1. (uerj simulado 2018) o desastre de chernobyl ainda custa … · 2018-02-28 · distribuição...
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1. (Uerj simulado 2018) O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação
na região pode demorar mais de 24.000 anos para chegar a níveis seguros.
Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016.
Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o
césio-137, que se decompõe formando o bário-137.
Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados:
a) isótopos
b) isótonos
c) isóbaros
d) isoeletrônicos
2. (Ufpr 2017) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das
configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a
distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo
prever as configurações dos seus íons.
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z 20, a
configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:
a) 2 2 6 21s 2 s 2 p 3 s
b) 2 2 6 2 61s 2 s 2 p 3 s 3 p
c) 2 2 6 2 6 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s
d) 2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d
e) 2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 4 p
3. (Ufjf-pism 1 2017) O selênio quando combinado com enxofre forma o sulfeto de selênio,
substância que apresenta propriedades antifúngicas e está presente na composição de xampus
anticaspa. Qual o tipo de ligação química existente entre os átomos de enxofre e selênio?
a) Covalente.
b) Dipolo-dipolo.
c) Força de London.
d) Iônica.
e) Metálica.
4. (Famerp 2017) A ligação química existente entre os átomos de cloro na molécula do gás cloro
é do tipo covalente
a) dupla apolar.
b) simples polar.
c) tripla apolar.
d) simples apolar.
e) tripla polar.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Utilize as informações abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir.
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A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de compostos
iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de carga oposta.
5. (Uerj 2017) Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a
dissociação desse sal.
Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido
do polo positivo:
a) 3Fe
b) 2Fe
c) 24SO
d) 23SO
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.
Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os
elementos da Tabela Periódica:
- cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em
um cartão de papel;
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que
apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.
56 16 40 7 35
26 8 20 3 17
PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo
Fe O Ca Li C
6. (Fatec 2017) Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi
a) Júlia.
b) Paulo.
c) Pedro.
d) Gabriela.
e) Fernanda.
7. (Fatec 2017) A ligação química que ocorre na combinação entre os isótopos apresentados por
Júlia e Pedro é
a) iônica, e a fórmula do composto formado é CaC .
b) iônica, e a fórmula do composto formado é 2CaC .
c) covalente, e a fórmula do composto formado é C Ca.
d) covalente, e a fórmula do composto formado é 2Ca C .
e) covalente, e a fórmula do composto formado é 2CaC .
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.
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O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita, 3SrCO
(massa molar 147,6 g mol), e a celestita, 4SrSO (massa molar 183,6 g mol). A partir desses minerais
são obtidos os sais de estrôncio, utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim intensa a
fogos de artifício.
8. (Famerp 2017) Nos minerais estroncianita e celestita, o elemento estrôncio se apresenta sob a
forma de
a) íons de carga 1 .
b) íons de carga 1 .
c) átomos neutros.
d) íons de carga 2 .
e) íons de carga 2 .
9. (Udesc 2016) Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva
histórica e científica, assinale a alternativa correta.
a) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o
sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada
positivamente com os elétrons distribuídos nela.
b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma
eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam
orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar.
c) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de
Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma
eletrosfera.
d) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente
com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era
constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.
e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo
se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo
ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
10. (Ufjf-pism 1 2016) Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses
sobre a constituição da matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a
matéria era constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de
átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e
melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as
representações gráficas de alguns modelos atômicos:
Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr.
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b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton.
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson.
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr.
e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton.
11. (Udesc 2016) O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a um aumento
considerável da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos
problemas, dentre eles o efeito estufa.
Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que:
a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares.
b) é polar e apresenta ligações covalentes polares.
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação covalente apolar.
d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares.
e) apresenta quatro ligações covalentes apolares.
12. (Imed 2016) Considere o elemento químico cobre e analise as assertivas abaixo, assinalando
V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
29
63,5Cu
( ) O elemento químico cobre pertence à família dos metais alcalinos terrosos.
( ) A massa atômica do isótopo mais estável do Cu é 63,5 u.
( ) A distribuição eletrônica para o elemento químico Cu é: 2 2 6 2 6 2 91s 2s 2p 3s 3p 4s 4d .
