Slide 1

Intan Yani Pratiwi4301412033Rombel 1TUGAS KAPITA SELEKTA KE 12IV. Redoks dan ElektrokimiaKonsep KlasikOksidasi = reaksi dengan oksidenReduksi = reaksi pelepasan oksigenKonsep Bil. OksidasiOksidasi = kenaikan biloksReduksi = penurunan biloksKonsep elektronOksidasi = proses pelepasan elektron dari suatu unsurReduksi = proses penyerapan elektron oleh suatu unsurKonsep elektronOksidator = zat yang mampu menangkap elektronEx: Fe +3 + e Fe +2Reduktor =zat yang mengalami peristiwa pelepasan elektronEx: Zn Zn +2 + 2eTentukan Bilok Masing-masing unsur dalam:K2Cr2O7Biloks K = +1Biloks O = -2Biloks Cr = {2 x (+1)} + { 7 x (-2)} + {2 x Cr } = 0+2 14 + 2Cr = 0-12 + 2Cr= 02Cr= +12Cr= +6S2O42-Biloks O = -2Biloks S = {2 x S} + {4 x (-2)} = -22S 8= -2 2S= +6S= +3

2 amino butanoatBiloks H = +1Biloks O = -2Biloks C = CH4 CH4 = {C + 4 x (+1)} = 0C + 4 = 0C = -4

Biloks N = NH2-NH2- = N + {2 x (+1)} = -1N + 2= -1 N= -1 2N = -3

Contoh Oksidator:Yang berasal dari Unsur : O2Yang berasal dari oksida : MnO2Yang berasal dari peroksida : H2O2Yang berasal dari asam : H2SO4pekatYang berasal dari garam : KMnO4Contoh Oksidator:Yang berasal dari Unsur : Cl2, Cu2+, Fe3+, O2

Yang berasal dari oksida :CuO, CO, Cr2O3, Fe2O3

Yang berasal dari asam :H2SO4, HNO3, HCl

Yang berasal dari garam : K2Cr2O7, KMnO4, KBrO3

Tulis reaksi elektrolisisa. Larutan CuSO4 dengan elektroda karbonb. Larutan CuSO4 dengan anoda Cu katoda FeJawab:Pada reaksi elektrolisis dari larutan CuSO4(tembaga sulfat) dengan elektroda C (karbon), terdapat reaksi:CuSO4 Cu2++ SO42- Katode : Cu2++2e-Cu x2Anode : 2H2O4H++ O2+ 4e- x1

Redoks:2 Cu2++2H2O2Cu+4H++ O2

Reaksi elektrolisis CuSO4pada ruang katode juga terjadi reduksi / pelepasan elektron dari 2Cu2++ 4e-menjadi 2Cu , sedangkan pada ruang anode terjadi oksidasi / penambahan electron dari 2H2O menjadi 4H++ O2+ 4e-. Hasil akhir dari reaksi elektrolisis CuSO4adalah 2 Cu2++2H2O2Cu+4H++ O2. Dari reaksi ini dapat disimpulkan bahwa zat yang terbentuk di anode adalah oksigen (O2) dan zat yang terbentuk di ruang katode adalah tembaga (Cu)

b. katode : Fe2+ + 2e FeanodeCu 2e + Cu2+

c. Elektrolisis leburan CuSO3Reaksi di :Katoda: Cu2+ + 2e- CuAnoda: SO32- + O2 SO42- + 2e-Reaksi sel : Cu2+ + SO32- Cu + SO42-

a. Diket: 1 F = 96500 C Q = 0,5 F = 48250 C t = 0,5 jam = 1800 sekonDitanya: i = ?Jawab:Q = i . t48250 = i . 1800 i = 48250 = 26,805 A 1800b. W = Ar/n F= 63/2 0.5= 15.75 gramc. Ada dua yang terbentuk di anode yaitu ion H+ dan gas O2.Dalam proses elektrolisis larutan NaOH terbentuk 2,24 liter gas (stp) di ruang katoda.Jika arus listrik yang dipergunakan adalah 2 Amper.Berapa waktu yang dibutuhkan ?

