Пояснительная запискаРабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного

образовательного стандарта общего образования.Рабочая программа составлена на основе примерной программы для

общеобразовательных учреждений по химии для основного общего образования и примерной программы по химии для 9 класса /Автор-составитель. Н.Н.Гара.

Тематическое планирование рассчитано на 2 учебных часа в неделю в первом полугодии и 2 часа во втором полугодии, т.е. 68 занятий в год. Курс химии в 9а классе ведется на базовом уровне в соответствии с лицензией школы на ведение образовательной деятельности по программ основного общего образования.

Изучение химии в 9 классе основано на достижение следующих целей (из ФКГОС): освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах,

основных законах и теориях; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический

эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс 9 класса начинается темой «Повторение основных вопросов курса химии», в которой обобщаются вопросы курса 8 класса.

Продолжается изучение основных вопросов химии электролитов, где учащиеся знакомятся с основными классами соединений с точки зрения электролитической диссоциации, учатся писать ионные уравнения.

В теме «Неметаллы» рассматриваются общие свойства химических элементов неметаллов: элементов VIIА, VIА, VА,IVА групп. В этой теме учащиеся знакомятся с элементами подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Учащиеся получают представление о наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.

В теме «Металлы» учащиеся знакомятся с наиболее важными в жизни металлами и их сплавами, их свойствами, а также производствами наиболее употребляемых металлов.

При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Курс 9 класса завершается темой «Знакомство с органическими веществами».

В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений и навыков. Планирование содержит 4 практические работы.

При решении расчетных задач продолжается формирование умения решать расчетные задачи изученных типов и новых типов - вычисление массовой доли выхода и задачи на избыток и недостаток, комбинированных задач и задач повышенной сложности.

В результате изучения химии ученик должен

знать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, 1

периодический закон;

уметь

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы

кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую

долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Количество учебных часов: 68 часов (2 часа в неделю)В том числе: - контрольных работ: 4 практических работ:4 - проектов: 1

Распределение часов Примерной программы основного общего образования по годам обучения (8,9 кл.)№ Наименование разделов Всего

часов8 класс 9 класс

Основное содержание 136 68 681. Методы познания веществ и

химических явлений.Экспериментальные основы химии

9 9 Качественные реакции на ионы в растворе

2. Вещество 25+4 25+ 4 -3. Химическая реакция 15+5 4+ 5 114. Элементарные основы

неорганической химии62 20 + 2

Водород – 3 часаКислород – 5 часовВода - 7 часовГалогены – 5 часов

42

5. Первоначальные представления об органических веществах

10 - 10

6. Химия и жизнь 6 - 67. Всего часов 136

2

3.1 Учебно-тематический планРабочая программа составлена с учетом изучения химии в объеме 2 часа в неделю (2 часа ∙34 недели=68 часов).

№ Название темы Кол-во часов

Практические работы

Контрольные работы

1 Повторение основных вопросов 8 класса

5

2 Теория электролитической диссоциации

14 1 1

3 Подгруппа Кислорода 5 14 Основные Закономерности Химических

Реакций 5

5 Подгруппа Азота 13 1 16 Подгруппа Углерода 57 Общие Свойства Металлов 38 Металлы Главных Подгрупп I—III Групп

Периодической Системы Химических Элементов Д. И. Менделеева

5 1

9 Железо - Элемент Побочной Подгруппы Viii Группы Периодической Системы Химических Элементов Д. И. Менделеева

3 1

10 Промышленные Способы Получения Металлов

2

Органические Соединения 6Повторение основных вопросов неорганической химии

2

ИТОГО 68 3 3

Повторение основных вопросов 8 класса (5 часов)

Цель: повторить основные вопросы курса химии 8 класса: строение атома и периодический закон, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, основные классы неорганических соединений, химическая связь, строение вещества, Тема 2. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (14 часов)Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении).Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.Демонстрации:Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной кислоты,Видеофильм «Химия. 9 кл. Электролитическая диссоциация».Плакат «Количественные величины в химии».Транспаранты «Процессы окисления-восстановления».Лабораторные опыты:Реакции обмена между растворами электролитов.Качественная реакция на хлорид-ион.Практическое занятие: «Решение экспериментальных задач по теме «ТЭД».Расчетные задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

3

Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»Расчетные задачи -На определение массы кристаллогидрата для получения раствора с определенной массовой долей и наоборот. -Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация

Контрольные работы:- по теме «ТЭД. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете ТЭД»Требования к уровню подготовки учащихсяУчащиеся должны знать: -Понятие о растворах, классификация растворов, отличие растворов от химических веществ. -Полярные, неполярные растворители, особенности строения молекулы воды-Определения: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация-Основные положения теории электролитической диссоциации-Чем обусловлена структура раствора; определения: кристаллогидрат, кристаллизационная вода-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций-Механизм диссоциации веществ с полярной связью, ступенчатую диссоциацию кислот-Классификацию электролитов по степени диссоциации, const диссоциации-Алгоритм составления ионных уравнений, случаи необратимости обменных реакций-Определение кислот, ступенчатую диссоциацию многоосновных кислот, общие химические свойства кислот-Определение оснований, ступенчатую диссоциацию многокислотных оснований, общие химические свойства оснований-Определение солей, классификацию, способы получения, общие химические свойства солей-Качественные реакции на ионы, гидролиз солей, алгоритм составления ионных уравнений реакций-Определение гидролиза, правила составления уравнения гидролиза, количественные характеристики гидролиза солей-Определение среды раствораУчащиеся должны уметь: -Объяснять процесс растворения как физико-химический. -Объяснять особенности строения молекулы воды-Объяснять поведение веществ (на примере NaCl) при растворении в воде-Объяснять механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи-Объяснять процесс образования кристаллогидратов-Решать задачи по формулам и уравнениям- Образование иона гидроксония, сравнивать свойства атомов и ионов-Различать сильные и слабые электролиты -Проводить расчеты на основе степени диссоциации и const диссоциации-Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, ионные уравнения по химическим свойствам кислот, оснований, солей.-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, анализировать, формулировать выводы по задачам-Составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды растворов солейТ е м а 2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион.Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.Демонстрации:Получение озона. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.Плакат «Количественные величины в химии».Плакат «Взаимосвязь между физическими величинами».

