专题二化学反应及其能量变化

专题二

化学反应及其能量变化

[课前导引 ]

1. (04江苏 )下列说法或表示法正确的是 :

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。

B. “由 C(石墨 )→C(金刚石 )； H=+ 119kJ/mol” 可知，金刚石比石墨稳定。

C. 在稀溶液中： H++OH － =H2O;

H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ

D. 在 101kPa时， 2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=+285.8kJ/mol

1. (04江苏 )下列说法或表示法正确的是 :C

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。

B. “由 C(石墨 )→C(金刚石 )； H=+ 119kJ/mol” 可知，金刚石比石墨稳定。

C. 在稀溶液中： H++OH － =H2O;

H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ

D. 在 101kPa时， 2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=+285.8kJ/mol

答案： C， A中是反应热与物

质状态的问题，因为固体硫变为硫蒸

气要吸热，所以 A错； B中 H >0为

吸热反应，说明金刚石能量高，不稳

定； D 中反应放热， H应小于 0 。

2. (04深圳 ) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH － (aq)=H2O(1) ；

H=-57.3kJ/mol，向 1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓 H2SO4、稀

HNO3，则恰好完全反应时的热效应

H1， H2， H3的关系正确的是 :

A. H1>H2>H3 B. H1<H3<H2

C. H2<H1<H3 D. H1>H3>H2

2. (04深圳 ) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH － (aq)=H2O(1) ；

H=-57.3kJ/mol，向 1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓 H2SO4、稀

HNO3，则恰好完全反应时的热效应

H1， H2， H3的关系正确的是 :

A. H1>H2>H3 B. H1<H3<H2

C. H2<H1<H3 D. H1>H3>H2

D

答案： D 强酸的 H ＋与强碱的 OH －

在稀溶液中发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH － (aq)=H2O(1)；

H=-57.3kJ/mol，

由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和 NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于 57.3kJ/mol; H1> － 57.3kJ/mol；而浓 H2SO4稀释时要放出热量，所以 H2<－ 57.3kJ/mol，故 D 符合题意。

[考点搜索 ]

1. 了解化学反应中的能量变化，吸热反

应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新

能源的开发等概念及相关知识。

2. 掌握有关燃烧热、中和热的简单计算。

3. 准确书写热化学方程式，并能进行正误

判断。

[链接高考 ]

例 1. (05 江苏 ) 氢气 (H2)、一氧化碳

(CO)、辛烷 (C8H18)、甲烷 (CH4)的热化学方

程式分别为：mol/kJ58.28H);1(OH)g(O

2

1)g(H 222

mol/kJ0.283H);1(CO)g(O2

1)g(CO 22

)1(OH9)g(CO8)g(O2

25)1(HC 222188

H=－ 5518kJ/mol

)1(OH2)g(CO)g(O2)g(CH 2224

H=－ 890.3kJ/mol

相同质量的 H2、 CO、 C8H18、 CH4

完全燃烧时，放出热量最少的是 :

A. H2(g) B. CO(g)

C. C8H18(1) D. CH4(g)

解析：本题主要考查对燃烧热的理解及

有关热量的计算，侧重计算能力的考查。由热

化学方程式可知，相同质量的

H2、 CO、 C8H18、 CH4 放出的热量分别为：

H2为 : ,mkJ9.127kJ8.2552

m

,mkJ1.10kJ0.28328

mCO 为

mkJ4.48kJ5518114

mHC 88 为

,mkJ6.55kJ3.89016

mCH 4 为

其中m为各物质的质量 ,比较可知选 B

例 2. (05全国卷 I)已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 :A. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(1);

H=－ 4b kJ/molB. C2H2(g)+ O2(g) = 2CO2(g)+H2O(1);

H =2b kJ/mol 2

5

C. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(1); H=－ 2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(1); H=b kJ/mol

