Диаграммы Латимера и Фроста для...
TRANSCRIPT
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ЛИПЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ»
Кафедра химии
Диаграммы Латимера и Фроста
для описания окислительно-восстановительных процессов
Методические указания к самостоятельной работе
студентов по общей и неорганической химии
Составитель О.В. Чмырёва
Липецк 2008
УДК: 546(07)
Ч-748
Чмырёва, О.В. Диаграммы Латимера и Фроста для описания
оксислительно - восстановительных процессов: методические указания к
самостоятельной работе студентов по общей и неорганической химии / О.В.
Чмырева. – Липецк: ЛГТУ, 2008. – 18с.
Представляет собой руководство к самостоятельной работе по
дисциплине неорганическая химия для студентов I курса специальности
011000 химия.
Табл. 1. Ил.3. Библиогр.: 4 назв.
Рецензент к.х.н., доцент Е.В. Мелихова
© Липецкий
государственный
технический университет,
2008
1. Формы представления стандартных электродных потенциалов
1.1. Таблицы
Существует несколько форм представления стандартных электродных
потенциалов. Одной из них являются таблицы. В таблицах приведены
стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
В зависимости от формы записи они относятся к значению РН = 0 (кислая
среда) или РН = 14 (щелочная среда).
Например, для РН=0
B69.1)MnO/MnO(E
B50.1)Cl/HClO(E
24
0
0
для РН=14
.B60.0)MnO/MnO(E
,B88.0)Cl/ClO(E
24
0
0
Такая форма представления значений стандартных электродных
потенциалов громоздка и часто не содержит всех возможных вариантов
окислительно-восстановительных полуреакций.
1.2. Диаграммы Латимера
Значительно удобнее и компактнее для представления стандартных
электродных потенциалов использовать диаграммы (ряды) Латимера.
Диаграмма Латимера в сокращенном виде представляет стандартные
электродные потенциалы между различными формами одного элемента с
разными степенями окисления.
OH4MnOe3OH2MnO
OH2Cle2HHClO
224
,OH4MnOe3OH2MnO
,OH2Cle2OH2ClO
224
2
Например, для марганца:
1) РН=0
MnMnMnMnOMnOMnO18.1251.1395.0
2
26.22
4
56.0
4 ;
(1)
б) РН=14
Mn)OH(MnOMnMnOMnOMnO56.1
2
23.0
32
15.0
2
60.02
4
56.0
4 .
(2)
В этой диаграмме запись 2
4
56.0
4 MnOMnO означает, что для
полуреакции 2
44 MnOeMnO стандартный электродный потенциал пары
равен 0.56В. На диаграмме учтены те формы, в которых марганец в данной
степени окисления присутствует в водном растворе при данном значении РН.
Например, Mn(III) при РН=0 присутствует в водном растворе в виде ионов
Mn3+
, а при РН=14 - в форме Mn2O3.
С помощью диаграммы Латимера легко вычислить электродный потенциал
любой окислительно-восстановительной пары для данного элемента. В
качестве примера определим величину )MnO/MnO(E 24
0 при РН=0. Заметим,
что функция Е не обладает свойствами аддитивности, складывать можно
только величины nE, которые пропорциональны ∆G. Поэтому
)MnO/MnO(E2)MnO/MnO(E)MnO/MnO(E3 2
2
4
02
44
0
24
0
и, следовательно, B69.13
26.2256.0)MnO/MnO(E 24
0 .
В общем случае электродные потенциалы на диаграмме Латимера
связаны соотношением
3
0
22
0
110
3n
EnEnE ,
где 0
3E – электродный потенциал окислительно-восстановительной пары
(обычно число электронов, которые участвуют в этом процессе).
Используя диаграмму Латимера, можно определить возможность реакции
диспропорционирования. Если на диаграмме Латимера потенциал справа от
рассматриваемой формы больше, чем потенциал слева, то эта форма склонна
к
диспропорционированию.
Так, если CBA 21 EE , то для реакции B→A + C электродвижущая сила
Er= =E2 – E1. Реакция идет в том случае, если Er >0, а это возможно при Е2 >
E1.
Пример. Определите возможность реакции диспропорционирования K2MnO4
при РН=14. Oтвет подтвердите расчетом Er0 и ∆ G
0 .
