida.
Es importante la energía debido a la capacidad que tienen
los cuerpos para producir cambios en ellos mismos o en otros
cuerpos.
El ser humano desde siempre, ha buscado formas de utilizar
la energía para obtener una mejor calidad de vida.
ENERGÍA
DEFINICIÓN DE ENERGÍA
La energía es la capacidad que tienen los cuerpos
para producir cambios en ellos mismos o en otros
cuerpos.
La energía se transforma; todo lo que nos rodea tiene o da energía. La
energía está en todas partes.
La materia puede convertirse de una forma a otra, pero
la cantidad total de energía permanece constante.
“LA ENERGÍA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO
SE TRANSFORMA”
Ley de la conservación de la energía 1.
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
USO DE LA ENERGÍA
Los usos de la energía son tan variados como las
actividades humanas.
Necesitamos energía para la industria, para el
transporte por carretera, ferrocarril, marítimo o
aéreo, para iluminar las calles, oficinas, comercios y
hogares, para los electrodomésticos que nos hacen la
vida más fácil, para los aparatos multimedia, para la
agricultura, para las telecomunicaciones, para
mandar los cohetes al espacio...
Es difícil imaginar nuestra vida cotidiana sin
disponer de energía.
DONDE SE ENCUENTRA LA
ENERGÍA
Algunas fuentes de energía están instaladas en los
tejados y azoteas de nuestras casas (paneles solares).
Otras las encontramos en los montes, en los ríos y en
las costas de nuestra región (aerogeneradores, saltos
de agua y molinos de marea).
Sin embargo, el carbón, el petróleo, el gas natural o
el uranio se encuentran en minas situadas en países
lejanos.
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
Volver a
reutilizar
Ejm: sol
forma
limitada
Ejm: petróleo
transporta la luz
Fuentes y formas de energía 2.
• Es la energía que transporta la luz y que puede ser aprovechada por las plantas para llevar a cabo la fotosíntesis y formar de esta manera compuestos orgánicos a partir de compuestos inorgánicos.
Energía luminosa
• Es la manifestación de la energía en forma de calor. En todos los materiales los átomos que forman sus moléculas están en continuo movimiento ya sea trasladándose o vibrando.
Energía calórica
FORMAS DE ENERGIA
• Es la capacidad que tiene un cuerpo o conjunto de cuerpos de realizar movimiento, debido a su energía potencial o cinética.
• Energía cinética: es la energía del movimiento.
• Energía potencial: Es la energía almacenada que poseen los cuerpos para realizar un trabajo en virtud de la posición en que se encuentra.
• Energía
mecánica
• Es la que se produce por el movimiento de electrones a través de un conductor.
Energía eléctrica
• La energía química es la energía acumulada en los alimentos y en los combustibles. Se produce por la transformación de sustancias químicas que contienen los alimentos o elementos, posibilita mover objetos o generar otro tipo de energía
Energía química
• Es la que se produce por el movimiento de electrones a través de un conductor.
Energía nuclear
E. Solar E. Eólica E.
Hidráulica
E. Geotérmica
E. de biomasa
E. Mareomotriz
ENERGÍAS RENOVABLES
Es la que llega a la Tierra en forma de radiación
electromagnética (luz, calor y rayos ultravioleta
principalmente) procedente del Sol, donde ha sido
generada por un proceso de fusión nuclear.
Ventajas: es una energía no contaminante y
proporciona energía barata en países no
industrializados.
Inconvenientes: es una fuente energética
intermitente, ya que depende del clima y del
número de horas de Sol al año.
Además, su rendimiento energético es bastante
bajo.
ENERGÍA SOLAR
ENERGÍA EÓLICA
Es la que se origina por la fuerza del viento.
Ventajas: porque no provoca contaminación y es inagotable. Puede generar energía eléctrica por medio de molinos de viento.
Inconvenientes: es una fuente de energía intermitente, ya que depende de la regularidad de los vientos.
ENERGÍA HIDRÁULICA
Es la producida por el agua retenida en embalses o pantanos a
gran altura. Si en un momento dado se deja caer hasta un nivel
inferior, esta energía potencial se convierte en energía cinética
y posteriormente, en energía eléctrica en la central
hidroeléctrica.
Ventajas: es una fuente de energía limpia, sin
residuos y fácil de transportar. Además, el agua
embalsada permite regular el caudal del río.
Inconvenientes: La construcción de centrales
hidroeléctricas es costosa . Además, los embalses
producen pérdidas de suelo productivo y fauna
terrestre debido a la inundación del terreno.