解析：此题考查热化学方程式的书写

及有关反应热的计算。侧重考查分析、应用

和计算的能力。由题设知 2 mol CO2→2b

kJ→1 mol C2H2，则乙炔的热方程式为

2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(1); H=

－ 4b kJ/mol，或 C2H2(g)+ O2(g) = 2CO2(g)

+H2O(1); H=－ 2b kJ/mol，故选 A 。

2

5

例 3(05江苏 ). 通常人们把拆开 1 mol

某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热 (H)，化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成

新化学键的键能之和的差。

化学键Si－O

Si－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

Si－ C

键能 /kJ·mol － 1 460 360 436 431 176 347

请回答下列问题：

(1) 比较下列两组物质的熔点高低 (填“ >”

或“ <”)

SiC_____Si SiCl4 _____ SiO2



或“ <”)

SiC_____Si SiCl4 _____ SiO2 > <



或“ <”)

SiC_____Si SiCl4 _____ SiO2 > <

由提供的键能数据可以看出 Si－ C

键能大于 Si－ Si键，大于 Si－ O键，大于Si－ Cl键，且 SiO2为原子晶体，而 SiCl4

为分子晶体，因此它们的熔沸点高低是 :

SiC>Si， SiCl4<SiO2；

(2) “●”右图立方体中心有表示

硅

晶体中的一个原子，请在立

方

“●”体的顶点用表示出与之

紧

邻的硅原子。

(3) 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

该反应的反应热 =________kJ/mol

SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) 高温

(3) 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)

高温

该反应的反应热 =________kJ/mol +236

H=4×360+2×436－ 4×1/2×176－ 4×431

=+236kJ/mol

[在线探究 ]

1. 已知 CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)

+2H2O(1); H=－ Q1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g); H=－ Q2

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1); H=－ Q3

常温下，取体积比为 4:1的甲烷和 H2

的混合气体 112L(标况 )，经完全燃烧后恢

复到常温，则放出的热量为 :

A. 4Q1+0.5Q3 B. 4Q1+0.5Q2

C. 4Q1+Q3 D. 4Q1+2Q2

1. 已知 CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)

+2H2O(1); H=－ Q1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g); H=－ Q2

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1); H=－ Q3

常温下，取体积比为 4:1的甲烷和 H2

的混合气体 112L(标况 )，经完全燃烧后恢

复到常温，则放出的热量为 :

A. 4Q1+0.5Q3 B. 4Q1+0.5Q2

C. 4Q1+Q3 D. 4Q1+2Q2

A

解析：本题是对反应热计算的考查，

关键是反应热的选择，常温时水呈液态，故

①③利用两个反应进行计算。 112L混合气体

中 n(CH4)=4mol， n(H2)=1mol，故 112L混

合气体所放出的热量为 4Q1＋ 0.5Q3，答案

为 A。

2、已知： 101 kPa时辛烷的燃烧热

为 5518kJ·mol － 1，强酸与强碱在稀溶液

中发生反应时的中和热为 57.3kJ·mol － 1，

则下列热化学方程式书写正确的是 :

① C8H18(1)+ O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1);

H=+5518kJ·mol － 1

② C8H18(1)+ O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1);

H= － 5518kJ·mol － 1

2

25

2

25

③ H++OH- = H2O; H=－ 57.3kJ·mol － 1

④ NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq) =

1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);

H=+57.3kJ·mol － 1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ②只有

解析 : 本题是对燃烧热、中和热概念的考查。

燃烧热、中和热均 H <0 ①④故错 , ③应为H+(aq)+OH － (aq)=H2O(l)； H=－57.3kJ·mol － 1

③ H++OH- = H2O; H=－ 57.3kJ·mol － 1

④ NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq) =

1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);

H=+57.3kJ·mol － 1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ②只有

[方法讨论 ]