4

Лабораторные опыты:Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.Распознавание сульфат-иона в растворе.Расчётные задачи:Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа» по формуле и по уравнению. Расчёты по уравнению с использованием закона объёмных отношений.Контрольные работы: -по теме «Подгруппа кислорода» Требования к уровню подготовки учащихся.

Учащиеся должны знать:-Положение элементов неМе в периодической системе, закономерности изменения свойств неМе в периоде и группе-Состав и агрегатное состояние неМе, структура твердых веществ неМе, основные химические свойства неМе, общие способы их получения-Общие формулы соединений, классификацию водородных соединений по отношению к воде; изменение характера -Общую характеристику элементов VI группы главной подгруппы, признаки сходства и различия элементов в строении атомов, свойствах простых веществ и соединений - Строение атома серы, аллотропные модификации серы, физические, химические свойства серы, применение-Состав, строение, физические и химические свойства сероводорода, получение, восстановительные свойства Способы получения и свойства сульфидов и гидросульфидов-Сравнительную характеристику оксидов серы. Круговорот серы в природе-Окислительные свойства концентрированной серной кислоты при ее взаимодействии с различными металлами-Научные принципы производства серной кислоты.-Распространенность элементов в природе, их биологическая роль, строение атомов элементов, свойства элементов и простых веществ, водородные и кислородные соединения элементов подгруппы азота.Учащиеся должны уметь: -Объяснять закономерности изменения свойств элементов неМе в периоде и в группе, в зависимости от строения их атомов-Составлять уравнения химических реакций, иллюстрировать химические свойства и способы получения неметаллов.-Объяснять изменение основных свойств водородных соединений в группе; усиление кислотных свойств водородных соединений в периоде.-Сравнивать элементы, выделять признаки сходства и различия в строении атомов в свойствах; объяснять закономерности изменения свойств элементов и их соединений в подгруппе Характеризовать серу как простое вещество во взаимосвязи и состава-строения свойств-Объяснять различие в свойствах воды и сероводорода; составлять уравнения реакций. --Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие свойства и способы получения сульфидов и гидросульфидов-Сравнивать оксиды серы, выявляя признаки сходства и различия-Характеризовать цикл превращений серы в почве, воде и воздухе -Писать уравнения химических реакций, составлять электронный баланс, расставлять коэффициенты-Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие процесс производства. Т е м а 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (5 часов)Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.Демонстрации:Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ

5

(взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру кусочков мела с кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка с соляной кислотой разной концентрации и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при разных температурах).Видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории».Компакт-диск «Химия. 9 класс».Лабораторные опыты. 1.Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах). -Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора. Практическая работа №2 «Влияние внешних факторов на скорость химических реакций»Расчетные задачи.-Решение расчетных задач на определение скорости химической реакции -Расчеты по термохимическим уравнениям. -Вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению. -Вычисление скорости химической реакции по графику ее протекания Требования к уровню подготовки учащихся.

Учащиеся должны знать:-Что такое энергия активации, активированный комплекс, влияние различных факторов на энергию активации-Определение скорости реакции, единицы измерения, формулу, методы определения скорости реакции-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций-Факторы, влияющие на скорость реакций; закон действующих масс -Факторы, влияющие на скорость реакций; закон действующих масс , правило Вант-Гоффа-Определения: катализ, катализаторы; механизм действия катализаторов; виды катализа-Определение химического равновесия, константу равновесия-Формулировку принципа Ле - Шателье; условия смещения равновесия

Учащиеся должны уметь: -Объяснять смысл формулы, выражающей скорость реакции-Решать задачи по формулам и уравнениям-Объяснять влияние различных факторов на скорость реакции, использовать формулы для решения задач-Объяснять механизм действия катализатора -Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, анализировать, формулировать выводы по задачам-Вычислять константу химического равновесия-Определять направления смещения химического равновесия-Вычислять скорость химической реакции по изменению концентрации одного из реагирующих веществ, по закону действующих масс и на правило Вант ГоффаТ е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов).Общая характеристика элементов подгруппы азота.Азот, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом.Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония.Применение аммиака.Производство аммиака.Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение.Производство азотной кислоты, круговорот азота.Фосфор и его соединения (краткая характеристика).

6

Минеральные удобрения. Расчётные задачи на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.Демонстрации:Растворение аммиака в воде.Получение аммиака и его обнаружение.Качественные реакции на сухие соли аммония и нитраты, растворы аммиака.Модель установки для получения аммиака.Видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор».Плакат «Количественные величины в химии».Лабораторные опыты:Качественная реакция на растворы солей аммония (взаимодействие их с растворами щелочей при нагревании).Ознакомление с азотными, фосфорными и калийными удобрениями.Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» (1 час).Расчетные задачи: решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.Контрольные работы: -по теме «Подгруппа азота» Требования к уровню подготовки учащихся.

Учащиеся должны знать:-Положение элементов неМе в периодической системе, закономерности изменения свойств неМе в периоде и группе-Состав и агрегатное состояние неМе, структура твердых веществ неМе, основные химические свойства неМе, общие способы их получения-Общие формулы соединений, классификацию водородных соединений по отношению к воде; изменение характера -Свойства азота и строение его молекулы, химические свойства молекулярного азота, взаимодействие азота с металлами и неметаллами, получение и применение азота-Строение молекулы аммиака, получение аммиака, физические и химические свойства, получение и применение-Получение аммиака в лабораторных условиях, свойства аммиака, техника безопасности при проведении химических экспериментов-Получение солей аммония, химические свойства, применение, качественную реакцию на ион аммония-Технологическую схему, научные принципы производства аммиака.-Сравнительную характеристику оксидов азота-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций-Строение молекулы азотной кислоты, общие и особенные свойства азотной кислоты, алгоритм составления уравнения взаимодействия азотной кислоты с металлами-Физические и химические свойства нитратов, качественную реакцию на нитрат-ион, применение-Круговорот азота в природе, биологические и небиологические пути фиксации азота-Строение и свойства аллотропных форм фосфора, химические свойства, получение и применение фосфора-Фосфин: состав и свойства, кислородосодержащие соединения фосфора (III) и (V)-Качественные реакции на ионы, свойства серной кислоты и ее солей Свойства азотной кислоты и ее солей, качественную реакцию на нитрат-ион-Круговорот фосфора в природе: сущность и механизм-Важнейшие минеральные удобрения, их классификация, расчет питательной ценности удобрений. Требования к уровню подготовки учащихся.

