11Q-04. ALQUENOS

Envase de polietileno producto de la polimerización. Los empaques elaborados con polímeros tienen una simbología característica para su adecuado reciclaje, esto depende del tipo de polímero al que hace parte, en la simbología utilizada para el correspondiente reciclaje, hace referencia a materiales diferentes con el que está elaborado el envase; aparecen unas siglas en la parte inferior de un anillo de flechas (circulo de Möbius); PET: polietileno, HDPE: polietileno de alta densidad PVC: cloruro de polivinilo, PP: polipropileno, PS: poliestireno y OTHER: otros. TOMADO DE: http://www.google.com/images?hl=es&biw=1280&bih=589&gbv=2&tbs=isch%3A1&sa=1&q=metales+ reacción+con+agua&aq=f&aqi=&aql=&oq=

I. CONTENIDO

Introducción Nomenclatura Isomería cis - trans Dienos y Polienos Propiedades físicas Propiedades químicas Obtención de alquenos Presencia de alquenos en la naturaleza

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C CH

H H

H

II. COMPETENCIAS A DESARROLLAR

Diferenciación de los alquenos respecto a los hidrocarburos saturados, su estructura, propiedades físicas y químicas.

Destreza en el planteamiento de ecuaciones resultantes de las observaciones experimentales que relacionan el conocimiento teórico.

III. INTRODUCCIÓN Los alquenos corresponden a hidrocarburos que tienen al menos un doble enlace en su estructura. También son llamados olefinas, debido a que la halogenación (una de las reacciones características de los primeros alquenos), daba como productos, compuestos con apariencia similar al aceite “oleo”. La reactividad de esta serie homologa es mayor a la de los alcanos, característica que se debe a la conformación del doble enlace. En él, dos átomos de carbono comparten dos pares de electrones para formar finalmente el doble enlace, constituido un enlace sigma (σ) y un enlace pi (π), los cuales presentan las siguientes características:

- El enlace sigma (σ) es un tipo de enlace covalente de gran energía, este enlace está presente en todos los enlaces simples entre carbonos y entre carbono hidrógeno.

- El enlace pi (π) es un enlace que está presente en los hidrocarburos insaturados, en el caso de los alquenos corresponde al enlace secundario entre los carbonos que tienen doble enlace, es un enlace covalente de menor energía que el sigma, por consiguiente es más factible que se rompa dando lugar a muchas reacciones.

El más simple de estos compuestos es el eteno, llamado también etileno, que es hallado de forma natural en las plantas, aunque la mayor cantidad que se produce es obtenida de las refinerías de petróleo y otra parte es sintetizada en el laboratorio. Es el compuesto orgánico más importante a nivel comercial debido a su uso en la fabricación de polietileno. Veamos su representación: CH2 = CH2 , ,

a. Cadena lineal b. estructural desarrollada 3D c. modelo de átomos en 3D

c. Imagen de: http://www.oocities.org/pelabzen/eteno.gif El segundo alqueno es el propeno, propileno, se usa también en la fabricación de plásticos, alcohol isopropílico y muchos otros compuestos químicos.

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CH CH CH C CH2CH3

CH2 CH2

CH3

CH3CH3

CH3

CH3

IV. DESARROLLO DE IDEAS Nomenclatura de alquenos Prácticamente se utilizan los mismos parámetros observados en la unidad anterior, adicionalmente se tienen en cuenta las siguientes reglas: Ejemplos

a. CH3 – CH = CH – CH3 , 2 Buteno

b. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH = CH2 , 1 Hexeno (el doble enlace está más cercano al extremo izquierdo)

c. CH3 – CH2 – CH = CH – (CH2) 3 – CH3 , 3 Octeno

d. , 5 metil – 2 penteno

e. , 3 etil – 2,4,5 trimetil – 1 hexeno (la cadena más larga con más radicales y el doble enlace)

En los alquenos cíclicos, el doble enlace siempre corresponderá al primer y segundo carbono, y se cuenta la cadena por donde se encuentre el próximo radical más cercano. Ejemplos

a. , ciclopropeno (sin necesidad de escribir el número 1)

b. , 3 metil – ciclopropeno

- Los nombres reciben la terminación eno, que corresponde a la presencia del doble enlace.

- La cadena principal corresponde a la más larga que contenga el doble enlace.

- La cadena principal se numera por el extremo más cercano al doble enlace.

- La posición del doble enlace se evidencia con el número correspondiente al primer carbono que conforma el doble enlace, este número se escribe en la palabra de la cadena principal.

