1 misturas e soluções
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Introdução a quimica das misturas e soluçõesTRANSCRIPT
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1. Soluções e Misturas
CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA PAULA SOUZAETEC PEDRO D’ARCÁDIA NETO
Elias Fernando Daniel - Farmacêutico IndustrialBlog Farmacêutico Virtual >>> http://eliiasdaniel.blogspot.com/
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Mistura é um sistema constituído de duas ou mais espécies químicas diferentes.
Soluções São misturas homogêneas de dois ou mais componentes (substâncias).
IntroduçãoMistura e Soluções
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MisturaMistura é um sistema constituído de duas ou
mais espécies químicas diferentes.
1) homogêneas 2)heterogênas
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
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1) Misturas Homogêneas -
Apresentam as mesmas propriedades em qualquer parte do sistema.
- Pontos de fusão e ebulição, densidade, etc.. - São sistemas monofásicos. Uma única fase.- Ex: água + álcool; água + sal
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Nome Componentes principais
Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn)
Vinagre Água (H2O) + ácido acético
(CH3COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool hidratado
Etanol (CH3OH) + água (H2O)
Misturas homogêneas
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2) Misturas HeterogêneasNão apresentam as mesmas
propriedades em qualquer parte do sistema.
- São sistemas polifásicos. Possuem mais de uma fase
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Aspecto homogêneo a olho nu
Aspecto heterogêneo
ao microscópio
Copo de leite
Líquido branco
com gotículas
de gordura
O leite é considerado uma mistura heterogênea.
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Solução:
É uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que consiste de:
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Solvente: É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Freqüentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que caracteriza uma solução aquosa.
Soluto: Este é o componente que se apresenta em menor quantidade. É a substância que se dissolve no solvente.
Solução
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Exemplo: O sulfato de cobre é solúvel na água
Solução
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Classificação das Soluções
A)Quanto ao estado físico:B) Quanto a natureza do soluto:C) Quanto à relação entre soluto e solvente:
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Classificação das Soluções
A) Quanto ao estado físico:• Soluções sólidas: aço, ouro 18 quilates, bronze, etc.
• Soluções líquida: soro fisiológico, alcool comercial, vinagre, etc.
• Soluções gasosas: ar atmosférico, etc.
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Solução Soluto Solvente Exemplo
Sólida
Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni
Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso Sólido dissolvido em Ni
Líquida
Sólido Líquido NaCl em
Líquido líquidoÁlcool em
Gasoso Líquido dissolvido em
Gasosa
Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico
Líquido Gasoso Água no ar atmosférico
Gasoso Gasoso Ar atmosférico
2H
OH 2
OH 2
OH 22CO
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Soluções sólidas Os componentes dessas soluções estão no
estado sólido à temperatura ambiente, essas soluções são também chamadas de ligas.
Exemplos: liga de cobre (Cu) e níquel (Ni) (Cupro-níquel), o soluto é o níquel e o solvente é o cobre. Bronze: cobre e estanho (Sn); Ouro 18 K : ouro, cobre e prata; Aço: ferro e carbono; Latão: cobre e zinco;
A liga de bronze (Cu + Sn) é usada na fabricação de sinos.
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Soluções Líquidas
Nessas soluções, pelo menos um dos componentes está no estado líquido, as partículas se encontram dispostas próximas umas das outras, caracterizando o estado líquido.
Ex: - açucar (soluto) e água (solvente). - álcool (soluto) e água (solvente). - oxigênio (soluto) e água (solvente).
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SOLUÇÃO GASOSATodos os componentes se encontram
no estado gasoso, elas têm a estrutura típica dos gases, mas com uma diferença, as moléculas na solução não são todas iguais.
Exemplos: o ar atmosférico é uma solução gasosa formada basicamente pelos gases nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2); GLP : propano e butano; Gás natural: metano e etano;
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Classificação das Soluções
B) Quanto a natureza do soluto:Soluções eletrolíticas:
São aquelas em que o soluto é um composto iônico.
Exemplo: água + sal de cozinha.Soluções moleculares, não-eletroliticas:
São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
Exemplo: água + açúcar.
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Classificação das Soluções
B) Quanto a natureza do soluto:
SaturadasSaturadas
Insaturadas:
Supersaturadas:
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Soluções saturadasSoluções saturadas
são aquelas que contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em um volume fixo de solvente. Corresponde à quantidade determinada pelo coeficiente de solubilidade desta substância.
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Soluções Soluções Insaturadas:
O soluto está presente em quantidade menor que a determinada pelo coeficiente de solubilidade
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Soluções Soluções Supersaturadas:
São obtidas em condições especiais, quando o coeficiente de solubilidade é ultrapassado. Sendo assim, uma pequena agitação ou a introdução de um pequeno cristal de soluto vai precipitar o excesso de soluto. São instáveis, pois ultrapassam o limite máximo de solubilidade.
Consegue-se soluçòes supersaturadas fazendo-se acréscimo de soluto acima da saturação com aquecimento e processando-se um resfriamento sem perturbação do sistema
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Em química, são utilizados os termos
“CONCENTRADO” ou “DILUÍDO” para falar a respeito da quantidade de soluto presente na solução. Diluído significa que apenas uma pequena quantidade de soluto é dissolvida e concentrado significa que uma porção grande de soluto está presente na solução.
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Contêm muito soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 300g de sal para 1L de água.
Contêm pouco soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 10g de sal para 1L de água.
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- ATKINS, P. e JONES, L. “Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente”,
- MISTURAS, 2009. Disponivel em: http://www.virtualquimica.hpg.com.br/misturas.htm , acesso 20/10/2009.
- RUSSEL, Jonh B. “Química Geral”, Vol. 1;
- Wikipédia, 2009. a enciclopédia livre.
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Bibliografia
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Obrigado!!!