Учащиеся должны знать:-Положение элементов неМе в периодической системе, закономерности изменения свойств неМе в периоде и группе-Состав и агрегатное состояние неМе, структура твердых веществ неМе, основные химические свойства неМе, общие способы их получения-Общие формулы соединений, классификацию водородных соединений по отношению к воде;

7

изменение характера -Свойства азота и строение его молекулы, химические свойства молекулярного азота, взаимодействие азота с металлами и неметаллами, получение и применение азота-Строение молекулы аммиака, получение аммиака, физические и химические свойства, получение и применение-Получение аммиака в лабораторных условиях, свойства аммиака, техника безопасности при проведении химических экспериментов-Получение солей аммония, химические свойства, применение, качественную реакцию на ион аммония-Технологическую схему, научные принципы производства аммиака.-Сравнительную характеристику оксидов азота-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций-Строение молекулы азотной кислоты, общие и особенные свойства азотной кислоты, алгоритм составления уравнения взаимодействия азотной кислоты с металлами-Физические и химические свойства нитратов, качественную реакцию на нитрат-ион, применение-Круговорот азота в природе, биологические и небиологические пути фиксации азота-Строение и свойства аллотропных форм фосфора, химические свойства, получение и применение фосфора-Фосфин: состав и свойства, кислородосодержащие соединения фосфора (III) и (V)-Качественные реакции на ионы, свойства серной кислоты и ее солей Свойства азотной кислоты и ее солей, качественную реакцию на нитрат-ион-Круговорот фосфора в природе: сущность и механизм-Важнейшие минеральные удобрения, их классификация, расчет питательной ценности удобрений. Учащиеся должны уметь: -Объяснять закономерности изменения свойств элементов неМе в периоде и в группе, в зависимости от строения их атомов-Составлять уравнения химических реакций, иллюстрировать химические свойства и способы получения неметаллов.-Объяснять изменение основных свойств водородных соединений в группе; усиление кислотных свойств водородных соединений в периоде.-Объяснять противоречие между высокой реакционной способностью элемента азота и инертностью молекулярного азота; составлять уравнение реакций по химическим свойствам азота-Объяснять свойства аммиака во взаимосвязи со строением; образование иона аммония-Собирать прибор, получать и собирать аммиак, изучать его свойства, осуществлять наблюдения и формулировать выводы-Составлять уравнения реакций по химическим свойствам солей аммония; качественно определять ион аммония-Сравнивать оксиды азота по строению, физическим и химическим свойствам-Объяснять строение молекулы азотной кислоты, составлять уравнения реакций, характеризующие общие и особенные свойства азотной кислоты и ее солей-Составлять схему круговорота элемента (O, N, S, C, P, Si ) и иллюстрировать ее уравнениями-Сравнивать аллотропные модификации фосфора, составлять уравнения реакций по свойствам фосфора-Сравнивать свойства оксидов фосфора (III) и (V), составлять формулы кислых солей, уравнения реакций по свойствам фосфорной кислоты-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать выводы-Классифицировать минеральные удобрения, рассчитывать питательную ценность их.-Сравнивать элементы, выделять признаки сходства и различия в строении атомов, в свойствах; объяснять закономерности изменения свойств элементов и их соединений в подгруппеТ е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния.Явление адсорбции.

8

Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение оксидов.Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион.Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчётные задачи на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.Демонстрации:Поглощение углем растворенных веществ и газов.Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.Получение кремниевой кислоты.Коллекция «Стекло и изделия из стекла».Плакат «Количественные величины в химии».Видеофильм «Неорганическая химия. Углерод и кремний».Лабораторные опыты:Качественная реакция на карбонат-ион.Ознакомление с образцами природных силикатов.Расчетные задачи: вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.Темы 2-5 направлены на изучение неметалловЦель: познакомить с особенностями строения атома элементов – неметаллов, особенностями их свойств и свойств их соединений, рассмотреть подгруппы неметаллов и закономерности изменения свойств элементов и их соединений в них, познакомить с применением неметаллов и их соединений в деятельности человека.

Этот раздел включает элементарные основы неорганической химии (из ФКГОС): Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.Фосфор. Оксид фосфора . Ортофосфорная кислота и ее соли.Углерод. Аллотропия углерода. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее

соли.Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Требования к уровню подготовки учащихся.Учащиеся должны знать:

-Положение элементов неМе в периодической системе, закономерности изменения свойств неМе в периоде и группе-Состав и агрегатное состояние неМе, структура твердых веществ неМе, основные химические свойства неМе, общие способы их получения-Общие формулы соединений, классификацию водородных соединений по отношению к воде; изменение характера -Состав, строение, свойства и применение оксидов углерода-Качественные реакции на карбонат-ионы, свойства угольной кислоты и ее солей –-Свойства углекислого газа-Качественные реакции на карбонат-ионы, свойства угольной кислоты и ее солей -Свойства кремния и строение. Химические свойства кремния, взаимодействие кремния с металлами и неметаллами, применение кремния-Качественные реакции на силикат- ионы, свойства кремниевой кислоты и ее солей --Свойства кремниевой кислоты-Технологические схемы, научные принципы производств силикатной промышленности.-Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент )Учащиеся должны уметь: -Объяснять закономерности изменения свойств элементов неМе в периоде и в группе, в зависимости от строения их атомов-Составлять уравнения химических реакций, иллюстрировать химические свойства и способы