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Para construir las estructuras hay que tener en cuenta lo siguiente: Ejemplos

a. Construir la estructura de: 2 cloro – 4 etil – 3,5,5 trimetil – 2 hepteno

La cadena más larga tiene 7 carbonos, al escribirla queda:

C –C –C –C –C –C –C

Contando hacia la derecha, se ubica el doble enlace en el segundo y tercer carbono:

C –C =C –C –C –C –C

Se ubican los radicales; cloro (Cl) en el 2do carbono, etil en el 4to carbono y metil en los carbonos: uno en el 3ro y dos en el 5to.

C C C C CCH3

CCHCl CH2CH3

H H

H

HCH3

HH

H CH3

CH3

Finalmente al completar con hidrógenos queda:

CH3 C C CH C CH2 CH3

Cl

CH3 CH3

CH3CH2CH3

Isomería cis–trans

- Identificar la cadena principal y reconocer cuántos carbonos tiene. - Escribir de manera horizontal los carbonos con su enlace dejando espacio para completar con

hidrógenos. - Elegir una dirección de conteo y ubicar el doble enlace en el carbono correspondiente y el siguiente. - Ubicar los otros radicales, si los hay. - Completar con los hidrógenos necesarios teniendo especial cuidado con el doble enlace.

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CH3C C

CH3

H H

CH3C C

CH3H

H

Espacialmente los carbonos que están unidos con enlaces simples pueden girar libremente en torno a estos, pero cuando hay un enlace doble, los átomos no pueden girar libremente uno con respecto al otro, de tal manera que cuando existe un doble enlace, se pueden presentar dos compuestos geométrica y químicamente diferentes. Veamos el caso del 2 buteno, su fórmula corresponde a CH3 – CH = CH – CH3 , pero en realidad presenta dos disposiciones que corresponden a dos compuestos distintos que se muestran a continuación: a. Cis – 2 buteno b. trans – 2 buteno El prefijo cis o trans se utiliza para distinguir los isómeros correspondientes a cada orientación, se nombra con cis el isómero que tiene los dos grupos idénticos del mismo lado del doble enlace (arriba o abajo), se nombra con trans al isómero que tiene los dos grupos idénticos de lados opuestos del doble enlace (uno arriba y el otro abajo), para esta identificación es necesario escribir en forma estructural desarrollada los carbonos que hacen parte del doble enlace. Cuando se encuentran isómeros de este tipo las propiedades de uno difieren de las del otro, es así que para el cis –2 buteno el punto de fusión es de – 139 °C y para el trans –2 buteno el punto de fusión es de – 106 °C. No siempre que exista el doble enlace, se presenta isomería cis – trans, en algunos alquenos el compuesto es geométricamente el mismo al cambiar de posición el grupo idéntico, por ejemplo el 2 metil – 2 buteno:

a. Fórmula estructural condensada b. fórmula desarrollada para el doble enlace Si analizamos un cambio en la posición de algún CH3 en la estructura b., encontraremos una estrudtura idéntica pero rotada respecto a la horizontal así:

CH3C C

CH3CH3

H

ACTIVIDAD 4. 1

CH3 C CH CH3CH3

CH3C C

CH3

CH3 H

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CH2 CH C CH3CH3

CH3

1. Nombrar los siguientes compuestos

a.

b.

c.

d.

e.

f.

2. Construye la estructura de los siguientes compuestos.

a. 2 cloro – 3 etil – 3,4 dimetil – 1 hexeno

b. 1 bromo – 4 cloro – 2 metil – 2 buteno

c. Metil – ciclopenteno

d. 3 ciclopropil – 2 fluor 3,4,6 trimetil – 4 decaeno

e. 2 ciclopropil – 3 propil – ciclohexeno

f. 2 bromo – propeno

g. Tricloro – eteno

3. Determina si los siguientes compuestos tienen o no isomería cis-trans, si tiene dibuja

la estructura de cada isómero y nómbralo.

a. 2 penteno

b. 2 hexeno

c. 3 etil – 2 hexeno

d. 3 metil – 2 hexeno

e. 2 metil – propeno

CH2 CH3

C CH C CH2CH3

CH2CH3

FCH3

CH3

CH3 C CH CH2Cl

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Dienos y polienos Los alquenos que tienen dos dobles enlaces se llaman dienos, y los que tienen más de dos dobles enlaces se llaman polienos, los hay conjugados y no conjugados, como se explicará a continuación:

Polienos conjugados: se llaman así puesto que alternan sus dobles enlaces en la cadena con enlaces sencillos, estos tienen propiedades particulares respecto a su reactividad, ejemplos de ellos son:

CH3 – CH = CH – CH = CH – CH3 , CH2 = CH – CH = CH – CH = CH2

2,4 hexadieno 1,3,5 hexatrieno Observemos que en el nombre se colocan los números correspondientes a las posiciones del doble enlace y se usa antes de la terminación eno prefijos que indican el número de veces que se repite el doble enlace. Compuestos con dobles enlaces conjugados están presentes en algunas vitaminas de origen natural como el β- caroteno, constituyente de la vitamina A.