Рассмотрим ряд Латимера (2) и выпишем часть егo, необходимую для
расчетов:
.MnOMnOMnO 2
60.02
4
56.0
4
В нашем случае реакция диспропорционирования
3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
термодинамически возможна, так как 0
rE =0.60 - 0.56 = 0.04 В, т.е.
кДж72.7Дж772004.0965002G,nFEG00
r
0 .
Действительно, манганат калия устойчив только в сильнощелочной среде, а
РН=14 соответствует 5%-ному раствору КОН.
1.3. Диаграммы Фроста
Диаграммы Фроста представляют собой графическое изображение рядов
Латимера. На оси абсцисс откладывают значения степеней окисления n
рассматриваемого химического элемента Хn+
, а на оси ординат – вольт-
эквивалент (nE) пары Хn+
→X0. Вольт-эквивалентом nE называют
произведение стандартного электродного потенциала Е полуреакции X n+
+
ne- →X
0 на степень окисления n.
Рассмотрим принцип построения диаграммы Фроста для марганца (рис. 1)
Рис. 1. Диаграмма Фроста для марганца: о – при pH 0; x – при pH=14
1. Начало координат соответствует условию nE=0 для пары Xn+
/X0
при n=0,
т.е. для Mn0 .
2. Для получения координат других точек на диаграмме Фроста стандартный
электродный потенциал сопряженной пары «окислитель-восстановитель», в
которой восстановленной формой является состояние со степенью окисления
ноль, умножают на степень окисления окисленной формы. Например,
значение вольт-эквивалента для Mn2+
2)Mn/Mn(EEn020 , для MnO2
4)Mn/MnO(EEn0
2
0.
Все значения координат точек диаграммы Фроста для марганца при РН=0
приведены в табл.
Таблица
Значения вольт-эквивалентов для окислительных форм марганца
Форма Степень окисления n E0 (Mn
n+/Mn
0) nE
0
Mn 0 0 0
Mn2+
+2 -1.18 -2.36
Mn3+
+3 -0.283 -0.85
MnO2 +4 0.025 0.10
MnO42-
+6 0.77 4.62
MnO4 +7 0.74 5.18
На диаграмме окислительных состояний наклон линий (tg α на рис. 1) равен
стандартному электродному потенциалу соответствующей сопряженной
окислительно-восстановительной пары. Так, в данном случае
).Mn/Mn(Etg230
Следовательно, диаграмма Фроста характеризует окислительную
способность соединений с различными степенями окисления.
Какую же информацию можно получить из диаграмм Фроста, не проводя
никаких расчетов?
Во-первых, можно определить наиболее устойчивую степень окисления
элемента. Ей отвечает минимум на кривой (рис.2,а). Так, для марганца в
кислой среде такой формой является Mn2+
.
Во-вторых, можно определить формы, неустойчивые по отношению к
процессам диспропорционирования. Если координата точки,
соответствующей данному окислительному состоянию, находится выше
линии, соединяющей любые соседние точки (рис.2,б), то эта форма
диспропорционирует.
Поясним это на примере реакции диспропорционирования K2MnO4 в кислой
среде:
.OH2MnOMnO2H4MnO3 224
2
4
Если 0)MnO/MnO(E)MnO/MnO(EE2
44
0
2
2
4
00
r ,то эта реакция возможна.
В данном случае )MnO/MnO(E)MnO/MnO(E2
44
0
2
2
4
0 , т.к. наклон линии
2
2
4 MnOMnO превышает наклон линии 2
44 MnOMnO , и, следовательно,
Er0>0.
В-третьих, можно определить продукты реакции взаимодействия двух
соединений элемента в разных степенях окисления. Во время реакции
получается соединение, координата которого на диаграмме находится ниже
линии, соединяющей координаты реагирующих веществ (рис.2,в). Так, при
взаимодействии 4MnO с 2Mn образуется MnO2 (рис. 1), например:
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 .
Рис.2. Диаграммы Фроста
В-четвертых, диаграммы Фроста помогают сравнивать окислительно-
восстановительную способность подобных соединений при анализе
изменения свойств в группах Периодической системы элементов.