9

получения неметаллов.-Объяснять изменение основных свойств водородных соединений в группе; усиление кислотных свойств водородных соединений в периоде.-Рассматривать с электронной точки зрения образование молекул оксидов углерода, сравнивать свойства оксидов, действие на организм-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать выводы-Составлять уравнения химических реакций по свойствам угольной кислоты и ее солейсоставлять уравнение реакций по химическим свойствам кремния и кремниевой кислоты.Т е м а 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3 часа)Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от неё (обзорно).Демонстрации:Образцы металлов. Изучение их электропроводности. Модели кристаллических решеток металлов.Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, другими веществами.Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.Видеофильм «Неорганическая химия. Общие свойства металлов».Лабораторный опыт: рассмотрение образцов металлов. Контрольные работы: -по теме «Общие свойства металлов. Электролиз. Коррозия Требования к уровню подготовки учащихся

Учащиеся должны знать:-Положение металлов в периодической системе, особенности строения атомов металлов, особенности металлической связи и металлической кристаллической решетки-Химические свойства металлов-Как был установлен ряд активности металлов, и что он отражает; в чем сущность окислительно-восстановительных реакций металлов в водных растворах кислот и солей-Какой процесс называют электролизом, его суть, процессы, протекающие на катоде и аноде, применение электролиза-Определение сплавов, классификацию и применение наиболее распространенных сплавов-Алгоритм решения задач на “пластинки”-Что такое коррозия, виды коррозии, механизм коррозииУчащиеся должны уметь:-Указывать положение металлов в периодической системе, связывать физические свойства металлов с их строением, определять закономерности изменения свойств металлов в периодах и группах-Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие химические свойства металлов-Раскрывать закономерности, которым подчиняются окислительно-восстановительные реакции металлов-Объяснять суть процесса электролиза, составлять схемы электролиза, определять продукты расплавов и растворов-Приводить примеры и выделять главные признаки сплавов-Решать задачи на производственные тематику с выходом продукта реакции. -Составлять уравнения реакций, раскрывающих суть коррозииТема 7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I—III ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (5 часов)Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жёсткость воды и способы её устранения.Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.Демонстрации:Взаимодействие кальция и натрия с водой.Качественная реакция на ионы кальция и бария.Устранение жёсткости воды.Взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочью, солями.Механическая прочность оксидной пленки алюминия.Видеофильм «Металлы главных подгрупп».

10

Лабораторные опыты:Ознакомление с важнейшими соединениями - солями натрия, калия, кальция.Ознакомление с образцами алюминия и его соединений.Эта тема включает элементарные основы неорганической химии (из ФКГОС): Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения, алюминий, амфотерность оксида и гидроксила. Требования к уровню подготовки учащихся

Учащиеся должны знать:- Химические свойства щелочных металлов, взаимосвязь между свойствами и областями применения-Распространение в природе и биологическое значение щелочных металлов-Общую характеристику элементов II А группы, химические свойства-Свойства оксидов и гидроксидов элементов II А группы-Понятие жесткости, виды жесткости и способы ее устранения-Понятие амфотерности-Свойства алюминия с точки зрения его амфотерности-Свойства соединений алюминия с точки зрения их амфотерности-Доказательство амфотерности Учащиеся должны уметь:Раскрывать взаимосвязь между строением и свойствами щелочных металлов-Раскрывать биологическое значение щелочных металлов-Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов II А группы, сравнивать по химическим свойствам соединения Be, Mg, и Са, составлять уравнения реакций-Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие способы устранения жесткости воды-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать-Раскрывать взаимосвязь между строением и свойствами соединений-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать выводыТема 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VIII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (3 часа)Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды, соли. Природные соединения железа.Демонстрации: природные соединения железа, получение гидроксидов железа (II и (III), их свойства.Практическое занятие: металлы, соединения металлов (2 часа).Этот раздел включает элементарные основы неорганической химии (из ФКГОС): Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа

Учащиеся должны знать:Общую характеристику d-элементов, физические свойства железа. - Химические свойства щелочных металлов, взаимосвязь между свойствами и областями применения-Свойства соединений железа с точки зрения его строения-Свойства соединений железа с различными степенями окисления-Качественные реакции на ионы железа

Учащиеся должны уметь:-Технологическую схему, научные принципы производства чугуна и стали..-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций, по формулам.Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие технологический процесс-Решать расчетные задачи по формулам и уравнениям на смеси, избыток и недостаток.Тем а 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа)Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз (обзорно).Демонстрация: электролиз водного раствора хлорида меди (II).Требования к уровню подготовки учащихся

Учащиеся должны знать:-Технологическую схему, научные принципы производства чугуна и стали..-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций, по формулам.

Учащиеся должны уметь:11

-Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие технологический процесс-Решать расчетные задачи по формулам и уравнениям на смеси, избыток и недостаток.Т е м а 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (б часов)Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органических веществ.Основные идеи теории строения органических соединений по А. М. Бутлерову.Понятие изомерии.Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция замещения). Применение предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологических рядах.Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция присоединения). Применение непредельных углеводородов.Понятие о циклических углеводородах.Природные источники углеводородов. Виды топлива.Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).Общие понятия об аминокислотах и белках.Демонстрации:Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.Коллекция «Нефть и продукты ее переработки».Компакт-диск «Углерод и его соединения. Углеводороды».Видеофильм «Органическая химия. Ч. 1».Компакт-диск «Сложные органические соединения в повседневной жизни».

Цель: дать первоначальное представление о многообразии веществ в мире, в том числе и органических, раскрыть особенности их строения и свойств, биологическую роль в природе, значение в технике, жизни человека.

Этот раздел включает первоначальные представления об органических веществах (из ФКГОС): Основные сведения о химическом строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах (полиэтилен, белки).

-Технологическую схему, научные принципы производства чугуна и стали..-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций, по формулам.Требования к уровню подготовки учащихся

Учащиеся должны знать:-Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие технологический процесс-Решать расчетные задачи по формулам и уравнениям на смеси, избыток и недостаток.