Polienos no conjugados: sus dobles enlaces no presentan algún patrón en especial, en ellos las propiedades son prácticamente las de los alquenos normales, ejemplos de ellos son:

CH2 = C = CH – CH2 – CH3 , CH2 = CH – CH2 – CH = CH – CH3

1,2 pentadieno 1,4 hexadieno Propiedades físicas Los alquenos varían levemente las propiedades físicas respecto a los alcanos correspondientes con el mismo número de carbonos, también son prácticamente insolubles en agua debido a su baja polaridad, pero muy solubles en líquidos apolares como benceno y eter. Son solubles en ácido sulfúrico concentrado y frío, cualidad que sirve para diferenciarlos de los alcanos. Se encuentran en estado gaseoso hasta alquenos de 5 carbonos, de 6 a 16 carbonos son líquidos, y a partir de los alquenos con 17 carbonos, son sólidos a una temperatura de 25°C y una atmósfera de presión. Al igual que los alcanos, el punto de ebullición disminuye para un alqueno con ramificaciones, pero con el mismo número de carbonos, que otro sin ramificaciones.

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R CH CH R1

X X

CH2 CH CH3Cl Cl

CH2 CH R1

XR

CH2 CH CH2Br

CH3 CH3

Propiedades químicas Los alquenos presentan una mayor reactividad en comparación con los alcanos, pues la presencia del enlace sigma, que tiene baja energía y por consiguiente es más fácil de romper, hace que los alquenos presenten generalmente reacciones de adición, en las cuales se obtienen moléculas con más átomos que el alqueno inicial.

Hidrogenación Los alquenos al reaccionar con hidrógeno se convierten en alcanos mediante la combustión, produciendo dióxido de carbono y agua. La reacción general es:

R – CH = CH – R1 + H2 (g) R – CH2 – CH2 – R1 Ejemplo: Plantear la reacción de hidrogenación del 2 buteno. Solución

CH3 – CH = CH – CH3 + H2 (g) CH3 – CH2 – CH2 – CH3

Halogenación Los alquenos reaccionan fácilmente con halógenos. R – CH = CH – R1 + X2 Ejemplo: Plantear la reacción de cloración del propeno. Solución CH2 = CH – CH2 + Cl2 (g)

Hidrohalogenación, adición de hidrácidos (HX) Los alquenos reaccionan con hidrácidos produciendo haluros de alquilo. R – CH = CH – R1 + HX Ejemplo: Plantear la reacción del 2 penteno con ácido bromhidrico. Solución CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 + HBr

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CH3 C CHCH3

CH3 CH3 C CH2CH3

CH3

OH

R CH CHOH

R1

OH

CH3 CH CH CH CH2 CH3CH3

CH3 CH CH CH CH2 CH3CH3

OH OH

Cuando uno de los carbonos que hacen parte del doble enlace tiene más hidrógenos unidos a él que el otro, la adición se realiza de acuerdo con la regla de Markóvnikov1, para la obtención del isómero en mayor cantidad. Teniendo en cuenta esta regla, la adición de ácido clorhídrico a 1 buteno sería:

CH2 = CH – CH2 – CH3 + HCl

Hidratación, adición de H2O Los alquenos reaccionan con agua en presencia de ácido sulfúrico concentrado, produciendo alcoholes. En esta reacción también se aplica la regla de Markovnikov ya que el agua se visualizaría H-OH. R – CH = CH – R1 + H2O H2SO4 Ejemplo: Plantear la reacción de hidratación del 2 metil – 2 buteno. Solución + H2O H2SO4

Oxidación con KMnO4 En esta reacción los alquenos producen alcoholes dioles es decir de doble grupo OH. Al KMnO4 diluido también se le conoce como reactivo de Baeyer. R – CH = CH – R1 + H2O kMnO4 Ejemplo: Plantear la oxidación con KMnO4 del 4 metil – 2 hexeno. Solución + H2O KMnO4 1 Vladimir Vasilevich Markóvnikov (1838 – 1904), Químico Ruso fue profesor de la Universidad de Odessa y de la Universidad de Moscú, uno de sus aportes más importantes a la química orgánica es esta regla la cual enunció en 1869.

Al adicionar una molécula asimétrica de tipo H - X a un alqueno o alquino, el hidrógeno (protón) se une al átomo de carbono (del doble enlace) que más hidrógenos tiene unidos a él.

