корозія металів
TRANSCRIPT
![Page 1: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/1.jpg)
![Page 2: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/2.jpg)
Мета уроку :сформувати поняття про корозію і способи захисту від неї, розглянути класифікацію видів корозіїВиховуватиінтерес учнів до дослідницької діяльності.Повязати отримані на уроці знання з застосуванням їх у житті
![Page 3: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/3.jpg)
Внаслідок корозії виходять з ладу обладнання, машини,
механізми, руйнуються металеві конструкції
Внаслідок корозії виходять з ладу обладнання, машини,
механізми, руйнуються металеві конструкції
![Page 4: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/4.jpg)
Фактори, що спричиняють
корозію
![Page 5: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/5.jpg)
![Page 6: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/6.jpg)
![Page 7: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/7.jpg)
![Page 8: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/8.jpg)
ЕЛЕКТРО-ХІМІЧНА
ХІМІЧНА
![Page 9: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/9.jpg)
АТМОСФЕРНА ГАЗОВА
ГРУНТОВА
РІДИННА
КИСЛОТНА
СОЛЬОВА
ЛУЖНА
![Page 10: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/10.jpg)
Хімічна корозіяВідбувається в середовищах, які не проводять
електричний струм
спирт, бензин, мінеральні масла
кисень, оксиди азоту, хлору, хлороводень, сірководень
![Page 11: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/11.jpg)
Хімізм утворення іржі
Хімічна корозія
4Fe + 6H2O (волога) + 3O2 (повітря) = 4Fe(OH)3
Fe2O3 - крихка плівка на поверхні металу → руйнування металу
![Page 12: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/12.jpg)
Електрохімічна корозіяХімічний процес - окиснення металу - віддача електронів (анодний процес)
Me – 2е– = Ме2+
Електричний процес – перенесення електронів від однієї ділянки виробу до
іншоївідновлення окисників – компонентів
середовища (катодний процес)
![Page 13: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/13.jpg)
1 скл: Fe + H2O2 скл: Fe + р-н NaCl3 скл: Fe, Cu + р-н NaCl4 скл: Fe, Zn + р-н NaCl5 скл: Fe + р-н (NaCl + NaOH)
![Page 14: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/14.jpg)
Склянка№1.Залізо майхе не прокородувало, в
чистій воді корозія йде повільно,бо вода слабкий електроліт.
Склянка №2. Швидкість корозії більша,ніж у
першому випадку,відповідно, NaCl збільшує швидкість корозії.
![Page 15: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/15.jpg)
Склянка №3.Залізний цвях в контакті з мідною проволокою, занурений в розчин NaCl досить суттєво прокородував. Склянка №4.В контакті з цинком залізо не кородує.Склянка №5.Залізний цвях, опущений в розчин NaCl, до якого додали NaOH, не кородує.
![Page 16: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/16.jpg)
ПОВІТРЯ
![Page 17: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/17.jpg)
повітря
Крапля
води
ІРЖА
ЗАЛІЗО
(анод)
ОЛОВО(катод
)
![Page 18: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/18.jpg)
Електрохімічна реакція
Анод
Катод
Мінеральні
поверхні
ЕЛЕКТРОЛІТ
ПОВІТРЯ
![Page 19: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/19.jpg)
Біокорозія – корозія металів, спричинювана мікроорганізмами або
агресивними продуктами їх життєдіяльності (мінеральні та органічні
кислоти та основи, ферменти і ін.)
Колонії мікроорганізмів
можуть створювати на поверхні металів
нарости і плівки міцелію або слизу,
під яким може розвиватися
виразкова корозія в результаті різниці
електричних потенціалів на
різних ділянках поверхні металу та
асиміляції йонів металів самими
мікроорганізмами
Створюють корозійно-активне середовище, в якому, в присутності води протікає корозія за
звичайними законами електрохімії Аеробні
бактеріальні колонії
Пасивний шар
Метал
АНОД КАТОД
В основі способів захисту від біокорозії лежить використання хімічних бактерицидів і фунгіцидів, а
також раціональний підбір та застосування в технічних конструкціях біостійких матеріалів. Велике значення
має суворе дотримання санітарно-гігієнічних правил на виробництві та при експлуатації техніки, а також
прогнозування біокорозійної небезпеки грунтів в яких будуть експлуатуватися підземні споруди
![Page 20: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/20.jpg)
*Захисні поверхневі покриття *
![Page 21: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/21.jpg)
*Введення інгібіторів корозії, що знижують
агресивність середовища*
*Протекторний захист і
електрозахист*
деталь
Ел. струм
Анод - протектор
*Створення сплавів з антикорозій
ними властивостями*
![Page 22: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/22.jpg)
Залізна колона ~ одна з пам’яток індійської столиці, споруджена в 415році, виготовлена практично з
чистого заліза (99,72%). Сучасні вчені до цього часу не можуть визначити метод її виготовлення , адже колона
практично не піддається атмосферним впливам і корозії
Проблема захисту металів від корозії цікавила ще людей стародавнього світу:
В Індії вже півтора
тисячоліття існує “товариство боротьби з корозією".
В XIII ст. воно приймало участь
у будівництві Храму Сонця на
березі Бенгальскої
затоки
В працях давньогрецького
історика Геродота (Vст.до н.е.) знаходимо згадування про олов’яні
покриття, які захищають залізо від
іржі
![Page 23: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/23.jpg)
На поч. XIX ст. на замовлення одного міліонера була збудована яхта "Зов моря". Дно її було обшито монель-металом (сплав міді та нікелю), а рама керма та інші деталі були виготовлені зі сталі. Коли яхту спустили на воду, виник гігантський гальванічний елемент : катод (монель-метал), сталевий анод і розчин електроліту - морська вода.Наслідки виявилися жахливими! Ще до виходу у відкрите море яхта повністю вийшла з ладу. "Зов моря“ залишився в історії мореплавства прикладом конструкторської недальнобачності.
Використана література та інтернет-ресурси:Ковалець С.І. Метали та їх властивості. – К., 1983.Енциклопедія з матеріалознавства. – К., 1986.Цікава фізика. – К., 1990.Цікава хімія. – К., 1993.tehnolog-svarka.ru. http://www.xumuk.ru/encyklopediahttp://festival.1september.ru/articles/581254/http://uk.wikipedia.org
![Page 24: корозія металів](https://reader035.vdocuments.site/reader035/viewer/2022081516/55bfc1a5bb61ebb65e8b4590/html5/thumbnails/24.jpg)
Варіант №1•Що таке корозія? Як сповільнити замедлению коррозію?•На стальній крышці поставлена мідна заклепка. Що раніше зруйнується - кришка чи заклепка? Чому? Варіант №2•Які види коррозії вам відомі?•Чому лужений (покритий оловом) залізний бак на місці пошкодження захистного шару швидко руйнується?Варіант №31.Які чинники підсилюють корозію?2.Які метали при взаємному контакті в присутності електроліту швидше руйнуються, мідь чи цинк; Алюміній чи залізо? Чому?Варіант №41.Перерахуйте способи боротьби з корозією металів.2.Чому на оцинкованому баку, на місці подряпини, цинк руйнується, а залізо не ржавіє?