Учащиеся должны знать:-Основные положения теории органических соединений-Классификацию углеводородов и принцип номенклатуры их.-Все типы гибридизации атома углерода-Принцип гомологии и изомерии-Определения всех типов химических связей , характерных для органических соединений-Определение функциональной группы, качественные реакции на основные органические вещества-Взаимосвязь между основными классами органических соединений-Функциональные особенности жиров и углеводов-Функциональные особенности азотсодержащих органических соединений аминов, аминокислот, белковУчащиеся должны уметь: -Составлять структурные формулы изомеров и гомологов углеводородов-Называть углеводороды по систематической номенклатуре-Определять типы гибридизации по формулам-Определять типы связей по формулам-Записывать функциональные группы, формулы соединений их содержащие на примере

12

спиртов, альдегидов и карбоновых кислот.-Составлять уравнения химических реакций замещения, присоединения, полимеризации изомеризации.-Составлять формулы углеводов , жиров и азотсодержащих органических соединений- аминов, аминокислот и белков.При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:- урок изучения новых знаний УИНЗ- урок закрепления знаний УЗЗ- комбинированный урок КУ- урок обобщения и систематизации знаний

УОИСЗ- урок контроля УК- дидактический материал ДМ- упражнение упр.- страница с.- Периодическая система химических Д. И. Менделеева ПС- контрольная работа к/р- практическая работа п/р- самостоятельная работа с/р

13

КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УРОКОВ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПО УЧЕБНИКУ РУДЗИТИСА Г.Е.

№ п\п

Тема урока Кол-во ча-сов

Типурока

Обязательныеэлементысодержания из ФКГОС

Химическийэксперимент(оборудование)

Требования к уровню подготовки учащихся

Методы, формы обучения

Информационное сопровождение

д/з Дата по плану

Дата по факту

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (5 часов)

1/1 Периодический закон и Перио-дическая сис-тема химиче-ских элементов Д. И. Менде-леева в свете строения ато-мов

1 УОИСЗ Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева

Периодическая сис-тема, план характе-ристики химического элемента, таблица по строению атомов

Знать определение периодического закона, периода, группы, физический смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение периодического закона. Уметь давать характеристику хими-ческого элемента, сравнивать химические элементы по положению в ПС и строению атома

Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная ра-бота

По тетради

2.09

2-3/2-3

Химическая связь. Строение вещества

2 УОИСЗ Строение молекул, Химическая связь, типы химических связей, типы кристаллических решёток

Таблицы по разным видам химической связи, таблицы типов кристаллических решёток

Знать определение химической связи, причины образования, определение ковалентной и ионной связи, виды кристаллических решёток. Уметь определять типы химической связи в простом и сложном веществе, записывать схемы их образования, определять тип кристаллической решётки, прогнозировать по нему физические свойства веществ

Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная ра-бота по уроку 1

По тетради

6.099.09

14

4/4 Основные классы неорга-нических со-единений: ок-сиды, кислоты, основания, со-ли. Их состав, классификация, свойства

1 " УОИСЗ простые и сложные вещества, основные классы неорганических веществ,свойства простых веществ, оксидов, оснований, кислот, солей

Знать определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию.Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнения химических реакций

Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная ра-бота по урокам 1-3

По тетради

13.09

5/5 Расчёты по хи-мическим уравнениям

1 УОИСЗ проведение расчёты на основе формул и уравнений реакций

Уметь проводить расчеты по химическим формулам, по уравнению реакции, решать различные типы задач

Текущий опрос По тетради

16.09

Т е м а 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (13 часов)

1-2/6-7

Электролиты и неэлектролиты, электролитиче-ская диссоциа-ция. Диссоциа-ция веществ с ионной и ковалентной полярной связью (диссоциация кислот, щелочей, солей). Степень электролитиче-ской диссоциа-ции. Сильные и слабые электро-литы

2 УИНЗ Электролиты и не-электролиты, элек-тролитическая дис-социация, ионы, катионы и анионы, электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Демонстрации:- испытание веществи их растворов наэлектропроводность;- образцы кристалло-гидратов;- видеофильм «Хи-мия. 9 класс. Электролитическая диссоциация»

Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация, определение - «осно-вание», «кислота», «соль» в свете ТЭД, определение кристаллогидра-тов, степень электролитической диссоциации.Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион Н и анион ОН", прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы

Фронтальный опрос. Письменная работа по ДМ:Л. М. Брейгер

§1,2,3, упр. 1,2,3, 7,8,задача 2, с. 13.

20.0923.09

15

3-4/ Реакции ионного обмена

2 КУ Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей Реакции ионного обмена, качественные реакции на ионы

Лабораторные опы-ты:- реакции обменамежду электролитами;-качественные реакции на ионы

Знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий Л. М. Брейгер

§4,упр. 1,4, задача 1,2, с. 22

27.0930.09

5-6/ Расчёты по уравнениям хи-мических реак-ций, если одно го реагирующих веществ дано в избытке

2 УИНЗ проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов , продуктов

Демонстрация: - плакат «Количест-венные величины в химии»

Уметь определять с помощью рас-чётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объём или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач

Текущий опрос. Уп-ражнения и задания из ДМ:А.М.Радецкий, с. 41По тетради

04.1007.10

7-8 Окислительно-восстанови-тельные реак-ции.Расстановка коэффициентов хим. реакций МЭБ

2 УИНЗ,КУ

Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель

Демонстрация: - транспаранты «Процессы окисле-ния-восстановления»

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, состав-лять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, исполь-зуя метод электронного баланса

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: Л. М. Брейгер,с. 25-27, А. М. Радецкий, с. 30-31

§5, упр. 6, 7,8 (а), с. 22, по тетради

11.1014.10

16

9-11

Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей

3 КУ Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Демонстрации:- некоторые химиче-ские свойства кислот,оснований,солей;- гидролиз некото-рых солей

Знать определение кислот, основа-ний, солей в свете ТЭД, гидролиз солей.Уметь записывать уравнения реак-ций, доказывающие химические свойства основных классов неорга-нических соединений в молекуляр-ном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, опреде-лять рН среды

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий, работа 3, с. 40, или по ДМ: Л. М. Брейгер, раб. 3, с. 24

§ 6, записи в тетрадях, упр. 9,10, с. 22

18.1021.1025.10

12 Обобщение и систематизация знаний по теме: «ТЭД», практикум

1 УОИСЗ Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей, Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, реакции ионного обмена