CH3 CH CH2Cl

CH3

R CH CH2OH

R1

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CH3 CH C CH2 CH3CH2 CH3

O C CH2 CH3CH2 CH3

Polimerización Reacción en la cual varias moléculas pequeñas llamadas monómeros, reaccionan entre sí para producir otras de mayor tamaño llamadas polímeros (del griego “poly” muchas y “meros” partes). Por lo general los monómeros son alquenos. No existe una ecuación general para la polimerización ya que varía de acuerdo al tipo de polimerización y a los monómeros involucrados. Como ejemplo se mostrará la polimerización del etileno (etino) a polietileno. (n+1) ( CH2 = CH2 ) A - B

A – CH2 – ( CH2 = CH2 )n – CH2 – B Etileno Polietileno

Ozonólisis En esta reacción, a diferencia de las demás, el doble enlace se rompe totalmente, se une un oxígeno en cada una de las dos partes del doble enlace que ha quedado roto, originando si es el caso, dos aldehídos, dos cetonas o un aldehído y una cetona, dependiendo de si alguno o los dos carbonos del doble enlace tiene(n) o no radicales. R – CH = CH – R1 + O3 + Zn R – CH = O + O = CH – R1 + ZnO

Observemos que el tercer oxígeno se une al zinc Ejemplo: Plantear la reacción de Ozonólisis del 3 etil – 2 penteno. Solución + O3 CH3 – CH = O + + ZnO En este caso vemos que se forma un aldehído y una cetona.

El sufijo lisis proviene del griego descomposición o rompimiento, es un término utilizado en el campo científico y sobre todo para indicar el agente que produce dicho rompimiento, es así que hemos escuchado en ocasiones hablar de electrólisis del agua, lo que significa el rompimiento de la molécula de agua utilizando electricidad. En este orden de ideas podemos hablar de Ozonólisis: rompimiento usando ozono, hidrólisis: rompimiento usando agua, pirólisis: rompimiento usando fuego, termólisis: rompimiento usando calor, etc.

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CH2 CH CH CH3CH3

CH C CH CH3CH3

R CH2 CH R1

OHR CH CH R

1

CH3 CH2 CH2OH

Obtención de alquenos Al igual que para los alcanos, existe un método de adición a un hidrocarburo, los otros métodos comúnmente utilizados contemplan reacciones de eliminación y ellas son inversas a las estudiadas en la sección anterior, veamos:

Hidrogenación de alquinos Al adicionar hidrógeno a un alquino en presencia de amoniaco y sodio, se obtiene el alqueno correspondiente. Reacción general:

R – C ≡ C – R1 + H2 NH3 / Na R – C = C – R1 Ejemplo: obtener 2 metil – 1 buteno

Solución: Se debe tener en cuenta que en la posición donde va el doble enlace, también debe ir el triple enlace: + H2 NH3 / Na

Deshidratación de alcoholes Este método es muy empleado en los laboratorios debido a la abundancia de los alcoholes, aquí un alcohol pierde el grupo OH (del carbono que lo tenga unido) y un hidrógeno (del carbono vecinal al que perdió el OH), los enlaces que quedan disponibles se unen entre sí dando lugar al alqueno y agua. La reacción requiere la presencia de ácido sulfúrico y calor, la reacción general es.

H2SO4 , + H2O Esta reacción es la inversa a la hidratación Ejemplos Completar la reacción:

H2SO4 , ___________________ + _________

Hazlo antes de pasar a la siguiente página!

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CH3 CH2 CH2OH

R CH CH R1R CH CH R1

X X

CH2 CH CH2Cl Cl

CH3

Solución:

H2SO4 , CH3 – CH = CH2 + H2O

Deshalogenación de haluros Los alquenos también se pueden obtener por la remoción de halógenos vecinales en un dihaluro, para quitar los halógenos se utiliza magnesio o zinc.

Mg / Zn + X2 Esta reacción es la inversa a la halogenación Ejemplos Plantear la reacción para obtener 1 buteno: Solución: Se tiene en cuenta que el halógeno es el mismo y debe estar en el 1er y 2do carbono:

Mg / Zn CH2 = CH – CH2 – CH3 + Cl2

ACTIVIDAD 4. 2

1. Plantea la ecuación para las siguientes reacciones

a. Hidratación del 2 metil – 2 penteno. b. Ozonólisis del propeno c. Oxidación con KMnO4 del 3 etil 2 hexeno d. 1 buteno con acido fluorhídrico e. Bromación del 2 cloro – propeno f. Obtención del 2 metil – 3 hexeno por cada uno de los tres métodos g. Hidratación del ciclo buteno h. Obtención del 3 yodo – 2 penteno por cada uno de los tres métodos i. 2,4 dimetil – 2 buteno con ácido clorhídrico j. Ozonólisis del 3 metil – ciclo penteno