Es la producida por el movimiento de las masas de
agua, generado por las subidas y bajadas de las
mareas. Así como por las olas que se originan en la
superficie del mar por la acción del viento.
Ventajas: es una fuente de energía fácil
de usar y de gran disponibilidad.
Inconvenientes: solo puede obtenerse
en zonas marítimas que pueden verse
afectadas por desastres climatológicos,
dependen de la amplitud de las mareas y
las instalaciones son grandes y costosas.
ENERGÍA MAREOMOTRIZ
ENERGÍA GEOTÉRMICA Se obtiene aprovechando el calor del interior de la
Tierra.
Ventajas: los recursos geotérmicos son mayores que
los recursos fósiles y de uranio. Los residuos que
produce son mínimos y ocasionan menor impacto
ambiental que los originados por el petróleo o el
carbón.
Inconvenientes: emisión de ácido sulfhídrico y
dióxido de carbono favoreciendo así el efecto
invernadero. Contaminación de aguas próximas con
sustancias como arsénico y amoniaco. Contaminación
térmica. Deterioro del paisaje. No se puede
transportar. Sólo está disponible en determinados
lugares.
ENERGÍA DE LA BIOMASA
Es la que se obtiene de los compuestos orgánicos
mediante procesos naturales.
Ventajas: es una fuente de energía limpia y
con pocos residuos que además, son
biodegradables.
Inconvenientes: se necesitan grandes
cantidades de plantas y por tanto de terreno
cultivable. Se intenta "fabricar" el vegetal
adecuado mediante ingeniería genética. Su
rendimiento es menor que el de los
combustibles fósiles y produce gases, como el
dióxido de carbono, que aumentan el efecto
invernadero.
ENERGÍAS NO RENOVABLES
Las fuentes de energía no renovables
proceden de recursos que existen en la
naturaleza de forma limitada y que pueden
llegar a agotarse con el tiempo.
Las más importantes son:
Combustibles fósiles (petróleo, carbón y gas
natural)
Energía nuclear (fisión y fusión)
COMBUSTIBLES FÓSILES
Los combustibles fósiles (carbón, petróleo y gas
natural)
Son sustancias originadas por la acumulación, hace
millones de años, de grandes cantidades de restos de
seres vivos en el fondo de lagos y otras cuencas
sedimentarias.
Ventajas: es una fuente de energía fácil de usar y gran
disponibilidad.
Inconvenientes: emisión de gases contaminantes que
aceleran el "efecto invernadero" y el probable
agotamiento de las reservas en un corto-medio plazo.
COMBUSTIBLE NUCLEAR
Esta energía se emplea para calentar agua que
convertida en vapor, acciona unas turbinas unidas a
un generador que produce electricidad. El combustible
nuclear más común está formado por
elementos fisibles como el uranio. La energía nuclear
es la energía que se obtiene al manipular la estructura
interna de los átomos. Se puede obtener mediante la
división del núcleo (fisión nuclear) o la unión de dos
átomos (fusión nuclear).
Ventajas: pequeñas cantidades de combustible
producen mucha energía.
Inconvenientes: escapes radiactivos y residuos
radiactivos de muy difícil eliminación.
COMPOSICIONES DEFINIDAS
Es la formación de moléculas de un mismo compuesto;
los elementos se combinan en proporciones fijas o
definida” y en pequeñas de números enteros.
Ejm:
H2 + 0 H20
(masas) 2g H 16g O
(dividir) 16/ 2= 8
PROPORCIONES MULTIPLES
Los átomos de diferentes elementos se combinan para
formar mas de un compuesto. Cada compuesto tiene
una proporción de átomos diferente pero definida y
una relación de números enteros.
. .
. + . 1 at 1 at
de azufre de oxígeno
. .
= . . Unidades de monóxido
de azufre
. . .
. . + . 1 at 1 at
de azufre de oxígeno
. . .
= . . . Unidades de dióxido de
azufre
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
PROPORCIONES MULTIPLES
Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O
Conclusión: cada compuesto tiene una proporción de átomos diferente
pero definida y una relación de números enteros.
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.
TALLER GRUPAL 4
• Realizar grupos de 3 o 4 personas
• Responda el taller referido a fuentes de
energía, composiciones definidas y
proporciones múltiples.
Día de entrega: lunes 10 de junio, tiempo de realización 30
minutos (un trabajo por grupo).
TALLER INDIVIDUAL 2
• Resuelva el siguiente cuestionario.
Día de entrega: lunes 10 de junio, tiempo de realización 30
minutos (un trabajo por grupo).
FACILITADORA: ING. ESTEFANÍA HARO V.