1 tonoscopia ebulioscopia crioscopia osmometria efeitos coligativos
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TONOSCOPIA
EBULIOSCOPIA
CRIOSCOPIA
OSMOMETRIA
Efeitos coligativos
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Dependem da quantidade de partículas dispersas no solvente.
NaCl Na+ + Cl- (2 mols de íons)
CaCl2 Ca+2 + 2 Cl- (3 mols de íons)
FeCl3 Fe+3 + 3 Cl- (4 mols de íons)
SnCl4 Sn+4 + 4 Cl- (5 mols de íons)
Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2 (5 mols de íons)
1 mol 1 mol 1 mol
1 mol 1 mol 2 mol
1 mol 1 mol 3 mol
1 mol 1 mol 4 mol
1 mol 2 mol 3 mol
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TONOSCOPIA
17,5 mmHga
20°CÁGUA
15 mmHga
20°CÁGUA+
GLICOSE
É o estudo da diminuição da
pressão máxima de vapor de um solvente,
provocada pela adição, a este solvente,
de um soluto não volátil
3
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4
TONOSCOPIA
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EBULIOSCOPIA
ÁGUAÁGUA
+GLICOSE
te
t’ete
5
É o estudo da elevação da temperatura de
ebulição de um solvente, provocada pela adição, a este
solvente, de um soluto não volátil
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CRIOSCOPIA
ÁGUAÁGUA
+GLICOSE
tC
t’CtC
É o estudo da diminuição da
temperatura de congelamento de um solvente,
provocada pela adição, a este solvente,
de um soluto não volátil
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7
Elevação da Teb Abaixamento da Tc
Sólido
Líquido
Gasoso
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Osmose
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Pressão Osmótica( )
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Pressão Osmótica
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É o estudo do aumento da pressão externa que deve ser aplicada a uma
solução mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma
membrana semipermeável
OSMOMETRIA
Quanto maior a quantidade de partículas, maior deverá ser a pressão osmótica
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Solução A é hipertônica em relação à solução B quando: A > B.
Solução A é hipotônica em relação à solução B quando: A < B.
Solução A é isotônica em relação à solução B quando: A = B.
Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas A e B.
PRESSÃO OSMÓTICA
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MASSETE↑ N° de partículas do soluto = ↓ Pressão de vapor (Pv)
↑ N° de partículas do soluto = ↑ Temperatura de ebulição (Te)
↑N° de partículas do soluto = ↓Temperatura congelamento (Tc)
↑ C(mol/L) - ↑N° de partículas do soluto = ↑ Pressão osmótica (Po)
Não Posso Ver Teu estado Tão Carente Por mim...
↑ N° ↓ Pv ↑ Te ↓Tc ↑ Po