1° Parte

Un estado de la materia.

Adoptan formas bien definidas.

Opone resistencia a los cambios de forma y volumen.

Gran fuerza de cohesión.

Sólidos amorfos Sólidos cristalinos

Unidad estructural repetida en un sólido cristalino.

Cristales Iónicos

Cristales moleculares

Cristales covalentes

Cristales metálicos

Diamante (sp3)

H2O

Azufre S8

Yodo I2

Fósforo P4

Red cristalina del Fe

Tipo Cristal

Fuerzas de unión

Propiedades generales

Ejemplos

Iónico Atracción electrostática

Duro, quebradizo, Pfusión alto, mal conductor calor y electricidad.

NaCl, LiF, MgO

Covalente Enlace Covalente

Duro, Pfusión alto, mal conductor de calor y electricidad.

C(diamante)SiO2 (cuarzo)

Molecular Fuerzas de dispersión

Suave. Pfusion bajo, mal conductor calor y electricidad.

Ar, CO2, I2, H2O

Metálico Enlace metálico Blando a duro, Pfusion bajo a alto, buen conductor del calor y electricidad.

Elementos metálicos (Cu, Fe, Mg)

Vidrio

Punto de fusión no definido.

Formación por sobre enfriamiento.

Temperatura vítrea (Tg).

Composición

- SiO2

- Na2O- B2O3

Color Composición (metales de transición)

Verde Fe2O3 , CuO

Amarillo UO2

Azul CoO , CuO

Rojo Au , Cu

Propiedades Usos

Vidrio cuarzo puro

100% SiO2 Expansión térmica baja.Transparente.

Óptica

Vidrio pyrex SiO2 (60 – 80%)B2O3 (10 – 25%)Al2O3

Expansión térmica baja.Transparente, menos UV.

Laboratorio y utensilios de cocina.

Vidrio de cal sodada

SiO2 (60 – 80%)Na2O (15%)CaO (10%)

Sensible a sustancias químicas y choques térmicos.Transmite luz visible, pero absorbe UV.

Ventanas y botellas.