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V. BANCO DE LECTURAS

LECTURA

EL RECICLAJE

Reciclar es un término ya muy bien conocido por todo el mundo. Sinembargo, como suele usarse en ocasiones para definir cosas distintas, es bueno precisar lo siguiente: normalmente le decimos reciclar sólo a la actividad de recolectar y clasificar materiales que son considerados como desechos, con el objeto que puedan ser reprocesados por la industria y vuelvan a entrar en la corriente del consumo. Por lo tanto cuando reciclamos algún material sólo estamos realizando una parte de un proceso completo, que se centra en la reconversión industrial o artesanal del material para convertirlo en un objeto igual o parecido que pueda volver a usarse. La definición clásica de reciclaje tomada del diccionario es: "el mismo material es usado una y otra vez para hacer el mismo producto, o uno equivalente. Esto reduce la cantidad de materiales vírgenes requeridos para la manufactura, ejemplo: reciclaje de latas de aluminio, botellas de vidrio, etc." Cada ser humano adulto produce casi media tonelada de basura por año. Para que no nos cause problemas, debemos hacer algo con ella.

LA IMPORTANCIA DE RECICLAR -Para evitar la contaminación del Ambiente Salvando espacios que son usados para botar o enterrar basura. La mayoría son simples vertederos al aire libre, más que "rellenos sanitarios". Estos vertederos se llenan rápidamente y hay que ampliarlos o buscar otros sitios, ya que son fuente de contaminación y enfermedades para su entorno. -Para evitar la contaminación atmosférica Los incineradores de basura son una de las principales fuentes de contaminación atmosférica, ya que ellos expelen gases que contribuyen a la lluvia ácida, metales pesados tóxicos y la cancerígena dioxina;además de producir miles de toneladas de cenizas tóxicas que terminan en los vertederos de basura. -Porque no quita tiempo Un estudio norteamericano muestra el tiempo total usado por una ama de casa para el reciclaje, el cual es de solo 73 minutos; poco más de una hora al mes, y algo más de dos minutos al día. -Porque es económico Es más barato reciclar que llevar los desechos al vertedero(basural), o incinerarlos. El gobierno local ahorra recursos que puede utilizar en otras cosas, además de que puede obtener beneficios económicos directos de la actividad del reciclaje. -Porque salva materiales y recursos Nuestros recursos naturales son finitos; si no los reciclamos, los perderemos más rápidamente.

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- Podemos hacer aluminio reciclando latas de aluminio, o a partir de la bauxita, mineral que se acabara dentro de 200 años, si no crece la actual rata de consumo, ya que de ser así lo hará más rápidamente. - Podemos usar periódicos para hacer nuevo papel, o talar árboles para fabricarlo a partir de la pulpa virgen. Solamente en los Estados Unidos se talan 2 millones de árboles diariamente, mientras se tiran 42 millones de periódicos. Lo mismo ocurre con muchísimos otros materiales. Porque ahorrar energía Uno de los beneficios directos de reciclar es la conservación de energía, por ejemplo: - Para hacer una tonelada de papel reciclado se usa sólo el 60% de la energía que se usaría para hacer papel a partir de la pulpa virgen. - Reciclando una lata de aluminio, ahorramos suficiente energía para ver tres horas de televisión. - El reciclaje del vidrio permite bajar la temperatura de fundición que es necesaria para hacer vidrio nuevo, a partir de materias primas, salvando hasta un 32% de la energía necesaria para la producción del mismo. - Una tonelada de aluminio reciclado ahorra el 95% de la energía que se necesitaría para extraerlo del mineral. - Ahorrando energía y salvando árboles ayudamos a prevenir problemas como el recalentamiento global, la erosión del suelo, la lluvia ácida y la polución del agua. - Disminución de los costos de tratamiento y disposición final de losdesechos sólidos. - Creación de fuentes de trabajo. - Ahorro de divisas. - Menor dependencia externa.

Que podemos reciclar

La mayoría de los materiales que componen la basura pueden reciclarse, unos con más facilidad que otros, dependiendo del precio que tengan en un momento dado, de los centros de acopio y empresas existentes, de la facilidad del transporte hasta estos centros y del nivel organizativo de nuestras comunidades. Estos materiales son: El vidrio Lo más beneficioso para el ambiente con respecto al vidrio seria rehusar los envases; exigir envases "retornables" que puedan usarse muchas veces, es decir, aplicar el "reciclaje" (las botellas y envases retornables se pueden esterilizar y usar hasta 7 veces antes de que haya necesidad de reciclarlos). Reciclando vidrio salvamos una tonelada de recursos por cada tonelada producida; reducimos en un 75% los desechos de minería involucrados en su producción, además de reducir la polución resultante de la misma en un 20%.