( ) O elemento químico Cu encontra-se no 3º período da Tabela Periódica.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
a) F – F – F – V.
b) F – V – V – F.
c) F – V – F – F.
d) V – V – V – V.
e) V – F – V – F.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões).
Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório
Materiais e Reagentes Necessários
- Folha de papel
- Pincel fino
- Difusor
- Solução de fenolftaleína
- Solução de hidróxido de sódio 0,1mol / L ou solução saturada de hidróxido de cálcio
Procedimento Experimental
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Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa
folha de papel.
A mensagem permanecerá invisível.
Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de
cálcio, com o auxílio de um difusor.
A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.
Explicação
A fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma
solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.
<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.
13. (Fatec 2016) As soluções de NaOH ou 2Ca(OH) , apresentam soluto de caráter
a) metálico, devido à presença de elétrons livres em suas estruturas.
b) iônico, devido à presença de moléculas em suas estruturas.
c) iônico, devido à presença de íons em suas estruturas.
d) molecular, devido à presença de íons em suas estruturas.
e) molecular, devido à presença de moléculas em suas estruturas.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o fragmento abaixo e responda à(s) questão(ões).
No capítulo Raios Penetrantes, Oliver Sacks relembra de um exame de úlcera do estômago que
presenciou quando criança.
“Mexendo a pesada pasta branca, meu tio continuou: ‘Usamos sulfato de bário porque os íons de bário
são pesados e quase opacos para os raios X’. Esse comentário me intrigou, e eu me perguntei por que
não se podiam usar íons mais pesados. Talvez fosse possível fazer um ‘mingau’ de chumbo, mercúrio
ou tálio – todos esses elementos tinham íons excepcionalmente pesados, embora, evidentemente,
ingeri-los fosse letal. Um mingau de ouro e platina seria divertido, mas caro demais. ‘E que tal mingau
de tungstênio?’, sugeri. ‘Os átomos de tungstênio são mais pesados que os do bário, e o tungstênio não
é tóxico nem caro.’”
(SACKS, O. Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002).
14. (Ulbra 2016) Analise as seguintes afirmações sobre os elementos citados no texto.
I. O bário forma o cátion 2Ba , logo o íon, citado no texto, apresenta 56 prótons e 54 elétrons.
II. Chumbo, mercúrio e tálio pertencem à mesma família da tabela periódica, o que explica que
apresentam propriedades semelhantes.
III. O tungstênio apresenta maior número atômico que o bário, logo, o raio atômico do tungstênio é
maior que o raio atômico do bário.
Está(ão) correta(s):
a) I, II e III.
b) Somente a I.
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c) I e III.
d) II e III.
e) Nenhuma das afirmações.
15. (Udesc 2015) Muitas propriedades físicas e químicas podem ser comparadas para diferenciar
substâncias quanto ao seu caráter iônico ou molecular. Compostos moleculares são formados
unicamente por ligações covalentes entre seus elementos formadores. Por outro lado, quando
analisamos uma substância iônica, não há significativo compartilhamento de elétrons, sendo que o
número de elétrons recebido deve ser o mesmo que o número de elétrons cedido. Assinale a alternativa
que representa o número de elétrons envolvido na formação do óxido de índio.
a) 4
b) 5
c) 6
d) 3
e) 2
16. (Pucrj 2015) A água é uma das moléculas responsáveis pela vida na forma que conhecemos.
Sobre a estrutura e composição dessa molécula, faça o que se pede.
Considere: 12M(H O) 18 g mol
23Constante de Avogadro 6,0 10
a) Represente a fórmula estrutural da molécula mostrando a posição relativa dos átomos e dos
elétrons não ligantes na estrutura.
b) Calcule a porcentagem, em massa, de hidrogênio na molécula de água.
c) Calcule a massa de uma molécula de água.
d) Escreva a expressão da constante de equilíbrio de ionização da água.
17. (Ufjf-pism 1 2015) O óxido nitroso 2 (g)(N O ), também conhecido como gás hilariante, foi o
primeiro anestésico utilizado em cirurgias. Hoje, também pode ser utilizado na indústria
automobilística para aumentar a potência de motores de combustão interna. Abaixo, está representada
uma possibilidade da estrutura de Lewis dessa molécula.