一、化学反应中的能量变化

1. 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。


1. 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。

2. 放热反应和吸热反应

化学反应中能量变化形式较多，通常表

现为热量的变化


(1) 放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。

(1) 放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。

(2) 吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能

量。如： H2还原 CuO的反应，灼热的碳

与二氧化碳反应， Ba(OH)2·8H2O与

NH4Cl的反应都是吸热反应。

3. 燃烧的充分燃烧


(1) 化石燃料：指煤、石油、天然气等由古代动植物遗体在地壳中经过一系列复杂变化而形成的非再生能源。



(2) 燃料充分燃烧的条件：一是有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面积。



(2) 燃料充分燃烧的条件：一是有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面积。

(3) 燃料不完全燃烧的危害：产生的热效率低，浪费资源；产生大量的 CO污染空气、危害人类键康。

4. 反应热：在化学反应过程中所放出或

吸收的热量。通常用 H 表示： H<0时为

放热反应， H>0为吸热反应。




(1) 燃烧热： 101kPa时， 1mol物质完全

燃烧生成稳定氧化物时所放出的热， H<0。




(1) 燃烧热： 101kPa时， 1mol物质完全

燃烧生成稳定氧化物时所放出的热， H<0。

(2) 中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中

和反应生成 1mol H2O时所放出的

热， H<0 。

燃烧热与中和热比较 :

燃烧热中和热

相同点

能量变化放热反应放热反应

H <0 <0

燃烧热中和热

不同点

反应物的量 1mol /

生成物的量 / 1mol H2O

注意点

一定是指 101kPa时1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时的热效应。 C→CO2,

H→H2O(l),

S→SO2…

稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为 57.3kJ/mol

3. 能量间转化关系

二、热化学方程式 1. 表明化学反应热效应的化学方程式称为

热化学方程式。

二、热化学方程式 1. 表明化学反应热效应的化学方程式称

为热化学方程式。

2. 书写热化学方程式应注意的几点：

(1) 要注明反应的温度、压强 ,在化学

方程式的右端注明反应热， H<0时为放热

反应， H>0 时为吸热反应。

(2) 要注明反应物和生成物的状态，因

为状态不同，物质所具有的能量不同，反应

热也不同。

(2) 要注明反应物和生成物的状态，因

为状态不同，物质所具有的能量不同，反应

热也不同。

(3) 热化学方程式各物质前的计量数不

表示粒子个数，只表示物质的量，因此它可

以是整数，也可以是分数，计量数不相同，

反应热数据也不同。

三、盖斯定律一个化学反应在一定条件下无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。

根据盖斯定律，将化学方程式可以像代数式那样相加或相减，相应的反应热也相加或相减。对解决未知反应的热效应非常有用。

四、反应热大小的比较：

(1) 同一反应生成物状态不同时

如： 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) ； H1 点燃

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ； H2 点燃

因为气体变液体会放热，故 : H1< H2

(2) 同一反应反应物状态不同时

点燃如： S(g)+O2(g) = SO2(g); H1

点燃

S(s)+O2(g) = SO2(g) ； H2 点燃

因为固体变气体会吸热，故 : H1< H2

(3) 两个相联系的不同反应比较

如 : C(s)+O2(g) = CO2(g)； H1

C(s)+1/2O2(g) = CO(g)； H2

可以设计成： C(s) CO(g) CO2(g))g(O

2

12 )g(O

2

12

故 H1< H2

(2) 同一反应反应物状态不同时

点燃如： S(g)+O2(g) = SO2(g); H1

点燃

S(s)+O2(g) = SO2(g) ； H2 点燃

因为固体变气体会吸热，故 : H1< H2

[实弹演练 ](课堂反馈 )

1. (05 东城 )由氢气和氧气反应生成 1

mol水蒸气放出 241.8kJ的热量， 1g水蒸气转化为液态水放出 2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 :

mol/kJ9.285H );1(OH)g(O2

1)g(H.A 222


1)g(H.B 222


1)g(H.C 222

mol/kJ8.241H )g(OH)gO2

1)g(H.D 222 ；（

(课堂反馈 )

1. (05 东城 )由氢气和氧气反应生成 1

mol水蒸气放出 241.8kJ的热量， 1g水蒸气转化为液态水放出 2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 :A