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Para reciclarlo: - El vidrio debe ser clasificado y depositado por colores. De los contrario, durante el proceso de fundido se pueden producir mezclas de colores. - Los cuellos y tapas metálicas deben ser removidos, porque contaminan el proceso. - La cerámica no debe mezclarse con el vidrio. Papel y cartón El papel es uno de los materiales que se recicla con facilidad, y es sencillo también de almacenar, además de tener un mercado amplio y difundido; por lo tanto, es recomendable incluirlo en los proyectos que estemos por iniciar. - Es conveniente preguntarle al comprador sobre la manera de clasificar el papel y cartón. Algunas empresas reciben cualquier tipo de papeles y cartones mezclados; pero, otras pueden exigir que se separen en categorías específicas como: periódicos, cartones, papel de computadora, cartones grises, revistas, etc. - En la mayoría de los casos el cartón parafinado no es reciclable. Aluminio Es también muy sencillo de reciclar y adquiere un buen precio en elmercado, por lo que muchos proyectos de reciclaje lo incluyen. - Latas. Es conveniente aplastar las latas para poder almacenarlas y transportarlas con facilidad. Para diferenciar una lata de aluminio de otra de metal basta un imán; si es aluminio, no lo atrae. - El papel de aluminio, los envases, marcos de puertas y ventanas también son reciclables, aunque algunos centros de reciclaje prefieren que vayan separados de las latas. Chatarra y material ferroso Las latas de hojalata son tan fáciles de reciclar como el aluminio, y reciclándolas salvamos enormes cantidades de energía y recursos. Reciclando acero y hojalata ahorramos el 74% de la energía usada para producirlos de materiales vírgenes; por lo menos un 70% al 80% de estaño es recuperado al reciclar una lata. Las latas pueden ser aplastadas, cortando el fondo para ahorrar espacio. Las latas que contienen aerosoles son difíciles de reciclar por su contenido explosivo; es preferible, no comprarlas. La chatarra de hierro es reciclable, pero debe estar razonadamente libre de otros materiales.

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Plásticos El problema con el plástico comienza por su uso inapropiado, ya que, es un material muy resistente y de larga duración, utilizado para fabricar objetos que tienen uso por un espacio de tiempo muy corto, que luego son arrojados a la basura. Esto es evidente con la diversidad de bolsas, empaques y productos desechables plásticos. - Los plásticos son materiales de una gran variedad. Aunque tengan un origen común, son polímeros fabricados a partir de hidrocarburos; pero su estructura molecular varia mucho de un plástico a otro. - Existen alrededor de 50 tipos diferentes de plástico, que no se pueden mezclar para reciclarlos. - El plástico puede durar casi indefinidamente en el ambiente. Suele encontrárselo regado como basura en los más diversos lugares, particularmente, en las playas, donde además de ensuciar el ambiente puede afectar la vida marina. Al ser incinerados, los plásticos desprenden gases tóxicos como el fluoruro de hidrogeno y el ácido clorhídrico. - El plástico es problemático para reciclar ya que no es sencillo reconocer las diferentes variedades, lo cual es esencial para poder hacerlo. En algunos países, los fabricantes de plástico utilizan un código numérico del 1 al 7 que estampan en los recipientes, y que indican la variedad de plástico. También muchas industrias recicladoras dan listas de objetos que se fabrican comúnmente con una variedad especifica de plásticos. - Es necesario contactar las industrias recicladoras de plástico para pedir datos sobre el tipo especifico de plástico que reciclan y sobre cómo reconocerlos. Información extraída de: Salvemos al Planeta Tierra: Naturaleza, Medio Ambiente

¿Quieres salvar el mundo? Empieza por ahorrar papel

El papel es producido de fibra vegetal procesada que se obtiene explotando los bosques del mundo.