De acordo com a fórmula apresentada, marque a opção que descreve CORRETAMENTE as ligações
existentes no 2N O.
a) Uma ligação iônica e duas ligações covalentes simples.
b) Duas ligações covalentes, sendo uma tripla e uma simples.
c) Duas ligações covalentes simples.
d) Duas ligações iônicas.
e) Duas ligações covalentes, sendo uma dupla e uma simples.
18. (Pucrj 2015) Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas,
dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é
a) 2H O
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b) 2CO
c) 2CaC
d) 6 12 6C H O
e) 12 22 11C H O
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões)
A infraestrutura das cidades deve contar com uma série de serviços, entre eles oferecer uma água de
qualidade para a população, cujo tratamento desta pode ser auxiliado, inicialmente, com a adição de
CaO, em seguida adiciona-se 2 4 3A (SO ) , que reage com o OH formando o precipitado 3A (OH) . A
água então, é filtrada e clorada. Durante o processo de cloração, ocorre a seguinte reação:
2(g) 2 (l) 3 (aq) (aq) (aq)C 2H O H O C HC O
19. (Uepa 2015) Considerando as informações do texto, é correto afirmar que:
a) o CaO é classificado como óxido básico
b) o CaO é um composto covalente
c) o HC O apresenta ligações covalentes apolares
d) o gás cloro é uma molécula polar
e) o cloro no HC O apresenta Nox igual a 1
20. (Uemg 2014) NÃO LUGAR
Estou me olhando do futuro
que não existe
e considero o passado
que me trespassou:
Há uma névoa
em torno desse núcleo
que fui eu.
— Quem fui eu, ao ser?
— Quem serei, não sendo?
Tenho que estudar melhor
o caso das partículas de elétron
que estão sem ser
e são sem estar.
Que o núcleo existe
é certo.
Mas mal o posso tocar.
não chega a ser bem uma casa
mas nele é que me coube habitar.
(Sísifo desce a montanha)
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A última estrofe do poema trata da existência do núcleo atômico, conceito que foi introduzido por
a) Bohr.
b) Rutherford.
c) Thomson.
d) Dalton.
21. (Ufg 2014) A série americana intitulada Breaking Bad vem sendo apresentada no Brasil e relata a
história de um professor de Química. Na abertura da série, dois símbolos químicos são destacados em
relação às duas primeiras letras de cada palavra do título da série. Considerando a regra do octeto, a
substância química formada pela ligação entre os dois elementos é a:
a) 2 2Ba Br
b) 2 3Ba Br
c) 2Ba Br
d) 3BaBr
e) 2BaBr
22. (Unifor 2014) O fluoreto de sódio é um haleto alcalino muito utilizado na prevenção de cáries e
pode ser obtido a partir da reação do ácido fluorídrico com carbonato de sódio.
O tipo de ligação química existente entre o sódio e o flúor é:
a) Covalente apolar
b) Dipolo-dipolo
c) Covalente polar
d) Metálica
e) Iônica
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Água Deuterada
A água deuterada (D2O) tem importantes aplicações em usinas nucleares e em análises químicas
avançadas. Apesar de ter aparência e propriedades químicas semelhantes às da água comum. sua
composição é diferente. Os dois átomos de hidrogênio são substituídos por dois de seu isótopo
deutério.
23. (Uepb 2014) A água deuterada também pode ser denominada de:
a) Água dura.
b) Água leve.
c) Água pura.
d) Água pesada.
e) Água mole.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde
A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco),
informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde
de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova
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medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica,
continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90.
(www.folha.uol.com.br. Adaptado.)
24. (Unesp 2014) O estrôncio-90, 9038Sr, é o principal isótopo desse elemento químico encontrado nos
reatores nucleares. Sobre esse isótopo, é correto afirmar que seu cátion bivalente possui
a) 38 prótons, 50 nêutrons e 36 elétrons.
b) 36 prótons, 52 nêutrons e 38 elétrons.
c) 38 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons.
d) 38 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons.
e) 36 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de artifícios.
No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou
com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo
trabalhado, conforme mostra a foto.