Покажем это на примере диаграммы Фроста для серы и селена (рис. 3)
Рис. 3. Диаграммы Фроста для серы (а) и селена (б) при РН=0
Чтобы сопоставить окислительную способность серной H2SO4 и селеновой
H2SeO4 или сернистой OHSO 22 и селенистой H2SeO3 кислот, сравним
наклоны соответствующих линий на диаграмме Фроста. Как видно из рис.3,
tgα > tgβ и, следовательно, окислительная способность селенистой кислоты
выше, чем у сернистой. Такое сравнение позволяет определить возможные
продукты реакции взаимодействия оксида серы (IV) и селенистой кислоты.
Оба соединения (SO2 и H2SeO3) могут быть как окислителем, так и
восстановителем. Однако селенистая кислота более сильный окислитель.
Поэтому взаимодействие этих соединений протекает в соответствии с
уравнением реакции
2SO2 + H2SeO3 + H2O → Se + 2H2SeO4 .
Продуктом восстановления селенистой кислоты будет селен, так как степень
окисления ноль для селена наиболее устойчива (находится в минимуме на
диаграмме Фроста).
Среди соединений со степенью окисления -2 наиболее сильным
восстановителем является H2Se. Чем больше отрицательный наклон линии,
соединяющей данную форму с формой в более высокой степени окисления,
тем более сильным восстановителем она является. В нашем случае этот
наклон для H2S равен tg γ , а для H2Se – tg φ .
Контрольные задания по диаграммам Латимера
Вариант №1
По диаграммам Латимера для PH=0
O2В68.0 H2O2
В77.1 H2O,
H5IO6В60.1 I 3O
BE 0
I2B53.0 I
-
1) Найти неизвестное значение E
0B.
2) Определите наиболее термодинамически вероятные продукты
реакции H2O2+ I2 …
Вариант №2
Cr22
7O B333.1 Cr3+ B409,0 Cr
2+ B850,0 Cr0
1) Определите стандартный ОВП перехода Cr(VI) —>Сг(II).
2) Диспропорционирует ли Сг(II) в водном растворе?
3) Идет ли взаимодействие между Сг(III) и Сг(0) с образованием
Сг(II)?
Вариант №3
Cr22
4O B165,0 [Cr(OH)6]3- B050,1 Cr(OH)2
B355,1 Cr0
1) Определите стандартный ОВП перехода Cr(VI) —>Сг(II).
2) Диспропорционирует ли Сг(II) в водном растворе?
3) Идет ли взаимодействие между Сг(III) и Сг(0) с образованием
Сг(II)?
Вариант №4
Cr 2
4O B125,0 Cr(OH)3 xB Cr(OH)2B355.1 Cr
0
1) Определите стандартный ОВП перехода Cr(III) —>Сг(II).
2) Диспропорционирует ли Сг(II) в водном растворе?
3) Идет ли взаимодействие между Сг(VI) и Сг(II) с образованием
Сг(III)?
Вариант №5
V 2O B999,0 V 2O B361,0 V3+ B255,0 V
2+ B125,1 V0
1) Определите стандартный ОВП перехода V(V) —>V(II).
2) Диспропорционирует ли V(III) в водном растворе?
3) Идет ли взаимодействие между V(III) и V(0) с образованием V(II)?
Вариант №6
N2B09,3 HN3
B26,1 NH3OH+ B41,1 N2H5
+ B27,1 NH4+
1) Определите стандартный ОВП перехода N2 —> NH3OH+
.
2) Оцените, будет ли термодинамически устойчив N2H5
+ в данных
условиях.
Вариант№7
N2B40,3
3N B88,2 NH2OH B73.0 N2H4B15.0 NH3
1) Рассчитайте стандартный ОВП перехода 3N —> N2H4.
2) Оцените, будет ли термодинамически устойчив N2H4 в данных
условиях.
Вариант №8
N2B40,3
3N B88,2 NH2OH B73.0 N2H4B15.0 NH3
1) Определите стандартный ОВП перехода NH2OH—> NH3.
2) Оцените, будет ли термодинамически устойчив 3N в данных
условиях.
Вариант №9
NO2B00,1 NO B54,1 N2O
B77,0 N2B09,3 HN3
B26,1 NH3OH+
1) Определите стандартный ОВП перехода N2O—> HN3.
2) Оцените, будет ли термодинамически устойчив NO в данных
условиях.
Вариант №10
N 3O B86,0 NO2B88,0 N 2O B46,0 NO B76,0 N2O
B94,0 N2
1) Определите стандартный ОВП перехода N3O —> N 2O .