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Toda hoja tiene dos caras. Re-usándolas y escribiendo o imprimiendo en su reverso, reduces tu consumo de papel. Al reducir tu consumo, reduces la presión sobre los bosques y la cantidad de basura

RECICLADO DE LOS RESIDUOS SÓLIDOS URBANOS Para los muchos que hacen un poco, y trabajan así por un mundo mejor, cuidando el planeta y a las personas que viven en él. »Muchas cosas pequeñas, en muchos lugares pequeños, hechas por mucha gente pequeña, pueden transformar el mundo.» Uno de los retos más importantes de las sociedades desarrolladas actuales es la eliminación de los residuos que la misma sociedad produce. Estos residuos pueden ser Residuos Sólidos Urbanos (RSU) ó Industriales (RSI) y estos a su vez inertes ó especiales (Sanitarios, Tóxicos, Peligrosos ó Radioactivos). De todos ellos, son los RSU por la gran cantidad que se generan, los que más preocupan a comunidades y municipalidades que son los responsables de su eliminación. La producción de RSU en una sociedad desarrollada oscila entre 0.7 -1.2 Kg. por habitante y día, lo que nos da una media generalizada de 1 Kg. por habitante y día, en la mayoría de Países. La eliminación de los RSU se ha efectuado hasta ahora por medio de dos sistemas básicos: El vertedero controlado y la incineración. El vertedero controlado es el medio mas comúnmente utilizado, siendo uno de sus problemas principales su relativa corta vida, debido a la rápida colmatación. Las nuevas directrices internacionales respecto al tratamiento de RSU exigen que dichos residuos sean tratados previamente de forma que puedan ser retirados de los residuos todos aquellos productos que puedan ser reutilizados o reciclados. Los productos que pueden ser reciclados son el papel, cartón, plásticos, envases tetra-brik, metales y la fracción orgánica mediante una fermentación controlada para la fabricación de abonos agrícolas (Compost). La selección de los productos reciclables puede ser efectuada por recogida selectiva en origen, de lo cual ya existen experiencias con la utilización de contenedores especiales para la recogida de vidrio, cartón, papel y en algunos casos plásticos o haciendo la selección de los productos reciclables en plantas diseñadas para este trabajo. Cuando la recolección urbana de los RSU se efectúa con una sola bolsa, en dicha única bolsa van mezclados todos los RSU, inertes (papel, cartón, metales, vidrio, plásticos, pilas eléctricas, etc.) y los orgánicos (restos de comida, resto de podas, etc.), Existe actualmente una tendencia que se destaca como la más racional, que es la utilización de

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dos bolsas para la recogida de los RSU; en una bolsa (generalmente de color verde) las amas de casa colocan los restos de comida (fracción orgánica) y la otra bolsa de color amarillo se coloca los inertes (envases).

Las Pilas. Las pilas, baterías y micropilas que a diario invaden nuestros hogares es realmente una problematica. Las radios, linternas, reloj, walkman, cámaras fotográficas, calculadoras, juguetes, computadoras son solo una pequeña muestra de una enorme lista de productos que emplean estas fuentes de energía (pilas), siendo la razón de su éxito comercial la autonomía de la red eléctrica, o sea ser un objeto portátil.

El funcionamiento de las pilas se basa en un conjunto de reacciones químicas que proporcionan una cierta cantidad de electricidad, que si bien es pequeña, permite el funcionamiento de pequeños motores o dispositivos electrónicos. Pero esta ventaja favorable de la autonomía, se contrapone a los efectos negativos de los compuestos químicos empleados en la reacción donde se produce la electricidad, ya que en su mayoría son metales pesados, que liberados al medio ambiente producen serios problemas de contaminación.

QUE SE PUEDE HACER CON LAS PILAS AL FINAL DE SU VIDA ÚTIL EN LA CIUDAD: 1º Recolección: Es una medida adecuada siempre que se tome las precauciones de cual va a ser el destino de estos residuos. Una forma adecuada de llevar adelante su recolección, es que los mismos centros de ventas de pilas actúen como receptor de estos residuos.

2º Depósito transitorio de residuos peligrosos: es una instalación de uso permanente, en donde estos residuos esperan su destino final, con medidas de seguridad para evitar fugas al ambiente de sustancias contaminantes. Hasta el momento en la Argentina es lo más práctico y económico, esperando que se pueda realizar su reciclado.

3º Reciclado: si se cumple con efectividad, puede lograrse el ciclo completo ideal (Japón lo a logrado al igual que países de la Unión Europea), ya que se obtienen metales que son escasos en el planeta, se generan puestos de trabajo y se preserva el ambiente en el cual nos encontramos.

PARA TENER EN CUENTA. * En lo posible, evitemos comprar objetos que funcionen a pila o batería y que no nos haga falta.

* No tiremos las pilas en la basura de nuestra casa, pues el relleno sanitario no está preparado técnicamente para su disposición.

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* No abramos las pilas, pues contienen metales y ácidos que contaminan el ambiente.

* No arrojemos las pilas y baterías al fuego, por que desprenden gases tóxicos...

* No recarguemos las pilas, a menos que su recarga este específicamente indicada.

* Compren pilas que tengan la leyenda: LIBRE DE MERCURIO.

* No tiremos pilas a cursos de agua por que lo contamina.