Legenda das cores emitidas
Na Ba Cu Sr Ti
amarelo verde azul vermelho branco
metálico
25. (Uea 2014) O isótopo com número de massa 137 do elemento químico relacionado com a cor
verde, indicada na figura, apresenta número de nêutrons igual a
a) 137.
b) 56.
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c) 193.
d) 81.
e) 48.
26. (Ufrn 2013) O etino (C2H2), conhecido como acetileno, é bastante usado em solda de metais.
Quando obtido na indústria, pode apresentar impurezas como o sulfeto de hidrogênio (H2S), molécula
de geometria angular. Se o gás acetileno contiver essa impureza, pode ser purificado fazendo-o passar
através de
a) éter metílico (CH3OCH3), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por
moléculas polares, não se dissolve nele.
b) tetracloreto de carbono líquido CC 4 , pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser
formado por moléculas apolares, não se dissolve nele.
c) água líquida (H2O), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas
apolares, não se dissolve nela.
d) pentano (C5H12), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas
polares e apolares, não se dissolve nele.
27. (Uel 2013) Leia o texto a seguir.
A autenticidade do Santo Sudário, manto considerado sagrado pelos católicos, foi, muitas vezes, posta
em dúvida. Recentemente, alguns estudos de laboratório parecem fornecer evidências de que a imagem
no lençol não passava de uma fabricação feita para iludir os crentes ainda na Idade Média. Em 1988,
pesquisadores tiveram acesso a retalhos do tecido e os submeteram ao exame de Carbono-14,
constatando que o Santo Sudário foi criado entre 1260 e 1390. O Carbono-14 (6C14
) é um isótopo
radioativo presente em todos os seres vivos e, enquanto existir vida, a taxa de 6C14
permanece
constante. Após a morte, a quantidade de 6C14
tende a diminuir pela metade a cada 5600 anos, pois
ocorre a desintegração 14 14 06 7 1C N .β
(Adaptado de: Veja, Editora Abril, 2263.ed., ano 45, n.14, 4 abr. 2012.)
Em relação ao processo de datação por meio do exame de Carbono-14, assinale a alternativa correta.
a) O nitrogênio 7N14
proveniente da desintegração do 6C14
, presente no tecido, é um isóbaro do 6C14
e possui 7 prótons e 7 nêutrons.
b) Na emissão de partículas 01β após 10 ciclos de meia vida, a massa de 6C
14 permanece a mesma,
portanto é inútil medir a massa do tecido como prova da sua idade.
c) A massa atômica do 6C14
é a mesma do 6C12
, no entanto o átomo de 6C14
faz duas ligações
covalentes simples com átomos de hidrogênio, o que permite sua identificação no tecido.
d) Decorridos 750 anos, a amostra radioativa de 6C14
no tecido teve sua massa reduzida a 25% da
inicial. Logo, transcorreram-se 4 períodos de meia vida.
e) Se um contador Geiger acusa 12% do segundo período de meia vida do 6C14
presente no tecido,
conclui-se que sua idade é de aproximadamente 660 anos.
28. (Ufrn 2013) No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da “nobreza” dos chamados gases
nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF6]
ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF6.
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Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não
reativos, ou inertes, permanecendo “imaculados”.
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava
a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível confere
estabilidade aos átomos.
b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere
estabilidade aos átomos.
c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere
estabilidade aos átomos.
d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere
estabilidade aos átomos.
29. (Fatec 2012) As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável
à vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula 2H O, na qual os dois
átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações
a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.
b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.
c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.
d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.
e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
30. (Udesc 2011) Para que as pessoas hipertensas (pressão alta) possam levar uma vida normal, além
da medicação, os médicos costumam prescrever dietas com baixo teor de sódio. Na verdade, esta
recomendação médica refere-se aos íons sódio Na que são ingeridos quando se consome
principalmente sal de cozinha Na C e não ao consumo de sódio. Apesar de o átomo (Na) e de o íon
Na apresentarem nomes e símbolos semelhantes, eles apresentam comportamentos químicos muitos
diferentes.
Em relação ao contexto:
a) Desenhe a estrutura de Lewis para a molécula de NaC .
b) Faça a distribuição eletrônica do sódio.
c) Dê o nome das seguintes moléculas: 4CaSO , KC , 3BaNO .
