UNIVERSIDAD LIBRE

FACULTAD DE INGENIERIAS

PROGRAMA DE ASIGNATURA

NOMBRE DE LA ASIGNATURA: Química General

CÓDIGO DE LA ASIGNATURA: 02321

ÁREA DE FORMACIÓN: Ciencias Básicas

ÁREA DE LA ASIGNATURA: Química

UBICACIÓN ASIGNATURA: (Semestre/ Primero

año)

POSGRADO

NIVEL DE FORMACIÓN: PREGRADO X

TECNOLÓGICO

TÉCNICO

CARGA ACADÉMICA NUMERO HORAS

SEMANAL Presencial 6

PERIODICIDAD E INTENSIDAD

Independiente

8

HORARIA: SEMESTRAL (16 SEM.)

Presencial 96

Independiente

128

TOTAL HORAS 224

CRÉDITOS ACADÉMICOS: 3

PRERREQUISITOS:

PRESENCIAL X

A DISTANCIA

MODALIDAD:

TUTORIADA

VIRTUAL

ESCENARIOS MÚLTIPLES

OBLIGATORIA X

CARÁCTER DE LA ASIGNATURA:

ELECTIVA

TÉORICA

TIPO ASIGNATURA:

PRÁCTICA

TÉORICO- PRÁCTICA X

FECHA DE ACTUALIZACIÓN: 20 Enero 2014

JUSTIFICACIÓN La Química definida como la ciencia que se ocupa de la caracterización, composición y transformación de las sustancias proporciona herramientas fundamentales en el proceso de

formación de un Ingeniero para el manejo de conceptos estructuradores y de ensayos básicos de laboratorio, que van a permitir el desarrollo de competencias en el análisis de procesos químicos específicos relacionados con su desempeño. En este contexto este espacio académico pretende que los ingenieros en formación tengan un acercamiento con el lenguaje, las representaciones, el análisis de situaciones, los cálculos básicos, de modo que el estudiante construya los conceptos relacionados con las temáticas de: Materia y energía, estructura atómica, tabla periódica, enlaces químicos, nomenclatura inorgánica, unidades químicas, estequiometría, soluciones.

PLANIFICACIÓN GENERAL DE LA METODOLÓGIA

- Enseñanza y aprendizaje Identificar estilos de aprendizaje y de enseñanza Definir las tareas de trabajo presencial e independiente Organizar equipos de trabajo Seleccionar los contenidos de los trabajos a desarrollar por los estudiantes

- Estrategias de aprendizaje

A partir del manejo de los conceptos y su profundización A partir de la aplicación de los conceptos Realización de lecturas relacionadas con las temáticas trabajadas y actividades de las mismas Llegando a acuerdos acerca de talleres, guías de trabajo, tareas y entregas

Establecer acuerdos de profundización de temas vistos Revisar los resultados y retroalimentar el proceso con miras al mejoramiento de dificultades

- Evaluación Diagnostica (verificando manejo de prerequisitos) Evaluación formativa, revisar el desarrollo de procesos en clase Evaluación cuantitativa, aplicar pruebas de acuerdo con las fechas establecidas en el cronograma académico, Evaluación cualitativa revisando dificultades y buscando estrategias de mejoramiento

COMPETENCIAS QUE EL ESTUDIANTE DESARROLLARA

Saber Conceptual

Identifica las propiedades de la materia, sus transformaciones físicas, químicas y los métodos de separación de mezclas

Comprende los conceptos relacionados con el modelo actual del átomo.

Relaciona los conceptos de número atómico, número masa, números cuánticos con la estructura del átomo y con la posición del elemento en la tabla periódica.

Predice tendencias de las propiedades periódicas: tamaño atómico, potencial de ionización y afinidad electrónica teniendo en cuenta los criterios de la estructura del átomo.

Comprende el concepto de enlace químico y su relación con el tipo y propiedades del compuesto.

Reconoce los tipos de ecuaciones de reacción y las plantea de forma balanceada.

Identifica los conceptos de mol, masa molar, masa atómica, masa molecular, reactivo límite, rendimiento y pureza.

Comprende los conceptos de solubilidad, solución, estandarización, dilución y unidades de concentración.

Saber Procedimental

Realiza cálculos de conversión de unidades de presión, volumen, temperatura y densidad, utilizando los factores apropiados.

Elabora diagramas de flujo a partir de un procedimiento de laboratorio.

Reconoce la simbología y notación química y la utiliza para nombrar compuestos químicos

inorgánicos.

Construye estructuras de Lewis que le permiten explicar algunos comportamientos del compuesto.

Plantea correctamente fórmulas químicas para óxidos, ácidos, bases, sales, peróxidos e hidruros.

Aplica los procedimientos de balanceo de ecuaciones por los métodos de tanteo, ion-electrón y

oxido-reducción. Realiza lectura analítica de artículos científicos asignados según las temáticas del curso.

Realiza cálculos con moles, átomos, moléculas y determinación de fórmulas químicas.

Aplica adecuadamente los conceptos de mol, masa molar, masa atómica, masa molecular, reactivo límite, rendimiento y pureza en el planteamiento de relaciones estequiométricas a partir de casos concretos.

Utiliza los cálculos de conversión de unidades de concentración para una solución dada.

Maneja procedimientos básicos de laboratorio relacionados con determinación de densidad, métodos de separación de mezclas, reacciones químicas básicas, titulación y preparación de soluciones ácido-base.

Saber Ser ( valores)

Resuelve adecuadamente las situaciones planteadas en las guías de trabajo.