Демонстрация: - видеофильм «Хи-мия. 9 класс. Элек-тролитическая дис-социация»

Уметь применять полученные зна-ния, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражне-ний

Фронтальный опрос. Работа с ДМ:А. М. Радецкий, работа 5, с. 42-43

§ 16, подго-товиться к практической работе, с. 24

28.10

13 Решение экспе-риментальных задач по теме: «ТЭД»

1 УЗЗ проведение химических реакций в растворах

Практическая работа

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты на-блюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекуляр-ном и ионном виде, делать выводы

Практическая работа №1

Подгото-виться к контрольной работе

8.11

14 Контрольнаяработа по теме 1

1 УК Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучениитемы 1

Контрольная работа

11.11

Тема2 ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)

17

1\20 Общая харак-теристика под-группы кисло-рода. Сера. Строение мо-лекулы, физи-ческие и хими-ческие свойства

1 КУ Кислород. Озон. Сера. Демонстрации:-взаимодействие серы с металлами,водородом, кислородом;- получение пластичной серы;- ознакомление с образцами серы и её*природными соеди-нениями

Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии. Физические свойства серы. Области её применения. Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде

Фронтальный опрос

§7,8,9,10, упр. 5, 6, с. 31

14.1118.11

2-3/21-22

Соединения серы

2 КУ Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты

Качественная реакция на ионы в растворе (сульфат)

Лабораторные опы-ты:- некоторые химические свойства сернойкислоты;- качественная реакция на сульфат-ион

Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос. Работа по карточкам

§11,12,13, упр. 1, 3,4 (б), с. 34, упр. 2, за-дача 2, с. 38

22.1125.11

18

4-5/23-24

Закон Авогадро (молярный объём газов). Объёмные от-ношения газов при химической реакции

2 УИНЗ, КУ

Молярный объём газов, проведение расчетов на основе уравнений: объема по объему одного из реагентов или продуктов реакции

Демонстрация: - плакаты «Количе-ственные величины в химии»; «Взаимо-связь между физиче-скими величинами»

Знать определение закона Авогад-ро, молярный объём газов, относи-тельную плотность газов. Уметь определять объём газов, ко-личество вещества, исходя из мо-лярного объёма газов, научиться решать задачи с использованием понятий «молярный объём», «отно-сительная плотность газов», вычис-лять объём отношений газов по хи-мическим уравнениям, используя закон объёмных отношений

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 33

По тетради, задача 1, с. 38

29.112.12

Т е м а 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (6 часов)

1/25 Тепловой эф-фект химиче-ской реакции. Расчеты по термохимиче-ским уравнениям

1 КУ Классификации химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии

Демонстрация: - видеофильм «Ос-новы молекулярно-кинетической тео-рии»

Знать определение теплового эф-фекта химической реакции, что та-кое экзотермические и эндотермические реакции, определение термохимического уравнения. Уметь определять по тепловому эффекту экзотермические и эндо-термические реакции, проводить расчёты по термохимическим урав-нениям, составлять термохимиче-ские уравнения по массе исходного вещества и количеству тепла

Текущий опрос По тетради, задача 2, с. 31

6.12

2-3/26-27

Скорость хи-мических реак-ций

2 УИНЗ, КУ

Понятие о скорости химиче-ских реакций, катализаторы

Демонстрации опы-тов, выясняющих зависимость скоро-сти химической ре-акции от различных факторов

Знать определение скорости хими-ческих реакций, зависимости скоро-сти химической реакции от природы реагирующих веществ, площади со-прикосновения, концентрации, тем-пературы, катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий с. 44-45

§14(до с. 41), упр. 13, с. 42

9.1213.12

19

4/28 Химическое равновесие. Условия его смещения

1 УИНЗ

понятие о скорости реакций, катализаторы

Демонстрация: - видеофильм «Ос-новы молекулярно-кинетической тео-рии»

Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа Ле Шателье.Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 49-50

§14, упр. 4, 5, с. 42

16.12

5/29 Обобщение и систематизация знаний. Реше-ние задач

1 УОИСЗ

Демонстрация: - компакт-диск «Хи-мия. 9 класс»

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по темам 2, 3. Подготовка к контрольной работе

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкийи Л. М. Брейгер

20.12

Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов)

1/30 Общая харак-теристика эле-ментов главной подгруппы V группы. Физические и химические свойства азота

1 КУ Азот, свойства простых веществ (неметаллов)

Демонстрация: - видеофильм «Неор-ганическая химия. Азот и фосфор»

Знать физические и химические свойства азота.Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, доказывать химические свойства азота, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций

Фронтальный опрос. Текущий опрос

§ 15, 16, упр. 1,5, с. 52

23.12

20

2-3/31-32

Аммиак. Строение мо-лекулы. Физи-ческие и хими-ческие свойст-ва. Производ-ство аммиака

2 УИНЗ, КУ

Аммиак Демонстрации:- получение аммиа-ка;-взаимодействиеаммиака с водой;получение хлоридааммония

Звать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство.Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос. Работа по карточкам

§17, упр. 7, 8, задача 2, с. 52

27.1210.01

4/33 Решение задач на определение массовой (объ-ёмной) доли выхода продук-та реакции от теоретически возможного. Повторение темы

1 УИНЗ Демонстрация: - плакат «Количест-венные величины в химии»

Уметь определять массовую (объёмную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать расчётные задачи)

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 50

По тетради, повторить свойства кислот

13.01

5/34 Азотная кисло-та. Строение. Свойства. Применение. Химизм произ-водства азотной кислоты

1 КУ Оксиды азота, Азотная кислота и её соли

Демонстрации некоторых химических свойств азотной кислоты

Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с Me), химизм производства. Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий. Письменная с/р

§19, упр. 1, 4, с. 59, задача 2, с. 60

17.01

21

6-7/35-36

Соли аммония. Нитраты

2 КУ азотная кислота и её соли Лабораторный опыт: взаимодействие со-лей аммония со щё-лочью.Демонстрации: качественные реакции на соли аммония и нитраты

Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос §18,22, упр. 12,13, задача 1, с. 52, упр. 8, с. 59