b. Berapa liter gas yang dihasilkan di ruang anoda diukur pada stp

2) 400 K ; 2 atm

3) dalam keadaan dimana 0,5 liter gas CO = 10-2 mol

TERMO KIMIATermo Kimia adalah terapan Hukum TD I pada reaksi KimiaMasalah-masalah yang akan dibahas:Apakah yang dimaksud dengan reaksi termokimia ?reaksi termokimia : Reaksi kimia yang efek energinya dinyatakan dalam penulisan reaksinya 2. Apa perbedaan reaksi kimia dan reaksi termokimia ?

Pada reaksi kimia efek energi tidak dinyatakan sedang pada reaksi termokimia efek energinya dinyatakan b. Pada reaksi kimia koefisien reaksi merupakan perbandingan mol sedang pada reaksi termokimia koefisien reaksi menyatakan jumlah mol dari masing-masing peserta reaksi3. Berdasarkan efek Energinya, ada berapa macam reaksi termokimia ?Berdasarkan efek energinya ada dua macam reaksi termokimia yaitu reaksi eksoterm dan reaksi endoterm 4. Apakah yang disebut dengan entalphi :entalphi pembentukan adalah enthalphi (energi) yang menyertai pembentukan 1 mol suatu zat dari unsur-unsurnya dalam keadaan gasb. Entalphi peruraian adalahenthalphi (energi) yang menyertai peruraian 1 mol suatu zat menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan gasc. Entalphi peruraian adalahenthalphi (energi) yang menyertai peruraian 1 mol suatu zat menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan gasd. Entalphi atomisasi (energi atomisasi) adalah\enthalphi (energi) yang dibutuhkan untuk memutuskan semua ikatan dari 1 mol suatu zat menjadi atom-atomnyanya dalam keadaan gase. Entalphi ikatan (energi ikatan) adalahenthalphi (energi) yang dibutuhkan untuk memutuskan sebuah ikatan dari 1 mol suatu zat menjadi atom-atomnyanya dalam keadaan gas5. Apakah hubungan antara energi atomisasi dengan energi ikatan?

COHHHHEnergi Ikatan C-HEnergi atomisasi CH3OH6. Apakah Hukum Hess itu ?Energi yang menyertai reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

7. Bagaimana Hubungan antara enthalphi reaksi dengan enthalphi pembentukan ?

DHreaksi = S DHfproduk-S DHfreaktan

8. Bagaimana Hubungan antara enthalphi reaksi dengan enthalphi atomisasi ?

DHreaksi = S DHareaktan-S DHfproduk

6. Hukum Hess: Energi yang menyertai reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksiContoh: SO3 dapat dibuat melalui dua jalur sbb:SSO3X kJSO2Y kJZ kJStudi Kasus:2SO2 + O2 2SO3 DH = x kJ x kJ disebut entalpi pembentukn SO3b) SO3 + H2O H2SO4 DH = x kJ x kJ disebut entalphi pembentukan H2SO4 ( Betul/Salah)c) S + O SO DH = x kJ x kJ disebut enthapi pembentukan SO Dari reaksi antara 1 mol NaOH dengan mol asam sulfat diketahui bahwa reaksi tersebut membebaskan energi sebesar q kKal.

a. Reaksi termokimianya

Hf0 = [Hf0 Na2SO4 + Hf0 H2O]-[Hf0 H2SO4 + Hf0 NaOH

NaOH + H2SO4 N2SO4 + H2ODH = - q kkalb. Jika entalphi pembentukan NaOH, H2SO4 ; Na2SO4 berturut-turut adalah = a kkal/mol ; b kkal/mol dan c kkal/mol, berapa enthalphi pembentukan H2O?

NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2ODH = - q kkal

abcxa + b c + xDHreaksi = S DHfproduk - S DHfreaktan -q = ( c + x ) (a + b) x = (a + b c q) kkal