1)g(H.A 222


1)g(H.B 222


1)g(H.C 222

mol/kJ8.241H )g(OH)gO2

1)g(H.D 222 ；（

2. (05 崇文 )分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 :

A. 2A(g)+B(g)=2C(g); H=a(a>0)B. 2A(g)+B(g)=2C(g); H=a(a<0)C. 2A+B=2C ； H=a(a<0)D. 2C=2A+B ； H=a(a>0)

2. (05 崇文 )分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 :B

A. 2A(g)+B(g)=2C(g); H=a(a>0)B. 2A(g)+B(g)=2C(g); H=a(a<0)C. 2A+B=2C ； H=a(a<0)D. 2C=2A+B ； H=a(a>0)

3. (05 天津 ) 对于热化学方程式：

SO3(g) SO2(g)+ O2(g); 2

1

H=+98.3kJ·mol － 1

的描述有如下四个图像，其中正确的是

(y表示 SO2的含量 ):

4. 下列反应属于吸热反应的是 :

A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg 粉与水反应 C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧5. (长郡原创 )下列有关能量的说法不正确的是 :

A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转

化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用


A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg 粉与水反应 C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧5. 下列有关能量的说法不正确的是 :



D


A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg 粉与水反应 C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧5. 下列有关能量的说法不正确的是 :



D

B

6. (04 南京市质检 )城市使用的燃料，

现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成

分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与

水 (蒸气 )反应制得，故又称水煤气。

(1) 试写出制取水煤气的主要化学反应方

程式 :

____________________

6. (04 南京市质检 )城市使用的燃料，

现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成

分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与

水 (蒸气 )反应制得，故又称水煤气。

(1) 试写出制取水煤气的主要化学反应方

程式 :

____________________C+H2O(g)==CO+H2

(2) 液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学言程式为 :

C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(1) ；H=－ 2220.0kJ/mol

已知 CO气体燃烧的热化学方程式为 :

CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g);

H=－ 282.57kJ/mol

试比较同物质的量的 C3H8和 CO燃烧，产

生的热量比值约为 _________

(2) 液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学言程式为 :

试比较同物质的量的 C3H8和 CO燃烧，产

生的热量比值约为 _________39:5

C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(1) ；H=－ 2220.0kJ/mol

已知 CO气体燃烧的热化学方程式为 :

CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g);

H=－ 282.57kJ/mol

(3) 已知氢气燃烧的热化学方程式为

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1);

H=－ 571.6kJ/mol。

试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生

的热量比值约为 : _______

(4) 氢气是未来的能源，除产生的热量大

之外，还具有的优点是 :


2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1);

H=－ 571.6kJ/mol。





14:5


2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1);

H=－ 571.6kJ/mol。





来源丰富，单位质量的热效应大，无污

染

14:5

(课后巩固 A)

1. (03 太原 )含 NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 :

A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=+28.7kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=－ 28.7kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=+57.4kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋ H2O(1); H=－ 57.4kJ/mol

(课后巩固 A)

1. (03 太原 )含 NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 :D

A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=+28.7kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=－ 28.7kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=+57.4kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋ H2O(1); H=－ 57.4kJ/mol

2. 下列说法正确的是 :

A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热的反应在常温下一定很易发生 ; C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定 ; D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。

2. 下列说法正确的是 : D

A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热的反应在常温下一定很易发生 ; C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定 ; D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。

3. 下列变化中属于放热反应的是 :

A. Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体的

反应

B. 镁条与二氧化碳反应

C. 氢气与碘蒸气反应

D. 铜在硫蒸气中反应

3. 下列变化中属于放热反应的是 :

A. Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体的

反应

B. 镁条与二氧化碳反应

C. 氢气与碘蒸气反应

D. 铜在硫蒸气中反应

B、 D

4. 已知： ① C(s)+O2(g) = 2CO2(g); H=393.5kJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g);

H=－ 566kJ/mol； ③ TiO2(s)+2C2(g)===TiCl4(g)+O2(g);

