Хімічні властивості спиртів

Хімічні властивості спиртів зумовлені наявністю в їх

молекулах полярних ковалентних зв’язків С→О і

О←Н

Н↓ δ- δ+

Н→С→О←Н ↑ Н

Реакції з розривом О–Н-зв’язку

1. Взаємодія з активними металами

Утворюються алкоголяти металівС2Н5ОН + Na →

натрій етанолят

У таких реакціях спирти ведуть себе як слабкі кислоти

C2H5ONa + H2

Взаємодія гліцерину з активними металами

СН2–ОН СН2–ОК │ │2СН –ОН + 6К → 2СН –ОК + 3H2 │ │ СН2–ОН СН2–ОК

калій тригліцератГліцерин взаємодіє з металами активніше, ніж одноатомні спирти, тобто виявляє більш виражені кислотні властивості

Взаємодія з купруму(ІІ) гідроксидом – якісна реакція на

багатоатомні спирти

CH2 OH

CH OH

CH2 OH

+ Cu(OH)2 CH + 2H2O

CH2 O

O

CH2 OH

Cu

Купрум(ІІ) гліцерат

Яскраво-синій розчин

Реакції з розривом С–О-зв’язку

2. Взаємодія з галогеноводнямиРеакція відбувається за наявності надлишку кислоти. Утворюються галогенопохідні алканів

C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O

брометанУ таких реакціях спирти ведуть себе як слабкі основи

Н

Реакції дегідратації спиртів

3. Внутрішньомолекулярна дегідратація

Утворюються алкениСН3–СН2–ОН СН2=СН2 + Н2О4. Міжмолекулярна дегідратаціяУтворюються етери (прості ефіри)СН3–СН2–ОН + НО–СН2–СН3

С2Н5–О–С2Н5 + H2O

140,42 tSOН

140,42 tSOН

діетиловий етер

Повне окиснення спиртів

5. При горінні відбувається повне окиснення спиртів.Утворюються вуглекислий газ і

водаС2Н5ОН + 3О2 →2СО2 + 3Н2О

Добування метанолу та етанолу в промисловості

• Метанол добувають із синтез-газуСO + 2H2 CH3OH• Етанол добувають гідратацією

етиленуС2Н4 + H2O C2H5OH

catpt ,,

catpt ,,

Застосування метанолу

• Як розчинник• Для виробництва

формаліну, складних ефірів

• У виробництві полімерів (фенолформальдегідних смол)

• Як високооктанове паливо для гоночних мотоциклів та автомобілів

Застосування етанолу

• У медицині– антисептик– розчинник– консервант

• У харчовій промисловості– У виробництві алкогольних напоїв– Розчинник харчових ароматизаторів

• Як сировина хімічної промисловості• У виробництві парфумерних засобів• Як ракетне пальне

Застосування етиленгліколю

Водні і спиртові розчини – як антифризи

У виробництві лавсану

Застосування гліцерину

Для виробництва косметичних засобів

У шкіряній промисловості для обробки шкіри

Застосування нітрогліцерину

Для виробництва динаміту

1 %-й спиртовий розчин – як ліки (розширює кровоносні судини)

Здійснити перетворення

Al4C3 → CH4 → CO + H2 → CH3OH → CH3OK

C2H5OH → C2H5Br → C4H10 → CO2

Домашнє завдання• Вивч. конспект• Повт. § 24, 25• Тренувальні вправи – С.26 № 1,3 – письм.