02 enlace quimico i 16 03 05
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Unión química I
Química General e InorgánicaClase del 16 de marzo de 2005
Dr. Pablo Evelson
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Enlace químico
Fuerza de interacción que mantiene ligados a los átomos
en las moléculas.
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Tipos de enlace químico
•Enlace iónico: Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones. Hay una transferencia de electrones de un átomo a otro.
•Enlace covalente: Resulta de compartir un par de electrones.
Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones tratando de alcanzar el mismo número de electrones que los gases nobles más cercanos a ellos en la tabla periódica (regla del octeto).
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El tipo de enlace estará dado en relación a la diferencia de electronegatividad entre
los átomos que forman el compuesto.
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Fuerza de atracción relativa de cada átomo
El átomo Btiene los electrones más cerca
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Electronegatividad
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Tipos de enlaces químicos en relación a la diferencia de electronegatividades
Diferencia de electronegatividad
Tipo de unión Ejemplo
0 a 0,4 Covalente no polar
H2 (0)
0,4 a 1 Covalente
moderadamente polar
HCl (0,9)
1 a 2 Covalente muy
polar HF (1,9)
> 2 Iónica NaCl (2,1)
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Diferencia de electronegatividad
entre los átomos que forman la unión
Tipo de unión
Carácter covalente
Carácter iónico
Covalente Covalente polar Iónico
Ninguna Intermedia Alta
Aumenta
Aumenta
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Polaridad de los enlaces
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Enlace covalente
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+ +Repulsión
Atracción Núcleo
Electrón
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Cambio en la energía potencial de dos átomos de H
En
ergí
a P
oten
cial
Distancia de separación
0,74 Ǻ, -436 kJ/mol
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Teorías que explican la formación del enlace covalente
•Teoría de repulsión de pares electrónicos del
nivel de valencia (TREPEV)
•Teoría del enlace de valencia (TEV)
•Teoría de los orbitales moleculares (TOM)
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Teoría de repulsión de pares electrónicos del nivel de valencia (TREPEV)
Nos permite comprender y predecir la disposición espacial de los átomos.
NO explica cómo se produce el enlace dónde se producecuál es la influencia de de los pares de electrones no compartidos
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Molécula Estructura Número de regionesde Lewis de elevada densidad
electrónica
CH4 4
NH3 4 H N H
H
H C H
H
H
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Cl Be Cl
Cloruro de berilio, BeCl2
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Geometría lineal
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Trifluoruro de boro, BF3
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Geometría plana trigonal
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Ion carbonato, CO32-
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H C H
H
H
Metano, CH4
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Geometría tetraédrica
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Pentacloruro de fósforo, PCl5
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Geometría trigonal bipiramidal
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Hexafluoruro de azufre, SF6
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Geometría octaédrica
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Par solitario
Par enlazante
Influencia de los pares solitarios
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SO O
Dióxido de azufre, SO2
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.. ..
..
CH4
Tetraédrica
109,5°
NH3
Pirámide trigonal107°
H2OAngular104,5°
Influencia de los pares solitarios
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Trifluoruro de nitrógeno, NF3
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H O H
Agua, H2O
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NH3
N
H N H
H
:
Estructura de Lewis
Geometríaelectrónica
Geometríamolecular
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Momento dipolar
• Medida de la polaridad
• Producto de la carga (Q) por la distancia (r) = Q • r
• Expresado en Debye (D) 1 D = 3,33 x 10-30 C•m
• = 0 para un molécula no polar
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Momento dipolar
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• Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed Omega. 1999.
Capítulos 7 a 10.• Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.1998. Capítulos 9 y 10.
Consultas: [email protected] (Pablo Evelson)
BibliografíaBibliografía