Asiste a clase y prácticas de laboratorio puntualmente.

Sustenta teorías, conceptos y situaciones estudiados durante el curso, en forma responsable y respetuosa, tanto a nivel individual como grupal.

Participa activamente en su autoformación, reconociendo fortalezas y debilidades según las actividades propuestas.

Reconoce la incidencia e importancia de las temáticas abordadas en su proceso de formación

No UNIDAD OBJETIVOS TEMAS

1 Materia y energía Categoriza los conceptos ▪ Introducción. Clasificación de la

básicos

químicos

materia, propiedades físicas y

relacionados con materia químicas.

y energía a través de la ▪ Cambios físicos y químicos.

elaboración de un mapa ▪ Separación de mezclas.

conceptual. ▪ Concepto de energía, tipos y

Aplica los métodos de

▪

transformaciones.

Conversión de unidades.

separación de mezclas por

medio del estudio de

casos y de la realización de

una simulación virtual

Utiliza factores de

conversión para unidades

de Presión, temperatura,

volumen y densidad a

través de la realización de

cálculos.

2 Estructura atómica Identifica los conceptos ▪ Protones, electrones,

relacionados con la neutrones. Número atómico,

estructura atómica actual número másico. Isótopos

empleando número masa, ▪ Modelo atómico actual.

número atómico y ▪ Masa atómica. Principio de

configuración electrónica. exclusión de Pauli.

Configuración electrónica.

▪ Números cuánticos

3 Periodicidad química Analiza la variación de las ▪ Desarrollo de la tabla periódica,

propiedades periódicas clasificación periódica.

teniendo en cuenta la ▪ Propiedades periódicas: radio

estructura atómica. atómico, energía de ionización,

afinidad electrónica.

4 Enlace químico Compara las ▪ Electronegatividad, tipos de

características de los tipos enlace.

de enlace a partir de la ▪ Estructuras de Lewis, carga

identificación de formal, resonancia.

propiedades.

Analiza los tipos de enlace

a partir de la construcción

estructuras de Lewis.

5 Nomenclatura Nombra compuestos ▪ Funciones químicas y grupos

inorgánica químicos inorgánicos por funcionales inorgánicos.

medio de la identificación ▪ Reacciones básicas.

de funciones químicas y la

utilización

de reglas de

nomenclatura.

6 Reacciones y Clasifica ecuaciones de ▪ Clasificación y planteamiento de

ecuaciones químicas reacción a partir de la ecuaciones de reacción

identificación de sus ▪ Métodos de balanceo

características

Utiliza los procedimientos

correspondientes a los

métodos de balanceo de

ecuaciones de reacción

por tanteo, ion-electrón y

oxido-reducción

7 Estequiometría Realiza cálculos con ▪ Conversiones de unidades

unidades químicas y químicas, concepto de mol,

ecuaciones de reacción a fórmulas empíricas y

partir de los conceptos de moleculares, composición

mol, masa molar, reactivo porcentual.

límite y rendimiento. ▪ Cálculos con reacciones

químicas. Reactivo límite.

Rendimiento de una reacción,

pureza

8 Soluciones Identifica clases de ▪ Soluto, solvente, clases de

soluciones y unidades de soluciones.

concentración desde el ▪ Unidades de concentración,

estudio de casos cálculos.

concretos.

Utiliza métodos de cálculo

para realizar conversión

de unidades de

concentración.

CRITERIOS DE EVALUACION

PRIMER CORTE 30%

Laboratorio

Trabajo en Clase

Parcial

SEGUNDO CORTE 30%

Laboratorio

Trabajo en Clase

Parcial

CORTE FINAL 40%

Laboratorio

Trabajo en clase

Examen Interno

Evaluación tipo ECAES

BIBLIOGRAFÍA BASICA BROWN, Y. LEMAY. BURSTEN. MURPHY. (2009). Química: la ciencia central. Décimo primera edición. Pearson educación. México.

WHITTEN K. DAVIS R. PECK. STANLEY. (2008). Química. Octava edición. Cengage learning. México.

ZUMDAHL S. S., ZUMDAHL S. A. (2000). Chemistry. Fifth edition. Houghton Mifflin Company. U. S. A.

BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA (BC)

CHANG R. (2007). Química. Novena edición. Mc Graw Hill. China.

DICKSON T.R (1999). Química, un enfoque ecológico. Grupo Noriega editores, 406 p

HILL; KOLB (1999). Química para el nuevo milenio. Octava edición. Prentice Hall.

México.

PETRUCCI & HARWOOD (1997). General Chemistry Principles and Modern Applications. Seventh edition. Prentice Hall. New Jersey

REBOIRAS M.D. (2006). Química la ciencia básica. Thompson. España.

SHERMAN A. (1999). Conceptos básicos de química. Cecsa. Mexico.

BIBLIOGRAFÍA WEB (BW) SITIOS WEB

www.librosvivos.net/smtc/homeTC.asp?TemaClave=1072 Actividad sobre cambios químicos, estudiar los 4 numerales.

www.chemistry.org. Página de la American Chemical Society

www.chemdat.de Manual de propiedades de sustancias químicas

LABORATORIO VIRTUAL. Model ChemLab. Versión de prueba.

www.modelscience.com/cl20_evl_sp.exe

ScienceDayly. (2014). Researches harness sun’s energy during day for use at night. Recuperado el 21 de enero de 2014 de: http://www.sciencedaily.com/releases/2014/01/140114114238.htm