1. apresentação do grupo gabriel santos rafael felipe de oliveira 2
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Apresentação do GrupoApresentação do Grupo
Gabriel SantosGabriel SantosRafael Felipe de Rafael Felipe de
OliveiraOliveira
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SumárioSumário1.1 O estudo da Química1.1 O estudo da Química1.2 Classificação da matéria1.2 Classificação da matéria1.3 Propriedades da matéria1.3 Propriedades da matéria1.4 Unidade de medidas1.4 Unidade de medidas1.5 Incerteza nas medidas1.5 Incerteza nas medidas1.6 Análise dimensional1.6 Análise dimensional1.7 Referências bibliográficas1.7 Referências bibliográficas
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1.1 O estudo da Química1.1 O estudo da Química
A química é o estudo dos materiais, suas A química é o estudo dos materiais, suas propriedades e modificaçõespropriedades e modificações
Por que estudar Química?
A química está em tudo!
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As vendas gerais de produtos As vendas gerais de produtos químicos totalizam cerca de 300 químicos totalizam cerca de 300
bilhões de dólares anuais nos bilhões de dólares anuais nos Estados Unidos. A indústria Estados Unidos. A indústria
química emprega, nesse país, química emprega, nesse país, mais de 10% de todos os mais de 10% de todos os
cientistas e engenheiros em cientistas e engenheiros em atividade e é a única indústria atividade e é a única indústria americana não-subsidiada que americana não-subsidiada que tem balanço de pagamentos tem balanço de pagamentos positivo com os outros paísespositivo com os outros países
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1.2 Classificação da matéria1.2 Classificação da matéria
x
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Elementar ou simples: Moléculas constituídas por átomos iguais
Composta: Contém moléculas constituídas por átomos diferentes
Substância: Constituída por moléculas iguais
Mistura: Constituída por moléculas diferentes
Heterogênea: A matéria NÃO mantém suas propriedades por todo o seu volume
Mistura Heterogênea
Ou
Mistura homogênea
Homogênea: A matéria mantém suas propriedades por todo o seu volume
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Matéria Substância Mistura
1 Fase Substância homogênea
Mistura homogênea
2+ Fases Substância heterogênea
Mistura heterogênea
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ExemplosExemplos1.1. Substância simples homogênea: HSubstância simples homogênea: H22 , He , Fe , He , Fe2.2. Substância simples heterogênea: PbSubstância simples heterogênea: Pb (S)(S) + Pb + Pb(L)(L)
3.3. Mistura homogênea de substâncias simples: He + HMistura homogênea de substâncias simples: He + H22
4.4. Mistura heterogênea de substâncias simples: Fe + PbMistura heterogênea de substâncias simples: Fe + Pb5.5. Substância composta homogênea: HSubstância composta homogênea: H22OO6.6. Substância composta heterogênea: HSubstância composta heterogênea: H22OO(S)(S) + H + H22OO(L)(L)
7.7. Mistura homogênea de substâncias compostas: HMistura homogênea de substâncias compostas: H22OO(L)(L) + + CC1212HH2222OO11(AQ)11(AQ)
8.8. Mistura heterogênea de substâncias compostas: HMistura heterogênea de substâncias compostas: H22OO(L)(L) + + óleoóleo(L)(L)
9.9. Mistura homogênea: NMistura homogênea: N2(G)2(G) (s. simples) + H (s. simples) + H22OO(G)(G) (s. composta) (s. composta)10.10. Mistura heterogênea: FeMistura heterogênea: Fe(S)(S) (s. simples) + C (s. simples) + C22HH55OHOH(L)(L) (s. (s.
composta)composta)
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DecantaçãoDecantação
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Decantação em funilDecantação em funil
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Separação magnéticaSeparação magnética
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DestilaçãoDestilação
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Destilação fracionadaDestilação fracionada
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FiltraçãoFiltração
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1.3 Propriedades da matéria1.3 Propriedades da matériaPropriedades físicas: São aquelas que podem ser Propriedades físicas: São aquelas que podem ser
determinadas sem alterar a composição ou a identidade determinadas sem alterar a composição ou a identidade da substância.da substância.Ex.: Cor, cheiro, densidade, ponto de fusão, ponto de Ex.: Cor, cheiro, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, dureza etc...ebulição, dureza etc...
Propriedades químicas: Descrevem as formas pelas quais Propriedades químicas: Descrevem as formas pelas quais uma substâncias pode se transformar ou reagir uma substâncias pode se transformar ou reagir Ex: inflamabilidade, solubilidade, reatividade, Ex: inflamabilidade, solubilidade, reatividade, radioatividade etc...radioatividade etc...
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Mudanças físicas e químicasMudanças físicas e químicas
Mudanças físicas mudanças sofridas por uma substância em que sua aparência física é alterada, porém a composição química se mantém. Todas as mudanças de estado são mudanças físicas.
Mudanças químicas também chamadas de reações químicas, ocorrem quando uma substância se transforma em outra quimicamente diferente. As combustões são bons exemplos de mudanças químicas.
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1.4 Unidades de Medidas1.4 Unidades de Medidas
Grandeza Física
Massa
Comprimento
Corrente Elétrica
Temperatura
Intensidade Luminosa
Quantidade (de matéria)
Nome da unidade
Quilograma
Segundo
Ampère
Kelvin
Candela
Mol
Símbolo
kg
s
A
K
cd
mol
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1.5 Incerteza de medidas1.5 Incerteza de medidasPrecisão grau de concordância das medidas entre si.
Exatidão concordância das medidas com o valor exato.
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Algarismos significativosAlgarismos significativos
Todos os algarismos registrados, inclusive o incerto, são algarismos significativos.Exemplo:
1,578 4 algarismos significativos 0,80 2 algarismos significativos 1,25 3 algarismos significativos 1,70 3 algarismos significativos
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Operações com algarismos Operações com algarismos significativossignificativos
Multiplicação e divisão o resultado deve apresentar a mesma quantidade de significativos do valor que apresentar menos significativos.Exemplo: 1,255879 * 0,8050 = 1,011
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Soma e subtração o resultado deve apresentar a mesa quantidade de números depois da vírgula do valor que apresentar menos números depois da vírgula.Exemplo: 20,4
+ 1,322 +83 105
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1.6 Análise Dimensional1.6 Análise Dimensional
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A análise dimensional é usada para conversão de medidas.
Por exemplo: sabe-se que 2,54 cm equivalem a 1 polegada.
Logo, para se converter de pol para cm deve-se multiplicar o valor por 2,54.
8,50 pol * 2,54 cm/pol = 21,6 cm
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1.7 Bibliografia1.7 Bibliografia
Livro: Química Ciência Central – Capítulo 1
Introdução: Matéria e Medidas
Brown LeMay Bursten