H=+141kJ/mol 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)

+2CO(g)的 H为 :

A. － 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol

C. － 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol

4. 已知： ① C(s)+O2(g) = 2CO2(g); H=393.5kJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g);

H=－ 566kJ/mol； ③ TiO2(s)+2C2(g)===TiCl4(g)+O2(g);

H=+141kJ/mol 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)

+2CO(g)的 H为 :

A. － 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol

C. － 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol

C

5. 下列热化学方程式中的 H能表示可

燃物燃烧热的是 :

A. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；

H=－ 184.6kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)；

H=－ 802.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);

H=－ 571.6kJ/mol

D. CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ； H=－ 283kJ/mol

5. 下列热化学方程式中的 H能表示可

燃物燃烧热的是 : D

A. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；

H=－ 184.6kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)；

H=－ 802.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);

H=－ 571.6kJ/mol

D. CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ； H=－ 283kJ/mol

6. 已知 A、 B两气体在一定条件下可发生反应： 2A+B=C+3D+4E，现将相对分子质量为M的 A气体mg与适量 B充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和 1.01×107Pa,又测得反应共放热QKJ，试根据以上事实写出该热化学反应方程式。

6. 已知 A、 B两气体在一定条件下可发生反应： 2A+B=C+3D+4E，现将相对分子质量为M的 A气体mg与适量 B充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和 1.01×107Pa,又测得反应共放热QKJ，试根据以上事实写出该热化学反应方程式。[ 2A(g)+B(g)===C(g)+3D(g)+4E(g)；

]mol/kJm

MQ2H

(课后巩固 B) 1. (03 杭州 )“ ”中和热是一个在热化学中的重要

“ ”概念，中和热的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生

中和反应而生成 1mol H2O，这时的反应热叫做中和

热。以下关于中和热的叙述正确的是 :

A. 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等 B. 在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等 C. 在稀溶液中 1mol酸和 1mol碱反应放出的热量都相等 D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成 1mol

水时，产生的热量即为中和热

(课后巩固 B) 1. (03 杭州 )“ ”中和热是一个在热化学中的重要

“ ”概念，中和热的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生

中和反应而生成 1mol H2O，这时的反应热叫做中和

热。以下关于中和热的叙述正确的是 :

A. 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等 B. 在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等 C. 在稀溶液中 1mol酸和 1mol碱反应放出的热量都相等 D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成 1mol

水时，产生的热量即为中和热

B

2. (03 南京 )阿伏加德罗常数值记为NA，则关于 C2H2(气 )+

O2(气 )====2CO2(气 ) +H2O(液 ); H=－

1300kJ/mol的下列说法中，正确的是 :

A. 有 10NA个电子转移时，吸收 1300kJ的能

量B. 有 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出

1300kJ能量C. 有 NA个水分子生成且为液体时，吸收

1300kJ能量D. 有 2NA个碳氧双键生成时 , 放出 1300kJ

能量

2

5

2. (03 南京 )阿伏加德罗常数值记为NA，则关于 C2H2(气 )+

O2(气 )====2CO2(气 ) +H2O(液 ); H=－

1300kJ/mol的下列说法中，正确的是 :

A. 有 10NA个电子转移时，吸收 1300kJ的能

量B. 有 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出

1300kJ能量C. 有 NA个水分子生成且为液体时，吸收

1300kJ能量D. 有 2NA个碳氧双键生成时 , 放出 1300kJ

能量

2

5

B

3. (05汕头 )下列说法或表示方法正确的是 :

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完

全燃烧，后者放出热量多

B. 由 C(石墨 )=C(金刚石 )；

H=+1.90kJ·mol － 1可知，金刚

石比石墨稳定

C. 在 101kPa时， 2gH2完全燃烧生成

液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热

化学方程式表示为： 2H2(g)

+O2(g)==2H2O(1);