31. (Ufrn 2011) Leia o texto abaixo.
Traquinagens etílicas. Análises de átomos de carbono flagram adulterações no processo de fabricação de bebidas alcoólicas.
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Nos últimos cinco anos pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração em
produtos nacionais e estrangeiros a partir de análise da quantidade existente, em seu conteúdo, da
forma estável mais pesada do átomo de carbono denominado carbono 13 136C , muito mais raro do
que o leve carbono 12 126C . A relação entre o número de átomos desses dois tipos de carbono pode
denunciar a adoção de alguns procedimentos ilegais. De acordo com os ingredientes usados, cada
produto apresenta uma assinatura padrão que reflete a proporção de átomos do escasso carbono 13 em
relação aos átomos de carbono 12. Se numa amostra de bebida essa proporção se distancia de sua
assinatura padrão, é sinal de que o produto foi alvo de alguma adulteração.
Pivetta Marcos. Traquinagens etílicas. Revista Pesquisa FAPESP Dez 2003. [Adaptado]
O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos átomos de carbono conhecida como
a) isotopia.
b) isomeria.
c) isotonia.
d) isobaria.
32. (Ufpb 2011) Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo
pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do
estádio em relação à bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo (figura).
Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre o átomo, é
correto afirmar:
a) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.
b) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons.
c) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva.
d) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva.
e) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Futebol é emoção no ar, ou melhor, no campo. É um espetáculo que mexe com todos e quase tudo,
inclusive com a Química, que forma uma “verdadeira equipe” de produtos presentes nos estádios e
sem a qual o espetáculo certamente seria menos colorido. Por exemplo, no gramado, podem estar os
fertilizantes agrícolas como o cloreto de potássio e o sulfato de amônio, que, em conjunto com a água,
mantêm verde, firme e uniforme a base em que rola a polêmica “jabulani”. Mas há outros integrantes
na equipe química: para os pés dos jogadores, está escalado o ABS utilizado na fabricação das travas
das chuteiras, que permitem dribles e passes que encantam (ou desencantam) a torcida; para os
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uniformes, estão escalados tecidos mais leves e confortáveis, porém, mais resistentes a puxões; para
segurar a bola, evitar dúvidas e liberar o grito de gol, está escalado o náilon da rede que cobre a meta.
Na equipe química, também estão presentes as tintas especiais que pintam os rostos dos torcedores e os
materiais sintéticos dos barulhentos tambores e “vuvuzelas”. E para completar a festa, a Química, é
claro, também vai saudar as equipes com o nitrato de potássio, empregado na fabricação de fogos de
artifício. Como se pode ver, a Química tem participação garantida em qualquer campeonato.
Disponível em: <http://www.abiquim.org.br/vceaquim/tododia/14.asp>. Acesso em: 05 jul. 2010.
(Adaptado)
33. (Ufpb 2011) As três substâncias, citadas no texto, cloreto de potássio, sulfato de amônio e nitrato
de potássio
a) são compostos iônicos.
b) são compostos moleculares.
c) são compostos metálicos.
d) apresentam íons poliatômicos.
e) apresentam ligações covalentes múltiplas.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[C]
Césio-137 e bário-137 são isóbaros, pois apresentam o mesmo número de massa, ou seja, 137 (soma
da quantidade de prótons e de nêutrons presentes no núcleo).
Resposta da questão 2:
[B]
Configuração eletrônica do cátion bivalente do cálcio: 2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6 020
2 2 2 6 2 620
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p
Resposta da questão 3:
[A]
Como ambos são ametais, haverá compartilhamento de elétrons, formando uma ligação do tipo
covalente.
Resposta da questão 4:
[D]
A ligação química existente entre os átomos de cloro (grupo 17) na molécula do gás cloro é do tipo
covalente simples apolar eletronegatividadeC C ; E 0 .Δ
Resposta da questão 5:
[C]
Sulfato ferroso: 4FeSO . 2 2
4 4FeSO Fe SO
O ânion 24SO migra para o polo positivo.
Resposta da questão 6:
[E]
Sabendo que A Z n, teremos que:
Fernanda: n 56 26 30
Gabriela: n 16 8 8
Júlia: n 40 20 20
Paulo: n 7 3 4
Pedro: n 35 17 18
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A vencedora será a Fernanda com 30 nêutrons.