2) Оцените, будет ли термодинамически устойчив NO в данных
условиях.
Вариант №11
H3PO4B28,0 H3PO3
B50,0 H3PO2B51,0 P4
B10,0 P2H4B06,0 PH3
1) Определите стандартные ОВП переходов H3PO4—> H3PO2 ;
H3PO2—> P2H4.
2) Оцените, будут ли термодинамически устойчивыми P2H4 и P4 в
данных условиях.
Вариант №12
P 3
4O B12,1 HP 2
3O B57,1 H2P 2O B05,2 P4B90,0 P2H4
B80,0 PH3
1) Определите стандартные ОВП переходов H2P 2O —> P2H4 ;
HP 2
3O —> P4.
2) Оцените, будут ли термодинамически устойчивыми P2H4 и P4 в
данных условиях.
Вариант №13
MnO4В56.0 MnO4
2- В2.26 MnO2В0..95 Mn
3+ В1..51 Mn2+ В-1.18 Mn
0
(PH=0)
1) Для каких из указанных соединений или ионов самопроизвольно
пойдут процессы диспропорционирования?
2) Оцените термодинамическую возможность выделения водорода
металлическим марганцем из воды при РН=0.
Вариант №14
MnO4В56..0 MnO4
2- В0.34 MnO3В0.84 MnO2
В0.15 Mn(OH)3
В-0.25 Mn(OH)2
В-1..51 Mn0
(PH=14)
1) Для каких из указанных соединений или ионов самопроизвольно
пойдут процессы диспропорционирования?
2) Оцените термодинамическую возможность окисления Mn(OH)2
кислородом воздуха при РН=14
Вариант №15
ClO3Bx ClO B 0.89 Cl
1) Определите ОВП превращения ClO3 → ClO.
2) Оцените, будет ли термодинамически устойчивым KClO.
Вариант №16
BrO4В1.853 BrO3
В1.447 HBrO В1.604 Br2В1.065 Br (PH=0)
1) Определите стандартный ОВП перехода BrO3 → Br.
2) Для каких соединений брома самопроизвольно пойдут реакции
диспропорционирования в данных условиях?
Вариант №17
BrO4В1.025 BrO3
В0.492 BrO В0.455 Br2В1.065 Br (PH=14)
1) Определите стандартный ОВП перехода BrO4 → Br.
2) Для каких соединений брома самопроизвольно пойдут реакции
диспропорционирования в щелочной среде.
Вариант №18
ClO4В0.374 ClO3
В-0.481 ClO2В1.071 ClO2
В0.681 ClO В0.421 Cl2В1..358 Cl (PH=14)
1) Определите стандартный ОВП перехода ClO4 → Cl.
2) Для каких соединений хлора самопроизвольно пойдут реакции
диспропорционирования в щелочной среде?
Вариант №19
HSO4В0.253- S2O6
2- В0..569 H2SO3В0.400 S2O3
2- В0.600 S В0.1440
H2S (PH=0)
1) Определите стандартный ОВП перехода HSO4 → H2S.
2) Для каких соединений серы возможны реакции
диспропорционирования в кислой среде?
Вариант №20
PO43- В1.12- HPO3
2- В-1.57 H2PO2В-2.05 P В-0.89 PH3 (PH=14)
1) Определите стандартный ОВП перехода PO43-
→ PH3.
2) Для каких соединений фосфора возможны реакции
диспропорционирования в щелочной среде?
Вариант №21
CO32- В0..930- HCO2
В1.160- HCHO В0..591- CH3OH В0.245- CH4 (PH=14)
1) Определите стандартный ОВП перехода HCO2 →CH3OH.
2) Оцените термодинамическую возможность реакций
диспропорционирования среди приведенных органических
соединений.
Вариант №22
CO2В0.144- HCOOH В0.029- HCHO В0..237 CH3OH В0..583 CH4 (РН=14)
1) Определите стандартный ОВП перехода HCOOH → CH4.
2) Оцените термодинамическую возможность реакций.
диспропорционирования среди приведенных органических
соединений.
Контрольные задания по диаграммам Фроста.
Вариант №1
1) Используя ряд Латимера для соединений азота, постройте диаграмму
Фроста при pH=0
2) Могут ли оксиды NO и N2O4 диспропорционировать?