20.0124.01

8-10/37-39

Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения

3 КУ Фосфор, оксиды фосфора, ортофосфорная кислота и её соли

Демонстрации:- горение фосфора;- взаимодействиеоксида фосфора (V)с водой;- химические свойства ортофосфорнойкислоты;- качественная реакция на фосфат-ион

Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений.Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос §21,22,23, упр. 4, 5, 6, 7 (устно), задача 4, с. 70

27.0131.013.02

22

11/40

Обобщение и систематизация знаний по теме 4. Практикум

2 УОИСЗ Демонстрация: - видеофильм «Неор-ганическая химия. Азот и фосфор»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений.Уметь составлять технологическую карту для проведения практической работы

Тематический опрос. Работа по карточкам

Повторить главу III, подготовиться к п/р, с. 73

7.02

12/41

Решение экспе-риментальных задач по теме «Подгруппа азота»

1 УЗЗ проведение химических реакций в растворах, проведение химических реакций при нагревании, нагревательные устройства

Практическая работа

Уметь доказывать опытным путём состав изученных веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, прово-дить наблюдения, делать выводы

Практическая работа,с. 73

Подгото-виться кк/р

10.02

13/42

Контрольная работа

1 УК Уметь применять знания, умения и навыки в контрольной работе по теме 4

Контрольная работа

14.02

Т е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)

1/43 Общая харак- 1 КУ Углерод, Алмаз, графит Демонстрация: Знать общую характеристику эле-

Фронт.ль

§24,25,30, 17.02

теристика - поглощение углем элементов главной подгруппы IV опрос упр. 18,20,группы растворённых ве- группы, исходя из положения в с. 90, упр. 5,да. Углерод и графит, веществ и г строения атома; понятие с. 101кремнии в экспериментальное

изучение свойствприменение углерода и кремния.

сравнении. Химические свойства

изучение химических свойств неорганических веществ

Уметь сравнивать по строению свойствам углерод и кремний, запи-

23

углерода описывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде,иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования

2/44 Оксиды угле- 1 КУ Угарный газ и углекислый газы

Демонстрация: Знать состав, строение, свойства,

Текущий §26,27,31, 28.02рода и — получение оксида применение оксидов углерода и опрос. Ра- упр. 15,16Состав, строе- углерода (IV) и оксида кремния. бота с ДМ: (устно), 17,ние, свойства, взаимодействие его

с во-Уметь сравнивать состав и строение

А. М. Ра- с. 90, упр. 4,применение С водой и

раствором щёлочиоксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия, доказывать химические свойства оксидов углерода (II), (IV) и оксида кремния, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Радецкий с. 101

3/45 Угольная и 1 КУ угольная кислота и её соли

Демонстрации: Знать состав, строение, свойства,

Текущий § 28, 32, 2.03

кремниевая ки-

- получение и некоторые свойства

применение угольной и кремниевой

опрос. Ра-бота с ДМ:

упр. 18,20,с. 90,

Карбонаты.э

угольной кислоты; Уметь доказывать химическиесвойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения химических реакций в моле-кулярном и ионном виде. сравнивать по свойствам угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причины их сходства и отличия

А. М. Радецкий или Л. М. Брей-гер, с. 74-76

упр. 5, с. 101

24

Силикаты карбонат-ион- получение крем-ниевой кислоты;- качественная реакция на карбонат-ион

4/46 Решение задач на вычисление массы или объ-ёма продукта реакции по из-вестной массе или объёму ис-ходного веще-ства, содержа-щего примеси

1 УИНЗ проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему

Демонстрация: - плакат «Количест-венные величины в химии»

Уметь решать расчётные задачи на вычисление массы (объёма) продуктов реакции по указанной массе (объёму) исходного вещества, одно из которых содержит примеси (задачи прямые и обратные)

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 55, 56

Задача 1, с. 70, задача 1, с. 91

6.03

5/47 Обобщение и повторение те-мы 5. Силикат-ная промыш-ленность (об-зорно)

1 УОИСЗ Демонстрации:- коллекция «Стеклои изделия из стекла»;- видеофильм «Неорганическая химия.Углерод и кремний»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при изучении темы 5 на примере тренировочных заданий и упражнений. Иметь представление о силикатной промышленности, её видах

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 56-58, или ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 78-80

§29, 33, по-вторить главу IV, упр. 7, упр. 8 (устно), с. 101

9.03

Т е м а 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3 часа)

1-2/48-49

Общая харак-теристика ме-таллов. Хими-ческие свойства

2 КУ Свойств простых веществ (металлов)человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Демонстрации:- образцы металлов;-модели кристалли-ческих решёток металлов;-взаимодействиеметаллов с неметаллами

Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решётки, физические свойства и способы получения металлов. Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПС и строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окисли-тельно-восстановительном виде

Текущий опрос §34,35, 36, 37, 38 (прочитать),упр. 2, 3, 7, 12, задача 1, с. 112

13.0316.03

25

3/50

Повторение и обобщение знаний по теме 6. Коррозия ме-таллов (обзор-но)

1 УОИСЗ Демонстрация: - видеофильм «Неор-ганическая химия. Общие свойства ме-таллов»

Знать определение коррозии, её виды, способы защиты от коррозии, условия, способствующие и препят-ствующие коррозии. Уметь применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий, запи-сывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Ра-децкий

По тетради 20.03

Т е м а 7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I-Ш ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (5 часов)1/51

Общая харак-теристика ме-таллов I—III групп главной подгруппы (на примере на-трия, кальция, алюминия)

1 КУ щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, амфотерность оксида и гидроксида

Демонстрации:-ознакомление с об-разцами важнейшихсолей натрия, калия,кальция, алюминия;- применение неко-торых свойств алю-миния

Знать области применения металлов главных подгрупп I—III групп ПС. Уметь давать общую характеристику металлов главных подгрупп I-III групп в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главных подгрупп I-III групп, находить общее и отличное, знать причины этого, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 102— 103, ДМ: А. М. Радецкий, с. 59

§39(дос. 117), §40,41 (до с 121), § 42 (дос. 128), упр. 8, с. 118, упр. 7, с. 125