Resposta da questão 7:
[B]
40 35
20 17
PedroJúlia
Ca C
O cálcio pertence ao 2º grupo da Tabela Periódica, perdendo 2e para ficar estável e o cloro pertence
ao grupo 17 da Tabela, necessita de 1e para ficar estável, assim a junção desses elementos irá formar
um composto iônico de fórmula: 2
2Ca C CaC
Resposta da questão 8:
[D]
Estroncianita:
3
2 2
Sr CO
Celestita:
4
2 2
Sr SO
Resposta da questão 9:
[A]
[A] Correta. Os fenômenos radioativos foram descobertos apenas em 1896 por Henri Becquerel.
[B] Incorreta. Dalton propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, sem
cargas.
[C] Incorreta. O modelo que sucedeu o modelo de Dalton, foi proposto por Thomson, que propunha
o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
[D] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não previa cargas no átomo.
[E] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não previa cargas no átomo.
Resposta da questão 10:
[D]
[I] Dalton, que propôs uma ideia de átomo: maciço, indivisível e indestrutível, semelhante a um
“bola de bilhar”.
[II] Thomson, sua proposta era que o átomo seria uma esfera positiva, com cargas negativas
incrustadas.
[III] Rutherford-Bohr, baseado no experimento, onde bombardeou com partículas alfa, uma fina
lâmina de ouro, constatou que o átomo era composto por imensos espaços vazios, onde os elétrons
orbitam ao redor de um núcleo pequeno e positivo, numa região chamada de eletrosfera.
Resposta da questão 11:
[D]
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[A] Incorreta. A molécula do dióxido de carbono (O C O) é apolar, a apresenta ligações
covalentes polares entre os átomos.
[B] Incorreta. A molécula é apolar e apresenta ligações covalentes polares.
[C] Incorreta. Os dois átomos de oxigênio estão ligados diretamente ao átomo de carbono, por uma
ligação covalente polar.
[D] Correta. A molécula é apolar (soma vetorial = 0) e as ligações entre os átomos são polares.
[E] Incorreta. Apresenta 2 ligações covalentes duplas polares.
Resposta da questão 12:
[C]
Falsa. O cobre é um metal de transição, pertencendo ao 11º grupo da tabela periódica.
Verdadeira. A massa atômica do átomo mais estável é de 63,5 u.m.a.
Falsa. A distribuição correta do cobre será: 2 2 6 2 6 1 1029Cu 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .
Falsa. De acordo com sua distribuição eletrônica, podemos concluir que o cobre pertence ao 4º período
da tabela (camada mais externa).
Resposta da questão 13:
[C]
O soluto no caso o NaOH e o 2Ca(OH) , são compostos iônicos, (formado por ligações entre metais e
ametais) os compostos iônicos, são formados por cátions e ânions, ou seja, apresentam íons em suas
estruturas.
Resposta da questão 14:
[B]
[I] Correta. 256Ba 56p e 54elétrons
[II] Incorreta. Os 3 elementos pertencem ao mesmo período (6º) da tabela periódica.
[III] Incorreta. Por apresentar maior número atômico, irá apresentar maior número de prótons em seu
núcleo, haverá uma atração maior sobre os elétrons, contraindo seu raio.
Resposta da questão 15:
[C]
Para o óxido de índio, teremos: 3 2
2 3
In O
In O
Assim, teremos 3 elétrons doados de cada átomo de índio, como tem-se 2 átomos de índio envolvidos,
no final serão 6 elétrons envolvidos. O mesmo acontece com o oxigênio, cada átomo recebe 2 elétrons,
como temos 3 átomos de oxigênio, tem-se 6 elétrons envolvidos.