3) Рассчитайте Кравн предлагаемых реакций диспропорционирования
Вариант №2
1) Используя ряд Латимера для соединений фосфора, постройте
диаграмму Фроста при pH=14.
2) Определите, будут ли гипофосфит и фосфит калия
диспропорционировать. Укажите продукты реакций.
3) Допишите уравнения реакций, определите направление протекания
реакций в стандартных условиях, если:
E0(CrO4
2-/Cr(OH)3)=-0,13B
Cr(OH)3+KOH+K3PO4 K2CrO4+KH2PO2+… ,
Cr(OH)3+KOH+ K3PO4 K2CrO4+KH2PO3+… .
Вариант №3
1) Используя ряд Латимера для соединений фосфора, постройте
диаграмму Фроста при pH=0.
2) Могут ли фосфорноватистая ( H3PO2 ) и фосфористая ( H3PO3 ) кислоты
диспропорционировать? Ответ подтвердите расчетами.
3) Допишите уравнения реакций, рассчитайте Kравн:
AgNO3+H3PO2 →
HgSO4+H3PO3 →
Вариант №4
1) Используя ряд Латимера для соединений серы, постройте диаграмму
Фроста при pH=0 и pH=14.
2) Определите формы, склонные к реакции диспропорционирования.
Составьте уравнения реакций.
3) Какая среда предпочтительней для взаимодействия H2S и SO2?
Вариант №5
1) Используя ряды Латимера для соединений серы и селена, постройте
диаграмму Фроста при pH=0.
2) Определите тангенсы углов наклона линий на этих диаграммах. Какие
свойства они характеризуют?
3) Возможно ли взаимодействие H2Se и H2SO3 при стандартных
условиях?
Вариант №6
1) Используя ряды Латимера для соединений селена и теллура, постройте
диаграмму Фроста при pH=0
2) Определите тангенсы углов наклона. Какие свойства они
характеризуют?
3) Возможно ли взаимодействие H2SeO3 с H2Se в стандартных условиях?
Вариант №7
1) Используя ряд Латимера для соединения хлора, постройте диаграмму
Фроста при pH=0 и pH=14
2) Определите тангенсы углов наклона. Какие свойства они
характеризуют?
3) В какой среде более выражены окислительные свойства хлорат-
аниона? Возможна ли реакция HCl+KClO3→… ?
Вариант №8
1) Используя ряды Латимера для соединений брома и йода, постройте
диаграммы Фроста при pH=0 и pH=14
2) Определите тангенсы углов наклона. Какие свойства они
характеризуют?
3) Возможно ли взаимодействие брома с иодатом калия при pH=14?
Вариант №9
1) Используя ряд Латимера для соединений брома, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 и pH=14.
2) Определите тангенсы углов наклона. Какие свойства они
характеризуют?
3) Какая среда предпочтительней для взаимодействия бромида и бромата
калия?
Вариант №10
1) Используя ряд Латимера для соединений серы при pH=0, постройте
диаграмму Фроста
2) Оцените термодинамическую устойчивость оксокислот серы с
промежуточными степенями окисления.
3) Может ли H2S восстанавливать оксокислоты до свободной серы? Ответ
подтвердите расчетами ΔG0.
Вариант №11
1) Используя ряды Латимера для соединений серы, селена и теллура,
постройте диаграмму Фроста при pH=0 (на одном графике).
2) Оцените термодинамическую стабильность селенистой, теллуристой и
сернистой кислот по отношению к диспропорционированию на Э0 и
ЭО42-
3) Чем можно объяснить, что дитионистая кислота H2S2O4 в свободном
виде не выделена? Что происходит с дитионитами щелочных металлов
при нагревании?
Вариант №12
1) Используя ряды Латимера для соединений азота, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 и pH=14 (на одном графике).
2) Сопоставьте окислительные свойства нитрат-аниона в кислой и
щелочной средах. Что является продуктом восстановления в реакции
взаимодействия HNO3 с Al и продуктом восстановления нитрат-аниона
в реакции взаимодействия KNO3(ТВ.) с Al(тв.)?
3) Какие продукты восстановления азотной кислоты термодинамически
разрешены при взаимодействии HNO3 с металлами. Приведите
примеры.
Вариант №13
1) Используя ряды Латимера для соединений азота, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 и pH=14 (на одном графике).
