Чистопольский Муниципальный район

МОУ «Лицей №1»

Учитель химииЕлисеева Любовь Александровна

Цели программы:

Углубить знания учащихся по химии, научить их методически правильно и практически эффективно решать задачи;Дать учащимся возможность реализовать и развить свой интерес к химии;Предоставить возможность учащимся уточнить собственную готовность и способность осваивать в дальнейшем программу на повышенном уровне;

Элективный курс включает в себя решение задач по следующим темам:

Основные понятия и законы химии. Растворы. Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции. Ряд

активности металлов. Электролиз растворов и расплавов.

Закономерности протекания химических реакций. Органическая химия. Задачи повышенной сложности. Решение комбинированных задач.

ЗАДАЧА 1.

При сгорании 1 моль этилена в кислороде выделяется 1410,8 кДж тепла. Определите теплоту образования этилена, если теплота образования углекислого газа и воды равны, соответственно 393,3 и 285,8 кДж/моль. Какой является реакция образования этилена?

ЗАДАЧА 1.

Дано:

n(C2H4)=1 моль.

Qреакц. = -1410,8 кДж.

Qобр. (CO2) = 393,3 кДж/моль

Qобр. (H2O) = 285,8 кДж/моль

_____________________________________ (C2H4) = ?

Решение:

Запишем термохимическое уравнение горения этилена:

C2H4(г) +3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж)∆Ho = -1410,8 кДж В задаче требуется определить теплоту

образования этилена. Для решения задача необходимо знание следствия из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ:

∆Ho=∑∆Hof (прод) - ∑∆Hof (исх)

количество теплоты пересчитываем на 1 моль это, и даёт величину

∆Ho= -Q/n ∆Hof = Qобр/n

∆Hoреакции= Qреакции/n

Запишем следствие из закона Гесса применительно к данной задаче:

∆Ho= 2 ∆Hof(CO2) + 2∆Hof(H2O) - ∆Hof(C2H4) отсюда:

∆Hof(C2H4) = -∆Ho +2 ∆Hof(CO2) + 2∆Hof(H2O)=

1410,8+ [2(-393,3)+2(-285,8)] =1410,8-1358,2 = +52,6 (кДж)

Следовательно, реакция образования этилена является эндотермической. Поскольку по условию задачи n(C2H4)= 1 моль, то найденная теплота является теплотой образования этилена.

Ответ: + 52,6 кДж/моль; эндотермическая реакция.

ЗАДАЧА 2.

Найти теплоту образования оксида углерода (ІІ), если теплота образования оксида углерода (ІV) равна + 393,8 кДж/моль, а теплота реакции:

C(г) + O2(г) = CO2(г) равна 283,2 кДж

Дано:

Qреакц. = 283,8 кДж.

Qобр. (CO2) = 393,8 кДж/моль

_________________________________

Qобр. (CO) = ?

Решение:

Обозначим теплоту образования CO через Х. Теплота образования CO2 не зависит от того, будет ли он получаться сразу:

C(г) + O2(г) = CO2(г) + 393,8 кДж (1) или образуется CO:

C(г) + 0,5O2(г) = CO(г) + х (2) , а затем CO2:CO(г) + 0,5O2(г) = CO2(г) + 283,2 кДж (3)

2) Вычтем из уравнения (1) уравнение (3), получим:

C(г) + 0,5O2(г) = CO(г) + 110,6 кДж, следовательно, х = 110, 6 кДж. теплота образования CO равна +110,6 кДж/моль.

Ответ: 110,6 кДж/моль.

Задача 3

Степень диссоциации 0,1 молярного раствора уксусной кислоты равна 1,3%. Сколько грамм водорода содержится в 1 литре этого раствора в виде ионов?

Дано:

С(СН3СООН) =0,1моль/литр

=1,3%

?)( Hm

Решение:

запишем уравнение электролитической диссоциации:

Находим концентрацию уксусной кислоты, которая продиссоциировала:

С1(СН3СООН)= С(СН3СООН) * = 0,1 * 0,013 =

0,0013 моль/литр

COOCHH COOHCH 33

концентрация ионов водорода равна концентрации уксусной кислоты, которая подверглась диссоциации, так как каждая молекула СН3СООН дает при диссоциации один ион водорода

[Н+]= С1(СН3СООН)= 0,0013моль/литр, где [Н+] – молярная равновесная концентрация ионов водорода.

Находим массу водорода количеством вещества 0,0013моль в одном литре раствора.

m(Н+)=М (Н+) * n (Н+) = 1Г/моль * 0,0013моль = 0,0013г

Ответ: 0,0013грамм