新课标人教版化学必修 Ⅱ
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新课标人教版化学必修 Ⅱ. 化学反应的速率和限度 ( 第 3 课时). 【 复习回忆 】. 一 . 化学反应的速率:. 二 . 影响化学反应速率的因素:. 1. 决定因素:. 参与反应的物质的自身性质(内因). 2. 影响因素:. ( 1 ) 温度 : 升温反应速率加快 , 降温反应速率减慢. ( 2 )浓度 :增大浓度反应速率加快,反之,减慢;. ( 3 )催化剂 : 一般是加快化学反应速率。. ( 4 )其他 :压强、固体表面积、光、射线和原电池等. 【 科学史话 】. 炼铁高炉尾气之谜. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
新课标人教版化学必修Ⅱ
化学反应的速率和限度( 第 3 课时)
一 . 化学反应的速率:
二 . 影响化学反应速率的因素:1. 决定因素: 参与反应的物质的自身性质(内因)2. 影响因素:
( 1 )温度:升温反应速率加快 , 降温反应速率减慢 ( 2 )浓度:增大浓度反应速率加快,反之,减慢;( 3 )催化剂:一般是加快化学反应速率。( 4 )其他:压强、固体表面积、光、射线和原电池等
【复习回忆】
CO炼铁高炉尾气之谜
【科学史话】
我们已经增加了高炉的高度,怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢?你能帮助工程师解开这一谜底吗?
可逆反应:在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
可逆反应和一般的反应有什么区别呢?
【复习】
如: 2HI(g) H2(g) + I2(g) ; 可逆反应。
2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
科学研究表明:不少化学反应都具有可逆性即正向反 应和逆向反应能同时进行。正反应:反应物→生成物逆反应:生成物→反应物
H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应逆向反应
对于该反应,请分析:( 1 )当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?( 2 )当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个反应速率大?( 3 )随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?( 4 )随着反应的进行, v( 正 ) 与 v( 逆 ) 怎样变化?
在密闭容器中加入 1molH2 和 1mol I2 发生反应
H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应
逆向反应
请继续分析:( 5 )反应进行到什么时候会“停止”?
当正反应速率与逆反应速率相等时( 6 )此时,反应物和生成物浓度如何变化?
反应物和生成物浓度均不再改变 ( 7 )给这个状态命名 平衡状态( 8 )反应真的停止了吗? 没有停止
处于动态平衡
反应速
率
v( 正 )
v( 逆 )
v( 正 )= v( 逆 )
t1 时间( t )0
(1)0~t1 : v( 正 )>v( 逆 )
(2)t1 以后: v( 正 )=v( 逆 )
t1 以后反应处于平衡状态 !
什么是化学平衡呢?
用 v- t时间图像表示变化过程
当一个可逆反应进行到正反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是可逆反应所能达到的限度。
:可逆反应(或可逆过程): V 正 =V 逆 不等于零(不同的平衡对应不同的速率):平衡时正逆反应均未停止,只是速率相等:平衡时,各组分含量保持恒定:条件改变,平衡可能改变
平衡特征:逆等动定变
二、化学反应的限度
其中,“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键
【随堂练习】
1 、对于可逆反应 M + N Q 达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.M 、 N 、 Q 三种物质的浓度一定相等B.M 、 N 全部变成了 QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应已经停止
2 、 14CO2 + C 2 CO ,达到化学平衡后,平衡混合物中含 14C 的粒子有 。
3 、在一定条件下,某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3,以下叙述错误的是( ) A. 开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小 为零 C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,后保持恒定 D. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆 反应速率相等且都保持恒定
【随堂练习】
人们总希望反应按照期望去完成。如:提高对我们有利的反应的反应速率和反应限度,以提高原料的利用率或转化率。
下面我们以“提高煤燃烧效率”为例,进下面我们以“提高煤燃烧效率”为例,进行化学反应条件的控制分析研究。行化学反应条件的控制分析研究。
三 .化学反应条件的控制
1. 煤的状态与煤的燃烧速率有何关系?与煤的充分燃烧有何关系?
• 煤的颗粒越细,与氧气的接触就越充分,燃烧的速率就越快,燃烧得越充分。把煤粉碎成煤粉,鼓入炉中燃烧,可提高煤的燃烧效率;或把煤用化学方法变成气体或液体,能更有效、更清洁地利用燃煤。
2.空气用量对煤的充分燃烧有什么影响?原因是什么?
• 煤燃烧要有适当过量的空气,若空气不足,燃烧就不完全,不仅使燃料燃烧产生的热量较少,浪费资源,而且还会产生大量的 CO 等气体,污染空气。
三 .化学反应条件的控制
3.应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么?
• 应选择隔热性能较好的材料,这样可以减少热量损失。
4.如何充分利用煤燃烧后的废气中的热?• 可以把废气通过热交换器等方法充分利
用废气中的热量。
如何提高燃料的燃烧效率?燃料充分燃烧的条件是什么?
【思考与交流】
( 1)尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。
( 2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能,提高热能的利用率。
燃料充分燃烧的条件关键是:燃料与空气或氧气要尽可能充充分接触(把固体粉碎,液化或气化),且空气要适当过量