23.03

26

2-3/52-53

Соединения металлов главных подгрупп 1-III групп - оксиды, гидроксиды, соли. Жёсткость воды (обзорно). Амфотерность. Соединения алюминия

2 КУ щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, амфотерность оксида и гидроксида

Демонстрация некоторых химических свойств соединений металлов главных подгрупп 1-III групп ПС

Звать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-Ш групп ПС в сравнении, качественная реакция на ионы Na+, Са2+, Ва2+. Уметь доказывать химические свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-Ш групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 60-61

§39,41,42, упр. 9, 14, с. 125, упр. 8, задача 1, с.130-131

27.0330.03

4/54

Обобщение исистематизациязнаний

1 УОИСЗ Демонстрация: - видеофильм «Ме-таллы главных подгрупп»

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по темам 6 и 7. Подготовка к контрольной работе

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий

Повторить главы V, VI

3.04

5/55

Контрольная работа по те-мам 6 и 7

1 УК Уметь применять полученные навыки при изучении тем 6 и 7 при выполнении контрольной работы

Контрольная работа

6.04

Т е м а 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ УШ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (3 часа)

27

1/56 Железо и егосоединения.Практикум

1 КУ Железо, Оксиды, гидроксиды и соли железа

Демонстрации:- получение гидроксидов железа;-взаимодействиегидроксидов железас кислотами;-качественные реакции на ионы железа

Знать положение железа в ПС, состав и характер его оксидов и гидроксидов.Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окисли-тельно-восстановительных реакциях

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 64-65

§ 43,44, упр. 4, 5, с. 135. Под-готовиться кп/р

17.04

2-3/57-58

Решение экспе-риментальных задач по теме «Металлы. Со-единения ме-таллов»

2 УЗЗ экспериментальное изучение свойств неорганических веществ

Практическая работа

Уметь проводить химический экс-перимент по характеристике хими-ческих свойств металлов и их со-единений, осуществлению превра-щений

Практическая работа 20.0424.04

Т е м а 9. ПРОМЬПШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа)

1-2 /59-60

Понятие о ме-таллургии. Ме-таллы в совре-менной технике. Основные спо-собы промыш-ленного полу-чения металлов. Электролиз (об-зорно), его зна-чение

2 КУ Демонстрация: - электролиз водного раствора хлорида меди

Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских учёных в развитии металлургии, понятие ру-ды и пустой породы, основные ста-дии получения металлов. Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно-восстановительных процессах

Текущий опрос. Ра-бота с ДМ: А. М. Ра-децкий

§35,45 (прочи-тать), § 46, 47, упр. 3, задача 2,3, с. 147, по тетради

27.042.05

Т е м а 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (6 часов)

28

1/61 Многообразиеорганическихвеществ

1 УИНЗ Демонстрации: - компакт-диск «Уг-лерод и его соединения»

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, осо-бенности строения и свойств орга-нических веществ

Текущий опрос. Упр. и задания к §48,49

§48,49,50 (прочитать), упр. 1,2 (устно), с. 163

04.05

2-3/62-63

Углеводороды. Природные ис-точники угле-водородов

2 КУ Ууглеводороды: метан, этан Представления о полимерах на примере этилена, этилен,

Демонстрации:- модели молекулуглеводородов;- таблицы, слайды;-видеофильм «Ор-ганическая химия. Ч. 1»

Знать определение углеводородов, их классификацию, основные поло-жения теории А. М. Бутлерова (кратко), определение изомеров, не-которые свойства углеводородов, иметь представление о природных источниках углеводородов

Текущий опрос. Упр. и задания к §§51-54

§ 51-54, упр. 4, 8, с. 163

08.0511.05

Уметь записывать полные и сокра-сокращённые формулы Органических веществ определять изомеры, давать имназвания, записывать некоторыеуравнения реакций, характеризую-химические свойства углеводородовуглеводородов (предельных и непредельных)

4/64

Кислородсо- 1 КУ спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная кислота, стеариновая кислота) как представители кислородсодержащих органических соединений

Демонстрация раз- Иметь понятие о кислородсодержащих

Текущий § 55-57, 15.05

держащие видов спиртов органических веществах, их опрос. Упр. упр. 2,3,органические ве-

классификацию, определение спиртов

и задания к с. 173вещества (спир-

карбоновых кислот, их свойства § 55, 56ты, карбоновые области применения.кислоты Уметь записывать некоторые струк-

турные формулы спиртов и карбо-новых кислот

5/65 Кислородсо- 1 УИНЗ стеариновая кислота, Демонстрации: Иметь общие понятия о сложных Текущий §57, упр. 18.05

29

глицерин, карбоновые кислоты, жиры, углеводы

эфирах, жирах, углеводах, нахождение их в природе, применение

держащие ор- - компакт-диск опрос. Упр. 12, с. 173ганические ве- «Сложные химиче- и задания кщества (слож- химические

соединения§57

ные эфиры, в повседневной жиз-жиры, углево- ни»ды)

6 Белки. Обоб- 1 КУ Биологические важные вещества: белки.

Демонстрации: Иметь понятие о белках, их состав,биологическое значение.Уметь выполнять тренировочныезадания и упражнения по теме «Органические соединения»

Тематиче- §58-60 22.05

(66) щение и систе- - компакт-диск ский опрос.матизация знаний

«Сложные химические

Работа

по теме соединения с ДМ:«Органические в повседневной Л. М. Брейгерсоединения» жизни»

67-68

Повторение 2 25.05

Учебно-методический комплект:Фельдман, Ф. Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. - М: Просвещение, 2009.Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Химия: сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области / авт.-сост. Е. И. Колусева, В. Е. Морозов. - Волгоград: Учитель, 2006. - 72 с.Радецкий, А. М. Дидактический материал по химии / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова -М: Просвещение, 2005.Брейгер, Л. М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2006.Дополнительная литература:Брейгер, Л. М. Химия. Уроки-семинары в 9 классе по отдельным темам программы Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2003.Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Российская академия образования; изд-вс «Центрхимпресс». - 2005-2007.Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; 2005.

30