H=－ 285.8kJ·mol － 1

D. 在稀溶液中， H+(aq)+OH － (aq)==

H2O(1)； H=－ 57.3kJ·mol － 1，若将含

0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶

液混合，放出的热大于 57.3kJ。

C. 在 101kPa时， 2gH2完全燃烧生成

液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热

化学方程式表示为： 2H2(g)

+O2(g)==2H2O(1);

H=－ 285.8kJ·mol － 1

D. 在稀溶液中， H+(aq)+OH － (aq)==

H2O(1)； H=－ 57.3kJ·mol － 1，若将含

0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶

液混合，放出的热大于 57.3kJ。

D

4. (05 湖北 )已知常温常压下， N2(g)和

H2(g)反应生成 2mol NH3(g)，放出 92.4kJ热

量，在同温同压下向密闭容器中通入 1mol N2

和 3molH2，达平衡时放出热量为 Q1kJ；向

另一体积相同的容器中通入 0.5mol N2和

1.5mol H2、 1mol NH3，相同温度下达到平

衡时放出热量为 Q2kJ，则下列叙述正确的

是 :

A. Q2<Q1<92.4 B. 2Q2=Q1=92.4

C. Q1<Q2<92.4 D. Q1=Q2<92.4

5. (05 太原 )在火箭推进器中装有强还原

剂肼 (N2H4)和氧化剂 H2O2，当它们混合时即

产生大量 N2和水蒸气并放出大量热。已知

0.4mol N2H4(1)与足量 H2O2(1)反应生成 N2和

水蒸气放出 256.65kJ的热量。(1) 写出 N2H4 和的结构式：N2H4___________ H2O2 _______________。

(2) 写出反应的热化学方程式：





水蒸气放出 256.65kJ的热量。

H－ O－ O－ H (1) 写出 N2H4 和的结构式：N2H4___________ H2O2 _______________。


H－ N－ N－ H

H H





水蒸气放出 256.65kJ的热量。

H－ O－ O－ H

N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g);

△H=－ 641.63kJ/mol

(1) 写出 N2H4 和的结构式：N2H4___________ H2O2 _______________。


H－ N－ N－ H

H H

(3) 已知 H2O(g)==H2O(1);

H=△ － 44kJ/mol，则 16g液态肼与

足量 H2O2(1)反应生成 N2和液态水时，放

出热量 :_________kJ。

(4) 上述反应用于火箭推进器，除释放

出大量热和快速产生大量气体外，还有一个

很突出的特点是 :__________________。

(3) 已知 H2O(g)==H2O(1);



出热量 :_________kJ。



很突出的特点是 :__________________。

408.8

(3) 已知 H2O(g)==H2O(1);



出热量 :_________kJ。



很突出的特点是 :__________________。

408.8

对环境无污染

6. ( 天津 29) 磷在氧气中燃烧，可能

生成两种固态氧化物。 3.1g的单质磷 (P)

在 3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并

放出 XkJ热量。

(1) 通过计算确定反应产物的组成

(用化学式表示 )是 _______________，其

相应的质量 (g)为 _______________ 。

6. ( 天津 29) 磷在氧气中燃烧，可能

生成两种固态氧化物。 3.1g的单质磷 (P)

在 3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并

放出 XkJ热量。

(1) 通过计算确定反应产物的组成

(用化学式表示 )是 _______________，其

相应的质量 (g)为 _______________ 。

P2O3， P2O5

2.75, 3.55

(2)

已知单质磷的燃烧热为 YkJ/mol，则

1mol P与 O2反应生成固态 P2O3的反应热

△ H=_____________________。 (3) 写出 1mol P与 O2反应生成固态

P2O3的热化学方程式：

(2)



△ H=_____________________。

-(20X－ Y)kJ/mol

(3) 写出 1mol P与 O2反应生成固态


(2)



△ H=_____________________。

-(20X－ Y)kJ/mol

(3) 写出 1mol P与 O2反应生成固态


mol/kJ)YX20(H

);s(OP2

1)g(O

4

3)s(P 322

专题二 化学反应及其能量变化

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专题二化学反应及其能量变化