Resposta da questão 16:
a) Teremos:
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b) Teremos:
2H O 18g
18g
100%
2g x%
x 11,11%
c) Teremos:
18g 236 10 moléculas
x
23
1mol
x 3 10 g
d) 2 ( ) (aq) (aq)H O H OH
A constante de equilíbrio da água é dada pela expressão:
(aq) (aq)w
2 ( )
[H ] [OH ]K
[H O ]
A água no estado líquido não varia sua concentração, assim multiplicamos pelo valor de Kc obtendo
a constante Kw:
(aq) (aq)c
2 ( )
w (aq) (aq)
[H ] [OH ]K
[H O ]
K [H ] [OH ]
Resposta da questão 17:
[B]
Resposta da questão 18:
[C]
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O composto 2CaC , é o único que é formado por ligação iônica e os compostos iônicos possuem
interações mais intensas quando comparadas as covalentes, por ser formadas por íons, sendo assim
seus pontos de fusão e ebulição são mais intensos.
Resposta da questão 19:
[A]
[A] Correta. O óxido de cálcio é classificado como um óxido básico, assim como todos os
elementos da família dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, esses óxidos ao regirem com água
formarão uma base.
2 2CaO H O Ca(OH)
[B] Incorreta. O cálcio é um metal, formando, uma ligação iônica.
[C] Incorreta. Cada ligação, por ser entre átomos diferentes é do tipo covalente polar.
[D] Incorreta. O gás cloro 2(C ), é uma molécula apolar, pois possui geometria linear entre átomos
iguais.
[E] Incorreta. O nox do cloro será +1. 1 1 2
HC O
Resposta da questão 20:
[B]
Rutherford através de seu experimento com bombardeamento de partículas alfa em finas lâminas de
ouro, conseguiu provar que a matéria é formada por núcleo onde ficam as partículas positivas e
eletrosfera onde giram os elétrons.
Resposta da questão 21:
[E]
Teremos: 2
22
Ba : família IIA BaBa Br Br BaBr
Br : família VIIA Br
Resposta da questão 22:
[E]
O tipo de ligação química existente entre o sódio e o flúor é a iônica.
[Na ][F ] NaF
Resposta da questão 23:
[D]
A água pesada ou de água deuterada, possui fórmula 2H2O ou simplesmente D2O. Sua principal
diferença em relação a água normal, é que possui átomos de hidrogênio mais pesados, chamados de
deutério, nesse átomo o núcleo atômico contém um nêutron a mais.
Resposta da questão 24:
[D]
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Cátion bivalente: 90 238Sr
Assim, teremos:
nº de prótons = 38
nº de nêutrons:
N = A - Z
N = 90 – 38 = 52
n° de elétrons = 38 – 2 (pois o estrôncio perdeu 2e-) = 36
Resposta da questão 25:
[D]
Teremos: 13756 Ba
n 137 56 81
81 nêutrons
Resposta da questão 26:
[C]
A molécula de H2S apresenta, além de sua geometria angular, caráter polar, fazendo com que esse gás
seja solúvel em água. O etino, assim como todos os hidrocarbonetos, é apolar, não sendo solúvel em
água.
Resposta da questão 27:
[A]
14 14 0
6 7 1C N β
O nitrogênio 7N14
proveniente da desintegração do 6C14
, presente no tecido, é um isóbaro do 6C14
(mesmo número de massa) e possui 7 prótons e 7 nêutrons 147( N : 14 7 prótons 7 nêutrons).
Resposta da questão 28:
[C]
O modelo do octeto estabelece que a estabilidade química dos átomos está associada à configuração
eletrônica da camada de valência com oito elétrons. Dentro desse modelo há algumas exceções com
elementos cuja camada de valência apresenta 2 elétrons (caso do hidrogênio e hélio).
Resposta da questão 29:
[E]
Na molécula 2H O, dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações
covalentes, resultando em um arranjo angular e polar:
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Resposta da questão 30:
a) Observe a estrutura a seguir:
b) 2 2 6 111Na 1s 2s 2p 3s
c) 4CaSO = sulfato de cálcio
KC = cloreto de potássio
3BaNO = nitrato de bário
Resposta da questão 31:
[A]
O carbono-12 e o carbono-13 possuem seis prótons, ou seja, são isótopos, logo esta propriedade é
conhecida como isotopia.
Resposta da questão 32:
[C]
A pedido do Professor Ernest Rutherford, seus alunos avançados, Geiger e Marsden, realizaram
experimentos mais detalhados sobre o espalhamento de partículas alfa ( ) por uma fina lâmina de ouro
de 0,01 mm. Nesta altura acredita-se que o átomo seja composto por duas regiões:
Um pequeno núcleo no qual se concentra toda a carga positiva e praticamente toda a
massa do átomo;
Uma região extranuclear (todo o resto), conhecida como eletrosfera, na qual se situam os elétrons.