2) Какие соединения азота склонны к реакциям диспропорционирования
в кислой среде?
3) Предложите способ получения нитрата натрия.
Вариант №14
1) Используя ряды Латимера для соединений азота, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 и pH=14 (на одном графике).
2) Характерны ли реакции диспропорционирования NO2 в кислой и
щелочной средах?
3) Можно ли считать NO2 сильным окислителем?
Вариант №15
1) Используя ряды Латимера для соединений азота, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 и pH=14 (на одном графике).
2) Возможна ли реакция взаимодействия NO с KOH(расплав) и H2S (газ)?
3) Известно, что во избежание загрязнения атмосферы ядовитыми газами
(например, NO) в выхлопных трубах автомобилей устанавливают
родиевые катализаторы. Какой процесс катализирует Rh?
Вариант №16
1) Используя ряды Латимера для соединений азота, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 и pH=14 (на одном графике).
2) Что можете сказать об устойчивости HNO3 И HNO2?
3) Сравните окислительные свойства HNO3 И HNO2 (
концентрированных и разбавленных растворов).
Вариант №17
1) Используя диаграммы Латимера для соединений S, Se, Te постройте
диаграммы Фроста при pH=0 (на одном графике).
2) В какую сторону смещено равновесие в случае сернистой, селенистой,
теллуристой кислот?
3H2ЭО3 ↔ Э+2ЭО42-
+ H2О + 4Н+
3) Способна ли теллуристая кислота окислить сернистый газ?
Вариант №18
1) Используя диаграммы Латимера для соединений, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 (на одном графике).
2) Как изменяются окислительные свойства в ряду
Н5ТеО6¯- SeO4
2-- SO4
2-?
3) Способна ли селеновая кислота окислить Сl¯ и F ¯ до свободных
галогенов?
Вариант №19
1) Используя диаграммы Латимера для соединений S,Se,Te , постройте
диаграммы Фроста при pH=0 (на одном графике).
2) Сравните восстановительные свойства халькогеноводородов.
3) Оцените термодинамическую возможность окисления
халькогеноводородов в водных растворах и спектр образующихся при
этом продуктов.
Вариант №20
1) Используя диаграммы Латимера для соединений S, Se, Te , постройте
диаграммы Фроста при pH=14 (на одном графике).
2) Какие соединения S, Se, Te склонны к реакциям
диспропорционирования.
3) Докажите окислительно-восстановительные свойства тиосульфат-
аниона.
Вариант №21
1) Используя диаграммы Латимера для соединений Cl, Br, I, постройте
диаграммы Фроста при pH=0 (на одном графике).
2) Сопоставьте окислительную способность кислот
НЭО и НЭО3.
3) Сравните окислительную способность ClO4¯ при
pH=0 и pH=14.
Вариант №22
1) Используя диаграммы Латимера для соединений Cl, Br, I, постройте
диаграммы Фроста при pH=14 (на одном графике).
2) Оцените окислительную способность ионов ЭО¯ и ЭО3¯.
3) Охарактеризуйте термодинамическую возможность реакций
диспропорционирования растворов KЭО3
Библиографический список
1. Неорганическая химия: в 3т. Т.1. Физико-химические основы
неорганической химии: учебник для студ. высш. учеб. заведений / М.Е.
Томм, Ю.Д.Третьяков. под ред. Ю.Д.Третьякова. - М.: Академия,
2004.–240с.
2. Суворов, А.В. Общая химия / А.В.Суворов. – СПб.: Химия, 1995.–
624с.
3. Степин, Б.Д. Неорганическая химия / Б.Д. Степин. – М.: Высш. шк.,
1994.-608с.
4. Коренев, Ю.М. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с
ответами и решениями / Ю.М.Коренев.- М.: Мир, 2004.-368с.
Диаграммы Латимера и Фроста
для описания окислительно - восстановительных процессов
Методические указания к самостоятельной работе
студентов по общей и неорганической химии
Составитель Ольга Васильевна Чмырёва
Редактор Т.М. Курьянова
Подписано в печать 2008. Формат 60х84 1/16. Бумага офсетная.
Ризография. Печ. л. 1,1 п.л. Тираж 100 экз. Заказ №
Липецкий государственный технический университет.
398600 Липецк, ул. Московская, 30.
Типография ЛГТУ. 398600 Липецк, ул. Московская, 30.