Амфотерные оксиды и гидроксиды
DESCRIPTION
Амфотерные оксиды и гидроксиды. Составила Васильева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №24» г. Сарапул. Цели урока:. Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/1.jpg)
Составила Васильева Марина АнатольевнаУчитель химии МОУ «СОШ №24» г. Сарапул
![Page 2: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/2.jpg)
• Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;
• Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ
![Page 3: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/3.jpg)
1. Основные классы сложных веществ (повторение)
2. Генетическая связь (повторение)
3. Лабораторная работа
4. Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды
![Page 4: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/4.jpg)
Основные классы сложных веществ:
Вещества
Кислоты Основания
Оксиды Соли
![Page 5: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/5.jpg)
• Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2
• SiO2
• Cl2O7
• CO2
• H2O
• FeO
![Page 6: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/6.jpg)
Задание Задание 11Выберите из списка веществ Выберите из списка веществ оксиды:оксиды:
HH22OO,
COCO22
,,
PP22OO55,, WOWO33
FeFe22OO33SOSO33,,CaClCaCl22,,
SClSCl66,,CuOCuO,,
H2SO4,
NaOH,
![Page 7: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/7.jpg)
ОксидыЭхОу
Основныеоксиды металлов
с.о. +1,+2
КислотныеОксиды неметаллов, оксиды металлов
(с.о.+5,+6+7)
CaOCaO, , FeO, CuOCuONa2O
SO3, Cl2O7, WOWO33,,
MnMn22OO77, CO, CO22
![Page 8: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/8.jpg)
• Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )
-
М(ОН)n
__
где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла
NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3
+ +2 +3
Называем: гидроксид металла
![Page 9: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/9.jpg)
Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be)
NaOH – гидроксид натрия (едкий натр)KOH – гидроксид калия (едкое кали)Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь,
известковое молоко, известковая вода)Ba(OH)2 - гидроксид барияLiOH - гидроксид лития
Основания
Нерастворимые Растворимые
(щелочи)
NaOH, KOH, Ba(OH)2Fe(OH)3, Cu(OH)2
![Page 10: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/10.jpg)
• Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные • Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HCl• Азотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2S• Серная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBr• Сернистая кислота – H2SO3
• Угольная кислота – H2CO3
• Фосфорная кислота – H3PO4
![Page 11: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/11.jpg)
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов
и кислотных остатков
KNO3NaCl CuSO4
FeSCaCO3
Ca3(PO4)2
![Page 12: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/12.jpg)
Распределите вещества по Распределите вещества по классамклассам
Оксиды Кислоты Основания Соли Соли
![Page 13: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/13.jpg)
Задание Задание 22Распределите вещества по классам:Распределите вещества по классам:
HH22S, SOS, SO33, CuSO, CuSO44, , FeClFeCl33, KOH, Na, KOH, Na22O, O, Al(OH)Al(OH)33, K, K33POPO44, , FeS, AlFeS, Al22(SO(SO44))33, , AlAl22OO33, H, H22COCO33, , ClCl22OO77, Ca(OH), Ca(OH)22, , HH33POPO44, Mg(NO, Mg(NO33))22, , HCl, CaO, CuSOHCl, CaO, CuSO44
![Page 14: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/14.jpg)
Проверьте себя:Оксиды Кислоты Основания Соли
SO3
Na2O Al2O3
Cl2O7
CaO
H2S H2CO3
H3PO4
HCl
KOH Al(OH)3
Ca(OH)2
CuSO4
FeCl3
K3PO4
FeS Al2(SO4)3
Mg(NO3)2
CuSO4
![Page 15: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/15.jpg)
М Основание
нм Кислота (кислородосодержащая)
Основный оксид
Кислотный оксид
Соль
![Page 16: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/16.jpg)
CaO Ca(OH)2
P2O5 H3PO4P
Ca
Ca3(PO)4
![Page 17: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/17.jpg)
• Получение гидроксида алюминия
1. В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия
2. В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
![Page 18: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/18.jpg)
• Доказательство амфотерности:
1.Взаимодействие с кислотами
В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.
2.Взаимодействие со щелочами
В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
![Page 19: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/19.jpg)
Что наблюдали?
Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
• Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.
![Page 20: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/20.jpg)
Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН
O
HNO3 H – O - N
O
H2SO4 H – O O
S
H – O O
NaOH Na – O - H
==
-
- ==
![Page 21: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/21.jpg)
Гидроксид алюминия можно записать как основание и как
кислоту
Al(OH)3 =
H3AlO3
AlO3H3 =
=Кислота
Основание
![Page 22: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/22.jpg)
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Хлорид алюминия
Алюминат натрия
![Page 23: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/23.jpg)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2OКак основный
Как кислотный
![Page 24: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/24.jpg)
ОксидыЭхОу
Основныеоксиды металлов
с.о. +1,+2
КислотныеОксиды неметаллов, оксиды металлов
(с.о.+5,+6+7)
CaOCaO, , FeO, CuOCuONa2O
Fe2O3, , Al2O3
ZnO, BeOSO3, Cl2O7, WO3
Амфотерные Оксиды металлов
(с.о. +2,+3,+4)
![Page 25: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/25.jpg)
Гидроксиды
Основания Кислоты
Ca(ОН)2, Fe(OН)3 Cu(ОН)2
NaОН
Fe(OН)3, Al(OН)3
Zn(OН)2, Be(OН)2
Н2SO4, НClO4,Н2WO4, Н2СО3
Амфотерные
гидроксиды
![Page 26: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/26.jpg)
Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?
A. Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2
B. Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2
C. SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4
![Page 27: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/27.jpg)
Допишите уравнение реакции:Zn(OH)2 + 2NaOH
в результате образуются
A. Na2ZnO2 + 2H2O
B. Zn(OH)2 + Na2O
C. ZnSO4 + 2NaCl
D. Реакция не идет
![Page 28: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/28.jpg)
![Page 29: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/29.jpg)
![Page 30: Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://reader033.vdocuments.site/reader033/viewer/2022061600/56813cfe550346895da6a12d/html5/thumbnails/30.jpg)
Генетический ряд алюминия.Осуществите превращения:
Na3AlO3
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
Al2(SO4)3