Resposta da questão 33:
[A]
As três substâncias são compostos iônicos:
24 2 4 4 2 4
3 3
[K ][C ] KC
[NH ] [SO ] (NH ) SO
[K ][NO ] KNO
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Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração: 28/02/2018 às 18:44
Nome do arquivo: LISTA 03
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo
1 ........... 171734 .... Baixa ........... Química ...... Uerj simulado/2018 .......... Múltipla escolha
2 ........... 164719 .... Baixa ........... Química ...... Ufpr/2017 ......................... Múltipla escolha
3 ........... 167808 .... Baixa ........... Química ...... Ufjf-pism 1/2017 .............. Múltipla escolha
4 ........... 172095 .... Baixa ........... Química ...... Famerp/2017 .................... Múltipla escolha
5 ........... 159793 .... Baixa ........... Química ...... Uerj/2017 .......................... Múltipla escolha
6 ........... 166999 .... Baixa ........... Química ...... Fatec/2017 ........................ Múltipla escolha
7 ........... 167001 .... Baixa ........... Química ...... Fatec/2017 ........................ Múltipla escolha
8 ........... 172092 .... Baixa ........... Química ...... Famerp/2017 .................... Múltipla escolha
9 ........... 165460 .... Baixa ........... Química ...... Udesc/2016 ....................... Múltipla escolha
10 ......... 156001 .... Baixa ........... Química ...... Ufjf-pism 1/2016 .............. Múltipla escolha
11 ......... 151187 .... Baixa ........... Química ...... Udesc/2016 ....................... Múltipla escolha
12 ......... 150921 .... Baixa ........... Química ...... Imed/2016 ........................ Múltipla escolha
13 ......... 155352 .... Baixa ........... Química ...... Fatec/2016 ........................ Múltipla escolha
14 ......... 155926 .... Baixa ........... Química ...... Ulbra/2016 ........................ Múltipla escolha
15 ......... 138481 .... Baixa ........... Química ...... Udesc/2015 ....................... Múltipla escolha
16 ......... 135006 .... Baixa ........... Química ...... Pucrj/2015 ........................ Analítica
17 ......... 158404 .... Baixa ........... Química ...... Ufjf-pism 1/2015 .............. Múltipla escolha
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18 ......... 135009 .... Baixa ........... Química ...... Pucrj/2015 ........................ Múltipla escolha
19 ......... 139586 .... Baixa ........... Química ...... Uepa/2015 ........................ Múltipla escolha
20 ......... 131137 .... Baixa ........... Química ...... Uemg/2014 ....................... Múltipla escolha
21 ......... 134640 .... Baixa ........... Química ...... Ufg/2014 .......................... Múltipla escolha
22 ......... 135027 .... Baixa ........... Química ...... Unifor/2014 ...................... Múltipla escolha
23 ......... 132224 .... Baixa ........... Química ...... Uepb/2014 ........................ Múltipla escolha
24 ......... 132520 .... Baixa ........... Química ...... Unesp/2014 ...................... Múltipla escolha
25 ......... 133239 .... Baixa ........... Química ...... Uea/2014 .......................... Múltipla escolha
26 ......... 122567 .... Baixa ........... Química ...... Ufrn/2013 ......................... Múltipla escolha
27 ......... 121911 .... Baixa ........... Química ...... Uel/2013 ........................... Múltipla escolha
28 ......... 122570 .... Baixa ........... Química ...... Ufrn/2013 ......................... Múltipla escolha
29 ......... 111715 .... Baixa ........... Química ...... Fatec/2012 ........................ Múltipla escolha
30 ......... 120180 .... Baixa ........... Química ...... Udesc/2011 ....................... Analítica
31 ......... 110909 .... Baixa ........... Química ...... Ufrn/2011 ......................... Múltipla escolha
32 ......... 104270 .... Baixa ........... Química ...... Ufpb/2011 ........................ Múltipla escolha
33 ......... 104264 .... Baixa ........... Química ...... Ufpb/2011 ........................ Múltipla escolha