* No mezclemos pilas y baterías nuevas con viejas.

* No guardemos las pilas en el refrigerador o calentarlas en el horno, pues puede contaminar los alimentos.

* Retiremos las pilas de los artefactos si no los vamos a utilizar

TOMADO DE: http://www.ecofueguina.com.ar/reciclado.htm

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VI. AUTOEVALUACIÓN 1. Completa el siguiente mapa conceptual

ALQUENOS

Son

HIDROCARBUROS Presentan

_______________

____

Doble enlace

Hidratación

Como

_____________ ?

De tipo

Adición

________

Deshidratación de alcoholes

___________________

___________________

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2. Responde falso (F) o verdadero (V) y justifica tu respuesta:

a. Los alquenos poseen una reactividad igual a la de los alcanos ______

b. El 1 buteno posee isomería cis-trans ______

c. La mayoría de las reacciones de los alquenos son de adición ______

d. El 2 metil – propeno se obtiene por cualquier método visto en esta unidad ______

e. El Propano y el propeno no tienen isómeros ______

f. La Ozonólisis no siempre da lugar a 2 compuestos orgánicos (sin contar el ZnO) _____

3. Plantea la formula general para los alquenos de cadena abierta con un solo enlace doble (recuerda la CnH2n + 2 de los alcanos donde n es el número de carbonos). Compruébala para varios alquenos con diferente número de carbonos.

4. Se tienen dos hidrocarburos A y B con fórmula molecular C4H8 cada uno, ambos compuestos decoloran el agua de bromo. Se tratan cada uno con agua y ácido sulfúrico; el compuesto A se convierte en un compuesto de fórmula molecular C2H10O mientras que el compuesto B no reacciona. A partir de esto. a. ¿Qué tipo de compuesto es cada uno?

b. Plantea las posibles estructuras

5. Propón dos ideas prácticas que nos permitan ahorrar papel en nuestro entorno más cercano (colegio y casa).

VII. ENLACES DE ÍNTERES

- http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/

- http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/

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VIII. ¡VISITA EL LABORATORIO!

PRÁCTICA: OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL ETENO

OBJETIVO GENERAL

Obtener experimentalmente eteno y determinar algunas de sus propiedades. FUNDAMENTACIÓN El eteno es uno de los compuestos más importantes de la industria química y es representativo de los alquenos. En las plantas es denominada la hormona del estrés responsable de procesos como sequía, enfermedades, ataque de plagas, etc. En los frutos acelera el proceso de maduración. Cuando se habla de "una manzana podrida echa a perder al resto" tiene como fundamento científico que cuando una fruta madura desprende eteno acelerando así la maduración de las frutas que la rodean. De hecho cuando se quiere que los frutos maduren rápido, se introduce eteno en el ambiente donde están. Gran parte del eteno se produce en las refinerías por craqueo, con vapor o tratamientos catalizados de derivados del petróleo, en el laboratorio se producen cantidades significantes de eteno a partir de los alcoholes. MATERIALES Y REACTIVOS Alcohol etílico CH3 -CH2-OH Ácido sulfúrico Agua Permanganato de potasio Agua de bromo (Br2 en sln) Tubo con desprendimiento lateral

3 tubos de ensayo Tapón para el tubo Manguera flexible con tubo de vidrio Soporte universal Nuez y pinza de mordaza angular Mechero bunsen

PROCEDIMIENTO I parte

- Arma el montaje que hiciste para la obtención del metano.

- Agrega al tubo de ensayo con desprendimiento lateral 2 mL de alcohol, 15 gotas de

ácido sulfúrico y 15 gotas de agua.

- Agrega en los otros tubos lo siguiente: 15 gotas de KMnO4 a uno, 15 gotas a otro y llena con agua el tercer tubo.

- Introduce el extremo libre de la manguera (con el tubo de vidrio) al tubo con KMnO4 y

calienta suavemente la mezcla.

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- Cuando empiece el burbujeo cuenta 10 segundos e introduce el extremo de la manguera en el tubo con agua.

- Después de lavar brevemente el extremo de la manguera, deja burbujear otros 10 segundos en la solución de agua de bromo.

- Ahora acerca el extremo a la llama del mechero para observar la llama del eteno. Comenta con el orientador, anota tus observaciones.

ANÁLISIS DE RESULTADOS 1. Plantea la reacción de obtención del eteno

2. ¿Qué evidencia hay que el eteno haya reaccionado con el KMnO4 y/o con el Br2?

3. Plantea las reacciones correspondientes (si las hay) del eteno con las diferentes

sustancias.

4. ¿A qué atribuyes que la llama del eteno sea diferente a la del metano? Comenta las posibles explicaciones.